(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO 2 +4H 2 ==CH 4 +2H 2 O以减小空气中CO 2 。（1）若有1mol
．（9分）（1）甲醛与水分子间形成氢键（2分）（2）＞（1分）；甲醇分子间有氢键（2分）（3）12 （1分） 4（1分） （4）①⑤③②④⑥ （2分） 试题分析：（1）由于甲醛与水分子间形成氢键，所以甲醛是易溶于水的。（2）由于甲醇分子间有氢键，所以甲醇的沸点高于甲醛的沸点。（3）如果有2mol CH 4 生成，则必然有2molCO 2 和8mol氢气参加反应。由于单键都是σ键，二双键是由1个σ键和1个π键，因此在反应中有12mol σ键和4mol π键断裂。（4）CO 2 、CS 2 是分子晶体，但二硫化碳的分子间作用力强于CO 2 的分子间作用力，所以熔点是二硫化碳的高于CO 2 的；氯化钠是离子晶体，金属钠是金属晶体，熔点低于氯化钠的。硅和金刚石都是原子晶体，但由于金刚石中共价键强于硅中的共价键，所以金刚石的熔点最高，则6种晶体的熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥。点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题紧扣教材，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。
（16分）（1）＋160kJ/mol（2分） （2）①a、c（2分） ②P 4 ＞P 3 ＞P 2 ＞P 1 （2分）③0.032mol/(L?min)；1.64（2分）（3）c（2分）；CH 3 OH＋H 2 O－12e － ＝CO 2 ↑＋6H + （2分）；1.204×10 23 或0.2N A （2分） 试题分析：（1）已知：①2CO（g）+O 2 （g）＝2CO 2 （g） △H＝－566kJ/mol、②2H 2 （g）+O 2 （g）＝2H 2 O（g） △H＝－484kJ/mol、③CH 4 （g）+2O 2 （g）＝CO 2 （g）+2H 2 O（g） △H＝－890kJ/mol，因此根据盖斯定律可知，③－①－②即得反应CH 4 （g）+CO 2 （g）＝2CO（g）+2H 2 （g），所以该反应的反应热△H＝－890kJ/mol＋566kJ/mol＋484kJ/mol＝＋160kJ/mol。（1）①在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。根据方程式CH 4 （g）+CO 2 （g）＝2CO（g）+2H 2 （g）可知，该反应是体积增大的可逆反应，则a．平衡时反应混合物各组分的浓度不变，CO 2 的浓度不再发生变化，说明到达平衡，故a正确；b．υ 正 (CH 4 )＝2υ 逆 (CO)，则υ 正 (CH 4 ):υ 逆 (CO)＝2:1，不等于化学计量数之比，未处于平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应进行，故b错误；c．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值。反应混合物的总质量不变，随反应进行，反应混合物的总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不发生变化，说明到达平衡，故c正确；d．CO与H 2 的化学计量数为1:1，反应数值按物质的量比为1:1进行，不能说明到达平衡，故d错误，答案选ac。②根据图可知，温度一定时，甲烷的转化率α(P 1 )＞α(P 2 )＞α(P 3 )＞α(P 4 )。由于该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P 1 、P 2 、P 3 、P 4 由大到小的顺序为P 4 ＞P 3 ＞P 2 ＞P 1 。③根据图1可知，压强为P 4 、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，此时甲烷的转化率为80%，因此甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%＝0.08mol/L，故v(CH 4 )＝ ＝0.016mol/(L?min)。根据速率之比等于化学计量数之比可知，v(CO)＝2v v(CH 4 )＝2×0.016mol/(L?min)＝0.032mol/(L?min)。CH 4 （g）+CO 2 （g）＝2CO（g）+2H 2 （g）起始浓度（mol/L） 0.1 0.1 0 0转化浓度（mol/L） 0.08 0.08 0.16 0.16平衡浓度（mol/L） 0.02 0.02 0.16 0.16所以该温度下平衡常数K＝ ＝ ＝1.64（3）由图2可知，氢离子由左边转移到右边，左边有气体生成，故左边发生氧化反应，右边发生还原反应，反应中氧气得到电子，发生还原反应，故氧气在c口通入，电极总反应式为 2CH 3 OH＋3O 2 ＝2CO 2 ↑＋4H 2 O，正极电极反应式为3O 2 ＋12H + ＋12e － ＝6H 2 O，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为：CH 3 OH＋H 2 O－12e － ＝CO 2 ↑＋6H + 。铜的物质的量为6.4g÷64g/mol＝0.1mol，根据电子转移守恒可知，转移电子等于铜离子转化为铜获得的电子，故转移电子数目为0.1mol×2×N A mol －1 ＝0.2N A 。
