相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；①起始量反应不能全部转化所以a＜92.4KJ，②起始量相当于在①中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量b＞a，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b＜92.4KJ，故放出热量关系：a＜b＜92.4，故A正确；B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故B错误；C、达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①＜②＜③，故C错误；D、依据C的分析可知，氮气的转化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③＞①＞②，故D错误；故选A．
A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；B、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：2mol×23.15KJ92.6KJ=0.5mol，利用三段式法计算： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol起始：1mol 3mol 0转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数0.5mol0.75mol+2.25mol+0.5mol=17，从等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；C、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；D、若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D错误．故选CD．
A、③起始量相当于在①中又加入了1mol氮气、3mol氢气，由于压强增大，平衡向着正向移动，氮气的转化率增大，即反应消耗的氮气物质的量大于①的2倍，所以反应放出的热量c＞2a，故A正确；B、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为①=②=③，故B错误；
C、达到平衡时，氨气的条件分数，依据A分析可知②＞①，③可以看做在②中 加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：①＜②＜③，故C错误；
D、依据C的分析可知，氮气的转化率③＞②；②＜①，③可以看做是在①中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率③＞①＞②，故D错误；
故选A．
请问温度、体积相同,不同气体的饱和含水量相同吗?
温度、体积相同，不同气体的饱和含水量不一定相同。因为饱和含水量的数值除了与温度有关之外，还与蒸发面情况和电荷有关。在相同压力下，空气的饱和含湿量是随干球温度升高而增大。你可以从饱和含湿量的定义去理解，当工作压力既定时，水蒸汽的分压力是随着温度的升高增大的，所以饱和含湿量也是相应增大...
在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然,取同...
这个结论换句话说就是同温同压下气体的体积比等于分子个数比，化学方程式中化学计量数（即系数）之比等于变化的分子个数比。A化学方程式为2CO+O2=2CO2，参加反应的CO和O2个数比为2比1，体积比也为2比1；B由于反应前CO和O2的体积相同，即个数相同，假设都是2，则由方程式生成二氧化碳只能为2，...
温度与压强同时变化,体积怎么变化?
增大压强，气体体积减小；减小压强，气体体积增大。两者相互影响，无法判定哪种因素作用性更强。理想气体满足这一方程：PV=nRT，但需要具体的温度、压强。n是气体的物质的量，R是理想气体常数，T为气体温度，P是气体压强，V气体体积。根据你的条件在大气中（恒压），如果在体积变大压强仍变大的条件下...
如何理解阿伏伽德罗定律 在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含...
1.气体分子间距离很大，一部分气体的体积与这种分子是什么、有多大，已经没有什么关系了。2.作为相同温度、相同压强、相同体积的气体：不同气体，分子的质量不同，但分子的速度也不同，可以达到平均动能相同，也就是温度相同；同理，也可以达到对容器壁的撞击效果相同，也就是压强相同。
(1)在相同温度和相同体积的条件下,气体压强与气体分子数目成正比.若...
（1）解：根据题意，反应前后分子数目不变，由C+O2 点燃 . CO2与2C+O2 点燃 . 2CO，可判断碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，假设ag碳和bg氧气恰好完全反应，则C+O2 点燃 . CO212 32 ag bg12ag＝32bg则ab＝38若容器中氧气有剩余，反应前后分子数目也不变，反应前后压强也相同，因此，容器中...
同温同压下两种气体只要分子数相同,所占体积相同,质量也相同吗?_百 ...
根据克拉贝隆方程PV=nRT可知P压强相同，T温度相同，又R为常数，所以分子数n相同，体积也相同。质量不一定相同
为什么同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数?怎么理解啊?能不能...
由于气体分子的大小相对其间距来说可以忽略不计，而同温同压条件下分子间距相同，所以同温同压下，分子数相同的气体所占有的体积就相同，反过来就是同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。例如：在一个很大的广场上，每间隔10米放一个足球或乒乓球，足球或乒乓球的总数是相同的。
为什么在同温同压下,混合气体中组分气体的体积分数等于它的摩尔分数...
推论3：同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比 推论4：同温，同压，同体积条件下，不同气体的质量比等于摩尔质量比。推论5：同温同压同质量，体积与摩尔质量成反比 推论6：同温同体积同质量，压强与摩尔质量成反比 就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强...
在体积相同的条件下,一定质量的气体,温度与压强的关系
在体积相同的条件下，一定质量的气体，温度越高，压强越大；温度越低，压强越小。【公式】PV=nRT，其中P代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R代表比例常数，T代表温度 【分析】由于体积和质量均已经确定是常量，所以公式PV=nRT可以写成P=a·T，其中a=nR\/V，由此，压强P和温度T其实是正比例关系，...
