dsp2杂化和sp2杂化区别是什么?
dsp2杂化是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生dsp2杂化后,上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道,称为“dsp2杂化轨道”。四个dsp2杂化轨道存在于同一平面上,且对称轴两两之间的夹角相同,皆为90°,故dsp2杂化也称为“平面正方形杂化”。[5]dsp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中,能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
一般只有过渡金属元素才能发生dsp2杂化。以[PtCl4]2-中的二价铂离子(Pt2+)为例:处于基态的Pt2+(电子排布式为:[Xe]4f145d8),它的一个空的5d轨道、一个空的6s轨道和两个空的6p轨道进行dsp2杂化,形成四个dsp2杂化轨道。
采用dsp2杂化的分子或离子有[Ni(CN)4]2-、CuO、[Cu(NH3)4]2+、PtS、[PtCl4]2-、[RhH4]3-等。
sp2d杂化是指一个原子内的一个ns轨道、两个np轨道和一个nd轨道发生杂化的过程。原子发生sp2d杂化后,上述nd轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道,称为“sp2d杂化轨道”。四个sp2d杂化轨道存在于同一平面上,且对称轴两两之间的夹角相同,皆为90°。sp2d杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中,能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。
一般只有过渡金属元素才能发生sp2d杂化,一些金属互化物中的部分原子也可以采取sp2d杂化形式。以[PdCl4]2-中的二价钯离子(Pd2+)为例:处于基态的Pd2+(电子排布式为:[Kr]4d8),它的一个空的5s轨道、两个空的5p轨道和两个空的5d轨道进行sp2d杂化,形成四个sp2d杂化轨道。
采用sp2d杂化的分子或离子有:Al3V中部分Al原子、[PdCl4]2-、Rb3Au7中部分金原子。
这里Al3V和Rb3Au7都是金属互化物。
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什么是sp,sp2,sp2杂化?怎样判别?
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