原子核外电子S，P，D，F亚层有几种分布形式
你好
电子层可分为 主层和亚层 主层就是电子能量层 亚层是根据电子轨道分成s p d f 。s层有1个轨道 p层有3个轨道 d层有5个轨道 f层有7个轨道 以此类推。每个轨道最多可容纳2个电子。所以 s层最多有2个 p层最多有6个 d层最多有10个 f层最多有14个。第一主层只有s层 所以只有两个电子 第二主层有s层和p层 所以可以有八个电子 第三层有s层 p层和d层 所以最多可以有18个。
P亚层是亚铃形，有三个相互垂直的轨道，每个轨道最多容纳2个电子共6 个电子。
D亚层有五个轨道，每个轨道最多容纳2个电子共10 个电子。
F亚层有七个轨道，每个轨道最多容纳2个电子共14 个电子。
电子运动状态有几种?
3、电子的空间运动状态是运动状态的一种表现形式。运动状态包括了电子的空间运动状态和自旋状态，两者共同描述了电子在原子中的行为。4、在原子中，核外电子的空间运动状态有4种，分别是s、p、d、f。而电子的运动状态则有6种，因为在同一原子轨道下，最多可以有两个自旋方向不同的电子。5、电子的空间...
电子层 1s、2s、2p、3s、3p是什么东西啊?
0、1和2，即3s、3p和3d。同样N层有4s、4p、4d和4f子层。不同子层中电子云的形状不同，s子层中电子云的形状（＝0）是球对称的。p亚层（＝1）的电子云呈无切分哑铃状（纺锤状）。d亚层（＝2）的电子云呈十字形等。同一电子层的不同子层的能量按s、p、d、f的顺序逐渐增大。
怎样确定原子核外电子的排列顺序
怎样确定原子核外电子的排列顺序 电子分布在不同电子层上，每个电子层能量不同，而同一个电子层中，能量也是不同的，这个分类叫做能级。（电子层可以叫做能层）。 能级从低阶到高阶分为s、p、d、f 能层，也就是电子层，第一个能层，其中就含有一个能级，s；第二个能层，含有2个能级，s、p...
原子电子层 1S2 2S2 2P2 的表示中的 数值1 和2是什么意思? S和P的上...
s、p代表的是核外电子的角量子数。s=0，电子轨道呈圆形；p=1，电子轨道呈无柄哑铃形；d=2，电子轨道呈三瓣梅花形。还有f=3，g=4……s、p前面的数n是核外电子的主量子数，也代表了电子层数；后面的数是说的是该种量子数电子的个数；Si原子的核外电子排布，初中老师一般是这样写的：+14）...
原子核外电子亚层的名称为什么分别为spdf?是不是缩写来的?
恕我直言，楼上的根本就是自己没有水平然后出来糊弄人。其实spdf是来源于光谱学术语。电子轨道测定的时候是看碱金属原子的电子跃迁而划定的。根据电子跃迁到的“轨道”不同，分别有锐线系（sharp）s层，主线系（principal）p层，漫线系（diffuse）d层和基线系（fundamental）f层，再往下的能层就以f后...
量子力学对原子核外电子运动状态的描述
n是原子的主量子数，也称为电子层数，s、p、d、f表示电子亚层，s、Px、Py、Pz之前的数字2、3表示该电子轨道处在哪一个电子层，原子轨道与n关系密切，n=1时，指第一电子层（K层），n=2时指第二电子层（L层），依次n=3、 4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层），K层...
价电子的排布式是啥?
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 原子核外电子排布是有规律的 “3”表示第三层，“d”表示第三层的d轨道 “4”表示第四层，“s”表示第四层的s轨道 原子核外电子排布情况：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s 其中s轨道能容纳2个电子，p轨道能容纳6个...
如何解释核外电子运动状态?
决定核外电子运动状态的量子数有主量子数（n）、角量子数（l）、磁量子数（ml）、自旋量子数。1、主量子数（n）：主量子数描述了电子所处的能级和距离原子核的远近，取正整数值。主量子数越大，电子距离原子核越远。2、角量子数（l）：角量子数决定了电子轨道的形状，包括s、p、d、f等轨道。
为什么核外电子排布式是1s2s2p6s6p6s2p6s2?
