关于高中化学
铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物,向其中加入少量稀盐酸，则加入稀盐酸后，Fe2O3生成三价铁离子，由于盐酸不足，反应完后铝有剩余，就能将三价铁还原为二价铁，如果此时铝还有过量，则二价铁被进一步还原成铁单质，这些都不会与KSCN发生络合反应而出现血红色，而过量的Fe2O3固体也是不会与KSCN反应的，只有离子态的三价铁才能与它反应。所以向铝热剂中加入少量稀盐酸再加入KSCN未出现血红色是不能作为判定其中是否有Fe2O3的依据的。
Q = c(Ca2+)·c(CO32-) > Ksp = 2.8×10^-9就可以产生沉淀。
c(Ca2+) > Ksp / c(CO32-) = 2.8×10^-9 ÷ 1×10^-4 = 2.8×10^-5 (mol/L)
生成沉淀所需Ca2+最小浓度为2.8×10^-5 mol/L ，原CaCl2溶液的浓度应为2×2.8^-5mol/L=5.6×10^-5mol/L。
答案是对的。
得到1.4×10^-5 mol/L是因为忽略了等体积混合时两种溶质的浓度都变成原来的1/2了。
稀硫酸：酯类化合物的酸性水解，做催化剂。
浓硝酸：在有机反应中做强氧化剂。
稀硝酸：硝化反应。
1.浓硫酸：酸性。
比如：乙烯水化制乙醇，这是利用硫酸的强酸性。
2.浓硫酸：脱水剂。
比如：羧酸和醇形成酯的反应，需要不断的从体系中抽出水，进而被硫酸吸收成为H2SO4.H2O，H2SO4.2H2O等硫酸结晶水合物。
3.浓硫酸：反应物。
比如：有机物的磺化反应中，苯生成苯磺酸，需要在浓硫酸加热的作用下磺化。
1.稀硫酸：酸性催化剂。
比如：酯的酸性水解反应，稀硫酸作酸性催化剂。
1.浓硝酸：反应物
比如：有机物硝化反应中，苯环和硝酸反应生成硝基苯
酯化反应中，生成硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维
2.浓硝酸：检验
比如：与苯环变黄色
浓硫酸：脱水剂、氧化剂、催化剂
浓硝酸：氧化剂
稀硝酸：氧化性（比浓硝酸还强哦）
高中常考的化学常识
化学键的极性取决于键两端所连的原子是否相同,而分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合,比如:甲烷分子中的4个碳氢键都是是极性键,但由于甲烷分子正四面体的空间构型,它的正负电荷中心是重合的,所以甲烷是非极性分子第五个就自己想想把4 甲烷 含极性键的非极性分子 CH3-CH2-CH(CH3)2(C-C键即为非极性键,...
高中化学知识
这里的化学高中学习方法指的主要是高中化学,因为不同时期的化学学习专注的对象不同。 高中化学专注的就是高考;本科化学注重的是循序渐进、螺旋式上升的化学专业知识的积累;研究生专注的是运用所学的化学知识进行科学研究。 所以,明确高中化学的学习目的就是提分。 落实化学学习计划 化学和所有理科学科一样,想要学好没...
高中化学中有颜色的粒子和单质
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI 全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗...
高中化学学什么
这是一个过程,物质的量是微观和宏观的纽带,从初中到高中刚一接触不太习惯,慢慢就适应了,多做习题,高中化学没有什么难的地方,如果说有稍难一些的内容,也就是电解质那里稍难些(不知道电解质现在几年级学)。 化学有点像文科,但和历史政治又不一样。不能死记硬背,必须把书看一遍,如果一遍不能领会再多看,通过...
求高中的化学中哪些反应有颜色变化
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。47. 加热...
高中化学沉淀表
1、高中化学沉淀表：2、沉淀的原理：从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来...
高中化学,为什么不能大量共存?
一)由于发生复分解反应,离子不能大量共存.1．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.2．有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-...
高中化学烷烃能与四氯化碳发生取代反应吗?
