谁有关于《化学反应速率和化学平衡》的资料，做题方法

化学反应速率和化学平衡的一些解题方法~

你要了解本质是什麽！先明白这个！你就会了！
一、化学反应速率
1．化学反应速率（以v表示）的表示方法
常用单位时间（以△t表示）内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（以△c表示）来表示。
单位：mol·L－1·min－1或mol ·L－1·S－1
说明：
①反应速率为正值，是反应某一段时间间隔内的平均反应速率。
②要防止错误地用单位时间内物质（反应物，生成物）的物质的量或质量的变化来计算化学反应速率。
③在一个化学反应中，各物质的起始浓度、反应一定时间后的浓度和浓度的变化三个量中，只有浓度的变化一定符合它们在化学方程式中的计量系数关系。
④同一个化学反应的速率，可选用其中任何一种物质来表示，其数值可能相同，也可能不相同，但都是该反应的速率，且各物质表示的速率比等于它们在化学方程式中的计量系数比。例如反应
aA + bB → gG + hH，
= a∶b∶g∶h或
因此，只要已知一种物质表示的反应速率，就可以求出其它物体表示的反应速率。
2．影响化学反应速率的因素
①在相同的条件下，不同化学反应的反应速率，取决于反应物的结构和性质。例如将表面积大小相同的镁片和铁片分别投入等体积等浓度的盐酸里，可以观察到镁跟盐酸反应的速率比铁跟盐酸反应的速率快，这是由于镁的还原性比铁的还原性强缘故。
②同一个化学反应在不同条件下，反应速率不同。影响反应速率的外界因素主要有以下几点：
Ⅰ浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率；减少反应物的浓度，可以减小反应的速率。
对于固体和纯液体物质，它们的“浓度”可视为常数。因此上述“反应物”系指气体物质或溶液。
Ⅱ压强：当其它条件不变时，对有气体参加的反应，增大压强（气体体积缩小，使反应物的浓度增大），可以增大反应的速率；减小压强（气体体积增大，使反应物的浓度减小），可以减小反应的速率。
对于无气体（只有固体、液体或溶液）物质的化学反应，压强与其反应速率无关。
Ⅲ 温度：当其它条件不变时，升高温度，可以增大反应的速率；降低温度，可以减小反应的速率。温度每升高10℃，反应速度可以增大到原来的2——4倍。
参考：为什么改变反应物的浓度或改变反应物的温度时，就会改变反应的速率呢？
化学反应的过程，是反应物分子中化学键断裂，生成物分子中化学键的形成的过程。因此反应物的分子必须互相碰撞，才有可能使化学键断裂而发生化学反应。在一定温度下，反应物的分子具有一定的平均能量，有的分子的能量比平均能量高，有的比平均能量低，对某一反应而言，必须具有比平均能量高的分子发生碰撞时才能使化学键断裂而发生化学反应，这种能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，这种分子叫做活化分子。
在其它条件下不变时，对某一反应而言，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。因此，活化分子的浓度与反应物的浓度成正比。
当反应物浓度增大时，活化分子的浓度也增大，即单位体积内活化分子为数增多，因此单位时间内的有效碰撞次数相应增多，反应速率增大。
在浓度一定时，升高温度，反应物的分子的能量增加，必然有一部分原来能量较低的分子变成了活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多了，因而增大了反应的速率。
Ⅳ 催化剂：当其它条件不变时，使用催化剂能够增大反应的速率。
为什么使用催化剂能大大增大反应的速率呢？现以接触法制造H2SO4中使用的接触剂V2O5为例来初步说明。
在400℃——500℃时，SO2跟O2的反应速率极慢，原因是反应物的分子需要具有很高的能量才能成为活化分子，活化分子的百分数很小，有效碰撞次数很少。若在此温度下加入适量的催化（例如V2O5），使SO2跟O2一步反应转化为SO3变成了两步反应：
这样，反应物的分子的能量只需要不使用催化剂时的 左右就可以成为活化分子，从而大大提高了活化分子的百分数，大大地增多了有效碰撞次数，使反应速率大大加快