| （1）6和2 （2） sp 2 （3）b c （4）分子晶体 5 （5）不稳定，因为Cl电负性大于I，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定 尺骨近端骨折的治疗 内存都分为什么类型的?我一点不懂.什么是DDR 啊? 气体分压详细资料大全 ...公式地等于十老个十的负16次方分之ai给出其中i为深强盛强小于十的... 16分)如图甲所示,空间存在一垂直纸面向里的水平磁场,磁场上边界OM水平... (16分)某学习小组以 溶液作试剂,设计提纯含有少量 的粗盐。其实验方案如... 钢板材质的分类是什么? (16分)高分子化合物PPTA树脂、PF树脂、脲醛树脂合成路线如下。 已知:I... 求中考 生物化学物理 易错题 灌水的勿来 沥青混凝土AC-16I符号表示的意义是什么? 迟柳潘舒： (1)6和2 (2) sp 2 (3)b c (4)分子晶体 5 (5)不稳定,因为Cl电负性大于I,给出电子能力较弱,形成配位键较弱,配合物较不稳定 I、(1)由于单键都是σ键,而双键是由1个σ键和1个π键构成的,所以若有1mol CH 4 生成,则有6mol σ键和2mol π键断裂.... 青山区18080371825： 为了减少“温室效应”带来的负面影响,有科学家经过研究发现,二氧化碳在一定的条件下可发转化为有机物乙烯(C2H4),其化学方程式为:2CO2+6H2... - ？ 迟柳潘舒：[答案] 设理论上能生成乙烯的质量为x 2CO2+6H2═C2H4+4H2O 12 28 72g x 12 72g= 28 x x=168g 答:理论上能生成乙烯的质量为168g. 青山区18080371825： 如何科学理解温室效应 - ？ 迟柳潘舒： 什么是温室效应 温室有两个特点:温度较室外高,不散热.生活中我们可以见到的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的温室.使用玻璃或透明塑料薄膜来做温室,是让太阳光能够直接照射进温室,加热室内空气,而玻璃或透明塑料薄膜又可以不让室... 青山区18080371825： 请为保护地球“减少温室效应,阻止地球变暖”提出合理化建议 - ？ 迟柳潘舒：[答案] 提高能源利用率 开发新能源 多种树 合理规划城市道路 找出治理温室效应气体的方法 青山区18080371825： 《如何给地球降温》阅读答案 - ？ 迟柳潘舒： 何给地球降温 (1)气候学家已发出警告:未来100年,全球气温将升高1.5℃~6℃,海平面将升高154.5厘米,沙漠将更干燥,气候将更加恶劣,厄尔尼诺现象更为严重,全球变暖将直接或间接影响人们的生活.如何给地球降温?科学家提出了... 青山区18080371825： 如何减缓温室效应 - ？ 迟柳潘舒： 从二氧化碳释放的角度来看,化石燃料的燃烧是产生二氧化碳的主要来源,则应减少化石燃料的燃烧,并开发新能源来减少二氧化碳的排放; 从吸收二氧化碳的角度来看,二氧化碳是植物进行光合作用的原料,因此可通过植树造林、禁止乱砍滥伐来增加二氧化碳的吸收量. 故答案为: 1、减少使用煤(或石油、天然气)等燃料;开发利用太阳能(或风能、地热、潮汐能)等能源. 2、大力植树造林;禁止乱砍滥伐等 青山区18080371825： 中学生也应该为减缓温室效应做力所能及的事情,写一点你可以做到的:___. - ？ 迟柳潘舒：[答案] 减缓温室效应需要减少空气中二氧化碳的含量,可以出行多骑自行车. 故答案为:出行多骑自行车. 青山区18080371825： 防止“温室效应”的有效措施一般是:(1)______;(2)______. - ？ 迟柳潘舒：[答案] 防止温室效应主要应该倡导人们的低碳生活,首先减少化石燃料的使用,其次多种植花草树木. 故答案为:植树造林,不滥砍乱伐;减少含碳燃料的使用等. 青山区18080371825： 如何防止温室效应? - ？ 迟柳潘舒：[答案] 防止“温室效应”的措施比较多,例如:减少矿物燃料的燃烧;积极研究开发利用太阳能、风能等清洁能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林等. 故答案为:(1)减少矿物燃料的燃烧 (2)使用清洁能源 (3)植树造林(合理即可) 青山区18080371825： 怎样能使温室效应减缓? - ？ 迟柳潘舒： 温室效应可以造成臭氧层空洞,从而导致冰山融化,海平面降低,临海城市容易被海水覆盖;还可以导致紫外线过强,容易对人造成皮肤病等. 但温室效应可以让冬天不冷,就不用穿棉袄 几点是可行的方法: 1. 自我做起: 降低能源的使用量及... 你可能想看的相关专题
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