KOH标准溶液过期了，所测酸价会偏高吗？为什么呢？
02版的标准是乙醇溶液。不过一直都是用的水溶液。 氢氧化钾一乙醇标准滴定溶液 c( KO H )二0.1 m ol/L 4.24.1 配制 称取 8 g 氢氧化钾，置于聚乙烯容器中，加少量水(约5m l.)溶解，用乙醇(95%)稀释至10 00m L, 密闭放置24 h。用塑料管虹吸上层清液至另一聚乙烯容器中。 4.24.2 标定 称取 0.7 5g 于105'C^ 110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于50m L 无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钾一乙醇溶液滴定至溶液呈粉红色， 同时做空白试验。临用前标定。 氢氧 化 钾 一乙醇标准滴定溶液的浓度〔c(KOH)],数值以摩尔每升〔mol/L)表示，按式(32)计算: c(KOH)＝m X 1 000/(V，一V2 )/M 式中: m- 邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克； V,- 氢氧化钾一乙醉溶液的体积的数值，单位为毫升〔mL) ; V2— 空白试验氢氧化钾一乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ; M 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol[M(KHCsH ,O ,)= 204.22
氢氧化钾有部分和二氧化碳反应生成了碳酸钾了，配置时称取的就是氢氧化钾和碳酸钾的混合物，所以标定出来的不一样
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不知你是做题还是实际应用？
实际应用的话：那要看你测得是什么酸，要是盐酸、硫酸等强酸影响不会太大。
要是弱酸就影响较大。
做题的话：因为氢氧化钾的变质就会造成实际浓度的变低，也就是你计算时所用的浓度偏高，而计算公式中氢氧化钾标准溶液的浓度是在分子上，所以就会使结果偏高了。
KOH和CO2反应，产生K2CO3，所以其碱性降低了~~
本来嘛
1mol氢氧化钾电离出1mol氢氧根
现在有损耗了
因此所测酸价偏高
如何检测食品是否用了双氧水漂白
取3份样品，第1份不经加热处理，第2份加热除去双氧水，第3份加热蒸馏取馏出液测定，前两份样品消耗高锰酸钾标准溶液（或草酸标准溶液）量的差再减去第3份试样所消耗的高锰酸钾标准溶液的体积，计算出双氧水的含量。化学方程式：H2O2+KMnO4+4H+=MnO2+2KOH+2H2O 1.4 分析步骤 1.4.1样品处理 1.4...
氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定
酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓 度时，溶液即呈粉红色。2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。3、标定过程 0.1mol\/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol\/L称1－1.2克；0.5mol\/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于...
标定氢氧化钠溶液时为何要用盐酸
酚酞为一有机弱酸,在酸性溶液中为无色,当碱色离子增加到一定浓 度时,溶液即呈粉红色.2、仪器：滴定管50ml;三角瓶250ml.3、标定过程 0.1mol\/LNOH标准溶液称取0.4-0.6克;0.2mol\/L称1-1.2克;0.5mol\/L称取3克于105-110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾,称准至0.0002克,分别溶于50ml;80ml不...
配制高锰酸钾标准溶液时,为什么要将高锰酸钾溶液煮沸一段时间
因KMnO₄试剂中常含有少量MnO₂和其它杂质，蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO₄还原为MnO(OH)₂沉淀。另外因MnO₂或MnO(OH)₂又能进一步促进KMnO₄溶液分解。因此，配制KMnO₄标准溶液时，要将KMnO₄溶液煮沸一定时间并放置数天...
帮忙找点资料
16、在溶液导电性装置中盛有CuSO4溶液,通电时灯泡发光,若不断加入某种物质,发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭,再继续加入该物质,灯泡又亮,则加入的物质是A、Zn粒 B、Ba(OH)2溶液 C、BaCl2溶液 D、KOH溶液17、如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)A、22.4bc...
Fe(OH)3能从HCL溶液或者HBr溶液或者HF溶液中置换出Cl2或者Br2或者F2吗...
第七主族的常见单质，都具有较强的氧化性。HCL与Fe(OH)3反应，只能生成氯化铁。HBr有一定的还原性。而三价铁离子的氧化性没有溴单质的强。即便出现了HBr与Fe(OH)3生成了溴单质。但是，溴单质依旧会氧化二价铁离子。所以，无法生成溴单质 F2和H2在暗处即可反应，照光会爆炸。可知，H2与F2的反应极...
饱和氢氧化钠如题 谢谢了
在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。 2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。 3、标定过程 0.1mol\/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol\/L称1－1.2克；0.5mol\/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含...
标定0.1mol\/L NaOH溶液的准确浓度,问应称取基准邻苯二甲酸氢钾多少克...
0.1mol\/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克于105－110℃烘至恒重的邻苯二甲酸氢钾,称准至0.0002克,分别溶于80ml不含二氧化碳水中,加2滴10g\/L酚酞指示剂,用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同.同时作空白试验.
