急！！初三化学题

初三化学方程式习题！急求！~

一份纯净的二氧化硫和一份纯净的三氧化硫的质量比为4:1，其中氧原子的个数比为（ ）
A. 10:3 B. 3:2 C. 1:4 D. 12:3
解答：先求出二氧化硫与三氧化硫的分子个数比
4/64：1/80=5：1
因为二氧化硫含两个氧原子三氧化硫含三个氧原子，所以有
n1：n2=5*2：1*3=10：3
选A

2.一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O，若生成N2和H2O的分子个数比为7：12，则该氧化物的化学式为：
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解答：从上述的题意可得到下面一个不完整的化学方程式：
（ 6 ）NxOy+（8）NH3=7N2+12H2O ，最后转化为一个配平题。
先配H原子，根据右边有12＊2＝24个H原子，左边也有24个H原子推出NH3前面的系数为8；
再看氧原子，右边有12个O原子，左边也有12个O原子；
最后看N原子，右边有2＊7＝ 14个N原子，左边也应有14个N原子。
但由于 NH3已有8个N原子，故氮的氧化物只有6个N原子。
最后知道氮的氧化物有6个N原子，12个O原子。 又由于无机物的化学式中各元素的原子个数比为最简的，故此氮的氧化物的化学式为NO2。它前面的系数为6。

一、选择题

1．化学方程式 的读法正确的是（）

A．在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷

B． 和 等于

C．在点燃条件下，4个磷和5个氧已反应，生成2个五氧化二磷

D．磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷

2．在反应A+B=C+D中，2克A和80克B恰好完全反应，生成18克C，则反应中生成D的质量是（）

A．82 B．96 C．64 D．60

3．充分加热m克氯酸钾和n克二氧化锰的混合物，剩余固体的质量为a克，则生成氧气的质量为（）

A．（m + n－a）克 B．（m－n）克

C．（m－n +a）克 D．（m－n－a）克

4．下列叙述中，正确的是（）

A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数

B．化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时通过式量还可表示各物质之间的质量关系

C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等

D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等

5．电解36克水，在标准状况下可以生成氢气和氧气的体积比为（）

A．2：1 B．3：1 C．1：1 D．2：3

9．对化学方程式 ，正确读法是（）

A．氢加氧等于水

B．两个氢加一个氧等于两个水

C．两个氢分子跟一个氧分子生成两个水分子

D．每两个氢分子跟一个氧分子化合，便生成两个水分子

6．下列物质在一定条件下发生分解反应，生成物种类最多是（）

A．氧化汞 B．氯酸钾 C．高锰酸钾 D．水

7．化学方程式 读作（）

A．2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个氧化镁分子

B．镁跟氧气混合可生成氧化镁

C．在点燃条件下每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁

D．镁加氧气等于氧化镁

二、填空题

1．用_______来表示_______的式子，叫做化学方程式。

2．书写化学方程式要遵守两个原则，一是_______，二是_______。

3．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型

（1）镁带在氧中燃烧_____________________（）

（2）铁丝在氧气中燃烧_____________________（）

（3）高锰酸钾受热分解_____________________（）

（4）氢气还原氧化铜_____________________（）

（5）氧化汞受热分解生成汞和氧气______________（）

（6）锌跟稀盐酸反应制氢气_____________________（）

4．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫酸粉和硝石（硝酸钾）按一定比例混合而成的，黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，试写出黑火药爆炸时的反应方程式。

5．白色固体A与黑色粉末B混合加热生成白色固体C和无色气体D，无色气体D与另一种无色气体E点燃产生淡蓝色火焰，并生成无色液体F。请写出A、B、D、F的物质名称：

A_______ B_______ D_______ F_______。

三、计算题

用氢气还原氧化铜和铜的混合物共2.02克，充分反应后，得到铜1.75克，计算原混合物中有氧化铜多少克？

四、实验推断题

某同学在实验室用甲、乙、丙、丁、A五种物质做实验，发现五种物质有如下关系。其中，甲、乙、A均为单质，丙、丁为化合物。

每一个箭号表示在一定条件下发生的一个化学反应。

（1）试推断写出图中甲、乙、丙、丁、A的化学式。

（2）写出①～⑥的化学方程式


五、创新题

1．海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为 ，在空气中焚烧大麻，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和水，大麻主要成分反应的化学方程式是________________________。

2．写出下列反应的化学方程式：

（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气________________________。

（2）“长径三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是________________________。

（3）剧烈运动血液中产生了较多乳酸（ ），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为_____________。

3．法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜（ ）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（ ），氯化锌和水，写出该反应的化学方程式。

4．金属钛（Ti）的氧化物二氧化钛（ ）是优良的白色颜料，常用于制作高档油漆。四氯化钛是一种无色液体，非常容易跟空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。写出四氯化钛跟水反应的化学方程式。________________________

