一般情况下气体分子间的平均距离和r0是什么关系？
一般情况下气体分子间的平均距离是r0的10倍以上。
r0是物体分子处于平衡位置间的距离r0数量级为10^-10米
一般情况下气体分子间的平均距离r数量级
10^-9米.气体分子间的分子力极其微弱、认为分子间无相互作用力分子势能为0.
可以打个比方：学生在操场做操站成的间隔2米的方阵，任意两个同学之间的距离就可以看成是气体分子间的距离，而同学站的排不能都保证是间隔2米，所以所有同学之间的距离的平均值即为分子间的平均距离。
一般情况下气体分子间的平均距离是r0的10倍以上。
r0是物体分子处于平衡位置间的距离r0数量级为10^-10米
一般情况下气体分子间的平均距离r数量级 10^-9米。气体分子间的分子力极其微弱、认为分子间无相互作用力分子势能为0。
扩展资料：
分子动理论
1.阿伏加德罗常数NA=6.02×10mol-1；分子直径数量级10-10 m
2.油膜法测分子直径d=V/s {V:单分子油膜的体积(m2)，S:油膜表面积(m1)}
3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的；大量分子做无规则的热运动；分子间存在相互作用力。
4.分子间的引力和斥力
(1)r<r0，f引<f斥，F分子力表现为斥力
(2)r=r0，f引=f斥，F分子力=0，E分子势能=Emin(最小值)
(3)r>r0，f引>f斥，F分子力表现为引力
(4)r>10r0，f引=f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0
5.热力学第一定律W+Q=ΔU{(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)，
W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕}
6.热力学第二定律
克氏表述：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化（热传导的方向性）；
开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化（机械能与内能转化的方向性）{涉及到第二类永动机不可造出〔见第二册P44〕}
7.热力学第三定律：热力学零度不可达到{宇宙温度下限：－273.15℃（热力学零度或绝对零度）}
注:
(1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越剧烈；
(2)温度是分子平均动能的标志；
(3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快；
(4)分子力做正功，分子势能减小,在r0处F引=F斥且分子势能最小；
(5)气体膨胀,外界对气体做负功W<0；温度升高，内能增大ΔU>0；吸收热量，Q>0
(6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能为零；
(7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离；
(8)其它相关内容：能的转化和定恒定律〔见第二册P41〕/能源的开发与利用、环保〔见第二册P47〕/物体的内能、分子的动能、分子势能〔见第二册P47〕。
参考资料来源：百度百科-常用物理公式大全
一般情况下气体分子间的平均距离是r0的10倍以上。
r0是物体分子处于平衡位置间的距离r0数量级为10^-10米
一般情况下气体分子间的平均距离r数量级
10^-9米。气体分子间的分子力极其微弱、认为分子间无相互作用力分子势能为0。
扩展资料：
分子动理论
1.阿伏加德罗常数NA=6.02×10mol-1；分子直径数量级10-10
m
2.油膜法测分子直径d=V/s
{V:单分子油膜的体积(m2)，S:油膜表面积(m1)}
3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的；大量分子做无规则的热运动；分子间存在相互作用力。
4.分子间的引力和斥力
(1)r<r0，f引<f斥，F分子力表现为斥力
(2)r=r0，f引=f斥，F分子力=0，E分子势能=Emin(最小值)
(3)r>r0，f引>f斥，F分子力表现为引力
(4)r>10r0，f引=f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0
5.热力学第一定律W+Q=ΔU{(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)，
W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕}
6.热力学第二定律
克氏表述：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化（热传导的方向性）；
开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化（机械能与内能转化的方向性）{涉及到第二类永动机不可造出〔见第二册P44〕}
7.热力学第三定律：热力学零度不可达到{宇宙温度下限：－273.15℃（热力学零度或绝对零度）}
注:
(1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越剧烈；
(2)温度是分子平均动能的标志；
(3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快；
(4)分子力做正功，分子势能减小,在r0处F引=F斥且分子势能最小；
(5)气体膨胀,外界对气体做负功W0；吸收热量，Q>0
(6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能为零；
(7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离；
(8)其它相关内容：能的转化和定恒定律〔见第二册P41〕/能源的开发与利用、环保〔见第二册P47〕/物体的内能、分子的动能、分子势能〔见第二册P47〕。
参考资料来源：百度百科-常用物理公式大全
一般情况下气体分子间的平均距离是r0的10倍以上。
r0是物体分子处于平衡位置间的距离r0数量级为10^-10米
一般情况下气体分子间的平均距离r数量级 10^-9米.气体分子间的分子力极其微弱、认为分子间无相互作用力分子势能为0.
