PH等于11氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为多少？
PH等于11氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度为0.001mol/L。
氢离子浓度=10^（-11）mol/L；
氢离子浓度×氢氧根离子浓度=10^（-14）；
所以：氢氧根离子浓度=10^（-3）mol/L=0.001mol/L；
扩展资料：
氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。
氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。
在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。
pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。
pH是没有计量单位的，不是任何一个单位都有计量单位，像pH、化学平衡常数、电离平衡常数都没有计量单位。
参考资料来源：百度百科-氢离子浓度指数
常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液PH...
对的，这是因为两者混合后的PH和等于14，且两者的体积相等，所以酸过量，PH<7反应后溶液显酸性。请采纳。
...t℃)时水的离子积为1×10-13,若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液...
Ⅰ．若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c（OH-）=10?1310?11mol\/L=0.01mol\/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol\/L，则（1）若所得混合液为中性，则有0.01a=0.1b，解得 a：b=10：1，故答案为：10：1；（2）若所得混合液的pH=2，...
高中化学、
同学你好，我们先看一下题目 pH=11的氢氧化钠是完全电离的,但是醋酸溶液是不不完全电离的，所以要使醋酸溶液的pH达到3，溶液中的H的总量是要略多于0.001mol，换句话说酸是过量的不能完全中和。好我们来看看这两个选项 A：反应完后由于CH3COOH是稍过量的所以溶液中CH3COO-的含量是最多的，其次是钠...
...A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=10-13mol\/...
A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中氢氧根离子浓度是10-5 mol\/L，则c（H+）=10-9mol\/L，故A错误；B．氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，所以两种溶液等体积混合时，氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度的一半，即混合溶液中氢氧根离子浓度=12(10?5+10?1)mol\/L≈0.05，所以氢...
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为___(填序号).A...
（1）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1100，溶液的pH应该9-11之间，故答案为：D；（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol\/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于...
pH=11的氢氧化钠与pH=13的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液的c(H+...
解：pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=1×10-141×1011mol\/L=1×10-3mol\/L，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=1×10-141×10-13mol\/L=0.1mol\/L，两溶液等体积混合后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=10-3mol\/L+0.1mol\/L2mol\/L≈0.05mol\/L，则混合后...
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈___(填...
（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-），故答案为：碱；＞；（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol\/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol\/L，等体积混合后，醋酸过量，...
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈___(填...
碱性；＞；（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol\/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol\/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（H+）＞c（OH-），则c（Na+）＜c（CH3COO-），...
ph=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合.其中H+和Na+谁的浓度...
因为是PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合（CH3COOH是弱酸，在溶液中的电离是极其微弱的，所以PH要达到3，可以想象CH3COOH的浓度是相当大的），所以中和后肯定还有大量的CH3COOH剩余，溶液时显酸性的，并且H（+）应该要大于Na（+）（对于弱酸来说，存在一个定律：越弱越电离（即这个酸的溶液...
25°C,氢氧化钠和碳酸钠两溶液的PH均是11,由水电离出的氢氧根浓度分别是...
氢氧化钠属于强碱，所以在氢氧化钠溶液中，酸碱性由氢氧化钠的OH—浓度起决定性作用，水电离的OH-浓度忽律掉，由酸碱性推算出H+离子浓度，由水的电离平衡方程式,H+=OH-，所以，水电离的OH-为10-11mol\/L 在碳酸钠溶液中是因为碳酸根水解出OH-，结合H+，所以成碱性，所以也就是碳酸根水解促进水的...
何屈弥凝： 在常温下,pH=11的氢氧化钠溶液中, c(H+)=1x10^-11mol/L, c(OH-)=Kw/c(H+)=1x10^-3mol/L .
槐荫区17746846587： ph=11的氢氧化钠溶液水电离出的氢氧根离子的浓度是多少 - ？
何屈弥凝： 分别是10^(-11) 10^(-3) 10^(-11) 10^(-11)
槐荫区17746846587： 一定温度下,PH值=11,氨水和氢氧化钠溶液的氢氧根浓度相等吗 - ？
何屈弥凝：[答案] 相等的,同温下水的离子积常数相等,pH相等说明氢离子浓度相等,所以氢氧根浓度相等
槐荫区17746846587： 是不是所有溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根浓度?比如说PH=11的NAOH,PH=11的CH3COONA中水电离出的氢氧根浓度是不是等于氢离子浓度.求... - ？
何屈弥凝：[答案] 是的 你提到的水的离子积是说在溶液中[H+]*[OH-]为一定值 在pH=11的NaOH中[OH-]=10^-3,[H+]=10^-11,[H+]*[OH-]=10^-14 在PH=11的CH3COONa中因为水解原因 CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH- 使得OH-增多,导致[OH-]=10^-3,[H+]=10^...
槐荫区17746846587： 室温中,PH=11的NaOH溶液氢中离子浓度是多少? - ？
何屈弥凝： 室温中,PH=11的NaOH溶液氢中离子浓度是多少 c(H+)=10^-pH=10^-11mol/L
槐荫区17746846587： 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数 - ？
何屈弥凝： 解:0,01mol/l的NaOH溶液中C(OH^-)=0.01mol/L=10^-2mol/L pH为11的氢氧化钠溶液中C(H^+)=10^-11mol/L 该温度下水的离子积常数Kw=C(H^+)*C(OH^-)= 10^-11mol/L*10^-2mol/L=10^-13(mol/L)^2 ①pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=10^-12mol/L ...
槐荫区17746846587： 为什么PH=11的氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子为10的负11 而不是10的负3 - ？
何屈弥凝： 因为氢氧化钠是强电解质,氢氧化钠完全电离,电离方程式为: NaOH=Na^++OH^- 氢氧化钠溶液中含有的离子有:钠离子、氢氧根离子、氢离子,而氢离子是由水电离产生的. 在水、酸或碱的稀溶液中水电离出的离子积是一个常数,都等于1*10^-14, PH表示的是稀溶液中氢离子浓度的负对数, 在氢氧化钠溶液中的氢离子就是水电离出的氢离子,所以PH=11的氢氧化钠溶液C(H^+)=10^-11mol/L C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-11mol/L=10^-3mol/L 希望我的回答能对你有帮助! 祝你学习进步!
槐荫区17746846587： 常温下,有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3C - ？
何屈弥凝： A.酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,①中氢氧根离子浓度大于③中氢离子浓度,所以NaOH抑制水电离程度大于醋酸,则水电离出的c(H+):①B.醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀...
槐荫区17746846587： 0.01mol/L的NaOH溶液PH为11,则水的离子积为多少? - ？
何屈弥凝： 0.01mol/L的NaOH电离出的OH-的浓度为10的-2次,由PH定义得此时H+的浓度为10的-11次,故水的离子计积为10的-13次(氢离子浓度乘以氢氧跟浓度)
槐荫区17746846587： 化学25℃纯水加氢氧化钠使PH=11求？
何屈弥凝： 25℃纯水加氢氧化钠使PH=11,得-11 -14 -11 -3C(H+)=10 mol/L C (OH-)=10 ÷ 10 = 10 mol/L -11 -11C(H+)水=C(H+)=10 mol/L C (OH-)水=C(H+)水=10 mol/L所以 -11 -3 -11 溶液的氢离子为10 mol/L 氢氧根离子浓度为 10 mol/L 水的氢离子为10 mol/L 氢氧根离子浓度-11 为10 mol/L