5．已知C、H、Fe、Cu、S等元素可与氧生成它们稳定的氧化物 、 、 、 、 等，据此完成下列化学方程式：

（1） （2）

6．硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子。请完成下列化学反应方程式。

（1） 和 水溶液混合振荡________________________

（2） 溶于 溶液中________________________

7．将mg硫在ng氧气中燃烧时，所生成二氧化硫的质量是（）

A．等于（m＋n）gB．大于（m＋n）g

C．小于（m＋n）gD．无法确定

8．实验室制氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，防止空气被污染，其反应的化学方程式为： ，用同样方法在工业上可把氯气通入石灰乳〔主要成分 〕制取漂白粉（氯化钙和次氯酸钙的混合物），写出制漂白粉的化学方程式_____________________。

9．我国古代将炉甘石（ ）、赤铜（ ）和木炭混合后加热到800℃左右，得到一种外观似金子的合金名为“鍮石”。写出有关反应的化学方程式：_________________

10．雷利是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。

方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，将空气中的氧气全部除去则得氮气的密度为1.2579g/L。

方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气密度为1.2508g/L。

方法二中发生反应的方程式为：________________________

选A。题目关键在“无色污水”四字，C项中CuSO4水溶液为蓝色，排除；B项中Na2CO3 + Ca（OH）2 =2NaOH+CaCO3↓（白色沉淀），排除；D项中HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（白色沉淀），排除。

1、方案1：实验内容：把维生素C研碎加蒸馏水溶解，在溶液中滴入紫色石蕊溶液；
实验现象：溶液变成红色，证明维生素C溶液显酸性。
方案2：实验内容：取少量氢氧化钠溶液，滴入酚酞试液显红色，再在溶液中加入维生素C，充分搅拌；
实验现象：红色褪去，说明维生素C为酸性物质。

2、实验步骤：①将菠菜在少量开水中煮沸2至3min，取1至2mL滤液于试管中，并滴加少量_氯化钙溶液_溶液
实验现象：产生白色沉淀
实验结论：有草酸钙生成
实验步骤：②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸
实验现象：沉淀物部分溶解，并产生气泡
实验结论：被溶解的沉淀一定不是___草酸钙____

【发现新问题】被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？于是她又设计如下实验进一步探究：
实验步骤：③将步骤②产生的气体通入__澄清石灰水__中
实验现象：___有白色沉淀__
实验结论：产生的气体是_二氧化碳_;步骤②溶解的沉淀是碳酸钙
【反思与应用】
（1）家庭中常常将菠菜放在水中煮沸几分钟，捞出后再烹饪，其目的是__使得草酸盐溶解后除去__
(2)连想到人体胃液中含有胃酸，请提出一个你想要探究的新问题：_胃酸（盐酸）能够溶解草酸钙吗？_

3、（1）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐，被人体吸收，其中的道理是（用化学方程式表示）_CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑_。因此，碳酸钙在医疗上还可以用来治疗__胃酸过多症。
（2）为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合维生素D，据此可推知维生素D的功能是_提高钙的吸收效果_。

生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：维生素C可能具有酸性？
（2）实验方案：
提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸．
根据以上试剂，请你帮助他们设计出一种实验方案，并写出实验现象：
实验内容实验现象方案1：
将维生素C片溶于蒸馏水中，配成溶液，取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，振荡 紫色石蕊试液变红方案2：
将维生素C片溶于蒸馏水中，配成溶液，用玻璃棒蘸取少量，滴在pH试纸上 显示pH＜7的红色（3）结论：维生素C具有酸性．根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（ AC）
A、金属镁 B、氯化钾 C、氢氧化钠 D、硫酸铜
（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响．他设计了如下实验方案：
Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ取两支盛有2ml蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液 滴数 12 20请回答下列问题：
①在上述两种西红柿中，你认为维生素C含量高的是：新鲜的西红柿．
②你从中得到的启示是：西红柿等蔬菜、水果中含有的维生素C，随着放置时间的增长含量会减少．因此，我们要尽量吃新鲜的蔬菜、水果．

小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但有同学告诉她菠菜不能与豆腐同食．
[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食？
[查阅资料]a．制作豆腐需要加入石膏（主要成分：CaSO4）；
b．菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；
c．草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一．
[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物．
[设计实验]
实验步骤实验现象实验结论①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，取l～2mL滤液于试管中，并滴加少量
氯化钙溶液．产生白色沉淀有草酸钙生成②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸沉淀部分溶解，且产生气泡被溶解的沉淀一定不是
草酸钙 [发现新问题]被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？于是她又设计如下实验进一步探究：
实验步骤实验现象实验结论③将步骤②产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊，产生白色沉淀产生的气体是 二氧化碳（或CO2）步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙[反思与应用]家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是：除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐等
（1）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其中的道理用化学方程式表示 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；因此，碳酸钙在医疗上还可以用来治疗胃酸过多症．
（2）为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合维生素D，据此可推知维生素D的功能是帮助钙的吸收。

