Mg 和Ca的原子半径? 那个更大? 能告诉我下分别是多少么?

~ 传统方法测量的原子半径：
图一为传统方法测量的原子半径,单位皮米,误差为5皮米

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松潘县13265086205： Mg 和Ca的原子半径?那个更大?能告诉我下分别是多少么? - ？
衷萧依降：[答案] 传统方法测量的原子半径: 图一为传统方法测量的原子半径,单位皮米,误差为5皮米

松潘县13265086205： 比较Ba,Mg,Ca的半径大小并说明比较方法? - ？
衷萧依降： 半径由大到小的顺序是Ba>Ca>Mg 这三种元素都是第ⅡA的 ,同一主族的元素,从上到下原子半径依次增大,这是因为电子层数依次增大的缘故.

松潘县13265086205： 下列各组微粒,按半径由大到小顺序排列的是() A.Mg、Ca、K、Na B.S 2 - 、Cl - 、K + 、Na + - ？
衷萧依降： A.Na和Mg位于第三周期,原子半径Na>Mg,K和Ca位于第四周期,原子半径K>Ca,则原子半径大小顺序为K>Ca>Na>Mg,故A错误;B.S 2- 、Cl - 、K + 核外电子排布相同,都有3个电子层,核电核数越大,半径越小,则有:.S 2- >Cl - >K + ,Na...

松潘县13265086205： 镁原子半径大于钙原子半径吗 - ？
衷萧依降： 1、比较离子半径,首先看电子层数2、镁离子有2个电子层3、钙离子有3个电子层4、所以镁离子半径小于钙离子半径

松潘县13265086205： 原子半径为什么是Li>Al、Mg>Ca、Ra>Ba - ？
衷萧依降： 1、原子的电子层数越多,原子半径一般越大;但Li>Al、Mg>Ca、Ra>Ba等例外 2、此为特例,是由于核电荷数的增大,对电子的引力增大,使原子半径缩小,抵消了增加的电子层

松潘县13265086205： K离子,Ca离子,Mg离子,离子半径由大到小的顺序 - ？
衷萧依降： Mg2+<Ca2+<K+判断原子半径德大小的方法:电子层数越多,半径越大.2:当电子层数相同时,看核电荷数,核电荷数越大原子半径越小,3 数相同(同种元素)时,看最外层电子数,最外层电子数越大,则半径越大

松潘县13265086205： 不同周期,族的元素如何比较金属性和非金属性如C和P O和CI N和S Na和Ca K和Mg等等 - ？
衷萧依降： 有一个对角线原则 即非金属单质的氧化性在元素周期表中左上大于右下 C>P O>Cl N>S 对于金属背活动性顺序即可 Ca>Na K>Mg

松潘县13265086205： Ca 跟 Mg 哪个atomic size 大？
衷萧依降： Ca 原子大 祝学习进步

松潘县13265086205： S,Mg,C,Cl原子 半径比较 - ？
衷萧依降： 首先看周期数,周期数大的半径大,即S>C , Cl>C,mg》c,要是周期数一样,则从左到右半径逐渐变小, 即 mg>S>Cl.则mg> S>Cl>C

松潘县13265086205： 化学微粒半径大小比较? - ？
衷萧依降： 1 在周期表中首先明确元素的位置关系,然后再比较. 原子的半径大小,同周期,从左向右逐渐减小,同主族从上至下,原子半径递增.所以周期表中位于左下方的元素原子半径大于位于右上的元素原子半径. 离子: 阳离子半径小于该元素的...