化学平衡那里 为什么增大压强等于减少容积，但是恒温恒压平衡会移动 恒温恒容不移动。 为什么
恒温恒压时体系体积可变 而恒容时体积不可变
恒温恒容时增加各物质的浓度会导致体系压强增大 反应向气体体积减小的方向移动
而恒温恒压条件下,同等倍数增加平衡时各物质的浓度时 体系体积也增大相同倍数 故对化学平衡无影响
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。
勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
扩展资料压力改变
压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
以著名的哈伯法制氨反应为例：
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 反应的左边和右边的系数不一样，所以当平衡后压力突然增加，反应会朝向气体系数和气体体积较小的方向进行。在此例中也就是朝向增加NH3的方向进行。反之如果平衡后压力突然减小，反应会朝向气体系数和气体体积较大的方向进行，故每两分子NH3将会分解成一分子N2和三分子H2。
但是当气体反应物和气体生成物的系数和相同时系统平衡则不受外界的压力改变而变。如一氧化碳与水在高温下反应形成二氧化碳和氢气的反应：
CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) 不论外部压力如何改变，将不会影响平衡的移动。
参考资料来源：百度百科-勒夏特列原理
月纪固肠：[答案] 增大压强相当于缩小体积 使得物质的量浓度增大 体积大的那个方向的浓度增大的要比体积小的方向增大的快 所以体积大的那个方向反应速率也就比体积小的那个 方向快 所以反应向体积减小的方向移动
泊头市15099956592： 为什么在化学平衡问题中,增大压强使体系压强减小但比原来大?重点是为什么比原来大? - ？
月纪固肠： 主要是要理解平衡移动原理.改变一个影响化学平衡的条件,平衡就会向减弱这个改变的方向移动.增大压强,平衡移动肯定要能引起压强减小,而只有分子数减少(也就体积减小的方向)才能使压强减小,所以平衡就向体积减小的方向移动.但要记住,平衡的移动只能“减弱”这个改变,而不能“抵消”这个改变,所以压强还是会被原来大.举个不怎么恰当的例子,打你一巴掌,你肯定会用手去按摩(就象平衡会移动),这样会减轻疼痛(减弱这个改变),但你还是会觉得疼(平衡的移动只能“减弱”这个改变,而不能“抵消”.)
泊头市15099956592： 为什么增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动.减小压强,向体积扩大的方向移动 - ？
月纪固肠： 增大反应物压强,相当于使反应物体积减小,那么反应就应该向减弱这种变化的方向移动,重点在“变化”二字上,而“变化”也就是原体积减改变后的体积,使反应物增加的压强一定相当于改变后的体积一定,所以想要减弱变化就应该使原体积减小,这样“变化”才能减小.所以反应只有向体积减小方向移动才能相当于减小了原体积,也就减小了“变化”.等效平衡就是改变的条件不同但效果却相同,就像上面提到的将压强这样抽象的变化转换成体积这样形象的变化上来,要具体情况具体分析,只有多多积累经验(也就是多做题)才能融汇贯通,不懂就问老师,多问多思考!希望采纳!!!!
泊头市15099956592： 在化学平衡中,为什么增大压强想气体体积减小的方向进行不要用勒夏特列定律解释?因为勒夏特列定律不是根据这得出的吗?？
月纪固肠： 是啊 用勒夏特例原理来吧 压强增大了 就得使得他的压强有所减小 也就是向气体分子数减小的方向 即是化学计量数减小的方向进行的方向因为那个勒夏特例原理说了 改变平衡的条件之一 要使得这个改变有所减小
泊头市15099956592： 为什么增大压强,平衡往体积减小的方向移动? - ？
月纪固肠： 增大压强体积减小是容器体积,而平衡是向气体体积减少的方向移动,增压可理解为改变了物质量浓度,换而言之为物质的量浓度增加了,那平衡方向移动必然是往体积减小的方向. 比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔,这个增大...
泊头市15099956592： 增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,为什么?增大压强,根据勒夏特列原理,体积增大了,不就压强减小了,不就减弱这种趋势么.所以增... - ？
月纪固肠：[答案] 勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个条件,平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动.
泊头市15099956592： 压强对化学平衡的影响 增大压强为什么向系数减小的方向移动? - ？
月纪固肠： 对于可逆反应:pA(g)+qB(g)==(可逆)==mC(g)+nD(g)若p+q>m+n,增大压强时,平衡正向移动. 若p+q=m+n,增大压强时,平衡不移动. 若p+q<m+n,增大压强时,平衡逆向移动. 即,增大压强,平衡向系数减小的方向移动,因为如果改变...
泊头市15099956592： 为什么增大压强会使化学平衡向气体体积减少的方向移动? - ？
月纪固肠： 增大压强,实际就是改变体积才能改变化学平衡.如果在体积不变的情况下,那么增大压强是不能使平衡发生移动的.这句话你要理解,也就是向气体体积减少的方向移动才能使得重新达到新的平衡,
泊头市15099956592： 化学平衡中增大压强为什么向体积减小的方向移动?高手解释一下… - ？
月纪固肠： 原先容器里的平衡混合气就需要少占据空间,然后再压到原来的容器中,平衡向左移动,相当于压缩,最后达到和原来的平衡相同,反应a+b=2c+d. 因此增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,达到平衡后再加入a和b,放入另外一个容器中反应.如果你将加入的a和b. 恒温恒容下,平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动,如果改变影响平衡的一个条件勒沙特列原理
泊头市15099956592： 为什么在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡的气体体积缩小的方向移动,减小压强会使平衡向气体 - ？
月纪固肠： 以下氮气和氢气反应为例作为说明:N2 + 3H2 == 2NH3.这是一个可逆反应,向左是缩小体积的反应,向右是增加体积的反应.在其他条件不变的情况下,增大压强,平衡两边的物质的浓度都发生变化,由于左边的计量数大,所以浓度增加的大于右边,平衡向右移动,即向缩体积的方向移动;相反,当减小压强时,左边的浓度减小的大于右边的,左边的浓度就小于右边,所以反应向左边移动,即向增大体积的方向移动.注:平衡移动的问题只要抓住物质的浓度,所有问题都可以引刃而解.
