写出并记住下列物质的俗名、化学式(即化学符号)和颜色状态过氧化氢硫酸铜晶体高锰酸钾锰酸钾俗名(1)_
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3•H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,
其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物:SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废:废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
37、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H
42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
43、构成物质的三种粒子:分子、原子、离
化学口诀
1、基本反应类型:
化合反应:多变一 分解反应:一变多
置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;
一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。
6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律: 置换反应:
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出
17、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:先验水,后验其它
初三化学方程式大全
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -→盐 + 氢气 (置换反应)
26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液)-→ 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -→盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -→盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -→ 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -→另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -→另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐-→ 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
76. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2+CuO △Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg (NO3)2 = Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3 △2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4 = Al2 (SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应:2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH △NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(五)其他:
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2O
Ⅱ、金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
——————————————————————————→
金属活动性由强逐渐减弱
小结:
1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液 红 紫蓝——————————————酚酞试液 无 无 红
└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
←——酸性————————中性——————碱性————→
六、金属(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -→ 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液)-→新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -→ 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物--→ 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱-→ 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -→另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质(1) 碱 + 非金属氧化物 -→ 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-→盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -→ 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质-→ 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-→ 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
初中1、氯化钠(NaCl):食盐
2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):干冰
7、氢氯酸(HCl):盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):蓝矾,胆矾