化学反应速率 化学平衡知识归纳

陈亨淦

一、化学反应速率

1．化学反应速率（以v表示）的表示方法

常用单位时间（以△t表示）内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（以△c表示）来表示。


单位：mol·L－1·min－1或mol ·L－1·S－1

说明：

①反应速率为正值，是反应某一段时间间隔内的平均反应速率。

②要防止错误地用单位时间内物质（反应物，生成物）的物质的量或质量的变化来计算化学反应速率。

③在一个化学反应中，各物质的起始浓度、反应一定时间后的浓度和浓度的变化三个量中，只有浓度的变化一定符合它们在化学方程式中的计量系数关系。

④同一个化学反应的速率，可选用其中任何一种物质来表示，其数值可能相同，也可能不相同，但都是该反应的速率，且各物质表示的速率比等于它们在化学方程式中的计量系数比。例如反应

aA + bB → gG + hH，

= a∶b∶g∶h或
因此，只要已知一种物质表示的反应速率，就可以求出其它物体表示的反应速率。

2．影响化学反应速率的因素

①在相同的条件下，不同化学反应的反应速率，取决于反应物的结构和性质。例如将表面积大小相同的镁片和铁片分别投入等体积等浓度的盐酸里，可以观察到镁跟盐酸反应的速率比铁跟盐酸反应的速率快，这是由于镁的还原性比铁的还原性强缘故。

②同一个化学反应在不同条件下，反应速率不同。影响反应速率的外界因素主要有以下几点：

Ⅰ浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率；减少反应物的浓度，可以减小反应的速率。

对于固体和纯液体物质，它们的“浓度”可视为常数。因此上述“反应物”系指气体物质或溶液。

Ⅱ压强：当其它条件不变时，对有气体参加的反应，增大压强（气体体积缩小，使反应物的浓度增大），可以增大反应的速率；减小压强（气体体积增大，使反应物的浓度减小），可以减小反应的速率。

对于无气体（只有固体、液体或溶液）物质的化学反应，压强与其反应速率无关。

Ⅲ 温度：当其它条件不变时，升高温度，可以增大反应的速率；降低温度，可以减小反应的速率。温度每升高10℃，反应速度可以增大到原来的2——4倍。

参考：为什么改变反应物的浓度或改变反应物的温度时，就会改变反应的速率呢？

化学反应的过程，是反应物分子中化学键断裂，生成物分子中化学键的形成的过程。因此反应物的分子必须互相碰撞，才有可能使化学键断裂而发生化学反应。在一定温度下，反应物的分子具有一定的平均能量，有的分子的能量比平均能量高，有的比平均能量低，对某一反应而言，必须具有比平均能量高的分子发生碰撞时才能使化学键断裂而发生化学反应，这种能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，这种分子叫做活化分子。

在其它条件下不变时，对某一反应而言，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。因此，活化分子的浓度与反应物的浓度成正比。

当反应物浓度增大时，活化分子的浓度也增大，即单位体积内活化分子为数增多，因此单位时间内的有效碰撞次数相应增多，反应速率增大。

在浓度一定时，升高温度，反应物的分子的能量增加，必然有一部分原来能量较低的分子变成了活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多了，因而增大了反应的速率。



Ⅳ 催化剂：当其它条件不变时，使用催化剂能够增大反应的速率。

为什么使用催化剂能大大增大反应的速率呢？现以接触法制造H2SO4中使用的接触剂V2O5为例来初步说明。

在400℃——500℃时，SO2跟O2的反应速率极慢，原因是反应物的分子需要具有很高的能量才能成为活化分子，活化分子的百分数很小，有效碰撞次数很少。若在此温度下加入适量的催化（例如V2O5），使SO2跟O2一步反应转化为SO3变成了两步反应：


这样，反应物的分子的能量只需要不使用催化剂时的 左右就可以成为活化分子，从而大大提高了活化分子的百分数，大大地增多了有效碰撞次数，使反应速率大大加快。

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简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。

