配制0.1mol/l的硝酸银标准溶液怎么配？
第二步：称量：在天平上称量硝酸银固体8.5克,并将它倒入小烧杯中.
第三步：在盛有硝酸银固体8.5克的小烧杯中加入少量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.
第四步：移液：待溶液冷却后,将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯玻璃棒2—3次,并倒入500mL容量瓶中.
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直.
第七步：摇匀：盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀.
第八步：装瓶、贴签
配制0.1mol,盐酸溶液怎么配
盐酸标准溶液(0.1mol\/L)的配制方法：3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶，摇匀，贴标签。标定 1、精密称取无水Na2CO3三份，每份0.10~0.12g，分别置于三个锥形瓶 中。2、分别加水50ml，使溶解。3、加甲基橙指示剂1滴。4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，记录体积读数。
配制0.1mol\/ L的盐酸,怎么配制?
配制0.1mol\/L的盐酸，需要先计算出所需盐酸的质量或体积，然后使用适当的溶剂进行稀释，最后定容至所需体积。配制0.1mol\/L的盐酸，首先需要明确目标浓度和所需溶液的体积。假设我们要配制1L的0.1mol\/L盐酸，那么就需要0.1mol的盐酸。接下来，需要计算所需盐酸的质量或体积。盐酸的摩尔质量约为36.4...
配制0.1mol\/ L的盐酸,怎么配制?
配制0.1mol\/L的盐酸，需要按照以下步骤进行：1. 计算所需浓盐酸的体积。2. 量取浓盐酸。3. 稀释浓盐酸。4. 冷却并定容。5. 摇匀并贴标签。首先，计算所需浓盐酸的体积。假设我们需要配制1L 0.1mol\/L的盐酸，那么需要的浓盐酸的物质的量就是0.1mol。浓盐酸的物质的量浓度一般为12mol\/L，所...
配制0.1mol氯化钠需要多少克固体?
可得溶液中氯化钠的质量m=0.1mol\/L*VL*58.5g\/mol=5.85Vg。因此配置1L摩尔浓度为0.1mol\/L的氯化钠溶液时，所需要的氯化钠质量m=5.85x1g=55.85g，而所需要的水的体积为1L，即1000ml。因此用1000ml的水溶解5.85g氯化钠固体即可配制配制0.1mol\/L氯化钠。
怎么配制0.1 mol\/ L的浓硫酸?
1、计算：根据公式ρ1V1*98%=ρ2V2*20%，ρ1：98%浓硫酸的密度，1.84g\/mL V1：98%浓硫酸的体积（未知，本次计算的目标）ρ2：20%浓硫酸的密度，1.14g\/mL V2：20%浓硫酸的体积，1000ml 计算得到需要的浓硫酸的体积V1=70.54ml 2、配置：取不到1000ml的水（700~800ml适宜），将70.54...
如何配置0.1mol每升的乙酸
操作步骤如下：1 、用酸式滴定管准确量取5.72ml冰醋酸到1000ml容量瓶中，用蒸馏水洗涤滴定管2-3次,把洗涤液转移到容量瓶里。2 、往容量瓶里加蒸馏水至刻度线下方约2cm处改用滴管滴加至刻度线。3 、盖好容量瓶塞子摇匀。以上即可得到所需0.1mol\/L溶液。配置完成后，可以用碱准确标定其浓度。
0.1mol\/l盐酸怎么配?
答案：配制0.1mol\/l的盐酸，需要按照以下步骤进行：详细解释：1. 计算所需盐酸的体积 首先，需要根据所配制的溶液体积和所需的浓度来计算所需盐酸的体积。公式为：所需盐酸体积 = \/ 盐酸的实际浓度。2. 准备仪器和试剂 配制盐酸溶液所需的仪器包括容量瓶、滴定管、烧杯等。试剂则是盐酸和蒸馏水。
如何配制0.1mol\/ l的盐酸?
配制0.1mol\/l盐酸计算公式为n=c\/v，n溶质的物质的量，单位mol，v是溶液的体积，单位一般为L，c是溶液的浓度，单位是mol\/l。浓度是分析化学中的一个名词。含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度，以单位体积里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度。标准状况下...
如何配制0.1 mol\/ L的硫酸溶液?
1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL 容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。3)计算所需浓硫酸体积。若使用 98%、密度 1.84g\/cm3 的浓硫酸，设所需体积为 VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式 如下...
