2009年江苏省普通高中学业水平测试试卷物理

2009年江苏省普通高中物理学业水平测试试卷答案~

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2009年江苏省普通高中化学必修科目
学业水平测试说明
一、命题指导思想
高中化学必修科目学业水平测试的命题，以教育部颁发的《普通高中化学课程标准（实验）》、《江苏省普通高中化学课程标准教学要求》为依据，结合我省化学必修科目（指必修学分规定的内容）的教学实际，全面检测学生化学必修科目的学习状况，重点考查学生的化学基础知识和基本技能，并注重考查学生分析问题、解决问题的能力和学习能力。重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观等方面的全面发展。
二、测试内容及要求
（一）测试范围
必修模块《化学1》和《化学2》，选修模块《化学与生活》、《有机化学基础》二者选一，以及相关的初中化学教学内容（其内容本说明中不再列出）。
（二）测试要求的表述
参照《课程标准》及《教学要求》对认知性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法，和每一类学习目标从低到高的水平层次划分，以及每一水平层次包含的行为动词，相应地将认知性考查要求分为A、B、C、D四个水平层次，技能性考查要求分为a、b、c三个水平层次，体验性考查要求分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个水平层次。高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。
1．认知性考查要求的水平层次
A．知道、说出、识别、描述、举例、列举
B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较
C．理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述
D．应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明
2．技能性考查要求的水平层次
a．初步学习、模仿
b．初步学会、独立操作、完成、测量
c．学会、掌握、迁移、灵活应用
3．体验性考查要求的水平层次
Ⅰ．感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观
Ⅱ．认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜
Ⅲ．形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强
（三）测试内容及要求
化学1
主题1 认识化学科学
1．知道化学科学的主要研究对象。（AⅠ）
2．了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势，关注现代化学发展的新成就。（BⅡ）
3．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。（AⅠ）
4．了解物质的组成、结构与性质的关系。（B）
5．认识化学变化的本质。（B）
6．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。（B）
7．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。（B）
8．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。（B）
9．认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。（BⅡ）
10．了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和途径。（BⅡ）
11．认识假说、模型等科学方法在化学研究中的作用。（BⅡ）
12．知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法。（AⅠ）
13．认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义。(BⅡ)
14．认识化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。(BⅡ)
15．认识并赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。(BⅡ)
主题2 化学实验基础
1．知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图。（Ab）
2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程。（DⅠ）
3．以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。(Bb)
4．初步学会常见物质的检验。（Db）
5．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯。(Bb)
6．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法。(Aa)
7．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。(Bb)
8．能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。(AⅢ)
9．能说明有关实验的原理、操作方法、现象等。（C）
10．能根据实验目的记录实验现象和数据，能对实验现象和实验数据进行分析和处理，得出正确结论，完成实验报告。（Db）
11．初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。（AⅠ）
主题3 常见无机物及其应用
1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。（C）
2．了解常见物质及变化的分类方法。（B）
3．知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。（A）
4．知道胶体的丁达尔现象（A）。
5．能列举胶体的重要应用。（A）
6．关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。（BⅢ）
7．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。（B）
8．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其共性和个性。（B）
9．了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。（B）
10．了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解。（B）
11．比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应。（B）
12．掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。（Dc）
13．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化，了解Fe3+的检验方法。（B）
14．了解钠、钾的焰色反应。（B）
15．能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用。（A）
16．通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。（CⅡ）
17．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。（A）
18．能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。（B）
19．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。（B）
20．初步学会Cl-、SO42-、CO32-、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法。（Db）