内能与什么有关?
对于气体，由于分子间距较大，分子间的作用力很微弱甚至可以忽略，因此一般我们认为气体分子间没有相互作用，进而认为气体的分子势能与气体的体积无关。4、状态 同一物体在不同相态下分子间的作用力是不一样的。比如：理想气体，由于气体分子间的距离相对太大，分子间的作用很小，以至可以忽略；则气体分子间...
怎样证明分子间有间隙?
如果是气体，太容易了，压缩一下，就证明了。如果是固体，已经有人做过实验了。拿一块金一块银，在一定的高温下把两块紧紧地夹在一起，一两年过去了，两块金属因为分子扩散运动，彼此进入对方数毫米。因此在质量不变的情况下，两个占有的体积小了，证明分子间是有空隙的。至于液体，我想我们把食盐溶...
为什么在标准状况下,1摩尔的任何气体的体积相同
同种情况下（温度和压强相同的情况）,同体积的不同（相同的气体也可以）气体的粒子数相同 这个问题 要从影响气体体积大小的因素入手,影响气体体积大小的因素包括 分子间的距离和分子的数目 我们知道气体可以压缩的（压强大,气体分子间的距离就减小）、气体还可以受热膨胀（温度高,气体分子间的距离就增大）...
气体膨胀时,气体分子间的势能减少,气体内能减少
在不考虑有热传递情况下，气体自由膨胀（向真空膨胀）气体不对外做功，没能不变。气体非自由膨胀，则气体对外做功，势能减小，没能减小。所以原命题错！
在化学方面,什么叫做固体?什么叫液体?什么叫气体?(用分子间的间隔...
2. 物质的状态与分子间隙有关，但不是决定关系。通常气体的分子间隙最大（常压下平均分子间距约为几个纳米，压强越高间隙越小），但固体和液体的分子间隙相当（约0.3纳米），并不能说固体的分子间隙一定比液体小。对于同种物质，大多情况下，固态分子间隙比液态小，但也有例外，最常见的反例就是水和...
为什么温度越高密度越大声音传播速度越慢?
温度对波速的影响主要体现在固体和液体介质中。一般来说，随着温度的升高，固体和液体的分子振动增强，分子之间的相互作用减弱，导致介质的弹性模量上升，从而使波传播速度增大。介质的密度对波速也有影响。一般情况下，介质的密度越大，分子之间的相互作用力也越大，波传播的速度就会相应降低。介质的密度对...
气体间不是没有分子间作用力吗
气体间不是没有分子间作用力吗 液、固、气三态都有分子间作用力.所谓氢键是指分子在相对比较近的情况下,由于分子极性的原因造成的相互吸引力,这种吸引力小于单个分子的原子间 键,大于一般的分子相互作用力.极性：这样理解,以水分子为例,氧原子最外层有两个电子对和两个氢-氧键,氢-氧键可以理解为一对...
什么是气体摩尔体积?
1、气体摩尔体积不固定 由于温度和压强会影响气体摩尔体积，因此气体摩尔体积不是一个固定的值。在不同的温度和压强条件下，气体摩尔体积会有所不同。一般来说，在其他条件不变的情况下，温度越高，气体摩尔体积越大，而压强越低，气体摩尔体积也越大。2、气体摩尔体积与分子间的距离有关 气体是由分子...
气体分子通常情况下平衡距离是多少?
