ne分子间存在哪些分子间作用力
1. 范德华力（Van der Waals力）：是所有分子间作用力中最常见的一种。它由两个极性分子的氢键和极性分子中的电偶极-电偶极相互作用引起。范德华力是一种弱的相互作用力，可以解释气体、液体和固体的一些物理性质，如气体的压缩性和液体的表面张力。
2. 氢键：是一种特殊的范德华力，具有更强的相互作用能力。氢键是通过氢原子与带有较电负性的原子之间的相互作用形成的，如氢与氮、氧、氟之间的相互作用。氢键对于许多化学反应和生物分子的结构具有重要影响。
3. 离子键：是由正负电荷之间的相互作用引起的。正电荷和负电荷之间的吸引力形成了离子键。离子键通常在离子化合物中存在，如盐和金属氧化物。
4. 共价键：是在原子间共享电子而形成的键。共价键是在分子中非常常见的类型，通过共享电子来保持原子的连接。共价键是化学反应中最强的相互作用力之一。
除了这些主要的分子间作用力外，还存在许多其他弱的相互作用力，如静电作用力、π-π相互作用、溶剂作用力等。这些不同的作用力在化学反应、物质的物理性质和生物分子的结构中起着重要的作用。
...下列路线合成 已知:E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子
（共8分）（1）取代反应（1分） （2）6（2分） （3） （1分）（4） （2分） （5）3 （2分） 试题分析：（1）根据A和B的结构简式可知，该反应是羧基中的羟基被氯原子代替，所以A生成B的反应是取代反应。（2）根据有机物E的结构简式可知，E中苯环上的2个取代基是不同的，则根...
分子平均平动动能E和分子平均内能之间怎么换算?
对于多原子分子，分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及分子内部的伸缩振动等，所以，分子平均动能E=nKT\/2，n相当于是空间自由度，随着构成分子的原子数目不同，n也不同。平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均动能 动能按自由度均分,如果分子有r个平动自由度,s个转动自由度,t个振动自由度,则其...
请根据下图作答: (1)E中含有的官能团的名称是___.(2)B的结构简式为...
D为NaOOC-COONa，E为OHC-CHO，F为HOOC-COOH；H的分子式为C 8 H 6 ，为芳香族化合物，含有1个苯环，不饱和度为 2×8+2-6 2 =6，故还含有C≡C，故H为 ，B不能与碳酸氢钠反应，不含-COOH，在稀硫酸条件下生成HOOC-COOH与G，B含有2个酯基，故G为二元醇，G在浓硫酸条件下发...
关于电学 P I U R的关系是?分别是什么?
2.油膜法测分子直径d=V\/s {V:单分子油膜的体积(m3),S:油膜表面积(m)2}3.分子动理论内容:物质是由大量分子组成的;大量分子做无规则的热运动;分子间存在相互作用力。4.分子间的引力和斥力(1)r<r0,f引<f斥,F分子力表现为斥力(2)r=r0,f引=f斥,F分子力=0,E分子势能=Emin(最小值)(3)r>r0,f引>...
构成物质的分子间有什么
e．色散力存在于任何共价分子之间.总结：取向力,诱导力和色散力统称为van der Waals力.在极性分子之间存在取向力、诱导力和色散力,在极性分子和非极性分子之间存在诱导力和色散力,在非极性分子与非极性分子之间存在色散力.(4) 氢键（hydrogen bond）a．氢键既存在于分子之间（称为分子间氢键）,也可以...
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表...
（每空2分，第(4)第1空1分，共计15分）（1）3d 6 4s 2 （2）B＜D＜C （3） ② b、e、f（全对2分，选对1～2个得1分，选错一个均不得分）（4）金刚石；1:2 ；离子的半径与离子所带的电荷（5）3 :8 试题分析：B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍，所以B是碳...
化合物A、B、C、D互为同分异构体,相对分子质量为136,分子中只含碳、氢...
8，故分子含有8个C原子、8故H原子，分子式为C8H8O2．化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，A水解然后酸化生成E，E的分子式为C7H6O2，则E是苯甲酸，F为甲醇，A是苯甲酸甲酯；B水解然后酸化生成G，G的分子式是C7H8O，G氧化得到E，则G是苯甲醇，则H为甲酸，B是甲酸苯甲酯；C水解...
分子与分之间是什么?
他们的合力表现为分子之间的力——范德华力。范德华力是一种电性引力,它比化学键弱得多,通常每摩几个至数十个千焦。范德华力是某些物体（如冰块）不易折断的一个原因，同时也是气体不易压缩（斥力）的一个原因。只是它的作用力很小。水分子之间存在力。分子是由原子组成（当然，也有单原子分子，...
A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期,且原子序数依次增大.A、C...
；水分子间存在氢键；（3）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO 4 ；非极性越弱氢化物的还原性越强，故还原性最强的气态氢化物是硫化物H 2 S，故答案为：HClO 4 ；H 2 S；（4）...