21．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。（C）
22．能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念。（C）
23．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。（B）
24．能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。（B）
25．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。（A）
26．了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。（B）
27．了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应。（B）
28．知道氯水的消毒和漂白原理。（A）
29．了解硫的可燃性和氮气的稳定性。（B）
30．知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。（A）
31．知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。（A）
32．了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。（B）
33．了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。（B）
34．了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。（B）
35．了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。（B）
36．认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。（BⅡ）
37．通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。（CⅡ）
学生实验测试内容
1．粗盐的提纯
2．蒸馏水的制取
3．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）
4．配制一定物质的量浓度的溶液
5．常见物质的检验
6．探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
7．探究铝及其化合物的性质
8．探究铁及其化合物的性质
9．探究氯气及其化合物的性质
10．探究二氧化硫和浓硫酸的性质
11．探究氨及铵盐的性质
（各模块中学生实验的测试要求参见《化学1》主题2“化学实验基础”。）
化学2
主题1 物质结构基础
1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。（A）
2．了解原子核外电子的排布。（B）
3．能画出1～18号元素的原子结构示意图。（B）
4．能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。（B）
5．了解原子结构与元素性质的关系。（B）
6．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。（A）
7．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。（B）
8．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。（A）
9．感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。（AⅠ）
10．认识化学键的涵义。（B）
11．知道离子键和共价键的形成。（A）
12．了解离子化合物、共价化合物的概念。（B）
13．能识别典型的离子化合物和共价化合物。（A）
14．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程。（B）
15．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。（B）
16．了解有机化合物中碳的成键特征。（B）
17．举例说明有机化合物（限于含5个碳原子以下的分子）的同分异构现象。（A）
主题2 化学反应与能量
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。（A）
2．了解吸热反应和放热反应的涵义。（B）
3．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。（B）
4．举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。（A）
5．通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。（B）
6．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。（BⅡ）
7．通过实验认识化学反应的速率。（B）
8．通过实验认识化学反应的限度。（B）
9．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。（BⅡ）
主题3 化学与可持续发展
1．认识化石燃料综合利用的意义。（BⅡ）
2．知道甲烷的分子结构。（A）
3．了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途。（B）
4．知道乙烯的分子结构。（A）
5．了解乙烯的工业制法和物理性质，了解乙烯的可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质及主要用途。（B）
6．知道苯的分子结构。（A）
7．了解苯的来源和物理性质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学性质及主要用途。（B）
8．认识苯的衍生物在化工生产中的重要作用（BⅡ）
9．知道乙醇的分子结构。（A）
10．了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质及主要用途。（B）
11．知道乙酸的分子结构。（A）
12．了解乙酸的酸性、酯化反应等性质及主要用途。（B）
13．认识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用。（B）
14．通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应。（B）
15．能举例说明高分子材料在生产、生活等领域中的应用。（AⅠ）
16．以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。（BⅠ）
17．认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。（BⅡ）
18．以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。（BⅡ）
19．能说明合成新物质对人类生活的影响。（AⅠ）
20．知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。（AⅠ）
学生实验测试内容
1．碱金属元素性质的递变
2．卤族元素性质的递变
3．化学反应中能量的变化
4．用生活中的材料制作简易电池
5．温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
6．设计实验证明某些化学反应的可逆性
7．探究乙醇的主要化学性质
8．探究乙酸的主要化学性质
9．葡萄糖与新制氢氧化铜的反应

化学与生活
主题1 化学与健康
1．了解食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物，知道它们对人体健康的意义。（BⅠ）
2．了解氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点。（B）
3．知道人体必需的几种常见的氨基酸。（A）
4．知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸。（A）