电解CuCl2溶液,O2到OH-的标准电极电势小于Cl2到Cl-的标准电极电势,那么...
电解盐溶液不同于原电池 电解产物是什么，不仅取决于标准电极电势，还取决于离子浓度大小及离子放电的难易程度 在阴极，氢氧根离子只比含氧酸根离子易放电，而如果溶液中有卤族例子或硫离子，就会生成卤素单质或硫 另外，在阳极，氢离子只比铝离子前的金属离子易放电，溶液中如果有铝离子后的离子，就不...
什么是PH值?
[H⁺]=[OH⁻]是中性。溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性。人体内由三种机制来调节 PH 值：1、血液...
毋蒋单硝： 用甲基橙做指示剂不会,但是酚酞测定结果则会偏高,因变质后的氢氧化钠中有碳酸氢钠,而碳酸氢钠浓度较低时不会使酚酞变色,相当于多消耗了氢氧化钠.
枞阳县17142149248： 酸值测定过大 怎么回事 - ？
毋蒋单硝： 我们测酸值的时候用的事KOH乙醇溶液,如果溶液放置超过一个月会有很多KOH析出,碱液浓度下降很多,就会导致测出的酸值变大.或者本身使用的KOH纯度不高,标定的时候标定出的碱浓度比实际大
枞阳县17142149248： 已标定好的NaOH标准溶液,在存放过程中吸收了CO2,对结果有何影响? - ？
毋蒋单硝： 碱性减弱,用酚酞做指示剂,测得盐酸浓度偏高.用甲基橙,测得浓度偏低.
枞阳县17142149248： 用标准KOH溶液测定某盐酸浓度时,若用于配制KOH溶液的固体KOH不纯(混有碳酸钾) - ？
毋蒋单硝： 等质量的KOH消耗盐酸比K2CO3多.若混入K2CO3后,等量的标准溶液实际消耗盐酸少了,但仍以KOH来计算,所以HCl比实际多了,即偏高.56gKOH与69gK2CO3均消耗1molHCl.在总质量不变时,混入K2CO3后,消耗HCl的能力减弱了,但我们仍以为是纯KOH,所以测定结果偏高.
枞阳县17142149248： 为什么用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸,锥形瓶水洗后用待测酸润洗会使最后结果偏高? - ？
毋蒋单硝： 一般锥形瓶中用移液管移取25.00mL酸液,如果你用待测酸洗了,就会是酸液大于25.00mL,导致标准氢氧化钠溶液的体积偏大,根据C(HCl)==C(NaOH)*V(NaOH)/25.00mL计算,所以最后结果偏高
枞阳县17142149248： 氢氧化钾乙醇标准溶液与氢氧化钾标准水溶液有何区别,它们适用范围有何区别? - ？
毋蒋单硝： 没有本质区别,溶剂不同.在检测食品油脂(有机物)中酸价时,用氢氧化钾-乙醇标准溶液.一般情况下都用氢氧化钾标准水溶液.测聚乙二醇的酸值用氢氧化钾-乙醇标准溶液
枞阳县17142149248： 油脂酸价的测定 - ？
毋蒋单硝： 标准法 一、实验原理 酸价的测定是根据酸碱中和的原理进行.即以酚酞作指示计,用氢氧化钾标准溶液进行滴定中和油脂中的游离脂肪酸. 二、仪器和试剂 1.仪器 碱式滴定管、锥形瓶 250ml、试剂瓶、容量瓶、移液管、称量瓶、天平(感量0...
枞阳县17142149248： 如果滴定酸价时乙醚异丙醇中和过了会影响酸价吗?怎么影响的? - ？
毋蒋单硝： 油脂酸价的测定 一、原理 中和1克油脂的游离脂肪酸所需要KOH的mg数,称为酸价(又称酸值),此酸价大小反映了油脂中游离脂肪酸的含量多少. 二、试剂准备 1.乙醚(分析纯) 2.乙醇(分析纯) 3.1%的酚酞指示剂(称取1g酚酞,加入100...
枞阳县17142149248： 酸价检测油脂要注意哪些事项 - ？
毋蒋单硝： 酸价的测定 一、原理 油脂中的游离脂肪酸与氢氧化钾产生中和反应,从氢氧化钾标准溶液消耗量可计算出游离脂肪酸的量.反应式如下: RCOOH+KOH RCOOH+H 2 O 二、试剂 中性醇醚混合液或中性苯醇混合液:取化学纯95%乙醇和乙醚按2...
枞阳县17142149248： 为什么配置测酸值用的0.1mol/LKOH标准溶液时放了一个星期还是没有沉淀物? - ？
毋蒋单硝： 你认为会产生什么沉淀呢? 如果是变质产生的话,我能想到的话就是K2CO3了,但是这个不是沉淀,况且你的KOH浓度不高
