原电池和电解池怎么区分正负极
原电池中表现还原性的为负极，即失电子的为负极，表现氧化性的为正极，即得电子的为正极。如果用金属活泼性来说原电池中，活泼性强的金属一般作为负极，活泼性较差的做正极。 补充： 再有电解池中，惰性电极（常见的包括：金、铂、石墨，注意银不是惰性电极）不参与反应；阴极是会被电源负极保护的。一些题目中会出现采用惰性电极或非惰性电极而产生不同的结果，一定要当心！！！做这类题目时，要先判断电极是否为惰性电极，在做进一步的判断或计算。
电解池没有正负级，只有阴阳极。与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极。 原电池中表现还原性的为负极，即失电子的为负极，表现氧化性的为正极，即得电子的为正极。 如果用金属活泼性来说原电池中，活泼性强的金属一般作为负极，活泼性较差的做正极。
原电池是正负极，电解池是阴阳极。原电池负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电解池阳极发生氧化反应失去电子，阴极发生还原反应得到电子。
简单点来说
原电池中较活泼那极就是负极则另一极就是阳极
电解池中 连接电源负极的就是阴极
原电池的负极被氧化，正极被还原；电解池正极即是电源正极，电解池负极即是电源负极。
电解水原电池和电解池怎样区分呢?
电解池口诀：正-阳-氧，负-阴-还。连电源正极的为阳极发生氧化反应，连电源负极的为阴极发生还原反应。与原电池比较，负极氧化，正极还原。原电池：分正负极，阴离子到负极，阳离子到正极，分阴阳极，外加电源的负极连阴极，正极连阳极。理解：负极发生氧化反应，失去电子，变成阳离子，阴离子到负极，...
高二化学“原电池”和“电解池”之间的各种不同点?
二者的区别：原电池：是把化学能变成电能的装置。电解池：是把电能变成化学能的装置。具体分析如下：原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌...
怎么区分原电池和电解池 说的简练一点
原电池是发电的，而电解池是用电的。所以最明显的区别就是电解池有外接电源，而原电池没有。
化学原电池和电解池总是弄混淆。尤其是电极的判断。求各位大侠指教。高...
并在阳极上失去电子被氧化（也有可能是中性分子在阳极失去电子变成正离子，然后离开阳极）。阴极同理，物质在阴极被还原。原电池正极发生的物质得到电子被还原的反应，负极发生的是物质失去电子被氧化的反应。总之，首先区分出原电池和电解池，再根据物质的得失电子的情况判断电极。
电解池和原电池的区分
一．关于原电池和电解池两极的名称 1.（1）原电池原电池的两极习惯上称为正负极，这实际上是物理名称，本质上是根据电子或电流的流向定义的。学生如果容易混淆，可联系日常生活中的电池记忆，是一个比较好的方法。但须注意的是，在金属防护中有一个“牺牲阳极的阴极保护法”，不要记错。理解原电池的...
高二化学,求解,原电池和电解池的区别
回答：原电池与电解池的区别见下图：电解池和原电池的判断 先分析有无外接电源，无外接电源的可能为原电池，然后用原电池的构成条件判断确定。有外接电源的为电解池。其中，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同时，则为电镀池；其余情况为电解池。
原电池和电解池的区别是什么?
无论在原电池还是电解池中，都有如下定义：正极：电势较高的电极。负极：电势较低的电极。阳极：发生氧化反应的电极。第一种利用电势法，在一个电路中正极电势高，负极电势低。第二种得失电子法，电流方向实际上是与电子移动方向相反（因为我们规定电子带负电，电流方向为正电荷的流动方向），所以电子的...
高中化学怎么区分原电池和电解池
原电池与电解池 原电池形成三条件：“三看”.先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触.原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生还原反应 （3） 导线中（接触）...
电解池与原电池的区别是什么?