　　●高考趋势展望
　　本专题是高考考查的重点，其热点主要集中在：
　　1.根据化学方程式，确定各物质的反应速率，并能进行简单的计算；
　　2.通过化学反应速率的测定方法，考查数学(数据)处理的能力；
　　3.理解化学平衡的含义，确定某种情况下化学反应是否建立平衡；
　　4.勒夏特列原理在各类平衡中的应用，有关转化率、消耗量、气体体积变化等有关计算；
　　5.用图象表示外界条件对化学平衡的影响，或者根据图象推测外界条件的变化。
　　化学反应速率和化学平衡是每年高考的必考内容，出现的题目类型有选择题和填空题。在选择题部分中，以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，化学平衡计算的考查也时有出现。而在Ⅱ卷中，常出现思维强度较高的题目，以考查考生的思维判断能力。
　　今后高考命题的变化趋势是：化学反应速率将依据其外在影响因素选择反应条件，或探究并建立化学反应速率的数学模型，或者给定某一反应速率与时间的变化曲线图象，提出合理的解释。化学平衡这部分基本理论在化工生产中的应用，是科学技术与社会的紧密结合。因而涉及此内容的高考试题将以中学化学知识为落点，紧贴社会生产、日常生活、环境、能源、材料、健康等实际命题，既全面考查学生的知识、技能，又充分利用高考这一特殊手段展开素质教育。预计化工生产中选择适宜温度和压强、促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱性环境等，将是高考重点开发的题型。
　　●主干知识整合
　　1.外界条件对可逆反应速率的影响规律
　　升温，v(正)、v(逆)一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，v(正)、v(逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。加压对有气体参加的反应，v(正)、v(逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，v(正)、v(逆)均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。增加反应物的浓度，v(正)急剧增大，
　　v(逆)逐渐增大。加催化剂可同倍地改变v(正)、v(逆)。
　　思考讨论
　　对于合成氨反应，N2、H2的消耗速率逐渐减慢而NH3的生成速率是否逐渐加快？
　　答：N2、H2的消耗与NH3的生成是同一反应方向，只要N2、H2的消耗速率逐渐减慢，NH3的生成速率必然随之减慢。
　　2.改变条件对化学平衡的影响规律
　　(1)在相同温度下，对有气体参加的化学反应，压强越大，到达平衡所需的时间
　　越短。在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。
　　(2)平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加。而生成物的浓度、生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增加或提高。
　　(3)加催化剂，只能同倍改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，不影响化学平衡。
　　(4)同一反应中，未达平衡以前，同一段时间间隔内，高温时生成物含量总比低温时生成物含量大(其他条件相同)。高压时生成物的含量总比低压时生成物的含量大(其他条件相同)。
　　(5)在其他条件不变时，如将已达平衡的反应容器体积缩小到原来的 ，压强将大于原来的压强，但小于或等于原来压强的2倍。
　　3.反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律
　　若反应物只有一种时，如：aA(g)b B(g)＋cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：
　　(1)若a＝b＋c A的转化率不变
　　(2)若a＞b＋c A的转化率增大
　　(3)若a＜b＋c A的转化率减小
　　若反应物不止一种时，如：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
　　(1)若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。
　　(2)若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物转化率与气体反应物计量数有关。如a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；如a＋b＜c＋d，A、B的转化率都减小；如a＋b＞c＋d，A、B的转化率都增大。
　　思考讨论
　　化学平衡主要是研究可逆反应规律的，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响等。(1)为什么说化学平衡是动态平衡？(2)有人设想通过寻找高效催化剂的途径提高化工生产中原料的转化率，这一设想科学吗？(3)为什么在实验室中很难得到纯净的NO2气体？
　　答：(1)化学平衡的主要特点是v(正)= v(逆)，由于正反应和逆反应仍在继续进行，只是在同一瞬间正反应生成某生成物的分子数，和逆反应所消耗的该物质的分子数相等，此时反应混合物中各组分的浓度不变。故化学平衡是一种动态平衡。
　　(2)催化剂能同等程度地改变v(正)和v(逆)，因此它只能缩短反应达到平衡所用的时间，不能改变反应物的转化率，故(2)说法不正确。
　　(3)由于NO2与N2O4之间存在如下转化关系：2NO2 N2O4,故通常情况下NO2气体中也会存在少量N2O4，由于以上转化是放热过程，故只有在高温低压情况下，NO2气体才相对较纯。
　　4.解答化学平衡问题的重要思维方法
　　(1)可逆反应“不为零”原则
　　可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的物质的量不为零。
　　一般可用极限分析法推断：假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。这样的极值点是不可能达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。