10、甲烷(CH4):沼气
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、过氧化氢(H2O2):双氧水
14、汞(Hg):水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
高中 硫酸盐类:
1.皓矾:ZnSO4.7H2O
2.钡餐,重晶石:BaSO4
3.绿矾,皂矾,青矾:FeSO4.7H2O
4.芒硝,朴硝,皮硝:Na2SO4.10H2O
5.明矾:KAl(SO4)2.12H2O
6.生石膏:CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4.H2O
7.胆矾、蓝矾:CuSO4.5H2O
8.莫尔盐:(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O
二、矿石类:
1.莹石:CaF2
2.光卤石:KCl.MgCl2.6H2O
3.黄铜矿:CuFeS2
4.矾土:Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3、SiO2
5.磁铁矿石:Fe3O4
6.赤铁矿石:Fe2O3
7.褐铁矿石:2Fe2O3.3H2O
8.菱铁矿石:Fe2CO3
9.镁铁矿石:Mg2SiO4
10.苏口铁:碳以片状石墨形式存在
11.白口铁:碳以FeC3形式存在
12.高岭石:Al2(Si2O5)(OH)4或(Al2O3.2SiO2.2H2O)
13.正长石:KAlSi3O8
14.石英:SiO2
15.硼砂:Na2B4O7.10H2O
16.脉石:SiO2
17.刚玉(蓝宝石.红宝石):天然产的无色氧化铝晶体
18.黄铁矿(愚人金):FeS2
19.炉甘石:ZnCO3
20.智利硝石:NaNO3
21.滑石:3MgO.4SiO2.H2O
22.大理石(方解石、石灰石):CaCO3
23.孔雀石:CuCO3.Cu(OH)2
24.白云石:MgCO3.CaCO3
25.冰晶石:Na3AlF6
26.高岭土:Al2O3.2SiO2.2H2O
27.锡石:SnO2
28.辉铜矿:Cu2S
三、气体类:
1.高炉煤气:CO,CO2等混合气体
2.水煤气CO,H2
3.天然气(沼气):CH4
4.液化石油气:C3H8,C4H10为主
5.焦炉气:CH4,CO,H2,C2H4为主
6.裂解气:C2H4为主
7.爆鸣气:H2和O2
8.笑气:N2O
9.裂化气:C1~C4的烷烃、烯烃
10.电石气:C2H2(通常含H2S、PH3等)
四、有机类:
1.福马林(蚁醛):HCHO
2.蚁酸:HCOOH
3.尿素:(NH4CNO)或CO(NH2)2
4.氯仿:CCl4
5.木精(工业酒精):CH3OH
6.甘油:CH2OH-CHOH-CH2OH
7.硬脂酸:C17H35COOH
8.软脂酸:C15H31COOH
9.油酸:C17H33OH
10.肥皂:C17H35COONa
11.银氨溶液:[Ag(NH3)2]+
12.乳酸:CH3-CHOH-COOH
13.葡萄糖:C6H12O6
14.蔗糖:C12H22O11
15.核糖:CH2OH-(CHOH)3CHO
16.脱氧核糖:CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3
17.淀粉:(C6H10O5)n
18.火棉,胶棉:主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n只是前者含N量高
19.尿素:CO(NH2)2NH4CNO为氰酸铵.(互为同分异构体)
20.氯仿:CHCl3
21.油酸:C17H33COOH
22.银氨溶液:[Ag(NH3)2]OH
23.脱氧核糖:CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO
五、其他类:
1.白垩:CaCO3
2.石灰乳:Ca(OH)2
3.熟石灰:2CaSO4.H2O
4.足球烯:C60
5.铜绿:Cu2(OH)2CO3
6.纯碱(碱面):Na2CO3
7.王水:HCl,HNO3(3:1)
8.水玻璃(泡火碱):Na2SiO3
9.小苏打:NaHCO3
10.苏打:Na2CO3
11.大苏打(海波):Na2S2O3
12.盐卤:MgCl2.6H2O
13.雌黄:As2S3
14.雄黄:As4S4
15.朱砂:HgS
16.石棉:CaO.3MgO.4SiO2
17.砒霜:As2O3
18.泻盐:MgSO4.7H2O
19.波尔多液:CuSO4+Ca(OH)2
20.钛白粉:TiO2
氯化钠;食盐NaCL氯化镁;盐卤MgCL2*6H2O
碳酸钠;苏打.纯碱Na2CO3
碳酸氢钠;小苏打NaHCO3
氢氧化钠;烧碱.苛性钠NaOH
氢氧化钾;苛性钾KOH
氢氧化钙;熟石灰Ca(OH)2
高锰酸钾;灰锰氧KMnO4
氟化钙;萤石.氟石CaF2
二硫化亚铁;黄铁矿.硫铁矿FeS2
硫酸铜晶体;胆矾.蓝矾CuSO4*5H2O
硫酸锌晶体;皓矾ZnSO4*7H2O
硫酸亚铁晶体;绿矾FeSO4*7H2O
硫酸铝晶体;明矾kAL(SO4)2*12H2O
硫酸钙晶体;(生)石膏CaSO4*2H2O
硫酸钙晶体;熟石膏.烧石膏(CaSO4)2*H2O
硫酸钡晶体;重晶体BaSO4
硫酸钠晶体;芒硝NaSO4*10H2O
硫酸镁晶体;泻盐MgSO4*7H2O
硫代硫酸钠;大苏打.海波Na2S2O3
硝酸钾;智利硝石.火硝KNO3
硫酸钙和硫酸二氢钙;过磷酸钙(普钙)Ca(H2PO4)2和2CaSO4
磷酸二氢钙;重过磷酸钙.重钙Ca(H2PO4)2
一氧化碳和氢气;水煤气CO和H2
一氧化碳和二氧化碳;发生炉煤气CO和CO2
二氧化碳(固体);干冰CO2
碳酸钙;石灰石.方解石.大理石.白垩CaCO3
氧化钙;生石灰CaO
碳化钙;电石CaC2
碳化硅;金刚砂SiC
二氧化硅;石英.水晶SiO2
硅酸钠溶液;水玻璃.泡花碱Na2SiO3
氧化铝;刚玉AL2O3
亚铁青化钾;黄血盐K4
铁氢化钾;赤血盐k33
亚铁氢化钾;普鲁士蓝K4Fe(CN)6
碱式碳酸铜;铜绿Cu2(OH)2CO3
漂白粉;Ca(CLO)2和CaCL2
王水;浓HNO3和浓HCL(1:3)
氧化砷;砒霜As2O3
硫化砷:雄黄As2S3
氯化汞;升汞HgCL2
氯化亚汞;三仙丹HgO
硫化汞;辰砂HgS
故答案为:
(1)双氧水; (2)H2O2;(3)无色液体; (4)胆矾、蓝矾; (5)蓝色固体;(6)灰锰氧或PP粉;
(7)KMnO4;(8)紫黑色固体; (9)K2MnO4; (10)绿色固体.
