一道化学题(备好笔和纸

作者&投稿:焦勤 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
一道化学题(备好笔和纸)~

1、回答:672ml(反应式等号左右气体系数一样,反应前后气体体积不变)
2、XO2和YO2质量总合:约1.72g(2.56*0.672)
反应前氧气质量:约0.96g(1.429*0.672)1.429g/L是标准大气压下氧气密度。
氧气摩尔数就是:0.03mol(0.96/32)
XY2摩尔数是:0.01mol(根据反应式,一看就知道)
所以XY2质量:0.76g(这个不用说明了吧)
XY2摩尔质量就是:76g/mol
3、设X摩尔质量为3a,则Y摩尔质量为16a。
(3+16)a=76, a=4
所以X摩尔质量为12,Y摩尔质量32
故X是碳(C),Y是硫(S)

就是碳酸钙
首先,碳酸钙分解温度在800°C以上,一般酒精灯达不到这个温度(四五百摄氏度)
其次,假设不是碳酸钙。那么,是氧化钙?折算一下:8gCaO,相当于约14.3gCaCO3,大于10g了,不对;那么是氢氧化钙,同理折算一下,也大于10g
综上,那就是碳酸钙。

由反应方程式的系数可知,反应前O2体积=反应后XO2和2YO2体积和=672mL

质量0.672*2.56=1.72g
摩尔数 0.672/22.4=0.03
(1.72-0.03*32)/0.01=76g/mol

x:y=3:16
x+2y=76
x=12 y=32
所以 X、Y两元素分别为C和S


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