　　(2)“一边倒”原则
　　可逆反应，在条件相同时(等温等容)，若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等同条件(等温等容)
　　aA (g)+ bB (g) cC (g)
　　①始 a b 0 平衡态Ⅰ
　　②始 0 0 c 平衡态Ⅱ
　　③始 x y z 平衡态Ⅲ
　　为了使平衡Ⅲ=Ⅱ=Ⅰ
　　根据“一边倒”原则，即可得
　　x+ z=a + =1
　　y+ z=b + =1
　　(3)“过渡态”方法
　　思路：各种反应物的浓度增加相同倍数，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向来确定转化率的变化情况。
　　●精典题例导引
　　【例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
　　2A(g)+B(g) 2C(g)
　　若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是
　　①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
　　②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
　　③2 s时物质A的转化率为70%
　　④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
　　A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
　　解析：由题知2 s时C的浓度为0.6 mol·L－1，根据化学方程式中化学计量数比，可算
　　出B的变化浓度为0.3 mol·L－1，进而确定B的浓度是(1 mol·L－1－0.3 mol·L－1)=
　　0.7 mol·L－1；A的变化浓度为0.6 mol·L－1，从而求A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1，用B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L－1·s－1。对照各选项，符合题意的是B。
　　答案：B
　　【例2】(2004年全国理综四，9)在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是
　　A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度
　　C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度
　　解析：在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。A．减小C或D的浓度，正反应速率不变；B．增大D的浓度，正反应速率不变；C．减小B的浓度，正反应速率减小；D．增大A或B的浓度，都会使正反应速率增大。
　　答案：D
　　【例3】(2004年广东，18)下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
　　A.升高温度 B.加大X的投入量
　　C.加催化剂 D.增大体积
　　解析：由题给图示可知，当改变条件使反应过程中X的转化率变为按b曲线进行时，在时间相同时，X的转化率增大，而加大X的投入量可使X的转化率降低，可排除B； 在达到化学平衡前要使X的转化率增大，则必增大化学反应的速率，而增大体积只可降低化学反应速率。又由图示可知达到平衡时两者的转化率相等，故二者达到的为同一平衡状态，而升高温度一定使化学平衡发生移动，所以本题的答案为C。
　　答案：C
　　特别提示
　　化学平衡图象问题的识别分析方法，不外乎是看坐标、找变量、想方程、识图象四个方面，即准确认识横、纵坐标的含义，根据图象中的点(起点、终点、转折点)、线(所在位置的上下、左右、升降、弯曲)特征，结合题目中给定的化学方程式和数据，应用概念、规律进行推理判断。
　　【例4】(2004年全国理综一，29)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
　　N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
　　(1)若反应进行到某时刻t时，n (N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol,计算a的值。
　　(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
　　(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=________。
　　(4)原混合气体中，a∶b=________。
　　(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)∶a(H2)=________。
　　(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
　　解析：(1) N2＋3H2 2NH3
　　开始时： a b 0
　　反应过程： x 6
　　t时： 13 6
　　根据上述关系，解得x＝3。
　　所以a＝x+13＝16。
　　(2)平衡时NH3的物质的量为 ×25%=32 mol×25%=8 mol。
　　(3)可利用差量法计算。假设反应过程中混合气体总物质的量减少y，
　　N2＋3H2 2NH3 Δn
　　1 3 2 2
　　8 mol y
　　解得y＝8 mol。
　　所以，原混合气体总物质的量为 +8 mol=40 mol。原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为40∶32＝5∶4。
　　(4)前面已计算出原混合气体中a＝16，所以H2的物质的量b＝40－16＝24。所以a∶b＝16∶24＝2∶3。
　　(5)反应过程中各物质的物质的量如下：

