氨气和甲烷 乙硼烷谁更容易水解
作者&投稿：孟径 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
按照元素周期律,非金属性越强的元素的氢化物越稳定,但CH4除外.
CH4是正四面体结构,几乎不与酸.碱.盐反应,只有燃烧和卤代,也不像SiH4有空轨道容易发生取代.
而NH3有孤电子对,所以较容易反应.在H2O中呈碱性,有机化学中容易作为取代基.
NH3>CH4
非金属性越强，气态氢化物越稳定。
肯定是乙硼烷。乙硼烷是亲电试剂，极易水解成硼酸。
氨气更易溶于水。
粱凭乐青： 甲烷的稳定性是好于氨气的,这点无论从C-H键的键能(411kJ/mol,高于N-H的386kJ/mol)还是分解温度(氨数百摄氏度即可,CH4要1200℃)都能证明. 氢化物的稳定性和非金属性并无必然联系,只是在大部分情况下非金属性强的氢化物稳定而已.这里甲烷为四面体构型,NH3为三角锥,结构不同,产物的碳为固态的石墨而氮为N2,缺乏可比性(没有控制变量),所以不能简单由非金属性推测稳定性.
柯坪县19611808368： 怎样用相似相容的规律理解CH4和NH3在水中溶解度的不同?？
粱凭乐青： 所谓的非极性分子与极性分子就是看它的平面结构式是不是对称,对称的,就是非极性分子,不对称的就是极性分子,H2O是呈“V”,不对称,因此是极性分子;NH3呈三角锥形,不对称,是极性分子;CH4的结构式是 H H | | H —N—H H—C—H | H ,是对称图形,所以它是非极性分子.H H | |H —N—H H—C—H| H图没弄好,不好意思哈
柯坪县19611808368： 甲烷比氨气更易燃烧吗? - ？
粱凭乐青： 甲烷的热稳定性比氨气更强. 首先,我们来理解一下热稳定性的定义.热稳定性是指物质在高温条件下是否能够保持其原始状态和结构.如果物质在高温下容易分解或发生化学反应,那么它的热稳定性就相对较低. 甲烷 (CH4) 和氨气 (NH3...
柯坪县19611808368： 由于NH3比H2沸点高,所以更易(液化),便于储存和运输.为什么“沸点高,更易液化”? - ？
粱凭乐青： 好比,a和b两种液体,a是100度沸腾,就是从液体变成气体,b是150度沸腾,那么同样的温度下,a和b哪个有更强烈的保持液体的愿望呢,当然是b,因为100度的时候b都依然坚挺着液体的底线,不愿堕落成气体.那反过来,谁更容易变成气体呢,当然也是b,降到101度的时候b就变成液体了,而a还气化着呢.
柯坪县19611808368： 化学中NH4HCO3溶于水中,根据互相促进水解,是否水中会含有大量的NH3·H2O和H2CO3,从而NH4+和HCO3在水中会很少?求助.. - ？
粱凭乐青： 首先这是双水解 水解产物中的HCO3-会再次发生水解反应 HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 而NH4+具有金属性质(碱性)类似于Na+ K+ 所以它水解的程度比HCO3低很多 又因为 H2CO3不稳定 会分解为H2O和CO2 这又使得HCO3-+H2O=H2CO3+OH-的反应向着右边移动(加强了水解)所以说水中的NH4+离子很多 而HCO3-离子基本都水解了 溶液呈碱性(水中的H+离子跟HCO3-离子反应了)
柯坪县19611808368： 氨气和甲烷谁沸点低 - ？
粱凭乐青： 氨气含有氢键,相对分子质量比甲烷高的多,沸点高,所以甲烷的沸点最低!:由分子直接构成的物质;分子间作用力大,沸点就高,比较甲烷和氨气的熔沸点高低,只要比较它们分子间的作用力,NH3分子间有氢键,熔沸点高稳定性强弱则要比较它们的非金属性强弱,N比C强,稳定性NH3比CH4强 甲烷小于氨气, 很简单的,甲烷都知道很低.
柯坪县19611808368： 氨气与甲烷的稳定性谁强？
粱凭乐青： 氨气
柯坪县19611808368： 氨气与水为什么容易溶解 - ？
粱凭乐青： 第一:相似相容原理,NH3和H2O极性接近溶解度大 第二:氨分子和水分子间可以形成氢键,大大增强溶解能力 第三:部分氨气与水反应,降低了NH3浓度,使溶解量增大
柯坪县19611808368： 氨气与水的反应是水解反应?为什么? - ？
粱凭乐青： 不应该说氨气与水反应时水解 应该说氢氧化铵(NH4 @ OH)在水中水解 NH4+与水中电离出来的OH-结合,而OH-又与水电离的H+结合 而水解.而氨气和水反应顶多应该说成是化合
柯坪县19611808368： 甲烷能与氨气反应吗? - ？
粱凭乐青： 氨气和甲烷的反应要在纯氧气、1050摄氏度、和铂金丝网作催化剂的条件下反应,反应式如下: 2CH4+2NH3+3O2 → (1050°C铂网)2HCN+6H2O
