高中化学中n＝N╱NA＝m╱M＝V╱Vm中每一个字母代表什么意思？简单通俗一点？！
字不好看，见谅哈
n:物质的量(单位为mol)
N:即分子或者原子的数量
Na:碱金属 第11号元素 强还原性 个人认为你弄混淆了
NA:阿伏加得罗常数 (即6.02乘以10的23次方)(单位为每摩尔 就是 mol-)
m:这个简单 就是物质的质量 (单位一般去g)
M:摩尔质量 即物质的相对分子质量 单位为(g/mol)
1mol某物质的质量的数值=其摩尔质量
例如:
氧气的相对分子质量为32,那么1mol氧气的质量为32g
另外 物质的量=质量 除以 摩尔质量
既n=m/M
除了这些以外,还有个量叫 气体摩尔体积 Vm=22.4L/mol
(但是必须要在标准状况下)
这已经是说得最清楚了 不能再清楚了
小弟弟 加油吧 高一化学n简单
用心就能学好
N为具体粒子数目，也就是说有多少个分子、离子、原子等微观离子
NA为阿伏伽德罗常数=6.02*10^23
m为质量，是物理学的，物体中含有物质的多少，在化学中，单位常用克
M为相对分子质量，比如O2的相对分子质量为32，具体计算中也可能代表某原子的相对原子质量，或某微粒的相对质量
V为体积，也是物理学的，在化学中，单位常用升
Vm为摩尔体积，通常仅在标准情况下才使用，标准情况下1mol任何气体的体积均视为22.4L。重点注意温度是否为0℃、压强是否为1标准大气压，该物质此条件下是否为气态。
公式中是几种求物质的量的方法。
如果溶液的物质的量浓度为c
，溶液的体积为v
那cv就是溶质的物质的量
如果某物质的质量为m，摩尔质量为m，那么m/m就是该物质的物质的量
如果某物质中所含的粒子数为n，na为阿伏伽德罗常数，则n/na就是该物质的物质的量
如果某气体的体积为v，vm为气体摩尔体积，则v/vm就是该气体的物质的量
化学中n=N\/NA和n=m\/M能给了例子么就是把
1.n=N\/NA 中n表示物质的量，N表示微粒数，NA表示阿伏伽德罗常数（约为6.02*10^23），例如：6.02*10^23个氧原子的物质的量为:n=N\/NA=6.02*10^23\/6.02*10^23=1mol
高一化学 n=N\/NA 这个公式里面 微粒数N 是什么东西
微粒的总数，比方说N个氧原子的物质的量就是n=N\/NA。 6.02*10 23个氧原子物质的量就是1mol
高一化学中,n=N\/NA 中的 N NA 分别表示什么? 最好有具体例子.
N是所求物质的微粒个数，NA是阿伏伽德罗常数 你比如说“1mol的氯气，所含分子个数为N=n×NA=1NA,”
化学中n(物质的量)和N的区别 我有点混淆了。
n代表物质的量，N代表微粒个数。N\/NA=n。（其中NA代表阿伏伽德罗常数)。
化学关系式:n=N\/NA中n的单位是什么?为什么要用N(粒子数)÷NA(阿伏加...
n为物质的量，N为粒子数，NA为阿伏伽德罗常数，NA=6.02*10^23也是一摩尔的物质有那么多地粒子，n的单位是摩尔,mol
化学中n是什么物理量
物质的量——n。摩尔质量——M。粒子数（微粒的个数）——N。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比。即n=N\/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。它是把一定数目的微观粒子与可称量...
化学中,N M n分别代表什么
（2）符号：M （3）单位：g·mol-1 3、粒子数 粒子数的观念是在理论上考虑的一个主要角色。实务上，主要在化学，给定的热力学系统内的粒子数需要确定，但实际并非能够直接用粒子数来度量。如果材料是均匀的，并且具有已知用摩尔为单位物质的量n，粒子数N的关系可以被发现为：N=nNA，此处NA是...
化学中n=N\/NA中的N是什么
n=N\/NA 中n表示某物质的物质的量,N表示某物质微粒数,NA表示阿伏伽德罗常数（约为6.02*10^23）
化学中,N M n分别代表什么
3. "n" 在化学中代表物质的量，它是一个基本物理量，用来表示一定数量的基本粒子集合体。物质的量的单位是摩尔，它与质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系由公式 n = m\/M 表示，其中 m 是物质的质量，M 是物质的摩尔质量。4. 摩尔质量在数值上等于该物质1摩尔含有的质量，对于离子来说，这个...
化学中,N M n分别代表什么
N代表粒子数目,M代表摩尔质量,n代表物质的量。摩尔质量(M)单位g\/mol(公式M=m\/n)定义:单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量)叫摩尔质量,即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为:n=m\/M。扩展资料:1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗...