巧记初中化学方程式
化学是以实验为基础探索物质变化规律的一门自然科学,其思维方式和记 忆方法以理解为主,与文科以机械记忆为主存在很大差别。有些化学基础扎实的 同学认为化学方程式不需记忆,而那些基础不扎实的同学往往为记住化学方程式 而焦头烂额,其根本原因在于是否掌握了化学反应原理。因此记忆化学方程式最 根本的...
...化合物之间的转化关系.请回答:(1)写出下列物质的化学式:乙___百度...
(1)铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,因此乙是四氧化三铁;B一定具有还原性,碳、一氧化碳和氢气都具有还原性.故答案为:Fe3O4 C(或CO、H2 )(2)A、C为不同类别的物质,因此A和C可以是酸和盐溶液中的一种,如果A是酸,那么B可以是盐溶液,但是要记住前换后,书写化学方程式...
初中化学知识点总结
一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜...
(6分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问:
氧和氧之间形成的化学键是非极性键。答案选E。(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是溴化铵,答案选G。考点:考查化学键、晶体类型的正误判断 点评:该题是常识性知识的考查,侧重考查学生的基础知识,兼顾学生能力的考查。学生只要记住常见化学键、晶体类型的概念,灵活运用即可判断出。
谁能帮我总结一下初中所有的化学知识。thank you。
37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解...
求初中化学重要知识点!!!
或物质和能量之间的关联。传统的化学常常都是关于两种物质接触、变化,即化学反应,又或者是一种物质变成另一种物质的过程。这些变化有时会需要使用电磁波,当中电磁波负责激发化学作用。不过有时化学都不一定要关于物质之间的反应。光谱学研究物质与光之间的关系,而这些关系并不涉及化学反应。
学出下列化学方程式
HCl+NaOH=NaCl+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(箭头上)2HCl+Fe=FeCl2+H2(箭头上)2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OHCL+AgNO3=AgCl(箭头下)+HNO3H2SO4+BaO=BaSO4l(箭头下)+H20
做高中化学推断题问题
1.做高中化学推断题必须记住的化学方程式和物质的性质有哪些?2.什么吸水干燥时用的化学物质啊,等等也都给说一下..说明越详细越好,满意了还会加分的!!!~... 1.做高中化学推断题必须记住的化学方程式和物质的性质有哪些?2.什么 吸水干燥时用的化学物质啊,等等 也都给说一下 ..说明越详细越好,满意了还会加分...
初中化学知识点
化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色...
关于初中化学的 推断题
初中化学合集百度网盘下载 链接:https:\/\/pan.baidu.com\/s\/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ ?pwd=1234 提取码:1234 简介:初中化学优质资料下载,适合各阶段老师教学,学生日常辅导,中考冲刺,技能提升的学习。
良紫上生:[答案] 过氧化氢俗称双氧水,是一种无色的液体,化学式为:H2O2;硫酸铜晶体俗称蓝矾或胆矾,是一种蓝色固体;高锰酸钾俗称灰锰氧或PP粉,是一种紫黑色的固体,化学式为:KMnO4;锰酸钾是一种绿色固体,化学式为:K2MnO4....
三穗县17831156314: 写出下列物质对应的名称、俗名或化学式: 名称 乙醇 ② - ---- - 甲烷 碳酸氢钠 俗名 ①---- - ?
良紫上生: ①乙醇的俗称是酒精,②CaO在命名时要从后往前读某化某,故为氧化钙;③甲烷是最简单的有机物,一个分子中只含有一个碳原子,化学式为CH4;④碳酸氢钠俗称是小苏打.名称 氧化钙俗名 酒精 小苏打化学式 CH4
三穗县17831156314: 写出下列物质的俗名和化学式(1)氧化钙 - -----、------.(2)氢氧化钙------、------.(3)碳酸钠----- - ?
良紫上生: (1)氧化钙俗称生石灰,在氧化钙中,钙元素化合价是+2,氧元素化合价是-2,氧化钙的化学式是CaO.故填:生石灰;CaO. (2)氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰.在氢氧化钙中,钙元素的化合价是+2,氢氧根的化合价是-1,氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2 .故填:消石灰、熟石灰;Ca(OH)2 . (3)碳酸钠俗称纯碱,在碳酸钠中,钠元素的化合价是+1,碳酸根的化合价是-2,碳酸钠的化学式是Na2CO3.故填:纯碱;Na2CO3. (4)二氧化碳俗称干冰,在二氧化碳中,碳元素的化合价是+4,氧元素的化合价是-2,二氧化碳的化学式是CO2.故填:干冰;CO2.