　　N2＋3H2 2NH3
　　开始时：16 24
　　转化： 4 12 8
　　平衡时：12 12 8
　　可以算出，N2、H2的转化率之比为a(N2)∶a(H2)= ∶ =1∶2。
　　(6)根据第(5)题中的数据，平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝12∶12∶8＝
　　3∶3∶2。
　　答案：(1)a＝16
　　(2)平衡时n(NH3)＝8 mol
　　(3)5∶4 (4)2∶3 (5)1∶2 (6)3∶3∶2
　　深化拓展
　　本题依据氮原子守恒求a的值更为简捷方便：13 mol×2+6 mol=2a，解得a=16 mol。
　　【例5】在Zn与某浓度的盐酸反应的实验中，某人得到了下面的几组实验数据：
　　Zn的质量(g) Zn的形状 温度(℃) 溶于酸的时间(s)
　　A 2 薄片 5 400
　　B 2 薄片 15 200
　　C 2 薄片 25 100
　　D 2 薄片 35 50
　　E 2 薄片 45 25
　　F 2 粉末 15 5

　　利用上述结果，回答下列问题：
　　(1)画出时间对温度的曲线图。
　　(2)利用所画的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的结论是什么？
　　(3)20℃时，2 g锌箔溶解于酸中需花多少时间？
　　(4)对比结果B与F，解释F很快溶于酸的原因。
　　解析：本题为研究性试题，题目要求学生从实验数据出发，经过分析、归纳总结出规律，重在考查学生在研究性学习中对研究结果进行分析和处理的能力，这是学生科学探究能力的重要体现。
　　(1)该小题只要求把数据信息转化为图象。可作图如下。

