酸的性质和方程式
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气+ Hg
（2）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液氧化铁和硝酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
H2O
（4）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O现象：不明显
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
（5）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
酸的性质
酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）
高中阶段性质是能电离出氢离子，路易斯酸碱理论指能接受电子对的物质。
前者的方程式有氢离子和氢氧根反应生成水以及氢离子和碱性氧化物反应生成水和对应的阳离子。至于楼上说的与某些盐反应，我不敢苟同。这其实溶液中自发进行的是溶液离子总浓度下降的反应，就像沉淀溶解平衡一样，不是酸的通性。
后者的方程式就有很多，举个例子，氨（液态）的电离平衡中，NH4+所起的就是酸的作用。
不过我想你只需要前者就可以了。
酸的通性：
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
酸的性质
酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
酸的通性：
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属 == 盐 + 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 碱性氧化物 → 盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
详见参考资料网址，希望能帮上你～～～
酸碱的所有性质和化学方程式
上楼的写的不错啊，记住关键的，强酸可以制得弱酸，K，Na，Ca，mg，Al,Zn，Fe，Sn，Pb都能和酸反应放出H2，
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碱的化学性质及方程式
碱+非金属氧化物---盐+水：苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O。碱+酸---盐+水：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。碱的分类 1.按一个碱分子电离出氢氧...
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答：1. 金属与氧气的反应，如铝箔和氧气的反应，其反应方程式为 4Al + 3O2 = 2Al2O3 (反应条件 为加热，反应现象铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落），再如铁和氧气在常温下 能缓慢发生反应，在铁的表面生成疏松的红棕色氧化铁。反应方程式为 4Fe + 3O2 =2 Fe2O3 2. 金属...
酸的五种化学性质 及反应方程式
1、跟酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色。2、跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气 3、跟碱性氧化物反应：：酸 +碱性氧化物→ 盐+水 4、跟某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 5、跟碱发生中和反应：酸 + ...
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归纳酸碱盐的物理性质和化学性质。(每条化学性质要有化学方程式。)
物理性质看书看透了就大概明白了 不会的可以再去问问老师 化学性质（这才是难点）：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。（5）酸 ＋ ...
总结下列各物质的性质(文字叙述+反应方程式+离子方程式)
特性:银与硫摩擦生成硫化银;汞与硫研磨生成硫化汞 与非金属反应:2S + C ==高温== CS2;S + H2==Δ== H2S 与其他的还原剂:S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名;硫代硫酸钠大苏打) 2.还原性:S + O2==点燃== SO2 3.既氧化又还原: 3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O (歧化反应)常用方程式 3S...
友彦舒肝： (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(3) 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(4)跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(5)跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
平果县17689589070： 酸的五种化学性质 以及其中的方程式 - ？
友彦舒肝： 酸与指示剂作用 酸与活泼金属反应2NA+2H+=2NA+ +H2 酸与金属氧化物反应H+ +NA2O=2H2O+2NA+ 酸与碱反应(中和反应)H+ +OH- =2H2O 与盐的反应2H+ +NA2CAO3=2NA+ +H2O+C02 兄弟 加点分嘛
平果县17689589070： 与酸的化学性质相关的化学方程式,写出6条~~~~ - ？
友彦舒肝：[答案] Cao+2HCl=CaCl2+H2O 与碱性氧化物反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 与碱反应 2HCl+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2 与盐反应 NH3+HCl=NH4Cl 和具有碱性的物质反应 H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl 强酸难挥发性酸制易挥发性酸 3Cu+8HNO3=3Cu(...
平果县17689589070： 酸的五个化学性质对应的方程式每个性质两个 - ？
友彦舒肝：[答案] (1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应).锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象:有可燃烧的气体生成铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气+ Hg(2)碱性氧化物 +酸 --...
平果县17689589070： 酸的五种化学性质 及反应方程式 - ？
友彦舒肝： 1、能与活泼金属反应,生成氢气,如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2、能与金属氧化物反应,生成盐和水, 如Fe3O4+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 3、能跟碱反应生成盐和水,如Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 4、能跟部分盐反应生成新盐和新酸,如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 5、能跟碱性气体反应,如NH3+HCl=NH4Cl
平果县17689589070： 用化学方程式表示酸的性质 - ？
友彦舒肝： (1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + ...
平果县17689589070： 用化学方程式表示酸的性质 - ？
友彦舒肝：[答案] (1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H...
平果县17689589070： 酸的性质和方程式？
友彦舒肝： 酸的通性: 有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 酸:H2SO4(硫酸),HCL(盐酸),HNO3(硝酸) 酸的性质 酸+碱=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解 例:...
平果县17689589070： 酸的性质 发生反应的化学方程式 相应用途 - ？
友彦舒肝： (1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂. (2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反...
平果县17689589070： 谁能帮忙总结一下所有关于酸和碱性质的化学方程式啊~急急急 - ？
友彦舒肝： 初中化学方程式总结 4P + 5O2==2P2O5 S + O2 ==SO2 2HgO == 2Hg + O2 ↑ 2C + O2 ==2CO 2CO + O2 ==2CO2 CO + CuO ==Cu+ CO2 C + 2CuO ==2Cu+ CO2 ↑ 2H2O2 ==2H2O +O2 ↑ 2KClO3 ==2KCl + 3O2 2KMnO4 ==K2MnO4 +MnO2 +O2...
