化学反应的限度知识点总结
化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。 二、化学反应的限度
说明
1绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。
2可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，单位时间内生成的该物质的量与消耗的该物质的量相等，反应达到化学平衡状态。
3化学平衡是一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
1、化学平衡常数
1对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。
2平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度即反应限度，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。
3平衡常数表示式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。
4借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。
2、反应的平衡转化率
1平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的平衡转化率的表示式为：
2平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。
3平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。
3、反应条件对化学平衡的影响
1温度的影响
升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
2浓度的影响
增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。
3压强的影响
ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。
ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。
4勒夏特列原理
由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件浓度、压强、温度等平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
【例题分析】
例1、已知下列热化学方程式：
1Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g ΔH=-25kJ/mol
23Fe2O3s+COg=2Fe3O4s+CO2g ΔH=-47kJ/mol
3Fe3O4s+COg=3FeOs+CO2g ΔH=+19kJ/mol
写出FeOs被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。
解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式3与方程式1可以看出有我们需要的有关物质，但方程式3必须通过方程式2有关物质才能和方程式1结合在一起。
将方程式3×2+方程式2;可表示为3×2+2
得：2Fe3O4s+2COg+3Fe2O3s+COg=6FeOs+2CO2g+2Fe3O4s+CO2g;ΔH=+19kJ/mol×2+-47kJ/mol
整理得方程式4：Fe2O3s+COg=2FeOs+CO2g;ΔH=-3kJ/mol
将1-4得2COg=2Fes+3CO2g-2FeOs-CO2g;ΔH=-25kJ/mol--3kJ/mol
整理得：FeOs+COs=Fes+CO2g;ΔH=-11kJ/mol
答案：FeOs+COs=Fes+CO2g;ΔH=-11kJ/mol
例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而得到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作用电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e-
阴极反应式： ;
总电池反应式： 。
解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中CO为还原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反应式为：2CO+O2=2CO2。用总反应式减去电池负极即题目指的阳极反应式，就可得到电池正极即题目指的阴极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-。
答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-;2CO+O2=2CO2
例3、下列有关反应的方向说法中正确的是
A、放热的自发过程都是熵值减小的过程。
B、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程。
C、水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向。
D、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的。
解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化，故A错误。只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的，要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断，D错误。水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向是正确的。有些吸热反应也可以自发进行。如在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5g=4NO2g+O2g;ΔH=56.7kJ/mol，NH42CO3s=NH4HCO3s+NH3g;ΔH=74.9kJ/mol，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，所以B也正确。
答案：BC。
高中化学选修4化学反应原理(人教版)的重要知识点总结
2：化学反应原理所研究的范围是 1）化学反应与能量的问题 2）化学反应的速率、方向及限度的问题 3）水溶液中的离子反应的问题 4）电化学的基础知识 3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某...
高中化学必修二知识点归纳整理
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 (7)原电池的应用:①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。 化学必修二必考知识点3 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率 (1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或...
高一化学必修二知识点总结
④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的...
高中化学选修4
《化学反应原理》知识点总结第一章:化学反应与能量变化1、反应热与焓变:△H=H(产物)-H(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系 △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常见的吸热、放热反应⑴常见的放热反应:①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应⑤铝热...
浙大版_普通化学第六版知识点归纳
能量转换（热效应）能否发生（反应方向）化学反应反应限度（化学平衡）反应速率反应机理化学热力学化学动力学反应的现实性反应的可能性第一章基本框架环体系物质交换封闭体系能量交换孤立体系敞开体系性质深度.广度过程函数状态物理.化学状态函数境热力学第一定律∆U=Q−W热力学第二定律封闭体系：&...
化学高一知识点总结
有化合价变化的化学反应就是氧化还原反应,没有化合价变化的化学反应就是非氧化还原反应,如CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl就是非氧化还原反应。也就是说,氧化还原反应的特征是反应中元素的化合价发生变化。知识点二:氧化还原反应的本质 要点诠释:元素化合价的升降与电子转移密切相关。例如钠与氯气的反应: 钠...
2022年高一化学主要知识点总结
①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。需要塞入棉花的实验 ①加热KMnO4制氧气 ②制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。高一化学主要知识点 1、化学反应的速率 (1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物...
