配制盐酸溶液的方法?

1mol/L盐酸溶液配置的方法？~

需要先准备一瓶盐酸，假设准备好的盐酸浓度为36%，需要配置500mL 1mol/L盐酸溶液的盐酸溶液。
需要先计算出需要添加浓盐酸的体积：
计算公式如下：
1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 
V=43ml
根据计算结果先向容器中添加43ml 浓度为36%的浓盐酸，再添加蒸馏水至500ml刻度处。

扩展资料
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。
一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
参考资料来源：百度百科-盐酸

首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。
要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：
1、取100ml的蒸馏水于量筒中

2、用烧杯往量筒中倒入250ml的蒸馏水


3、取100ml的浓盐酸于试管中

4、将量筒里的100ml盐酸沿着瓶壁倒入250ml烧杯中，期间并用玻璃棒不断搅拌。

5、用玻璃棒将烧杯里的溶液搅拌均匀，要注意速度不要过快，不要将溶液溅出。

一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算：
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

用一个公式C1VI=C2V2其中的1和2应该比C和V写的小,
C1就是较浓溶液浓度,V1就是较浓溶液浓度
C2和V2一般题目告诉你(指的是较稀溶液浓度和体积)
先到水再到盐酸(缓慢加入),如果要配置精确,浓的溶液最好在配制前用氢氧化钠进行滴定.
俯视时，看得多取得少。浓度会变小
水加少了，浓度变大
应该倒入容量瓶
方法正确,因为容量瓶是很精确的

用浓盐酸配制
浓盐酸浓度：12mol/L
浓盐酸与水体积比为1：5配制即可得2mol/L的盐酸
当然如果需要较精确的浓度值时，还需要用标准氢氧化钠进行滴定.

1.俯视时，看得多取得少。浓度会变小
2.水加少了，浓度变大
3.方法正确
4.不能再补水，否则浓度变小。

稀释盐酸：先倒盐酸后加水

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乐安县18292269946： 盐酸标准溶液的配制 - ？
黎刻迈尔： 只能配置成“约0.1M的标液”没法配到准准的0.1M. 30%的盐酸密度大约是1.15g/mL 0.5L 0.1M的盐酸,所需30%盐酸体积约5.3mL 把5.3mL 30%盐酸定容到500mL,之后再滴定来确定浓度. 准确称取无水碳酸钠,至少三份.个人推荐质量在0.2000g~0.2500g左右 分别放在锥形瓶中用蒸馏水(或去离子水)溶解,加2-3滴甲基橙指示剂 分别用盐酸滴定碳酸钠,溶液从橙色突变成黄色为滴定终点 盐酸消耗体积为VmL,碳酸钠质量为mg 则盐酸浓度=2*(m/106)*1000/V(mol/L)误差在千分之2以内为可用数据 将各次实验的计算浓度取平均即为配置的盐酸溶液浓度.

乐安县18292269946： 盐酸标准溶液怎么配 - ？
黎刻迈尔： 操作步骤配制: 盐酸滴定液 ( 1 mol/L )取盐酸 90 ml , 加水适量使成 1000 ml , 摇匀.盐酸滴定液( 0.5 mol/L 、 0.2 mol/L 或 0.1 mol/L )照上法配制,但盐酸 的取用量分别为 45 ml 、 18 ml 或 9.0 ml .标定:盐酸滴定液( 1 mol/L )取...

乐安县18292269946： 1:1盐酸溶液怎么配 - ？
黎刻迈尔：[答案] 常温常压条件下是达不到的. 如果要配置,那是一定要有高压低温的条件. 因为温度越低,压强越大,气体的溶解度越大. 而配置的时候,就是要鼓入HCl气体. 而具体算的方法应该利用物理公式,这里不介绍了.

乐安县18292269946： 如何配制0.01mol/l盐酸溶液 - ？
黎刻迈尔： 1、通常是配制 至 成 0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液,再稀释10倍的方法配制; 2、具体配制:初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L 的浓盐酸(计算出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容. 3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),得到准确的盐酸标准溶液的浓度(例如:0.1080 mol/L); 4、稀释0.1080 mol/L的盐酸标准溶液至 0.0100 mol/L 的盐酸标准溶液

乐安县18292269946： 盐酸的标准溶液怎么配 - ？
黎刻迈尔：[答案] 假设配制1000毫升0.1mol/L的盐酸溶液需要盐酸的物质的量为:1*0.1=0.1摩尔37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升则需要浓盐酸的体积为:0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml配制:量取8.2毫升浓盐酸,加入到烧杯中,加少量稀释,将稀释后...

乐安县18292269946： 怎样配制盐酸标准溶液c=0.1mol/L - ？
黎刻迈尔： 盐酸标定一、配制:0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 二、标定:1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指...

乐安县18292269946： 配制0.1mol,盐酸溶液怎么配 - ？
黎刻迈尔： 盐酸标准溶液(0.1mol/L)的配制方法: 3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶,摇匀,贴标签. 标定 1、精密称取无水Na2CO3三份,每份0.10~0.12g,分别置于三个锥形瓶 中. 2、分别加水50ml,使溶解. 3、加甲基橙指示剂1滴. 4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数. 扩展资料: 标定时的注意事项 1、锥形瓶在称量前事先编号.2、Na2CO3有吸湿性,称量动作要迅速. 3、近终点时要大力振摇.

乐安县18292269946： 0.05mol/l的盐酸溶液怎样配制 - ？
黎刻迈尔：[答案] 配制0.05mol/l的盐酸溶液的常用方法为: 1.取4.5mL浓盐酸,注入1000mL水中,摇匀. 2.取500mL0.1mol/l的盐酸,注入1000mL水中,摇匀. 配制之后,一定要用工作基准试剂无水碳酸钠来进行标定,测得浓度是多少就是多少(配制的浓度并不准确)...

乐安县18292269946： 如何配制盐酸溶液1000ml - ？
黎刻迈尔： 根据所需浓度计算浓盐酸的需要量,量取浓盐酸注入盛有500毫升左右蒸馏水的烧杯中,搅匀后无损转入1000毫升容量瓶中定容.