　　(2)比较表中数据可看出，从A到E，每组的实验温度相差10℃，锌粒消耗时间都变为前一实验的1/2。故从这5组数据可归纳总结出温度影响反应速率的规律为：温度每升高
　　10℃，反应速率增大到原来的两倍。
　　(3)根据(1)中的图象可求得，当温度为20℃时，反应时间大约需150 s。
　　(4)比较B和F，反应温度相同，酸的浓度相同，Zn的质量也相同，但B中2 g Zn全部溶解用了200 s，而F中只需要5 s，即F中的反应速率比B中反应速率快了40倍。其原因只可能与Zn的状态有关，因为B中Zn是块状，F中Zn是粉末状，粉末状时与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。
　　答案：(1)
　　(2)温度每升高10℃，反应速率增大到原来的两倍。
　　(3)大约需150 s。
　　(4)原因只可能与Zn的状态有关，因为B中Zn是块状，F中Zn是粉末状，粉末状时与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。
　　●能力提升训练
　　1.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、
　　0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是
　　A.c1∶c2=1∶3
　　B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
　　C.X、Y的转化率不相等
　　D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
　　解析：本题考查化学平衡的涵义。达到平衡时c(X)∶c(Y)=1∶3,而转化的c(X)∶c(Y)=1∶3(化学计量数之比)，则c1∶c2=1∶3,A合理，C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3=0,则c1有极大值：
　　c1=0.1 mol·L－1+ =0.14 mol·L－1
　　即0＜c1＜0.14 mol·L－1。
　　答案：C
　　2.(2004年天津，13)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
　　A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)
　　B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)
　　C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)
　　D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)
　　解析：A中充入1 mol SO3气体，平衡向逆反应方向移动，新平衡时SO3浓度变大；C中充入1 mol O2气体，平衡向正反应方向移动，新平衡时SO3浓度变大；D中充入1 mol Ar气体，且保持压强不变，则容器的体积扩大，平衡向逆方向移动，新平衡时SO3浓度变小。
　　B中虽然充入1 mol SO3，但因容器内压强可以保持不变，体积可以自由扩大，所以新平衡与原平衡体系中各物质浓度分别相等，SO3浓度不变。正确答案为B。
　　答案：B
　　3.(2004年黄冈模拟题)反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是
　　A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变
　　C.v(H2O)=v(H2) D.反应不再进行
　　解析：所给反应为气体总体积不变的反应，无论是否达到化学平衡，压强都不变化，A不能表明；Fe3O4的物质的量不变，即单位时间内消耗Fe与生成Fe的物质的量相等，v(正)=v(逆)表明反应已达平衡状态；由于反应中H2O(g)和H2(g)化学计量数相等，反应平衡与否，其反应速率都相等，故C不能表明；显然D中叙述错误。
　　答案：B
　　4.在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L－1,Y减少 mol·L－1,Z增加 mol·L－1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为
　　A.1∶3∶1∶2 B.3∶1∶2∶2
　　C.3∶1∶2∶1 D.1∶3∶2∶2
　　解析：根据化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，有a∶b∶c=n mol·L－1∶ mol·L－1∶ mol·L－1=3∶1∶2。由于其他条件不变时，体积增大，W的百分含量不变，故该反应应为气体总体积不变的反应，所以当a、b、c分别取3、1、2时，d的值应为2。即a∶b∶c∶d=3∶1∶2∶2。
　　答案：B
　　5.(2004年广东揭阳模拟题)在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g) pC(g)；ΔH＞0，处于平衡状态，已知m+n＞p。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是
　　①升高温度 变大 ②降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B，则A的转化率增大 ④加入固体催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加入C，则A、B的物质的量增大
　　A.①③④ B.①②⑤
　　C.①②③⑤ D.②③④⑤
　　解析：由于正反应为吸热反应，故升高温度，平衡向正反应方向移动，c(B)减小，
　　c(C)增大， 变小；降低温度，平衡向逆反应方向移动，气体质量不变，物质的量增大，故平均相对分子质量变小；加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；加入催化剂对化学平衡没有影响，气体的总物质的量不变；加入C，平衡向逆反应方向移动，故A、B的物质的量都增大。
　　答案：D
　　6.298 K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH=
　　－92.4 kJ·mol－1。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，经过t1分钟后达到平衡，测定反应热为ΔH1；同样情况下，若取2 mol N2和6 mol H2放在同一密闭容器中进行反应，经过t2分钟后达到平衡，测定反应热为ΔH2。下列关系正确的是
　　A.t1＞t2 ΔH1=ΔH＞ΔH2 B.t1＞t2 ΔH2＞ΔH1＞ΔH
　　C.t1＞t2 ΔH1＞ΔH2＞ΔH D.t1＜t2 ΔH1=ΔH=ΔH2
　　解析：在相同条件下，若将途径Ⅱ分为两个1 mol N2和3 mol H2，则达到的平衡状态与途径Ⅰ完全相同。现将途径Ⅱ的体积压缩至与途径Ⅰ相同，则压强增大，平衡向正反应方向移动，由于正反应为放热反应，ΔH为负值，故ΔH2＜ΔH1；又对于可逆反应，无论怎样移动都不可能完全转化为NH3。故ΔH＜ΔH2＜ΔH1。
　　答案：C
　　7.(2004年江苏，18)在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
　　A(g)+3B(g) 2C(g)；ΔH＜0
　　某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
　　下列判断一定错误的是
　　A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
　　B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
　　C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
　　D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
　　解析：催化剂的效率越高，化学反应速率越快，达到平衡所需时间越短，但催化剂不能使化学平衡发生移动，故A不正确而D正确。温度越高、压强越大，化学反应速率越快，达到平衡所需时间越短，由于所给反应为气体总体积缩小的反应，压强增大时平衡向右移动，使