能量最低原理电子尽可能占据能量最低的轨道。洪特规则简并轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子。电子层排布原理：电子排布是表示原子核外电子排布的图式之一。分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，...
关于核外电子的排布规律。{化学高手进}
核外电子的排列除了层之外还有轨道的概念 大学你就知道了。 第一层只有一个S轨道 第二层有一个S 和P两个轨道。第三层有S P D 三个轨道。S轨道可以容纳两个电子。P轨道可以容纳8个电子。D轨道可以容纳10的电子。但是由于轨道之间的能级不同 在第四层有S P D F 四个轨道中的S 轨道的能量更...
达奚态康立：[答案] 电子层可分为 主层和亚层 主层就是电子能量层 亚层是根据电子轨道分成s p d f .s层有1个轨道 p层有3个轨道 d层有5个轨道 f层有7个轨道 以此类推.每个轨道最多可容纳2个电子.所以 s层最多有2个 p层最多有6个 d层最多...
宜君县15726721832： 原子核外电子S,P,D,F亚层有几种分布形式 - ？
达奚态康立： S亚层是球形,有一个轨道,最多容纳2个电子. P亚层是亚铃形,有三个相互垂直的轨道,每个轨道最多容纳2个电子共6 个电子. D亚层有五个轨道,每个轨道最多容纳2个电子共10 个电子. F亚层有七个轨道,每个轨道最多容纳2个电子共14 个电子.
宜君县15726721832： 电子层分布 - ？
达奚态康立： 元素的电子是由元素核电荷数决定的. 现在发现的都在7层内.而每层一般有4个亚层,即s p d f四个亚层,s有1条轨道,p有3条轨道,d有5条轨道,f有7条轨道,每条轨道中最多容纳两个向相反方向旋转的电子.但是第一层没有p d f层,第二层...
宜君县15726721832： 铜原子核外电子未配对的电子数 - ？
达奚态康立：[答案] 第一层,s亚层2个 第二层,s亚层2个,p亚层6个 第三层,s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个 第四层,s亚层1个. 每个电子层分多个亚层,按顺序分别:s,p,d,f等. 最多容纳电子数:2,6,10,14.[2*(2l+1),s,p,d,f的l分别为0,1,2,3,] 因此,答案为1个
宜君县15726721832： 1 - 30号原子核外电子排布 - ？
达奚态康立：[答案] 原子核外电子排布规律 1、Pauli不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电...
宜君县15726721832： 为什么钙原子的核外电子排布图不为2 8 9 1 呢,为什么要是2 8 8 2呢? - ？
达奚态康立：[答案] 这个涉及到构造原理了 K层有s亚层,L层有s、p亚层,M层有s、p、d亚层,N层有s、p、d、f亚层. s亚层最多排2个电子,p亚层最多排6个电子,d亚层最多排10个电子,f则为14. 构造顺序是1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p. ...
宜君县15726721832： ※现代原子结构理论认为,在同一电子层上,可有s、p、d、f、g、h……等亚层,各亚层分别有1、3、5、……个 - ？
达奚态康立： (2)6f:8s 6f 7d 8p; 因此可以推出是118 + 3 = 121; 但考虑到8s2 6f1的稳定性不如8s2 6f0 7d1(洪特规则特例,f轨道全空稳定,参见第六、第七周期电子排布),因此真正填充第1个6f电子的是122号元素. (3)第七周期 IVA族(C族)7s2 7p2 (第七周期排满是118,114 = 118-4 = IVA)
宜君县15726721832： 化学电子层排布规律是什么 - ？
达奚态康立：[答案] 一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布...
宜君县15726721832： 最外层电子排布(追50分)看元素周期表上写了一些东西 由字母和数字组成 比如说 铀 下面写 5f3 6d1 7s2 - ？
达奚态康立：[答案] 这些东西,是对原子核外电子运动状态的数字化描述.s,p,d,f是电子亚层的名称.例如7s2,是指在第七电子层的s亚层上,有两个电子.元素周期表中,由于每一格空间较小,只够写出外围电子排布式.你给出的示例铀,是从1s2 2s2 2p6.开始排列的,一...
宜君县15726721832： 原子的电子层的排布数,第2层以后的层的排数都说下啊说到底多少个啊 - ？
达奚态康立：[答案] 同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… 第一电子层(K层)中只有1s亚层,最多容纳两个电子;第二电子层(L层)中包括2...
