化学的核外电子

化学轴的核外电子是多少~

　　化学铀的核外电子是92
　　铀(Uranium)的原子序数为92的元素，其元素符号是U，是自然界中能够找到的最重元素。
　　核外电子排布是：[Rn]5f3 6d1 7s2或者是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f3 6s2 6p6 6d1 7s2

关于化学原子核外电子排布规律

围绕在原子核外作高速运动的电子，有它特殊的运动状态。早在本世纪初，科学实验已证明了电子是一种质量为9.11×10-28g的微小粒子，证明了电子的运动具有粒子性。但是，以后科学实验又证明了电子的运动和光、X射线一样具有波动性(图1-4)。这就是说，电子的运动具有波粒二象性。电子运动的这种波粒二象性，使它难以用经典物理学的一些基本定律来描述。

现代研究核外电子运动状态的理论叫做原子波动力学。它是在本世纪20年代末由奥地利物理学家薛定谔等人发展起来的。它的基本方面是一些复杂的数学波动方程，叫做薛定谔方程。核外电子的运动正是通过计算薛定谔方程的解来加以描述的。这里，我们只能按照原子波动力学的基本观点，初步形象地去认识核外电子的运动状态，从而再寻找出原子核外电子的排布有着怎样的规律。

2-1 电子云

当人造卫星环绕地球旋转时，我们可以根据一定的数据计算出它在某一时刻的准确位置，描绘出它的运动轨迹。但是，对于核外电子，我们却无法准确计算出它在某一时刻的位置，也不能描绘出它的运动轨迹。在描绘核外电子运动时，只能指出它在原子核外空间各处出现机会的多少。电子在核外空间一定范围内出现，好像是带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围。可以形象地称它为“电子云”。核外电子出现机会愈多的区域，电子云的密度愈大。图1-5描绘了氢原子处于基态时的电子云。

氢原子核外只有1个电子，图中的“雾状”，说明氢原子核外电子在一个球形的空间里作高速运动。

图中表示，黑点密集处是电子出现机会多的地方，黑点稀疏处是电子出现机会少的地方。

2-2 描述核外电子运动状态的四个方面

对于原子核外的每一个电子的运动状态，都可以从以下四个方面来描述。

(1)电子层 原子核外的电子可以看作是分层排布的。处于不同层次中的电子，离核的远近也不同。离核愈近的电子层能级愈低，离核愈远的电子层能级愈高。通常用n=1、2、3…等数值来表示电子层离核的远近。n=1，即表示离核最近的电子层，其中的电子能量最小。n=2，即表示为第二电子层。有时也用K、L、M、N、O等分别表示1、2、3、4、5等电子层。

我们描述核外电子运动状态时，首先就应描述它处于哪一个电子层。

(2)电子亚层和电子云的形状 即使在同一电子层中的电子，能量也常有差别，它们电子云的形状也不相同。所以每一个电子层，又可以分作几个电子亚层，分别用s、p、d、f等符号来表示。第 1电子层或K层中只包含一个亚层，即s亚层；第2电子层或L层中包含两个亚层，即s和p亚层；在M电子层中包含有三个电子亚层，即s、p、d亚层；在N电子层中，包含着四个电子亚层，即s、p、d、f亚层。不同亚层的电子云形状也不相同，图1-6是s、p两个亚层的电子云示意图。从图中可以看出，s电子云是球形的，p电子云是纺锤形的，d电子云和f电子云的形状较复杂，这里不作介绍。

(3)电子云的伸展方向 电子云不仅有确定的形状，而且有一定的伸展方向。s电子云是球形对称的，在空间各个方向上伸展的程度相同。p电子云如图1-7所示，在空间可以有三种互相垂直的伸展方向。d电子云可以有五种伸展方向，f电子云可以有七种伸展方向。

如果把在一定电子层上，具有一定形状和伸展方向的电子云所占据的空间称为一个轨道，那么s、p、d、f四个亚层就分别有1、3、5、7个轨道。这样，各电子层可能有的最多轨道数如下：

电子层(n) 亚层 轨道数

n=1 s 1=12

n=2 s、p 1+3=4=22

n=3 s、p、d 1+3+5=9=32

n=4 s、p、d、f 1+3+5+7=16=42

n n2

每个电子层可能有的最多轨道数应为n2。

(4)电子的自旋 电子不仅在核外空间不停地运动，而且还作自旋运动。电子自旋有两种状态，相当于顺时针和逆时针两种方向。常用向上箭头“↑”和向下箭头“↓”来表示不同的自旋状态。

综上所述，可见电子在原子核外的运动状态是相当复杂的，必须通过它所处的电子层、电子亚层、电子云的空间伸展方向和自旋状态四个方面来描述。前三个方面跟电子在核外空间的位置有关，体现了电子在核外空间的运动状态，确定了电子的轨道。因此，当我们要说明一个电子的运动状态时，必须同时指明它处于什么轨道和哪一种自旋状态。

2-3 核外电子的排布规律

我们知道了如何描述核外电子的运动状态。现在可以进一步讨论原子核外电子的排布规律。

核外电子的排布，遵循以下三条规律。

(1)泡利不相容原理 在同一个原子里，不存在四个方面的运动状态完全相同的电子。这是由奥地利物理学家泡利首先提出来的，所以叫泡利不相容原理。

根据这个原理，可以推算出各个电子层可以容纳的最多电子数。每个电子层可能有的轨道数最多为n2。而每个轨道又至多能容纳2个电子，所以每个电子层能容纳的电子总数就是2n2。表1-1列出了第1到4电子层可容纳的电子数。

(2)能量最低原理 在核外电子排布中，电子总是尽量最先占有能量最低的轨道，只有能量最低的轨道被占满后，电子才能依次占有能量较高的轨道，这就是所谓能量最低原理。

图1-8是多电子原子中电子的近似能级图。

由图1-8可以看到，从第三电子层起就有能级交错现象。例如，3d电子的能量似乎应该低于4s，而实际上是E3d＞E4s。按照能量最低原理，电子在进入核外电子层时，不是排完了3p就排3d，而是先排4s，排完了4s才排3d。

应用多电子原子中电子的近似能级图，并根据能量最低原理，就可以确定电子排入各轨道的次序，如图1-9所示。

(3)洪特规则 洪特规则是指在同一亚层中的各个轨道上，如3个p轨道、或5个d轨道，或7个f轨道上的电子排布，倾向于尽可能分占不同的轨道，而且它们的自旋方向相同。这样的排布，使整个原子的能量最低。

例如，碳原子核外有6个电子，它们的电子层排布应是

而不是

用这种图示的方式表示核外电子排布的式子叫做轨道表示式。

根据以上三条规则，就不难对核外电子进行排布了，也不难对每个电子的运动状态加以描述。

例如，铁是第26号元素，铁原子核外共有26个电子。它的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d64s2。当铁原子在化学反应中失去最外层的2个s电子时，表现为+2价，如果再失去1个3d电子时，则表现为+3价。

打个比方吧，地球好比原子核，人造卫星好比电子，人造卫星围绕地球做同步运动，而电子就像人造卫星围绕原子核按一定轨道运动吧了。但电子的排列是有规律的，第一层2个第二层8个第三层16个第四层32个，不管是2，3，4那层在最外层其电子数都不得超过8个。

楼上的，他们应该还是高中吧，没有讲到电子云这面远吧~~~

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