0.1mol\/L盐酸到底怎么配制
要配制0.1mol\/L的盐酸，一个简单的方法是从浓盐酸中稀释。首先，你需要了解质量分数为36-37%的浓盐酸的物质的量浓度大约为12mol\/L。例如，如果你要制备1升0.1mol\/L的稀盐酸，计算过程如下：假设你有12mol\/L的浓盐酸，你需要的浓盐酸体积是1升（1000毫升）中0.1mol\/L浓度的盐酸所需的量。
林肃奥德： 先中和滴定,确定未知浓度的浓硝酸的浓度.然后再配制.
武胜县19521863734： 0.1摩尔每升硝酸溶液和0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液怎么配置? - ？
林肃奥德： 先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊...只用过浓硫...
武胜县19521863734： 0.1M的硝酸的浓度是多少? - ？
林肃奥德： (1).从有关资料查到稀硝酸摩尔浓度与溶质质量分数的对照关系摩尔浓度,mol/L……质量分数,%0.05…………………0.330.20…………………1.26因为浓度很小且极为接近,因此可以进行插入计算得到校正值:(0.20mol-0.05mol)/(0....
武胜县19521863734： 0.01M硝酸溶液怎么配 - ？
林肃奥德： 有两个方程式:3NO2 + H20 = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO2 方程式叠加,所以有NO2 + NO + H2O + O2 = 2HNO3 根据这个方程式向水中通入一定比例的NO2,NO,O2就可以了0.01mol的话,对应一氧化氮是0.005,然后之类的你就会了吧
武胜县19521863734： 配置500ML 0.2mol/L的硝酸溶液,需要密度为1.4g/cm3的65%的硝酸多少毫升? - ？
林肃奥德： 解:配置500ML 0.2mol/L的硝酸的物质的量=500ML* 0.2mol/L=0.5L*0.2mol/L=0.1mol 硝酸的质量=63g/mol*0.1mol=6.3g 100--------65 x----------6.3 x=9.7g(65%的硝酸) v=m/p=9.7g/1.4g/cm3=6.9ml
武胜县19521863734： 如何用硝酸配制PH=1水 150 ml - ？
林肃奥德： PH=1,说明此时的[H+]约为0.1mol/L.(要求的精确度不高) 因为硝酸为完全电离的一元强酸, 故只需配制0.1mol/L的硝酸溶液150mL. 如果用分析纯的硝酸,浓度在65%左右,摩尔浓度为14.5mol/L,需要稀释0.1mol/L,则稀释倍数为145倍, 150/145=1.03mL, 故只需要吸取分析纯的硝酸(65%)约1mL,然后加入149mL蒸馏水即可.
武胜县19521863734： 怎么配制12mol/升的硝酸溶液 - ？
林肃奥德： 如果是浓硝酸配的,它有提示浓硝酸的溶度,公式C1V1=C2V2,设V2为1升,代入可求出浓硝酸体积,溶解后在1升容量瓶里定容
武胜县19521863734： 怎么配制0.1mol/L的硝酸银溶液 - ？
林肃奥德： 第一步:计算:配制 0.1mol/L的硝酸银溶液500mL,需要硝酸银固体8.5克第二步:称量:在天平上称量硝酸银固体8.5克,并将它倒入小烧杯中.第三步:溶解:在盛有硝酸银固体8.5克的小烧杯中加入少量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.第四步:移液:待溶液冷却后,将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯玻璃棒2—3次,并倒入500mL容量瓶中.第六步:定容:倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直.第七步:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀.第八步:装瓶、贴签 绝对是正确的,我是高中化学教师,刚教完溶液的配制.请相信我 第二个问题,如果不是太严格的话,可以这样做
武胜县19521863734： 硝酸标准溶液如何配置 - ？
林肃奥德： 用量筒取比重1.42的硝酸4.5mL(如实际纯度不高,要多取一些,并用煮沸的方法除去其中的氮氧化物),稀释至一升.然后用硼砂、碳酸钠、碳酸钾基准物或标准碱液标定.
武胜县19521863734： 配置500毫升0.3mol/L硝酸溶液需要用密度为1.4g/cm3的65%的浓硝酸多少毫升 - ？
林肃奥德：[答案] 配置500ML 0.2mol/L的硝酸的物质的量=500ML* 0.2mol/L=0.5L*0.2mol/L=0.1mol 硝酸的质量=63g/mol*0.1mol=6.3g 100--------65 x----------6.3 x=9.7g(65%的硝酸) v=m/p=9.7g/1.4g/cm3=6.9ml