解：溶液中的物质有H2O2和H2O两种，
H2O2中H的质量分数为1/17，O的质量分数为16/17，H2O中H的质量分数为1/9，O的质量分数为8/9，设其中含H2O2xg，H2Oyg
则(1/17x+1/9y):(16/17x+8/9y）=1：10
16/17x+8/9y=10/17x+10/9y
（6/17）x=（2/9）y
x/y=17：27
x/(x+y)=17：（17+27）≈38.6%

没看到图，不过估计知道怎么回事了
1.
红墨水逐渐在水中散开，扩散了
说明，分子是运动的，存在扩散现象
2。发现液面低于刻度线，不再相切
说明
分子间是存在间隙的，
玻璃仪器细颈作用是为了看到溶液体积的微小变化。

答案是D,根据题意,我们能求出该物质中碳的质量为12/44*8.8=2.4克,氢的质量为2/18*5.4=0.6克,
所以碳与氢的原子个数比为2.4/12:0.6/2=2:3
四个选项中只有D符合题题故选D

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兴和县15095517642： 初三化学题.急!构成氯化钠的阴离子的化学式? - ？
双胆杜拉：[答案] Cl-

兴和县15095517642： 急!初三化学题目 1、K2FeO4常用于自来水的消毒杀菌.请判断K2FeO4中铁元素的化合价为——2、区别硬水和软水常用的方法是加入——.某地区硬水中含... - ？
双胆杜拉：[答案] 1、+6 2、加肥皂水搅拌,如果泡沫多,浮渣少为软水,如果泡沫少浮渣多为硬水. 氢氧化镁,碳酸钠,反应的化学方程式为: CaO + H2O =Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

兴和县15095517642： 初三化学题~~~急!!!~~~~ - ？
双胆杜拉： 1: ∵氢气在氧气中完全燃烧成9g的H2O ∴氢气的量 氢气物质的量=1g/(2g/mol)=0.5mol 设纯铁物质的量为X Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ x 0.5mol X/1=0.5mol/1 x=0.5mol ∴铁的质量=0.5mol*56g/mol=28g 所以铁屑中纯铁的质量分数为28g/35g=4/5 所以铁屑中杂质的质量分数为1-4/5=1/5 第二题你再好好看看 是不是你题写错了 高温酸解解什么?

兴和县15095517642： 初三化学题 急!!!!？
双胆杜拉： 黑色:四氧化三铁、氧化亚铁、氧化铜、二氧化锰、碳 红色:氧化铁、氢氧化铁、红磷 黄色:硫 暗紫色:高锰酸钾 蓝色:氢氧化铜 浅绿色:碱式碳酸铜

兴和县15095517642： 初三化学题,急!写出用木炭和一氧化碳分别还原氧化铁的化学方程式,分析一下这两个化学反应在反应在反应类型上的不同之处 - ？
双胆杜拉：[答案] C+2FeO=2Fe+CO2(向上箭头) 置换反应 CO+FeO=Fe+CO2

兴和县15095517642： 急!!!!!!!!一道初三化学题 - ？
双胆杜拉： C:H:O=(0.24/1):(1.44/12):(0.48/16)如果你的元素质量算的是正确的话~~~~~~~

兴和县15095517642： 初三化学题.急. - ？
双胆杜拉： 1)确认沉淀已洗涤干净的依据是:再洗涤过滤一次,向滤液中加入酚酞试剂不会变红,也就是滤液中不含有氢氧化钠,表明上步已经洗涤干净了.(2)氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀...

兴和县15095517642： 初三化学题~~急~~~ - ？
双胆杜拉： 1.2.3.分析1.锌和盐酸能反应,剩余了4.9g,说明反应了17.9-4.9=13 设生成氢气X,消耗盐酸Y,生成氯化锌Z Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65..73...136...213...Y....Z....X 得X=0.4 氢气的体积=0.4/0.09=4.44L2.从上式得Y=14.6 质量分数=14.6/100=14.6%3.从解1里得溶质反应后溶液中溶质是ZnCl2=Z=27.2 反应后溶液的质量=参加反应的物质的总质量-生成气体的质量 即=13+100-0.4=112.6 质量分数=27.2/112.6=24.2%

兴和县15095517642： 几道初三化学题!急 - ？
双胆杜拉： 其实题目一点也不难、1.二氧化碳与澄清石灰水反应,瓶内气压小于外界气压,所以气球膨胀2.蜡烛熄灭 二氧化碳既不能燃烧,也不支持燃烧 灭火3.Ca(OH)2 CO2 CaCO3 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 使炭火盆燃烧产生的二氧化碳与水反应,加快变干速度、 另外,不知你是几年级的.

兴和县15095517642： 初三化学题,急急急急急!!...？
双胆杜拉： 目前初三所学黑色固体为炭,人体中质量分数最高的为氧,所以生成的为二氧化碳