高中化学会考复习资料整理

~ 学业水平测试必背

专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、物质的分类及转化

溶液

混合物 胶体

浊液 有机化合物

物质 化合物

纯净物 无机化合物

非金属

单质[来源:学科网ZXXK]

金属

二、化学反应的类型

1．四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。[来源:Zxxk.Com]

2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解 反应可能是氧化还原反应。

3．氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。

概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。

降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。

表示方法：[来源:学_科_网Z_X_X_K]

单线桥： 双线桥：

2e- 失去2xe-

-1 0 -1 0 0 -1

2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl

得到2xe-

三、物质的量

1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。

2．1mol的基准： 0.012kg12C中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为6.02x1023。

3．微粒与物质的量的关系：n= 。[来源:Z§xx§k.Com]

4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。

5．质量与物质的量的关系： n= 。

6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。

7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。

9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式： 。

10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。

步骤：①计算 m=c×v×M ②称量 ③溶解 ④转移（洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）

⑤定容　⑥摇匀　⑦装瓶贴签。

四、分散系

溶 液 胶体 浊液

1．分散质大小（m）： 10-7

2．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ）；用于：区分溶液与胶体。

3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等

4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等

强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

5．强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）

大多数的盐

弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：Cu（OH）2、NH3·H2O等

水、Fe(SCN)3

五、物质的分离与提纯

1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。

2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。

3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝管。

4．分液：适用于分离互不相溶的两种液体。

5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同（应用：溴水提溴、碘水提碘）。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。

六、离子的检验

焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）。

Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。

SO42-检验: 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀。

NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。

Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。

CO32-：先加入CaCl2溶液，有白色沉淀，再加入加入盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)

七、原子结构

质子数Z

原子核

1．原子 AZX 中子数N =A-Z

核外电子 Z

2．质量数=质子数+中子数

3．核电荷数==质子数==原子核外电子数==原子序数。

4．同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：11H、12H、13H

八、离子反应

1．发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质

2．书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。

专题二 氯、钠

一、氯气

1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气具有强氧化性

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2 2NaCl 2Fe+3Cl2 2FeCL3

（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2 2HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。[来源:Zxxk.Com]

（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。

（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。

漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效 成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。

3．氯气的实验室制法
反应原理：MnO2　+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；

检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

4．溴、碘的提取：(1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2

二、钠

1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。

2．钠的化学性质

⑴钠与水反应：

现象及解释：①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反应剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O（白色）；2Na+O2 Na2O2（淡黄色）。

3．钠的用途：①制取纳的重要化合物；②作为中子反应堆的热交换剂；③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；④钠光源。

三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱、苏打

小苏打

色、态

白色粉末

白色细小晶体

水溶性

相同条件下，Na2CO3比NaHCO3易溶

热稳定性

较稳定

受热易分解

与盐酸反应

相同条件下，NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3快

水溶液的酸碱性

都为碱性，加入酚酞都显红色

与澄清石灰水反应

都有白色沉淀生成（不能用于二者鉴别）

与二氧化碳反应

反应生成NaHCO3

不反应

与CaCl2或BaCl2溶液反应

白色沉淀

不反应（可用于鉴别）

用途

洗涤剂和食用碱

治疗胃酸过多

除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸反应较剧烈的是碳酸氢钠，较慢的是碳酸钠。

专题三 铝、铁、硅

一、铝及其化合物

铝是地壳中含量最多的金属元素，以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。

1．铝的性质

（1）物理性质：银白色金属固体，密度2．70g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。

（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。

①与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2====2Al2O3。

②与非氧化性酸反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。

③与强碱反应

2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

④铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。

2．Al2O3 （两性氧化物）

与硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；离子反应方程式：Al2O3+6H+==2 Al3++3H2O

与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；

离子反应方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

3．Al(OH)3 （两性氢氧化物）

与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +3H+==Al3++3H2O

与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+2H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +OH-==AlO2-+2H2O，受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O

Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应

化学反应方程式：AlCl3+ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓ +3NH4Cl

离子反应方程式：Al3++ 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。

5．转化关系 HCl AlCl3 Al(OH)3

Al2O3 电解 Al NaOH 氨水

NaOH

NaAlO2

二、铁及其化合物

1．铁的物理性质：

有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性， 能被磁铁吸引。

2．铁的化学性质

①与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4 ②与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3；Fe+S FeS

③与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应：Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑

⑤与盐反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

3．氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

4．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液。

5．Fe3+和Fe2+之间的相互转化[来源:学。科。网]

氧化剂 还原剂

Fe2+ → Fe3+ Fe3+ → Fe2+

2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl 3 +Fe==3FeCl2；Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

6．氢氧化铁：制备: FeCl3 (黄色)+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

　　　与酸反应：Fe(OH)3+3HCl==3FeCl3+3H2O

受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

7．氢氧化亚铁：制备: FeCl2(浅绿色) +2NaOH==Fe(OH)2↓(白色)+2NaCl

　　　 与酸反应： Fe(OH)2+2HCl==2FeCl2+3H2O

在空气中氧化：4Fe(OH)2+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3

8．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。

电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。

9．铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2

Fe Fe Cl2

Cl2 FeCl3

三、硅及其化合物

1．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体。

单质硅的提取：SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl

2．SiO2

化学性质：不活泼,耐高温、耐腐蚀。

①与水、酸(除HF)不反应，能与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF（酸）。

②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。

硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。

专题四 硫、氮

一、二氧化硫的性质与作用

1．物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。

2．化学性质

（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 （可逆反应）；H2SO3的不稳定性，易被空气中的O2氧化：2H2SO3 +O2==2H2SO4

（2）还原性 2SO2+O2 2SO3

（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白） ；氯水永久性漂白。原理：HClO 具有强氧化性

3．酸雨：PH〈5.6，正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。

硫酸型酸雨的形成原因：SO2

来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。

常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色污染：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 与NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。

二、硫酸的制备与性质

1．接触法制硫酸

原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2：S+O2==SO2

（2）SO2与氧气反应生成SO3：2SO2+O2 2SO3

（3）SO3转化为H2SO4：SO3+H2O==H2SO4

2．硫酸的性质

浓硫酸的特性：（1）吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；

（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗；

（3）浓硫酸的强氧化性：

与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O ，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2；

与碳反应：C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O。

常温下，浓硫酸使铁铝钝化。

Na2SO4

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