在相同的温度与压强下 单位体积的氢气与氦气的内能之比是多少 答案是五...
一个公式即可，内能E=（i\/2）nRT=（i\/2）PV，其中n是摩尔数，i是自由度，氢气i为5，氦气i为3，压强相同，体积相同，内能之比5:3 理想气体没有分子势能 楼上的回答是错误的，热容分为等压热容、等容热容、任意过程的热容，各不相同，一般根据不同的变化过程使用不同的热容。
东郭君金刚：[选项] A. Q1 = Q2 = Q3 = 197 kJ B. 达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大 C. 甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等 D. 若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为△H1, 则△H1 < -197 kJ/mol
洪洞县19411405608： 在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测 - ？
东郭君金刚： 分析:甲容器反应物投入1molN2、3molH2,乙容器反应物投入量2molNH3,恒温且乙容器容积和甲容器相同,则甲容器与乙容器是等效平衡;甲容器反应物投入1molN2、3molH2,丙容器反应物投入量4molNH3,采用极限转化法转化为反应物...
洪洞县19411405608： 一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器编号 - ？
东郭君金刚： A.容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.080mol 1.0L =0.080mol/L,c(CH3OH)=0.2mol?0.080mol*2 1.0L =0.04mol/L,容器Ⅰ中化学平衡常数K1=0.08*0.08 0.04*0.04 =4,容器Ⅲ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.090mol 1.0L =0.090mol/L,c(CH...
洪洞县19411405608： 在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数 - ？
东郭君金刚： A.1mol N2、3mol H2中相当于投入2molNH3,如果投入4molNH3,如果丙的体积是甲的2倍,则甲、丙等效平衡,其平衡浓度相等,然后将丙容器体积缩小与甲相等时,相当于增大丙的压强,如果平衡不移动,则2c1=c3,实际上平衡向正反应方...
洪洞县19411405608： 在温度,容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,在保持恒温、恒容条件下发生如下反应:3X(g) - ？
东郭君金刚： A. 甲容器反应物投入3molX、1molY,乙容器反应物投入量2molZ,丙容器反应物投入6mol X、2molY,保持恒温、恒容条件下,则甲容器与乙容器是等效平衡,各物质的浓度相等,所以c1=c2,故A错误;B.若恒温且丙容器容积是甲容器2倍,则...
洪洞县19411405608： 相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g - ？
东郭君金刚： A、甲(恒容)与丙(恒容)属于完全等效,乙(恒压),反应向正方向进行,物质的量减少,由于乙(恒压),相对于甲(恒容)、丙(恒容)是在加压,平衡向正向移动,放热更多,所以Q1=Q3B、甲(恒容)与丙(恒容)属于完全等效,...
洪洞县19411405608： 相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H= - 1 - ？
东郭君金刚： A、三个容器内尽管最终平衡相同,但起始量不同反应的热效应不同,正向反应是放热反应,逆向反应是吸热反应,所以Q1>Q2=Q3,故A错误;B、在上述条件下反应生成2molSO3(s),气体转化为固体放热,所以反应放热应大于197kJ,故B正确;C、温度相同,平衡常数相同,故C错误;D、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同,所以三氧化硫的体积分数相同,故D错误. 故选B.
洪洞县19411405608： 在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中,保持温度和容积不变,以三种不同的投料方式进行反应,平衡时有 - ？
东郭君金刚： 恒温恒容条件下,甲与乙为等效平衡,丙加入的氧气的物质的量大于甲,所以丙中二氧化硫达到转化率、三氧化硫的物质的量及放出的热量大于甲的,A.由于不知达到平衡时二氧化硫的转化率情况,无法比较Q1与Q2的大小;丙中加入的氧气的...
洪洞县19411405608： 500℃,在三个相同体积的恒容密闭容器里,分别加入对应物质,甲:2mol SO2 1mol O2乙:2mol SO2 1mol&.. - ？
东郭君金刚： 相同温度、相同体积条件下,甲乙参加反应的气体的物质的量相等,乙中氮气不参加反应,则甲、乙反应速率相等;丙参加气体的浓度最大,反应速率最大.故选C.
洪洞县19411405608： 在温度、容积相同的 3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下: (已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)... - ？
东郭君金刚：[选项] A. 2p2>p3 B. a+b=92.4 C. 2c1>c3 D. α1+α2=1