　　a甲＞a乙，又知反应为放热反应，温度升高时平衡向左移动，使a甲＜a乙，C正确，B错误。
　　答案：AB
　　8.(2004年全国理综三，13)某温度下在密闭容器中发生如下反应：
　　2M(g)+N(g) 2E(g)
　　若开始时只充入2 mol E(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为
　　A.20% B.40% C.60% D.80%
　　解析：开始时向容器中充入2 mol E和充入2 mol M、1 mol N的效果相同，两种情况下达到平衡时，容器中M、N、E的物质的量分别相等。
　　若开始向容器中通入2 mol E，则
　　2M(g) ＋ N(g) 2E(g)
　　开始：0 mol 0 mol 2 mol
　　转化：2x mol x mol 2x mol
　　平衡：2x mol x mol 2－2x) mol
　　得到 =120%，求得x＝0.4。平衡时各物质的物质的量为：
　　n(M)＝0.8 mol；n(N)＝0.4 mol；n(E)＝1.2 mol。
　　若开始向容器中通入2 mol M、1 mol N，则
　　2M(g) ＋ N(g) 2E(g)
　　开始：2 mol 1 mol 0 mol
　　转化：1.2 mol 0.6 mol 1.2 mol
　　平衡：0.8 mol 0.4 mol 1.2 mol
　　所以，M的转化率等于 ×100%=60%。答案为C。
　　答案：C
　　9.(2004年南昌模拟题)已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：
　　A(g)+B(g) C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)
　　达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
　　(1)升温时，C的反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
　　(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________。
　　A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动
　　C.一定不移动 D.不一定移动
　　(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时，C的体积分数为________；容器的容积为________。
　　解析：(1)温度升高化学反应速率加快，则升温时，C的反应速率加快。(2)平衡时，容积不变，若增大压强的措施，是增大反应物或生成物浓度则平衡发生移动；若增大压强的措施是充入不参与反应的气体，则原平衡中各物质浓度不变，平衡不移动。应选D。(3)由题意可知，此平衡达成时与原平衡等效，设平衡时A的转化量为x，则：
　　A(g) + B(g) C(g)
　　起始：2 mol 2 mol 0
　　转化：x x x
　　平衡：2－x 2－x x
　　根据题意有： =40%
　　x= mol。
　　所得混合气体的物质的量为4 mol－ mol= mol。设容器容积为V′，则有：
　　=
　　所以V′= V L。
　　答案：(1)加快 (2)D (3)40% V L
　　10.有点难度哟！
　　在实验室中做小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300 cm2、容积为2 L的球形容器，使压强为p，然后将整个容器用加热器加热到280℃时，发生如下反应：
　　3A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)；ΔH=－180 kJ·mol－1
　　(1)若平均每分钟生成0.5 mol C，则此反应速率可表示为v(C)=________。
　　(2)若容器表面向外散热速率平衡为400 J·(min·cm2)－1，为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量。
　　(3)若将小型实验扩大为工业生产：将反应容器的容积扩大到原来的10倍，做成“相似体”，且将A、B按原比例向其中充入，并使压强仍为p，然后加热到280℃，则达到平衡时，C的体积分数与实验室的小型实验相比，将________(填“减小”“增大”或“不变”)。
　　解析：(1)v(C)= =0.25 mol·L－1·min－1。
　　(2)容器表面向外散出的热量为：
　　400 J·(min·cm2)－1×1 min×300 cm2=120000 J，即120 kJ；
　　该反应每分钟放出的热量为：
　　×0.5 mol=45 kJ；
　　加热器需要提供的热量为
　　120 kJ－45 kJ=75 kJ。
　　(3)因为温度不变、压强不变，充入反应物A、B的配比不变，平衡不发生移动，为同一平衡状态，所以C的体积分数不发生变化。
　　答案：(1)0.25 mol·L－1·min－1
　　(2)75
　　(3)不变
　　11.有点难度哟！
　　如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时，VA=VB=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：
　　X+Y 2Z+W+Q；ΔH＜0(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡时，VA=1.2a L。
　　试回答：
　　(1)A中X的转化率aA=________；
　　(2)A、B中X转化率的关系：aA_________aB(填“＞”“=”或“＜”)；
　　(3)打开K，一段时间后又达平衡时，A的体积为________L(连通管中气体体积不计)；
　　(4)在(3)达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A的体积________(填“变大”“不变”或“变小”)，其理由是________。
　　解析：
　　(1) X + Y 2Z + W + Q
　　开始：1 mol 1 mol 0 0 0
　　转化：aA aA 2aA aA aA
　　平衡：1－aA 1－aA 2aA aA aA
　　根据题意得： =
　　aA=20%。
　　(2)由于B中X、Y的物质的量皆为A中的2倍，若假设B的体积为A的2倍，压强与A相同，则平衡时的转化率与A相等。现将B的体积压缩至与A相等则压强增大，平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，即aA＞aB。(3)若打开K，则B中气体进入A，相当于A中物质的量3倍的气体X、Y在等压条件下发生反应，故在达到平衡时混合气体的总体积为3.6a L，所以一段时间后又达平衡时A的体积为2.6a L。(4)由于该反应为放热反应，故升高温度平衡逆向移动，但温度升高使气体体积变大，气体浓度减小，平衡将正向移动，由于在压强不变时，体积与温度成正比，温度是体积变化的主要原因，所以升高温度可使其体积增大。
　　答案：(1)20% (2)＞ (3)2.6a
　　(4)变大 升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体体积变大，气体浓度减小，平衡将向正向移动，且压强不变时，气体体积与温度成正比，为线性关系。这是体积变化的主要原因
　　12.(探究创新题)“模型法”是在科学研究中，人们根据实验事实和已知的科学原理，对研究对象的结构、性能和运动规律进行理性分析，设想出其大致框架即“模型”，然后再进行推理，对其作出解释、预测和说明的一种研究方法。下图是人们在研究催化剂对化学平衡有无影响时，有人设想的一种实验模型。气缸里有一化学平衡体系〔N2O4(g) 2NO2 (g)〕，通过凹槽与催化剂(固体粉末)相连。若凹槽与活塞的位置设计恰当，可以借助活塞移动的惯性使平衡体系与催化剂接触或不接触。假定接触催化剂时，平衡向逆反应方向移动，不接触时又向正反应方向移动。请你设想一下，将会有何现象发生？ (1) 。实际中能发生这种现象吗？ (2) (填“能”或“不能”)为什么？ (3) _ 。由此可证明
　　(4) 。
　　解析：(1)混合气体与催化剂接触时，反应速率加快，使混合气体的体积迅速增大或减小；而不与催化剂接触时反应速率较慢，体积变化不大。故

