（1）电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O
A、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极，故A错误．B、锌失电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故B错误．C、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故C正确．D、从总反应方程式分析，氢氧根离子的物质的量没变化，但溶剂的量减少，导致氢氧根离子浓度增大，碱性增强，故D错误．故选C．
因为Zn(OH)2是不溶于水的,负极每消耗2个OH-,正极就生成2个OH-,所以溶液PH基本保持不变,但每个电极附近的PH会略有变化.
至于消耗H2O,我想的确会使PH有变化,但如果水的量特别多,或许就不考虑了.
哈,不过我倒是觉得PH会变大的.
有一种锌银原电池的反应是这样的:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag.这两个还不太一样.
故答案为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；减小；0.2；
（2）氢氧燃料电池中，氧气在正极得电子，则O2从正极通入，在碱性电解质环境下氢气在负极失电子生成水，则负极的电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O，电池总反应式表示为：2H2+O2=2H2O，所以反应后溶液的体积增大，氢氧化钠的浓度减小；
故答案为：正；2H2-4e-+4OH-=4H2O；变小；
（3）a、从开始反应到t1时刻，氮气的变化量为0.5mol，则生成氨气为1mol，所以v（NH3）=
| ||
| t1min |
| 0.5 |
| t1 |
故答案为：
| 0.5 |
| t1 |
b、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
起始量（mol）：1 3 0
反应量（mol）：0.75 2.25 1.5
平衡量（mol）：0.25 0.75 1.5
则平衡时气体总物质的量为0.25+0.75+1.5=2.5mol，则氨气在反应混合物中的百分含量是
| 1.5mol |
| 2.5mol |
故答案为：60%；
c、A．一个N≡N键断裂表示正速率，有6个N-H键断裂表示逆速率，而且正逆反应速率之比等于计量数比，故A正确；
B．容器的体积不变，气体的质量守恒，所以密度始终不变，则不能用密度来判断平衡，故B错误；
C．随着反应进行，气体的物质的量减少，气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，当平均相对分子质量不再改变即是平衡状态，故C正确；
D．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.2mol/（L?min），正逆速率之比不等于计量数之比，所以不能判断平衡状态，故D错误；
故答案为：AC；
（4）设烷烃的分子式为CxH（2x+2），
则14x+2=72，解得x=5，
所以该烷烃的分子式为C5H12，
C5H12在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：C5H12+8O2
| 点燃 |
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