袁慧羌月： n为物质的量,即物质的量,N为原子或分子数目,NA为阿伏伽德罗常数6.02*10*23,即1摩尔的物质含有的原子或分子数为6.02*10*23. M为摩尔质量,即1摩尔物质的质量,m为质量,所以m=n*M即n=m/M. V是气体体积,Vm 为气体摩尔体积,即在标准状况下,1摩尔的气体(NA=6.02*10*23个气体分子)算占有的体积,V=n*Vm所以n=V/Vm.
陈巴尔虎旗17556645563： 高一化学上册的公式 - ？
袁慧羌月： 1.n=N/NA=m/M=V/Vm=C/Vaq (其中n物质的量,N粒子个数,NA阿伏加德罗常数,m质量,M摸,摩尔质量,V气体体积,Vm摩尔体积,C量浓度,Vaq溶液体积) 2.阿伏加德罗定律:同温同压下,等体积的任何都含有等数量的分子.可用理想气体状态方程(即克拉伯龙方程):PV=nRT表示压强P,体积V,物质的量n,温度T,其中代表一个常数.
陈巴尔虎旗17556645563： 高中化学中n=N╱NA=m╱M=V╱Vm中每一个字母代表什么意思?简单通俗一点?! - ？
袁慧羌月： n为物质的量,比如1molNaCl中,1mol就是物质的量 N为具体粒子数目,也就是说有多少个分子、离子、原子等微观离子 NA为阿伏伽德罗常数=6.02*10^23 m为质量,是物理学的,物体中含有物质的多少,在化学中,单位常用克 M为相对分子质量,比如O2的相对分子质量为32,具体计算中也可能代表某原子的相对原子质量,或某微粒的相对质量 V为体积,也是物理学的,在化学中,单位常用升 Vm为摩尔体积,通常仅在标准情况下才使用,标准情况下1mol任何气体的体积均视为22.4L.重点注意温度是否为0℃、压强是否为1标准大气压,该物质此条件下是否为气态.
陈巴尔虎旗17556645563： 高中化学必修一n与N V M 的关系 - ？
袁慧羌月：[答案] n=N/NA,N=n•NA,NA=N/n n=m/M,m=n•M M=m/n n =V/Vm ,V=n•Vm,Vm=V/n
陈巴尔虎旗17556645563： 高一化学计算公式 - ？
袁慧羌月： n=N/NA=m/M=V/Vm=cV p=m/V=M/Vm m溶质=m溶液*a%=pVa%=nM=cVM c=1000pw% /M v=Δc/Δt
陈巴尔虎旗17556645563： 高一化学计算公式？
袁慧羌月： n=N/NA=m/M=V/Vm(只适用于标况下气体)=cv c=n/v=1000pw/M(P为密度,下同) C浓V浓=C稀V稀 M=m/n=p*vm(此公式在课本例题中有)
陈巴尔虎旗17556645563： 气体摩尔体积计算公式是什么? - ？
袁慧羌月： n=N/NA n=m/M pv=nrt PV=nRT同温同压同体积,分子数相同,也就是气体摩尔数像同在标准情况下,气体的摩尔体积都约是22.4L/Mol. 计算出标况下的摩尔体积:v=22.4*n,n为气体物质的量.再根据具体温度,压强的条件,利用理想气体状态...
陈巴尔虎旗17556645563： 用符号表示物质的量(n)分别与物质的质量(m)、微粒数(N)、气体体积(V)之间的换算关系:n=mMn=mM,n=NNAn=NNA,n=VVmn=VVm. - ？
袁慧羌月：[答案] 质量除以摩尔质量等于物质的量,n= m M,微粒数除以阿伏伽德罗常数得到微粒物质的量,n= N NA,标准状况下区域物质的量等于气体体积除以气体摩尔体积,n= V Vm; 故答案为:n= V Vm,n= N NA,n= V Vm.
陈巴尔虎旗17556645563： 高中化学必修一n与N V M 的关系 - ？
袁慧羌月： n: 物质的量,单位mol.n=m/M=N/NA,n =V/Vm只适合气体n=m/M 表示物质的质量(单位g)除以摩尔质量(单位g/mol)=物质的量.n=N/NA 表示物质的分子(或原子、离子)个数除以阿佛加德罗常数=物质的量.
陈巴尔虎旗17556645563： 求:物质的量的公式,看不懂,n=N/NA - ？
袁慧羌月： N=m/M=V/Vm=N/NA=xs/(100+S)/M=Cv 式中n为物质的量,单位为mol;m为物质质量,单位为g;M为摩尔质量,单位为g•mol-1;V(g)为气体体积,单位为L;Vm为气体摩尔体积,单位为L•mol-1;N为粒子个数,NA为阿伏加德罗常数6.02*1023mol-1; c为物质的量浓度,单位为mol•L-1;V(aq)为溶液体积,单位为L;x为饱和溶液的质量,单位为g;S为溶解度,单位为g.