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陕西省15935269444： 跪求高中化学“化学反应速率与化学平衡”相关知识点,越详细 越好! - ？
油董甘油：[答案] 加入催化剂能加快反应速率,但不改变平衡,就像一个房间能容纳多少人是一定的,但是多开几个门就能进入速度快一点,但不能改变一个房间的容纳量. 温度可以改变反应速率,温度高,分子运动快,反应也就快了.温度也可改变平衡:比如某化学...

陕西省15935269444： 化学反应速率与化学平衡 - ？
油董甘油： 基本可以的~ 因为这个反应是压强减小的反应(生成的应该是SO3,固体),所以随着反来应的进行,压力是减小的;如果恒容的话,那么压强就是一直减小的,自而恒压的话,则必须不断的施加外力,所以反应进行的快些~ 当然,你的考虑也有道理,平衡也变了啊~反应快是快了,但平衡也是向右移动了一些啊~~知这样说起来是不好比较~~~ 不过恒压对于速率的改变跟平衡的改变比起来,道大很多,结论是没有错的~~我以前也经常纠结这个问题 希望能对你有帮助~

陕西省15935269444： 谁有关于《化学反应速率和化学平衡》的资料,做题方法？
油董甘油： ●高考趋势展望本专题是高考考查的重点,其热点主要集中在:1.根据化学方程式,确定各物质的反应速率,并能进行简单的计算;2.通过化学反应速率的测定方法,考查数学(数据)处理的能力;3.理解化学平衡的含义,确定某种情况下化学反...

陕西省15935269444： 高二化学“反应速率”和“化学平衡”总结 - ？
油董甘油： 化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的理论内容之一,是高考的必考内容.但实行3+x高考模式后,其难度有所下降,在复习这部分内容时,要掌握有关概念和规律、化学反应速率及其影响条件、化学平衡状态的概念及其影响平衡的条件,...

陕西省15935269444： 谁知道 化学反应速率与化学平衡的关系 - ？
油董甘油： 平衡的表征之一是正逆速率相等(不等于0);平衡状态改变一定有速率改变,速率改变不一定有平衡状态改变.也就是说,平衡是反应的必然结果,是质;速率只是表象.

陕西省15935269444： 化学反应速率和化学平衡是哪本书学的 - ？
油董甘油：[答案] 高中化学第二册呀,妹仔

陕西省15935269444： 介绍一下化学反应速率和化学平衡 - ？
油董甘油： 化学反应速率 化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示. 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示. 表达式:△v(A)=△c(A)/△t 单位:mol/(L·s)或mol/(L·...

陕西省15935269444： 求高中化学 选修四 目录 - ？
油董甘油： 绪言 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第二节 燃烧热 能源第三节 化学反应热的计算归纳与整理 第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率第二节 影响化学反应速率的因素第三节 化学平衡第四节 化学反应进行的方向归纳与整理 第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离第二节 水的电离和溶液的酸碱性第三节 盐类的水解第四节 难溶电解质的溶解平衡归纳与整理 第四章 电化学基础第一节 原电池第二节 化学电源第三节 电解池第四节 金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理 附录

陕西省15935269444： 化学反应速率和化学平衡之间的关系是什么? - ？
油董甘油： 化学反应速率反应的是化学反应进行的快慢;化学平衡反应的是可逆反应进行的程度.二者的联系为:化学平衡时同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等;不同物质的反应速率相反,速率比对应方程式系数比.

陕西省15935269444： 化学反应速率和化学平衡之间的关系是什么? - ？
油董甘油：[答案] 化学反应速率反应的是化学反应进行的快慢; 化学平衡反应的是可逆反应进行的程度. 二者的联系为: 化学平衡时 同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等; 不同物质的反应速率相反,速率比对应方程式系数比.