c 不是还得减醋酸钠吗？ 物料守恒啊！

醋酸钠溶液中，C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=C(OH-)，怎么写出来的,也不是物料守恒啊~

在醋酸钠固体中，n(CH3COO⁻)=n(Na⁺)。所以当CH3COONa溶于水后，物料守恒方程式应该是：
c(CH3COOH)+c(CH3COO⁻)=c(Na⁺)

醋酸钠的醋酸根和钠是一比一的比例
（前提是要保证溶液体积不变，才能把物质的量的守恒关系转换成浓度）
所以第一个式子左面整体是所有的醋酸根，右面是所有的Na。
两者是相等的。

先反应，生成醋酸钠，剩余醋酸，而且等量，等浓度，等于是等体积等浓度的醋酸和醋酸钠混合，电荷守恒cCH3COO-+cOH-= cH++cNa+，物料守2cNa+=cCH3COO-+cCH3COOH两式叠加是质子守恒，cCH3COO-+2cOH-=2cH++cCH3COOH，就是2cH+-2cOH-=cCH3COO--cCH3COOH

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鸠江区13767215521： c 不是还要减个醋酸钠吗? 物料不守恒啊! - ？
夹适宏强： 等于是等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa混合,电荷守恒得cCH3COO-+cOH- =cH++cNa+,,物料守恒得2cNa+=cCH3COO-+cCH3COOH..两式叠加得到cCH3COO- + 2cOH-=2cH++cCH3COOH

鸠江区13767215521： 混合溶液的物料守恒 - ？
夹适宏强： 物料守恒本质是原子个数比,或原子与原子团的个数比.0.1mol/L HA aq与0.1mol/LNAOH反应生成NaA, Na+ 与 A- 是1:1 的关系. A- 在溶液中会部分转化为HA,但是溶液中的HA 和A-之和与原来的A-是一样多的.物料守恒 c(Na+)=c(HA )+c(A-)

鸠江区13767215521： 高中化学.等量的醋酸和醋酸钠的混合溶液物料守恒和质子守恒的书写方法 - ？
夹适宏强： 物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) ; 电荷守恒:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+) 质子守恒:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)

鸠江区13767215521： 醋酸钠的 物料守恒 以及混合溶液的问题 - ？
夹适宏强： 醋酸钠:CH3COONa, 物料守恒是CH3COO-与Na+之间的关系,1:1,不加2. 0.01摩尔每升的醋酸和醋酸钠混合 C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L

鸠江区13767215521： NaHA溶液物料守恒怎么写? - ？
夹适宏强： 你说的是醋酸钠吗? 电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(Ac-)+ c(OH-) 物料守恒:c(Na+)= c(Ac-)+ c(HAc) 质子守恒:c(OH-)= c(H+)+ c (HAc)

鸠江区13767215521： 为什么醋酸钠的物料守恒 - ？
夹适宏强： 醋酸钠的醋酸根和钠是一比一的比例 (前提是要保证溶液体积不变,才能把物质的量的守恒关系转换成浓度) 所以第一个式子左面整体是所有的醋酸根,右面是所有的Na.两者是相等的.

鸠江区13767215521： 醋酸钠的物料守恒为什么钠离子前面要乘2?求详解 - ？
夹适宏强： 物料守恒按照Na元素和羧基里的C元素来写就可以了. C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=(Na+)

鸠江区13767215521： 醋酸钠溶液中物料守恒怎么列 - ？
夹适宏强：[答案] 物料守恒,根据醋酸根会水解,所以c(Na+)=c(AC-)+c(HAC),

鸠江区13767215521： 醋酸钠原子守恒碳元素:钠元素=2:1,为什么是C(CH3COOH)+C(CH3COO - )=Na+而不是C(CH3COOH)+C(CH3COO - )=2Na+ - ？
夹适宏强：[答案] 因为未水解时CH3COONa中c(CH3COO-)=c(Na+),水解后部分CH3COO-变为CH3COOH且转化的物质的量相等

鸠江区13767215521： 等浓度等体积的醋酸钠和醋酸溶液的守恒 - ？
夹适宏强： 先写出溶液中的所有粒子.有CH3COOH、CH3COO-、H+、Na+、OH-质子守恒可以由电荷守恒与物料守恒得到.电荷守恒:物料守恒:2c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)两式消去c(Na+),即一式乘以2,减二式,整理,得:2c(H+) + c(CH3COOH) = 2c(OH-) + c(CH3COO-)即为质子守恒.因为是物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,所以c(Na+)是CH3COOH + CH3COO-的一半.