高一化学知识点总结
知识点三:氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中,氧化剂是得到(或偏向)电子的物质,所含元素的化合价降低;还原剂是失去(或偏离)电子的物质,所含元素的化合价升高。即“升被氧化,降被还原”。例如: 碳还原氧化铜的反应中,氧化铜是氧化剂,碳是还原剂。 铁和硫酸铜的反应中,硫酸...
化学选修4(化学反应原理)所有重点知识点与方程式(特别是电化学部分...
4、电极反应:以锌铜原电池为例:负极: 氧化 反应: Zn-2e=Zn2+ (较活泼金属)正极: 还原 反应: 2H++2e=H2↑ (较不活泼金属)总反应式: Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断: (1)从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。(2)从电子的流动方向 负极流入正极 (3)从电流方向 ...
荤蕊硝酸： 化学反应限度1、概念:化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度. 2、可逆反应:在同一反应条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应. 3、说明: (1)绝大多数反应都有一定的可逆性.一个反应是可逆反应的必需条件:在同一反应条件下进行. (2)可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物与生成物的浓度不再发生变化,反应达到化学平衡状态. (3)化学平衡时一种动态平衡.在化学平衡状态下化学反应仍进行,但是反应混合物的组成保持一致,当反应条件改变时,原化学平衡状态被破坏,一段时间后会达到新的平衡.
西塞山区18394669417： 化学反应与限度需要学习哪些东西?？
荤蕊硝酸： 化学反应速率与限度 一、化学反应速率 (1)化学反应速率的概念: (2)计算 a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 = 化学计量数之比,据此计算: 已知反...
西塞山区18394669417： 化学反应限度是什么? - ？
荤蕊硝酸： 化学反应限度,就是指化学反应进行到一定的程度,就到了静态的平衡状态,正负反应速度相等的时候,也就是平衡状态希望能采纳,谢谢
西塞山区18394669417： 化学反应的速率与限度 - ？
荤蕊硝酸： 化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速度),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示.在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示. 化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度.也即化学反应动态平衡.
西塞山区18394669417： 化学反应限度 - ？
荤蕊硝酸： 压强对气体的体积影响大,有气体参加的反应才考虑压强影响.增大压强体积缩小,气体浓度增大,反应加快. 正反应有气体,逆反应无气体,加压时,正反应加快,逆反应不变,平衡向正方向移动. 正逆都有气体,但正反应气体多,加压时,正反应加快,逆反应加快少,平衡向正方向移动. 当两边气体一样多时,加压不移动.
西塞山区18394669417： 化学反应限度是什么 提高化学反应限度 - ？
荤蕊硝酸： 化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度,也即化学反应动态平衡.提高反应限度要看具体的反应而定,望采纳
西塞山区18394669417： 化学~~化学反应的限度~~ - ？
荤蕊硝酸： 3H2+N2==催化剂==2NH3 因为反应是可逆反应,所以不管在什么条件下,反应总不能进行到底,即在高温、高压和催化剂存在的条件下,3mol H2和1mol N2置于密闭容器中反应不能够得到2mol NH3
西塞山区18394669417： 高中一化学(必修二)知识点总结 - ？
荤蕊硝酸： 第一单元 1——原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 2——元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,...
西塞山区18394669417： 化学选修4第二章知识点总结 - ？
荤蕊硝酸： 一、自发反应:在一定条件下,无需外界帮助就能自动进行的反应. 能量判据:体系趋向于从高能状态转变为低能状态(△H 0).且△S越大,越有利于反应自发进行. 正确判断一个化学反应是否能够自发进行: 必须综合考虑反应的焓变和熵变 焓变和熵变对反应方向的共同影响 判断依据: △G= △H-T △S
西塞山区18394669417： 谁能给我一下高中化学选修4化学反应原理(人教版)的重要知识点总结 - ？
荤蕊硝酸：[答案] 《化学反应原理》知识点总结 第一章:化学反应与能量变化 1、反应热与焓变:△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系 3、反应热与键能的关系 △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 4、常见的吸热、放热反应 ⑴常见的放热...