原电池放电，可以搞出电来，正负极的判断可以记3个字：负失氧【负极失电子，被氧化】；在溶液中，阳离子跑向正极，阴离子跑向负极；电解池充电，用电来做别的什么，阳极得电子，被氧化，阴极失去电子，被还原。在电解液中，阳离子跑向阴极，阴离子跑向阳极。区别1：电极名称的不同 区别2：溶液中...
原电池 电解池的区别 最好从原理出发
原电池和电解池是两种装置。原电池是把化学能转化成电能的装置，电解池是把电能转化成化学能的装置。为了把化学能能转化成电能，就要让电子实现定向运动。把只是以相互碰撞时，互相得失电子的化学反应，应用成形成外电路上电子定向运动的动力。应此，在溶液中插入两极，电子自动从一极流出，然后流入另一极...
范劳莱安： 您好,问问团队[理化走天下]团队长很高兴为您解答:电化学,好学习,理解原理和定义,两极相加得总式,弄清电子的转移. 原电池,发电机,电子流出是负极,负极反应被氧化,两极溶液回路闭. 电解池,用电器,电流流进是阳极,...
辽源市18792796737： 原电池和电解池怎么区分正负极 - ？
范劳莱安： 原电池是正负极,电解池是阴阳极. 原电池负极发生氧化反应失去电子,正极发生还原反应得到电子,电解池阳极发生氧化反应失去电子,阴极发生还原反应得到电子.
辽源市18792796737： 同时有电解池和原电池的情况下如何判断正负极和阴阳极 - ？
范劳莱安：[答案] 接有外电源,且外电源电压(电动势)高于原电池电势,就不会有原电池反应,只会发生电解.也就是电解池. 反之,如果外电源电压低于原电池电势,外电压不起作用,发生原电池反应,直到原电池电压与外电压平衡(相等)为止.
辽源市18792796737： 原电池和电解池两者的区别是什么?如何判断阴阳极和正负极? - ？
范劳莱安： 原电池 将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极...
辽源市18792796737： 电解池如何判断正负, 与原电池的区别 , 如何写反应式 - ？
范劳莱安： 解析:★原电池中,较活泼的一般是负极,较不活泼的一般是正极,但这里的活泼和不活泼是相对于电解质溶液而言的.比如:铁的金属性比铜活泼,但是如果电解溶液是浓硫酸的话,铁会钝化,这时候铜就是负极了.负极放电,通过外路流入...
辽源市18792796737： 我原电池和电解池总是分不清,请问怎么分清啊?还有就是原电池的正负级怎么区分? - ？
范劳莱安：[答案] 原电池是两电极直接用导线相连,发生自发的氧化还原反应;电解池必须有外电源,反应是被强迫发生的. 原电池中活泼金属失电子,作负极
辽源市18792796737： 电解池和原电池组合怎么判断阴阳、正负极 - ？
范劳莱安：[答案] 【还原性强的作负极】 【认清是否是活泼电极作阳极!】 【根据产物判定,识记清楚溶液中放电离子的顺序】
辽源市18792796737： 怎么区别正极负极阳极阴极? - ？
范劳莱安：[答案] 在原电池里称为正极、负极 在电解池里称为阴极、阳极 本质上是一样的东西,就是电子通过无论在原电池还是电解池中,都有如下定义:正极:电势较高的电极; 负极:电势较低的电极; 阳极:发生氧化反应的电极; 阴极:发生还原反应的电极....
辽源市18792796737： 怎么判断原电池和电解池的电极,以及放电顺序! - ？
范劳莱安：[答案] (1)原电池中,首先分析发生的氧化还原反应(电池原理),发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极.高中化学中原电池分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有...
辽源市18792796737： 怎样区分原电池和电解池?电极上发生的反应如何判断呢? - ？
范劳莱安：[答案] 电解池和原电池是不一样的 原电池只有正负极,电解池是要外接电源的,只有阴阳极(电源正极接的是阳极,电源负极接的是阴极) 判断方法:“养阳养负”即原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应,元素化合价是升高的;另外一极刚好相反
