fe2o3+hcl的溶液颜色的变化
1．火焰颜色
(1)苍白色：H2在Cl2中燃烧。
(2)蓝色：CO在空气中燃烧。
(3)淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
(4)黄色：含钠元素的物质在灯焰上灼烧。
(5)浅紫色(透过蓝色钴玻璃)：含钾元素的物质在灯焰上灼烧。
2．某些难溶物的颜色
(1)Fe(OH)3红褐色；Fe(OH)2白色沉淀，空气中放置迅速地转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
(2)CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀，均不溶于酸。FeS黑色沉淀溶于酸。
(3)AgBr淡黄色，不溶于酸。
(4)AgI黄色，不溶于酸。
(5)在含有S2－的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂(Cl2、O2、SO2－3、NO－3、Fe3＋等)会出现淡黄色沉淀。
3．重要物质的颜色
(1)红色：Cu、Cu2O、红磷(红棕色)、Fe2O3(红棕色)、Br2(深红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、[Fe(SCN)]2＋(血红色)等。
(2)黄色：AgI、S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、CuCl2(棕黄色)、FeCl3(棕黄色)等。
(3)蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O及溶液等。
(4)绿色：FeSO4·7H2O、FeCl2；Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)等。
(5)黑色：木炭、CuO、MnO2、FeS、CuS、Fe3O4、FeO、Ag2S等，Si(灰黑色)。
(6)紫色：KMnO4溶液、[Fe(C6H5O)6]3－、I2(紫黑色)等。
(三)常见的无机推断的突破口
1．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2．同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，该元素一定是氮。
3．两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4；(2)可溶性盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；(3)可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4．既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5．既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等)。
6．在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7．与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8．A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9．使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10．特殊的实验现象
(1)H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰。
(2)钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
(3)遇酚酞变红的气体必是氨气。
(4)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
(5)Cl2通入含Br－的溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含有I－的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
(6)遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3＋。
(7)遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag＋或SO2－4。
(8)遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag＋、SiO2－3、S2O2－3。
(9)具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
(10)电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
(11)使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2，物质可能是次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2等。
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）
4．形成化合物最多的元素是碳（C）
1、酸和金属氧化物反应生成盐和水
2、盐酸和氧化铁反应属于复分解反应，反应前后化合价不变
3、所以盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水
化学方程式：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象：红棕色固体溶解，溶液由无色逐渐变成黄色。
所以溶液由无色变成了黄色
ecl3是黄色的
FeO,Fe2O3,Fe3O4分别与HI反应的离子方程式!
FeO，Fe₂O₃，Fe₃O₄分别与HI反应的离子方程式：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O Fe₂O₃+6H⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂+3H₂O Fe₃O₄+8H⁺+2I⁻=3Fe²⁺+I&...
求高中化学公式,方程
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH=H2ONaOH+H2S...
金红石分析
移取10.0mL溶液(A)于50mL容量瓶中,用1,10-邻二氮菲光度法测定。 校准曲线0～200μgFe2O3。 d.锰的测定。移取10.0mL溶液(A)用过硫酸铵光度法测定。 锰和铁的测定也可取溶液(A)用原子吸收光谱法完成。分别于371.9nm及248.3nm处测定铁和锰。 校准曲线0～4mgFe2O3\/100mL,0～100μgMnO\/100mL。 e....
如图所示A～H是初中化学常见的物质.图中“→”表示转化关系,“-”表 ...
化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）A和C，C和F的反应属于复分解反应；B和E发生的是化合反应；F→C的反应可以是分解反应，因此没有涉及的反应类型是置换反应．故答案为：（1）Fe2O3；（2）用作建筑材料；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）置换反应．
A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大(均小于20),其单质及相应的...
E为AlCl3，由B+D→F可知，F为K2S，（1）F为K2S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，电子式为：；故答案为：；（2）H2S有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，为NaHS、NaHCO3，反应方程式为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；故答案为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；（3）E为AlCl3，...