595g\/cm³(20\/4℃)，沸点76.8℃，蒸气压15.26kPa(25℃)，蒸气密度5.3g\/L。四氯化碳与水互不相溶，在500摄氏度以上时可以与水作用，产生有毒光气和盐酸，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。遇火或炽热物可分解为二氧化碳、氯化氢、光气和氯气。常用于萃取，常用于高中化学。
高中化学
高中化学常见有色物质归类1、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42 、红色固体: Cu 、 Cu2O 、 Fe2O3 、 HgO 、 红磷 3、淡黄色固体 :S、 Na2O2、 AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体: AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2OH2CO3 7、蓝色晶体:CuSO45H2O8 、蓝色沉淀 CuOH2...
高中化学最基本知识
高中化学也是个杂乱的科目,知识点多,概念多,很多东西又很抽象,难以理解,给复习带来难度,下面为大家整理出高中化学知识点总结,希望能帮助正在复习的学生们,帮助稍微梳理一下高中化学的重要知识点,但是总结的不是非常全面,希望能够谅解。 高中化学知识点总结1.氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。
裴迹复方：[答案] 在整个高中化学的学习中深感她对个人化学素养的提高!直接利用高中的知识到社会上去实现经济价值可能不太现实,但对个人以后的发展有这深远的印象!很显然,高中化学的知识与大学化学有很大的不同,但她给予了我们最基本...
水磨沟区18776187067： 关于高中化学. - ？
裴迹复方： 一、中学阶段常见的强氧化性的物质有 1活泼的非金属单质 如O2、F2、Cl2等 2 元素处于最高价时的化合物 如H2SO4 、HNO3、K2MnO4等 3过氧化物 如H2O2\Na2O2等 强还原性的有 1活泼的金属 单质 如K\Na\Ca等 2 某些非金属单质 如C、H2...
水磨沟区18776187067： 关于高中化学？
裴迹复方： 化学是一门文科意味比较浓厚的理综科目,无机化学的知识点较多,需要记忆能力的提高. 有机化学规律性较强,较易掌握基本知识,但与实验联系密切,往往成为制约成绩提高的瓶颈. 因此,有机通过不断的练习可以提高,但无机类却需要能力和技巧
水磨沟区18776187067： 关于高中化学的知识？
裴迹复方： 解题突破口是“物质的特有颜色” 常见的有颜色的物质 淡黄色固体 S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、 AgI、FeS2 浅绿色溶液 Fe2+ 红色固体 Cu、Cu2O 蓝色溶液 Cu2+ 黑色块状固体 FeS 紫红色溶液 MnO4- 紫黑色固体 KMnO4、I2 棕黄色溶液 Fe3+ 红棕色粉末 Fe2O3、红磷 血红色溶液 [Fe(SCN)]2+ 黑色粉末,晶体 MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO 橙红色溶液 Br2(水) 红褐色沉淀 Fe(OH)3 蓝色晶体 CuSO4•5H2O 白色沉淀 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl 红棕色气体 Br2、NO2 蓝色沉淀 Cu(OH)2 黄绿色气体 Cl2
水磨沟区18776187067： 关于高中化学必备的知识 - ？
裴迹复方： 高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同...
水磨沟区18776187067： 高中的化学？
裴迹复方： 高中化学就是知识点比较零碎繁多.【关于物质方面】只要用心记那些状态,性质,.形成一个系统 .做题时稍加分析即可.比如说学钠的性质,最后就要在脑中形成关于钠的一系列性质信息.物理性质,化学性质,用途等等.【当学习元素周...
水磨沟区18776187067： 关于高中化学？
裴迹复方： 1.原子晶体高中阶段只记四个:金刚石,碳化硅,晶体硅,二氧化硅. 通过离子键结合的是离子晶体,通过金属键结合的是金属晶体,其他的都是分子晶体. 2.对于原子晶体,成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越强,原子晶...
水磨沟区18776187067： 关于高中化学？
裴迹复方： 为一门具有文科性质的理科科目,我觉得着重于对知识的记忆,应该以课本为主,把书上的知识弄透彻,课后做一点简单的习题稳固书本知识!然后在做题时建议准备一个笔记本,摘录自己做错了的题目,当你有时间的时候就那出来做!化学终究是理科,需要做题,当你感觉好的时候适当的做一些难题也是有必要的啊!
水磨沟区18776187067： 有关高中化学 - ？
裴迹复方： 1、 氧化还原相关概念和应用 (1) 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 (2) 氧化性、还原性的相互比较 (3) 氧化还原方程式的书写及配平 (4) 同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应) (5) 一些特殊价态的微粒如H、Cu...