气体分子通常情况下不是处在平平衡位置的,而是>>> 平衡距离是10的负10 次方 米,远大于平衡距离以至于几乎没有相互作用了,可以忽略分子间作用力
分子势能是什么?
在极小的间距，斥力主导，势能最大；而在无限远处，引力占据主导，势能为零。此外，分子热运动对分子势能的影响取决于物体的体积，而理想气体模型中通常忽略势能，因为它们假设分子间作用力可忽略。一般情况下，气体分子间的势能是可以忽略的，因为它们的间距远大于平衡位置，此时引力和斥力的影响微乎其微。
刁送同仁： 一般情况下气体分子间的平均距离是r0的10倍以上. r0是物体分子处于平衡位置间的距离r0数量级为10^-10米 一般情况下气体分子间的平均距离r数量级 10^-9米.气体分子间的分子力极其微弱、认为分子间无相互作用力分子势能为0. 扩展资...
宜秀区13489913876： 在通常情况下,空气分子间的距离是多少? - ？
刁送同仁：[答案] 如果只是数量级的话是10的负10次方米.如果连前面的系数也要估算的话,用克拉伯珑方程PV=rRT的变形,v=RT/PNA,其中NA是阿佛加得罗常数6.02*10的负23次,P取一个大气压1.01*10的5次方,T取常温25再加上273.15,R是普适气体...
宜秀区13489913876： 物体在什么状态时,分子间的距离处于平衡位置 - ？
刁送同仁： 一般情况下气体分子间的平均距离是r0的一0倍以上. r0是物体分子处于平衡位置间的距离r0数量级为一0^-一0米 一般情况下气体分子间的平均距离r数量级 一0^-9米.气体分子间的分子力极其微弱、认为分子间无相互作用力分子势能为0
宜秀区13489913876： 阿伏加德罗定律都包含哪些内容 - ？
刁送同仁： 阿伏加德罗定律 定义:同温同压同体积的气体含有相同的分子数.推论:(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2同温同压下,相...
宜秀区13489913876： 摩尔定律太深懊了有谁会懂呢? - ？
刁送同仁： 那是阿佛伽德罗定律: 我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论: (1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1 (2)同温同体积时:④ p1:p2=n1...
宜秀区13489913876： 什么是气体分子数? - ？
刁送同仁：[答案] 楼主断章取义了. 阿佛加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数. 气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子...
宜秀区13489913876： 在通常情况下,空气分子间的距离是多少??????? - ？
刁送同仁： 02*10的负23次,P取一个大气压1,代入求得每个空气分子所占的体积v,再开三次根号即可如果只是数量级的话是10的负10次方米.如果连前面的系数也要估算的话,用克拉伯珑方程PV=rRT的变形,v=RT/,T取常温25再加上273.15;PNA,R是普适气体常数,在国际单位制下为8.31.01*10的5次方,其中NA是阿佛加得罗常数6
宜秀区13489913876： 两个分子引力和斥力的平衡距离r 0 的数量级________ - m,1 mol标准状况下的气体分子间距离约为________ - m,分子之间作用力为_________. - ？
刁送同仁：[答案] 解析:1个分子占据的体积约为=3.7*10-26m3,所以分子之间的距离r==3.3*10-9m,r≈10r0,因而分子间作用力几乎为零.答案:10-103.3*10-90
宜秀区13489913876： 在标准状况下,氧气分子之间的平均距离是多少 - ？
刁送同仁： 1mol氧气体积是22.4升 每个氧气和周围空间占有体积就是3.72*10^-26m3 氧气分子体积不变,分子间距离就是把体积开3次方就是3.34*10^-9m 望采纳
宜秀区13489913876： 气体分子间距离与气体分子间的平均距离 有什么区别? - ？
刁送同仁： 可以打个比方:学生在操场做操站成的间隔2米的方阵,任意两个同学之间的距离就可以看成是气体分子间的距离,而同学站的排不能都保证是间隔2米,所以所有同学之间的距离的平均值即为分子间的平均距离.