求中考化学资料!!!
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、...
高三化学选修,物质的性质与结构。
【解析】(5)本小题突破口在于Z加热分解得到N,N可以得到Al,说明N是Al2O3,Z是Al(OH)3.M是仅含非金属元素的的盐可推知为铵盐。结合①-⑧的各元素,可知X和Y水溶液反应,就是AlCl3和NH3的水溶液反应。最后一空,其实就是NH4Cl溶液中呈酸性,要使NH4+和Cl-浓度相等,根据电荷守恒,可得只要通氨气使溶液呈中性...
高中化学知识点总结范文
3、无色气体单质:N2、O2、H2、希有气体单质 4、有色气体化合物:NO2 5、黄色固体:S、FeS2(愚人金,金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI 6、黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C) 7、红色固体:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu 8、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾或蓝...
用碘离子还原三价铁,过量的碘离子怎么去除
(6)SO2(HCl)---饱和NaHSO3溶液洗气 (7)Cl2(HCl)---饱和NaCl溶液洗气 (8)CO2(SO2)---饱和小苏打溶液洗气 (9)碳粉(MnO2)---浓盐酸加热后过滤 (10)MnO2(碳粉)---加热灼烧 (11)碳粉(CuO)---盐酸或硫酸过滤 (12)Al2O3(Fe2O3)---NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体 (13)Fe2...
所有学过的化学方程式
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =...
凤于金振：[答案] HCl是无色的,而FeCl3是黄色的 所以溶液由无色变成了黄色
宜秀区19858842190： 生锈铁钉与盐酸反应,铁钉表面和溶液颜色变化是什么?化学反应方程式 - ？
凤于金振：[答案] 反应方程式:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁定表面红色物质溶解 溶液变成黄色
宜秀区19858842190： 铁锈+HCl生成什么颜色的溶 - ？
凤于金振： 二价亚铁离子为浅绿色,三价铁离子为黄色,铁锈主要成分为三氧化二铁,溶液为黄色或者黄褐色(浓度较大)
宜秀区19858842190： 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为 - -----,?反应后得到的溶液呈------色 - ？
凤于金振： Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应的化学方程式为:Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O,所得溶液中含有Fe3+离子,溶液呈黄色;故答案为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;黄;?(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应:...
宜秀区19858842190： 盐酸与三氧化二铁反应现象是什么 - ？
凤于金振： 6HCl+2Fe2O3==2FeCl3+3H2O 三氧化二铁和盐酸反应生成水和氯化铁.氯化铁的水溶液是黄色的,所以现象应该是固体逐渐消失,溶液逐渐变成黄色.
宜秀区19858842190： 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: - -----,反应后得到的溶液呈------色. - ？
凤于金振： Fe2O3是碱性氧化物,可以与盐酸反应生成氯化铁和水,即Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,氯化铁溶液呈现棕黄色,故答案为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;棕黄;(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应:FeCl3+3NaOH═3NaCl+...
宜秀区19858842190： 用稀盐酸除去铁锅上的铁锈,(稀盐酸过量),HCl先和Fe2O3反应生成FeCl3和水,那么溶液颜色 - ？
凤于金振： (1)由分析可知反应物、生成物,故化学方程式为fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o; (2)绿色固体为碱式碳酸铜时,加热分解可得到三种氧化物,碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、水和二氧化碳,故化学方程式为:cu2(oh)2co3 △ . h2o+2cuo+co2↑; (3)要除去...
宜秀区19858842190： 帮我解答时,标好题目号喔.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为( )反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色.用此溶液进行以... - ？
凤于金振：[答案] 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为(Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ) 反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色.用此溶液进行以下步骤: (1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反...
宜秀区19858842190： 三氧化二铁和碳酸钠反应后的溶液是什么颜色 - ？
凤于金振： 三氧化二铁难溶于水,所以氧化铁(三氧化二铁)不能与碳酸钠反应.所以是氧化铁颜色红棕色.