5．知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径。（A）
6．知道维生素C的组成、结构和重要性质。（A）
7．了解常见的维生素在人体中的作用。（BⅠ）
8．知道人体所需的常见微量元素，及其主要来源和摄入途径。（A）
9．认识微量元素对人体健康的重要作用。（BⅠ）
10．认识营养均衡与人体健康的关系。（BⅠ）
11．了解合理摄入营养物质的重要性。（BⅠ）
12．了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应。如：淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质等的消化和吸收，人体细胞中一些重要的酸碱平衡。（BⅠ）
13．知道几种常见的食品添加剂的组成、性质、作用和合理使用。（AⅠ）
14．通过实例了解某些药物的主要成分和疗效。（BⅠ）
15．知道安全用药常识和医疗保健的重要性。（AⅠ）
主题2 生活中的材料
1．知道生活中的常用材料及其主要类别。（A）
2．知道化学是生活中常用材料发展的基础，以及化学科学对提高生活质量的积极作用。（AⅡ）
3．了解居室装修材料的主要成分及其作用。（B）
4．知道居室装修材料可能对居室环境造成的影响。（AⅠ）
5．认识金属与合金在性能上的主要差异。（B）
6．知道生活中常见合金的组成。（A）
7．知道金属腐蚀的化学原理。（A）
8．知道金属防腐的常用方法。（A）
9．认识防止金属腐蚀的重要意义。（BⅡ）
10．知道常用的硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化学成分、生产原料及其用途。（A）
11．列举玻璃、陶瓷制品（光导纤维、新型陶瓷等）的新进展。（AⅠ）
12．知道生活中常用有机高分子材料的化学成分及其重要性能。（AⅠ）
13．认识高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。（BⅡ）
主题3 化学与环境保护
1．通过典型实例，了解水污染造成的危害。（BⅡ）
2．知道污水处理中主要的化学方法及其原理。（A）
3．知道大气主要污染物及其危害。（AⅡ）
4．知道减少或消除大气污染物的原理和方法。（A）
5．知道主要的居室空气污染物。（A）
6．了解甲醛、一氧化碳、氡等空气污染物对人体的危害。（BⅡ）
7．知道“白色污染”的涵义及成因。（AⅠ）
8．了解“白色污染”的危害和防治方法。（BⅠ）
9．知道防治土壤污染、保护环境的有关要求。（AⅠ）
10．举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法。（AⅠ）
学生实验考查内容
1．淀粉的水解
2．蛋白质的性质
3．鲜果中维生素C的还原性
4．易拉罐的主要成分
5．区别生活中常见的几种纤维
有机化学基础
主题1 有机化合物的组成与结构
1．了解定量分析有机化合物所含元素的一般方法，并能进行有关计算。（B）
2．知道质谱法是测定有机化合物相对分子质量的一种方法。（A）
3．能根据有机化合物元素含量、相对分子质量确定其分子式。（Cc）
4．知道有机化合物中碳的成键特点，列举按碳的骨架对有机化合物进行分类的方法。（A）
5．了解有机化合物分子中的官能团及其典型代表物。（B）
6．知道根据官能团对有机化合物进行分类的方法。（B）
7．能正确书写常见有机化合物的结构式和结构简式。（B）
8．知道有机化合物某些物理性质（如溶解性、熔点、沸点等）与其结构的关系。（A）
9．知道可运用红外光谱图、核磁共振谱图及化学实验方法确定有机化合物的分子结构。（A）
10．了解有机化合物存在同分异构现象。（B）
11．能辨认或写出简单有机化合物的同分异构体。（B）
12．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。（B）
13．知道常见有机化合物的习惯名称。（A）
14．以具体有机化合物为例，说明基团之间的相互影响。（BⅡ）
主题2 烃及其衍生物的性质与应用
1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。（B）
2．能根据上述有机化合物的结构和性质，正确书写相应的化学方程式。（B）
3．知道天然气、石油液化气、汽油的组成。（A）
4．了解天然气、石油液化气、汽油等在生产、生活中的应用。（BⅡ）
5．知道烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。（AⅠ）
6．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。（B）
7．知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的化学性质及其用途。（A）
8．知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯之间的转化关系。（A）
9．从有机化合物的组成、结构上认识加成、取代和消去反应。（B）
10．了解加成、取代和消去反应的发生条件。（B）
11．知道化石燃料的使用以及开发替代能源的意义。（AⅡ）
12．了解常见有机化合物在日常生活中的应用，及对环境、健康可能造成的影响。（BⅡ）
主题3 糖类、氨基酸和蛋白质
1．知道糖类的组成和性质特点，能识别单糖、二糖和多糖。（A）
2．知道糖类的化学性质。（A）
3．能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发中的应用。（AⅠ）
4．知道常见的氨基酸（甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸）。（A）
5．知道氨基酸的组成、结构特点、两性和成肽反应。（A）
6．知道氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。（AⅠ）
7．知道蛋白质的组成和结构。（A）
8．知道蛋白质的水解、盐析、变性和颜色反应。（A）
9．知道酶催化的特点。（A）
10．知道人工合成多肽、蛋白质、核酸等的意义，体会化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。（AⅡ）
主题4 合成高分子化合物
1．能举例说明合成高分子的组成和结构特点。（A）
2．知道合成高分子的线型结构与体型结构，及其性质上的区别。（A）
3．知道合成高分子的链节、聚合度和单体。（A）
4．了解加聚反应和缩聚反应的特点。（B）
5．能正确书写简单的加聚反应和缩聚反应的化学方程式。（B）
6．知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶。（A）
7．知道新型高分子材料的优异性能及其在高新技术领域中的应用。（AⅠ）
8．知道有机合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献。（AⅠ）
学生实验考查内容
1．溴乙烷的取代反应
2．乙醇和苯酚的性质
3．乙醛的性质
4．乙酸乙酯的水解反应
5．糖类的性质
6．蛋白质的性质
7．酚醛树脂的制取
三、试卷结构
（一）题型比例
试卷分为选择题和非选择题两大类，选择题均为单项选择题，非选择题可包括填空、简答、计算等题型。选择题占分约70%，非选择题约30%。
（二）试题难度比例
各类难度试题占分的比例约为：容易题70%，中等难度题20%，较难题10%。
（三）内容比例
《化学1》和《化学2》占分共约70%，《化学与生活》或《有机化学基础》约30%。
四、测试日期及时间
（一）测试方式
闭卷笔试。
（二）测试时间
75分钟。
（三）试卷满分值
满分100分。

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上城区15658458901： 2009年江苏化学学业水平测试的第23题在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,SO42 - 的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L的KOH溶液时,生成的成点... - ？
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上城区15658458901： 2009江苏的高考方案有哪些调整? - ？
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