卤素单质可以参与很多化学反应， 如：NF 3 可由NH 3 和F 2 在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①： 2NH
（1）反应①中：非金属性最强的元素是F，F原子中有9个电子，就有9种不同运动状态的电子；氮气可作粮食保护气，最外层有5个电子，电子的自旋方向有2种；故答案为：9；2；（2）NH3、F2、NF3属于分子晶体，NH4F属于离子晶体，Cu属于金属晶体；NF3中N元素化合价为+3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，分子中N原子满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+6=8，分子中F原子满足8电子结构，电子是为：；故答案为：分子晶体、离子晶体、金属晶体；；（3）反应TaI4（g）+S2（g）?TaS2（s）+2I2（g）体系中，平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K=C2(I 2)C(TaI4)C(S2)；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动；a．降低温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，故正确；b．平衡正向移动，S2的浓度减小，故正确； c．平衡正向移动，I2的质量增大，故错误； d．温度降低，V（TaI4）逆减小，故错误；故答案为：C2(I 2)C(TaI4)C(S2)；ab；（4）若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45g， TaI4（g）+S2（g）?TaS2（s）+2I2（g）△m 2mol 245g 0.02mol 2.45g生成的I2为0.02mol，则I2的平均反应速率=0.02mol2L3min=0.00333mol/（L?min）；故答案为：0.00333mol/（L?min）；（5）S2会转变成S4或S6或S8，反应物气体的物质的量偏小，所以增大压强，平衡逆向移动，TaI4的平衡转化率减小；故答案为：减小；增大压强，TaI4的平衡转化率减小的原因是S2会转变成S4或S6或S8．
（1）a c（2分）（2）①C O （2分） H 3 O + （2分）②该石蕊分子中含有—OH和—NH 2 ，均能与H 2 O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水。（2分）（3） ① abd （2分） ②面心立方堆积（1分） 12 （1分） 试题分析：（1）a．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp 3 杂化；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp 2 杂化，正确；b．sp 2 杂化中，s轨道的成分比sp 3 杂化更多，而且石墨的碳原子还有大π键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，错误；c．石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石＜石墨，正确；d．金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，键角为109°28′，石墨中的碳原子用sp 2 杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构，键角为120°，错误；选ac；（2）①石蕊分子所含元素中，基态碳原子和氧原子的核外电子排布式分别为1s 2 2s 2 2p 2 、1s 2 2s 2 2p 4 ,，2p轨道有两个成单电子的是C、O； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H 3 O + ；②该石蕊易溶解于水，可能的原因是该石蕊分子中含有—OH和—NH 2 ，均能与H 2 O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；（3）①NF 3 、NH 3 和F 2 属于分子晶体，Cu属于金属晶体，NH 4 F属于离子晶体，选abd；②金属铜的堆积方式称为面心立方堆积，则Cu晶体中Cu原子的配位数为12。
