为什么酸性越弱对应的离子的水解程度越大？
越弱越水解，这话是对的。
因为酸性越弱，越难电离出氢离子，同样反过来，越弱的酸根越容易结合水中的氢离子，结合后还不容易电离，酸根结合氢离子的过程就是水解，所以越弱的酸根水解程度越强。
酸性越弱，对应的盐的PH值越大，可以写几个水解的式子看看，都产生氢氧根。氢氧根浓度越大PH越大
酸越强,电离能力越强,即电离出H+和A-的能力越强,A-与H+结合生成HA的能力越弱.反之,如果酸越弱,A-与H+结合生成HA的能力就越强,即水解能力越强.而H+是由水电离产生的,A-如果与更多的H+结合的话,必须有更多的水发生电离才能够提供.因此,酸越弱,A-水解能力越强,需要水电离提供的H+就越多,水的电离程度就越大.首先，说概念
电离是物质在分散系中（溶液或熔融态下）离解称为离子的过程。强电解质就是能够完全电离的物质。次氯酸等弱酸是弱电解质.....
水解是物质电离后（在水溶液中）的离子与水发生反应生成了其他物质（如：S2- + H2O=HS- +OH- ，因此溶液会显碱性）的过程。
因为H2S是弱酸，ls写的次氯酸也是弱酸，所以会发生水解，但是当物质溶于水时首先发生的电离，然后电离出的离子与水发生作用才会水解。
所以说盐类水解有此规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都弱双水解。
盐类溶解于水首先是发生电离，如果要发生水解那么我们看是电离占主要部分还是水解占主要部分，然后再进行判断。
如：电离程度大于水解程度：NaH2PO4、NaHSO3。
电离程度大于水解程度：NaHCO3
酸性有了HCLO<HCO3-<H2CO3<CH3COOH
那么水解程度就是反过来了吗......
电离是失去氢离子，形成新离子，如果难失去，说明它结合氢离子的能力强，在水中它对应的离子的水解能力强
如HClO难电离，说明ClO-结合氢离子的能力强，所以ClO-在水中易结合水中的氢离子生成HClO，即它的水解能力强。
定量方面，有电离平衡常数可以解释的
电离是失去氢离子，形成新离子，如果难失去，说明它结合氢离子的能力强，在水中它对应的离子的水解能力强
如HClO难电离，说明ClO-结合氢离子的能力强，所以ClO-在水中易结合水中的氢离子生成HClO，即它的水解能力强。
因为能电离在水的离子越少,所以弱电解质呈分子结构就更多,那么水解时就需要更多水才能反应为分子,那水解不是变大了吗
关于一个有机方程式的问题
酸性就好比酸根结合氢离子能力。酸性越强，电离越彻底，酸根与氢离子结合能力越弱，反之，酸性越弱，结合氢离子能力越强。反应形成时，CO2和H2O生成H2CO3产生的氢离子肯定找与它结合能力强的酸根结合。碳酸钠对应的酸是HCO3-，碳酸氢钠对应的酸是H2CO3。H2CO3酸性比HCO3-强，即它们对应的酸根HCO3-...
不是 越弱越水解 的吗,为什么这里说酸性越强水解程度越大
解析：答案写错了，酸性越弱，对应的强碱弱酸盐水解程度越大。
比较酸性(碱性)强弱?
金属性越强碱性越强。非金属性越强，理论上对应最高价的酸性氧化物的酸的酸性越强。一、判断酸性强弱有以下几点：1、可根据非金属性活动顺序；非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强。对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱酸性越强如：HI＞HBr＞HCl＞...
高中所有酸的强弱
以上是一些高中常见的强酸的强弱对比。弱酸的酸性强弱对比为：草酸>亚硫酸>磷酸>亚硝酸>HF>醋酸>碳酸>硫化氢>次氯酸>氢氰酸 盐类水解后溶液酸碱性的对比：酸根离子所对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3和苯酚钠及NaHCO3溶液，这些溶液PH的大小顺序 Na2CO3 ...
它们的酸性强弱是根据什么判断
比如高锰酸和高氯酸.在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性.有机酸的酸性更好判断.一般来说,分子量越大的酸酸性越弱.因为在有机酸中,酸显酸性是因为有羧基的存在.如果酸的原子量很大,与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱,相应的氧氢键就越强,所以氢就越不容易游离出来....
为什么 相同阳离子,阴离子对应的酸的酸性越弱,盐越易水解,PH越大?
因为酸性越弱越不容易电离出氢离子，反过来对应的酸根就越容易结合氢离子，水解程度就越大。
酸性强弱?与还原性有关?还是氧化性?
li---c---o---f na---mg---al---si---p---s---cl-- 同一行也就是同周期从左往右，非金属性增强，氧化性增强p<s<cl2，对应最高价氧化物的水化物酸性增强h3po4<h2so4<hclo4 金属性减弱,还原性na>mg>al，对应最高价氧化物的水化物碱性性减弱naoh>mg(oh)2>al(oh)3 同一列也就...