三穗县17831156314: 写出下列物质的俗名或化学式.烧碱 - -----;干冰------; Ca(OH)2------; 草木灰------ - ?
良紫上生: 烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠中钠显+1价,氢氧根显-1价,其化学式为:NaOH; 干冰是固态二氧化碳的俗称,二氧化碳的化学式为:CO2; Ca(OH)2的化学名称为氢氧化钙,其俗称为熟石灰或消石灰; 草木灰的主要成分是碳酸钾,钾显+1价,碳酸根显-2价,其化学式为:K2CO3; 故答案为:NaOH;CO2; 熟石灰或消石灰;K2CO3.
三穗县17831156314: 写出下列物质的俗名和化学式(1)氧化钙______、______.(2)氢氧化钙______、______.(3)碳酸钠______、______.(4)二氧化碳______、______. - ?
良紫上生:[答案] (1)氧化钙俗称生石灰,在氧化钙中,钙元素化合价是+2,氧元素化合价是-2,氧化钙的化学式是CaO.故填:生石灰;CaO.(2)氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰.在氢氧化钙中,钙元素的化合价是+2,氢氧根的化合价是-1,氢...
三穗县17831156314: 写出下列物质的化学式及俗称,(主要是俗称)稀盐酸 氯化钠 氧化钙 过氧化氢 氢氧化钙 氧气 碳酸钠 二氧化碳 碳酸钙 高锰酸钾 水 二氧化锰俗称 - ?
良紫上生:[答案] 稀盐酸:HCl 氯化钠:NaCl 食盐氧化钙:CaO 生石灰过氧化氢:H2O2(2为下脚标)双氧水氧气:O2(2为下脚标)碳酸钠:Na2CO3(2、3为下脚标)纯碱二氧化碳:CO2(2为下脚标)碳酸钙:CaCO3(3为下脚标)高锰酸钾:KMn...
三穗县17831156314: 写出下列物质的俗名或化学式.烧碱______、干冰______、Ca(OH)2______、生石灰______. - ?
良紫上生:[答案] 烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠由显+1价的钠元素和显-1价的氢氧根构成,根据化合价原则,化合物中元素的化合价代数和为零可知,其化学式为:NaOH; 干冰是固态二氧化碳的俗称,二氧化碳由显+4价的碳元素和显-2价的氧元素构成,根据化...
三穗县17831156314: 写出下列物质的名称、俗名或化学式. 名称 氧化钙 碳酸钠 俗名 水银 生石灰 化学式 Hg Na 2 CO 3 - ?
良紫上生:[答案]分析: 根据课本常识和物质的名称、俗称、化学式之间的联系来回答.化合物的命名时要从后往前读作某化某;书写化学式时要注意各元素的原子个数比. ①水银是汞的俗称,②CaO在命名时要从后往前读某化某,故为氧化钙;③碳酸钠俗称是纯碱. ...
三穗县17831156314: 写出下列物质的俗名或化学式.烧碱______;干冰______; Ca(OH)2______; 草木灰______. - ?
良紫上生:[答案] 烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠中钠显+1价,氢氧根显-1价,其化学式为:NaOH; 干冰是固态二氧化碳的俗称,二氧化碳的化学式为:CO2; Ca(OH)2的化学名称为氢氧化钙,其俗称为熟石灰或消石灰; 草木灰的主要成分是碳酸钾,钾显+1价,...
三穗县17831156314: (1)写出下列物质的名称、俗名或化学式. 名称 氢氧化钠 碳酸钠 俗名 水银 烧碱 化学式 Hg Na 2 C0 3 (2)写出符合下列要求的物质的化学式:①常用于灭火的气... - ?
良紫上生:[答案] (1)水银是金属汞的俗称;氢氧化钠的俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为NaOH;碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3. (2)①二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,是常用于灭火的气体,其化学式为:CO2. ②氮气化学性质不活泼,是充入食品...