| （1）9 、 2 （2）分子晶体、金属晶体、离子晶体 ； （3） ； A B （4）0.00333或1/300mol/(L·min) （5）该同学认为加压对TaI 4 平衡转化率会减小，原因是在S 2 可以转化为S 4 或S 6 或S 8 2TaI 4 （g）+S 4 （g） 2TaS 2 （s）+4I 2 （g）加压使平衡向逆反应方向进行 除了反应物和生成物都是单质反应外,一般单质参加或生成是氧化还原反应... 为什么一种元素能组成多种单质 炔烃和卤素单质反应要不要条件? 能与水和卤素单质反应的官能团? 单质有哪些物质啊 甲烷为什么可以和卤素单质反应却不能和氯 过渡元素单质性质 卤族元素的单质和化合物很多,请利用所学物质结构与性质的相关知识回答... 短周期元素中,有哪些单质可以与水发生剧烈反应生成气体单质?? 苯的同系物连的烃基可以被取代吗? 锻馨锋塞： 卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增... 通许县19442682766： 卤素单质的性质是什么? - ？ 锻馨锋塞： 卤素的命名 卤素,卤族元素的简称,是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新规定:17族). 由于卤素可以和很多金属形成盐类,因此英文卤素(halogen)来源于希腊语halos(盐)和gennan(形成)两个词.在中文里,卤的原意是盐碱地... 通许县19442682766： 卤素单质的物理性质 颜色 密度 融沸点 水溶性 - ？ 锻馨锋塞： 第四节 卤族元素 1、 原子结构特征:最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从F――I原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱. 2... 通许县19442682766： 化学实验报告 卤素的性质 - ？ 锻馨锋塞： 1.卤素都能跟金属起反应生成金属卤化物.2.卤素跟氢气的反应:卤素都能跟氢气起反应,生成卤化氢.3.卤素跟水的反应:氟遇水发生剧烈的反应,生成氟化氢和氧气.溴跟水的反应比氯气跟水的反应更弱一些,碘跟水只有很微弱的反应.4.卤素各单质的活动性比较:F2>Cl2>Br2>I25.碘跟淀粉的反应:碘遇淀粉变蓝色.卤素单质化学性质的相似性和卤素单质化学性质的递变性是因为卤素元素原子结构具有相似性(最外层均具有7个电子)和差异性(原子半径从F→I由小变大). 通许县19442682766： 卤素单质与碱的反应及原理 - ？ 锻馨锋塞： 卤族元素与碱的反应: 如:2F2+4NaOH=O2↑+4NaF+2H2O,X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O. X代表Cl、Br、I;反应从剧烈到缓慢. 原理:实际上可以看成先与水反应,生成的产物(酸)再与碱反应. 卤族元素: 卤族元素指周期系ⅦA族元素... 通许县19442682766： 化学中的卤素是什么??? - ？ 锻馨锋塞： 就是化合价是-1价的非金属元素,卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素. 通许县19442682766： 卤素的化学性质有哪些? - ？ 锻馨锋塞： 素的非金属性从氟、氯、溴、碘的顺序而逐渐减弱.获得电子的能力:F>Cl>Br>I电子层数增多,原子核对外层电子的引力越弱. (1) 卤素都能跟金属起反应生成卤化物. 非金属性越强,反应越易进行,生成的卤化物越稳定. (2) 卤属都能跟氢气反应生成卤化氢. F2低温下暗处就剧烈反应甚至爆炬产生HF稳定.Cl2低温下缓慢反应需光照或加热条件下进行.Br2 I2高温下才能反应,HI不稳定. (3) 卤素跟水反应 氧化反应:置换水中的氧. 水解反应:卤素发生歧化反应. (4) 卤素各单质的活泼性比较. 卤素各单质的活泼性顺序:F2〉Cl2〉Br2〉I2 (5)碘与淀粉反应:碘+淀粉→蓝色,检验I2或淀粉的存在. 通许县19442682766： 高中阶段卤素单质与碱反应(比如NaOH)反应吗 - ？ 锻馨锋塞： 高中F2与氢氧化钠溶液反应等于F2与水反应2F2+4NaOH=4NaF+O2气体+2H2O,其他卤素发生卤素的自身的歧化反应,氯气与氢氧化钠常温反应,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,加热Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,,而Br2和I2,常温只发生3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O,3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O, 通许县19442682766： 在有机物的化学反应中 哪些必须是卤素单质才能反应 哪些只需是卤素的水溶液即可 请划分一下反应的类别 - ？ 锻馨锋塞： 烷烃的取代,包括苯环侧链烷基的取代,必须要单质,最好气体 苯环的卤代 需要卤素单质,比如液溴 水溶液一般是考虑加成,不饱和烃的加成(不含苯环) 还有就是苯酚的取代 以上是比较典型的 通许县19442682766： 求高中化学《卤素》一章的所有知识点 - ？ 锻馨锋塞：[答案] 第四章 卤素 1. ⑴氯气的化学性质: 性 质 化 学 方 程 式 及 现 象 用 途 与金属反应 2Na + Cl2点燃 2NaCl(燃烧,产生白烟... ②氯气易液化,是因为沸点接近常温. ③氯水的性质:Cl2、HClO具有强氧化性,HCl具有强酸性,HClO具有弱酸性. 如:氯水... 你可能想看的相关专题
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