一种酸的酸性越强,则它对应的盐溶液的酸性越怎么样?
答：对于强酸来说，如硫酸、盐酸、硝酸等，其与强碱形成的盐溶液为中性的，对于其他的有如下规律：强酸弱碱盐酸性，如硫酸铵；强碱弱酸盐碱性，如醋酸钠。
酸性的强弱顺序是什么?
一、高氯酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸或乙二酸>亚硫酸>磷酸>丙酮酸> 亚硝酸>氢氟酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>丙烯酸>醋酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>氢硫酸>次氯 酸>硼酸>偏硅酸>苯酚 二、判断方法：1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。2、同种元素的不...
酸的强弱程度是由什么因素决定
化合物在水溶液中是否显酸性以及其酸性强弱程度如何，其确定方法一般有两种：这种化合物在水溶液中能否电离及电离出H＋的程度。如果能电离产生H＋，则该化合物一定是酸，电离产生的H＋程度越大，该酸越强；反之，越难电离产生H＋，该酸越弱。通常，酸的强弱都是根据其在水溶液中电离产生H＋的程度...
权富浪静： 越弱越水解,这话是对的. 因为酸性越弱,越难电离出氢离子,同样反过来,越弱的酸根越容易结合水中的氢离子,结合后还不容易电离,酸根结合氢离子的过程就是水解,所以越弱的酸根水解程度越强.
桂平市18858344163： 为什么酸性越弱,它的水解程度越大. - ？
权富浪静： 酸越强,电离能力越强,即电离出H+和A-的能力越强,A-与H+结合生成HA的能力越弱.反之,如果酸越弱,A-与H+结合生成HA的能力就越强,即水解能力越强.而H+是由水电离产生的,A-如果与更多的H+结合的话,必须有更多的水发生电离才能够提供.因此,酸越弱,A-水解能力越强,需要水电离提供的H+就越多,水的电离程度就越大.
桂平市18858344163： 为什么酸性越弱对应的离子的水解程度越大? - ？
权富浪静： 电离是失去氢离子,形成新离子,如果难失去,说明它结合氢离子的能力强,在水中它对应的离子的水解能力强 如HClO难电离,说明ClO-结合氢离子的能力强,所以ClO-在水中易结合水中的氢离子生成HClO,即它的水解能力强. 定量方面,有电离平衡常数可以解释的
桂平市18858344163： 为什么组成的盐的酸性越弱,水解程度越大 - ？
权富浪静： HA酸性弱,说明H+与A—之间的作用力强,因此,盐电离出A—后,易与水电离的H+结合.即 越弱越水解
桂平市18858344163： 为什么 相同阳离子,阴离子对应的酸的酸性越弱,盐越易水解,PH越大? - ？
权富浪静： 因为酸性越弱越不容易电离出氢离子,反过来对应的酸根就越容易结合氢离子,水解程度就越大.
桂平市18858344163： 为什么,组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,pH越高.为什么::组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,pH越... - ？
权富浪静：[答案] 拿酸举例 酸性大小HA>HB,则碱性大小A-这是因为HA>HB,意味著H+容易和A-分离,而容易和B-结合.在B-溶液中,正因为B-结合H2O中H+的能力强过A-,所以水解能力就越强,剩馀的OH-就要多,因此B-的碱性更强.
桂平市18858344163： 为什么弱酸(弱碱)越弱,水解能力越强,然后相应的水电离的离子浓度越大 - ？
权富浪静：[答案] 以酸(HA)为例. 酸越强,电离能力越强,即电离出H+和A-的能力越强,A-与H+结合生成HA的能力越弱.反之,如果酸越弱,A-与H+结合生成HA的能力就越强,即水解能力越强.而H+是由水电离产生的,A-如果与更多的H+结合的话,必须有更多的...
桂平市18858344163： 弱酸强碱盐其对应的酸越弱,盐的水解程度就越大,为什么啊 - ？
权富浪静： 算的强弱程度是根据它的电离程度来定的,酸越弱说明它越难电离,故在它的溶液中主要是以酸分子形式来存在的.弱酸强碱盐,的弱酸根离子会水解,其越弱,水解生成的酸分子就越稳定,所以水解平衡就往正方向移动,是水解程度越大
桂平市18858344163： 为什么所对应的酸或碱越弱,水解程度越强 - ？
权富浪静：[答案] 你可以换一个思维,你想如果一个盐,它对应的酸或是碱越强,那么强酸或是强碱就该电离,而且越强电离程度就越大,所以对应的酸或是碱越强,水解的程度就越弱,反之,则是对应的酸或是碱越弱,水解程度越强.
桂平市18858344163： 请问:为什么水解程度大的弱酸的酸根离子对应的弱酸酸性越弱? - ？
权富浪静： 首先给你说一个口诀,越弱越水解,都弱双水解,无弱不水解. 我们反过来想,所谓强酸就是电离程度很大的酸,电离程度越大就越强,弱酸酸根离子水解后生成的酸越弱,就越不容易电离,如果酸越强,所谓的水解应该往反方向进行.