高中物理公式
1.阿伏加德罗常数NA=6.02×1023\/mol;分子直径数量级10-10米 2.油膜法测分子直径d=V\/s {V:单分子油膜的体积(m3),S:油膜表面积(m)2} 3.分子动理论内容:物质是由大量分子组成的;大量分子做无规则的热运动;分子间存在相互作用力。 4.分子间的引力和斥力(1)r<r0,f引<f斥,F分子力表现为斥力 ...
桓裕孚来： 分子间作用力,又称范德瓦尔斯力(van der Waals force).是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力.分子间作用力(范德瓦尔斯力)有三个来源:①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用.②一个极性分子使另一个分子极化...
思茅区18557499065： 13. 排列CO、Ne、HF、H2的沸点高低? - ？
桓裕孚来： 首先四种物质都是分子晶体;其次HF作为分子间存在氢键作用力的物质,熔沸点一定高于其他三种; 最后,同是无氢键的分子晶体,熔沸点高低一般取决于物质分子量的大小(H2:2,CO:28,Ne:10) 所以,顺序为:H2,Ne,CO,HF
思茅区18557499065： 如何比较物质沸点高低例如:将H2,CO,Ne,HF - ？
桓裕孚来： HF>CO>H2>Ne 分子晶体,沸点高低与分子间作用力有关,分子间作用力大,沸点就高; 含有氢键,会额外增加分子间作用力,沸点就会特别的高.
思茅区18557499065： 分子内作用力有哪些? - ？
桓裕孚来： 分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力,简称分子间力.它主要包括: 范德华力:起初为了修正范德华方程而提出.普遍存在于固、液、气态任何微粒之间,与距离六次方成反比.根据来源不同又可分为: 色散力(en:London dispersion force):瞬时偶极之间的电性引力;取向力(dipole-dipole force):固有偶极之间的电性引力;诱导力:诱导偶极与固有偶极之间的电性引力;氢键:X-H…Y类型的作用力.此外,新型的分子间作用力也不断有报道,包括双氢键和金键等.望采纳
思茅区18557499065： 盐酸之间有分子间作用力吗? - ？
桓裕孚来： 任意两个分子间都有作用力,只是大小和类型有所不同.作用力主要有三种:取向力,即分子偶极之间的作用力,只存在于极性分子间 诱导力,即诱导偶极和永久偶极之间的作用力,存在于极性分子之间,或极性分子和非极性分子间 色散力,即瞬时偶极之间的作用力,存在于任意两个分子间 除了少数极性很大的分子,分子间作用力(范德华力)以色散力为主.对于盐酸而言,如果你指的是氯化氢,因为它是极性分子,所以包括以上三种力.如果是盐酸溶液,就比较复杂了,除了上述三种,还有:H+、Cl-、OH-之间的静电引力和斥力 H2O中的氧原子和HCl中的氢原子形成的氢键 一共5种作用力
思茅区18557499065： 分子间作用力有哪些？
桓裕孚来： 范德华力,氢键,
思茅区18557499065： 化学键 氢键 分子间作用力有什么联系和区别??? - ？
桓裕孚来： 化学键:指物质中结合原子或离子的强烈作用,一般分为共价键、离子键和金属键 氢键:由于氢原子与某非电负性很大的原子以共价键相连,使得它几乎成为裸露的质子,并与另一个电负性大并有孤对电子的原子形成一种特殊的作用,表达方式为X—H----Y(一般的X、Y∈﹛N、O、F﹜) 分子间作用力:顾名思义,就是分子间的相互作用,化学里也称之为范德华力 联系:都是化学领域中各层面的物质间的作用 区别:化学键一般在相同物质的内部,氢键和分子将作用力一般在分子之间,作用力大小一般为化学键>氢键>分子间作用力
思茅区18557499065： 怎样看分子间存在什么形式的分子间作用力 - ？
桓裕孚来： 分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力,又称范德华力(van der waals),具有加和性,属于次级键. 如有帮助请采纳,手机则点击右上角的满意,谢谢!!
思茅区18557499065： 分子间作用力的问题？
桓裕孚来： 1 分子间作用力 2 分子间作用力 共价键,分子间作用力 3:分子间作用力 和共价键 4共价键分子间作用力,
思茅区18557499065： 分子间的作用力共有哪些?如范德华力和氢键,还有那些? - ？
桓裕孚来： 在一般的中学大学教科书中,分子间力通常只包括这两部分.但在专业研究领域和更深入的教科书中,还会遇到一些特殊的分子间力(范德华力的本质是分子偶极矩之间的相互作用,特殊作用力的起源比较复杂,不同结构起源不同),比方金属原子和炔烃分子间的特殊作用力,两个平行的相距不太远的芳香环之间存在特殊作用力,还有一些很弱的配位键可以看做分子间力,比如碘和淀粉之间的弱配位作用.
