关于化学平衡 速进 求详解 还有一些小问题
两年没做了，我就试一试吧！
对于A，恒压的，我加多少气体，A瓶子就有多大，加2mol气体，2mol就对应a
X + Y --- 2Z + W
1 1 0 0 x (2x)²
x x 2x x k1= --------------
1-x 1-x 2x x （1-x）²
[2x+x+2(1-x)]/2=1.2 x=0.4
对于B，恒容，我先不管，就以初始状态算，那么，我把K打开，联通之后，AB构成的系统是恒压的，因为A是恒压的，这时候做实验的时候K就是开着的算，其实题目开头把他们隔开，只是想告诉你2mol的体积是多大。
X + Y --- 2Z + W y（2y）²
3 3 0 0 k2= ---------------
3-y 3-y 2y y (3-y)²
相同温度，相同压强，那么k1=k2
然后可以求出y的值，并且可以算出 3-y 2y y
3-y+2y+3-y+y=6+y
此时用(6+y)/2可以得出一个倍数
是2的几倍，也就是a的几倍，人家题目问的是A，那么，咱们要用这个倍数减去1，也就是减
去B占用的体积（初始AB体积相同，就是2mol的体积）
然后得到的这个值乘以a就是A现在的体积。
高考后就再没做过这种题，刚刚看到了手痒了就算了一下，顺便还回忆了一下知识，如果做得不对希望不要笑我。
（1）
N2 + 3H2 == 2NH3
起：2 8
耗：x 3x 2x
终：(2-x) (8-3x) 2x
[(2-x)+(8-3x)+2x]/(2+8)=0.8
x=1，φ=1×2/（2-1+8-3+2）=25%。
（2）答案是B，因为X=1，也就是说实际上只有1摩尔的氮气发生反应，
所以放出的热量=△H×n=-92.2KJ/mol×1mol=92.2kJ
PS：（这是一道很简单的题目，但是错就错在很多人就是以为2mol的氮气参加反应！实际上不是的，关键还是要细心啊，同学！）
这里你写的-Q是指反应放热么？
如果是：
B:升高温度，反应向左移动，M=m/n,M变小，如果都是气体，那么m不变，n变小M变大，不符合，D所以也不对；
C:如果C是固体，那么B如果是固体，那么不对（根据A），如果B是气体，那么n不变，m变小，所以M变小，正确；
选C;
A:错，反应前后，气体的计量数之和不变，所以反应前后不变；
B:p=m/V;反应向右气体质量增大，V不变,密度变大，只有平衡，密度才不变；
C:C,D产生的一样多，所以比值一直一样，都是1；
D:气体总物质的量反应前后不变；
有问题请追问~~
一、从－Q 判断为吸热反应，若温度升高，则平衡向右移动。而相对分子质量M=m（气体总的质量）/n(气体总的摩尔数)，M变小，m是不会变的，则n变大，即平衡向右移动，n变大（这里的n只指气体，固体、液体为0），所以B、C一定都是气体。
二、混合气体的密度=总的质量/总体积，定容所以体积不变。
C、D物质的量的比值一直保持1:1 不变
司玛九味： A;错,如果都是固体,那么反应开始是A的气体,反应后还是A的气体,平均相对分子质量一直是A的相对分子质量;这里你写的-Q是指反应放热么?如果是:B:升高温度,反应向左移动,M=m/n,M变小,如果都是气体,那么m不变,n变小M变大,不符合,D所以也不对;C:如果C是固体,那么B如果是固体,那么不对(根据A),如果B是气体,那么n不变,m变小,所以M变小,正确;选C;A:错,反应前后,气体的计量数之和不变,所以反应前后不变;B:p=m/V;反应向右气体质量增大,V不变,密度变大,只有平衡,密度才不变;C:C,D产生的一样多,所以比值一直一样,都是1;D:气体总物质的量反应前后不变;有问题请追问~~
苍山县15965671489： 两道关于高中化学平衡的问题,急求详解!1.一定温度下,反应2SO2+O2==2SO3,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4.缩小体积,反应再次达到平衡... - ？
司玛九味：[答案] 1,平衡时硫元素的物质的量与氧元素的物质的量之比为(2+4):(4+6+12)=3:11 设二氧化硫为x mol 则(x+1.4):(2x+2*0.8+3*1.4)=3:11 所以x=0.4 所以二氧化硫的物质的量是0.4mol 2,设一开始通入4molA和6molB 达到平衡后B剩余3mol,则B反...
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苍山县15965671489： 求助,高手速进,关于化学平衡问题 - ？
司玛九味： 应该物百含量化平衡给定条件逆反应所能达程度所叫化反应限度自物含量达值平衡状态
苍山县15965671489： 化学平衡老题,会解释速进？
司玛九味： 先看平衡点,都相同, 这个反应是气体分子数不变的可逆反应,只有温度影响平衡点, 所以,温度是坚决不能变的. over
苍山县15965671489： 高中化学平衡与反应速率 - ？
司玛九味： 我这里有一份关于化学平衡的资料,挺全的,留下个邮箱我发给你. 截下来一部分给你看看质量. 高中化学知识点规律大全 ——化学平衡 1.化学反应速率 [化学反应速率的概念及其计算公式] (1)概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行...
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苍山县15965671489： 也是关于化学平衡速率的问题.so2+o2=(可逆)so3 增加S02浓度后 S02 ,02 ,S03转化率怎么变?转化率是什么?求详解 以后碰到这类题 转化率怎么变 我得... - ？
司玛九味：[答案] 只有反应物才说转化率.转化率=反应物发生转化的浓度/反应物的起始浓度*100%=(反应物起始浓度-反应物平衡浓度)/反应物起始浓度*100%.增加SO2浓度后,正反应速率大于逆反应速率,平衡向右移动,O2转化率增大,但SO2转化率降低.
苍山县15965671489： 高二化学平衡求详解! - ？
司玛九味： 本人化学专业大三.可以回答你的问题.(1):我觉得你没有认清化学平衡本质,及影响化学平衡因素是怎样影响化学平衡的.达到化学平衡时,各物质浓度一定(其余不说了).就本题而言,已达平衡,加入Y(气体),使得Y浓度大于平衡时...
苍山县15965671489： 怎样求化学平衡速率 - ？
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