60分求解一个高二化学有关自发反应的问题，会追加分数。谢谢！

高二化学相关问题求解~

这个要用到焓的知识，你们现在没有太大必要弄懂，可以从现实生活中得出答案，煤炭燃烧时，您知道煤气中毒吧，就是生成了一氧化碳，在火焰焰心其实会有一氧化碳生成，要是题中的反应可以发生那我们如何用炭来作燃料？

甲图是原电池（因为没有电源，且自发的氧还反应）乙图是电解池（因为有电源，和电极）
一、
①石墨为正极，所以得电子发生还原反应，因为溶液为中性，所以是吸氧腐蚀：O2+2H2O+4e-=4OH-
②石墨为阳极发生氧化反应，所以失去电子总反应是：2Cl-+2H2O==电解==H2+Cl2+2OH-

二、
①Fe-2e-=Fe2+铁做负极，失电子发生氧化反应。
②
看不清，请截图范围大些~

上面几楼的回答错误，不要误导！

孩子别急，上了大学学完物理化学你就明白了。大理石高温下分解，我们认为在高温下是自发的，高温就是自发的条件，石。墨在一定条件下能变成金刚石，就是自发反应哦

为70分追加
在等温、等压、不做非膨胀功条件下，自发的化学反应总是向着体系吉布斯自由能降低的方向进行的。根据吉布斯一赫姆霍兹公式：△G=△H一T△S，可以讨论反应温度T对△G值及反应方向的影响

100分啊
自发变化的共同特征—不可逆性（即一去不复还） 任何自发变化的逆过程是不能自动进行的。当借助外力，体系恢复原状后，会给环境留下不可磨灭的影响。（后果不可消除）但由于绝热不可逆过程既可以是自发，也可以是非自发。因此，无法用△S 判断过程的方向。
Clsusius说隔离体系中一旦发生一个不可逆过程，则一定是自发过程。
功转变成热是从规则运动转化为不规则运动，混乱度增加，是自发的过程；而要将无序运动的热转化为有序运动的功就不可能自动发生。

下面就你有关开放体系及非平衡态体系再说明下
薛定鄂说过“生物体是吃负熵流长大的”，如果生物体不能从外界吃进负熵流，那么其内部不断产生的正熵diS （由血液流动、扩散、生化反应等不可逆过程所引起）将使它趋向于熵极大的危险状态，那就是死亡。

呵呵，我回答可和你提问一样努力哦

首先你有一个误区，一定条件和借助外力。当然这个借助外力属于一定条件，这里有点语病！ 一定条件主要只温度，压力，催化剂等等。 判断标准要依据焓跟熵，这个在你们高中可以理解成焓（吸热放热） 熵（只要有反应他就在变大，所以不用考虑他） 只要放热反应就是自发反映（焓变化了） 下面举例子你就明白了：
酸碱中和：条件（常温常压）放热
碳燃烧：条件（高温） 放热
这两个条件不一样，都属于自发反映。因为放热，焓变大了.虽然碳燃烧温度高，但是它没有吸收能量，外界没有给他外力。
有的反应：裂解石油，石油要吸收热量 这个热量属于“借助外力”了 所以不是自发的.

化学反应的自发过程本来就是建立于一定的条件之上的。不能说某个反应在某一条件下自发，那么这个反应就会在任意条件下自发。
如果说现在有一个反应，它在常温常压下不是自发的，那么如果想让它发生，我们就得对它做额外功，说白了其实也就是让这个反应处于它能发生时的条件下。这样看来，对这个反应提供条件，其实就是我们给它的外力作用。
石墨变成金刚石，我们只能说这个反应在某个条件下是自发的。但你不能说这个反应是自发的。因为在常温时这个反应不是自发的。
水在通电条件下分解，氢气在点燃条件下生成水，这两个反应是互为逆反应的。
一般地，正反应如果在某种条件下是自发反应，那么其逆反应在相同的条件下就一定不是自发反应。注意这里必须满足条件相同。
但是如果条件不同的话，那就不好说了。根据吉布斯一赫姆霍兹公式：△G=△H一T△S，如果改变温度的话，可能会使反应的进行方向发生逆转。
热力学的问题比较抽象，如果有其它不懂的，HI

这个问题是分情况的。
石墨在一定条件下能变成金刚石，应该说该反应在一定条件下是自发的，但通常条件下不是自发的
再说一下，一般来说，达到一个能稳定保持的状态后，不用再外界供给能量，都可以说某反应在该条件下是自发的，比如高温、低温。
通电应该就不是啦，因为实在没有哪个自然环境能供电；
催化剂应该是；
加热也就是保持某一温度，你可以这样想：把该反应直接放在一个该温度的空间内后，就不用再外界供给能量了；
至于点燃，应该说每种可燃物都有一个着火点，只要处于这个着火点的温度环境下，就是自发的；
呼吸和光合……这个难一点，应该说光是一个自然条件，在光照条件下光合作用是自发的
呼吸作用另请高人罢

汉语文字的伟大就在这里了，特别是初级教材中的很多定义都有局限性，等你在这一方面学的多了，你就发现很多东西的定义是很难下的，即使怎样说也不全面。所以为了区分差别，会不停的定义东西。
化学反应的自发过程本来就是建立于一定的条件之上的。不能说某个反应在某一条件下自发，那么这个反应就会在任意条件下自发。
如果说现在有一个反应，它在常温常压下不是自发的，那么如果想让它发生，我们就得对它做额外功，说白了其实也就是让这个反应处于它能发生时的条件下。这样看来，对这个反应提供条件，其实就是我们给它的外力作用。
石墨变成金刚石，我们只能说这个反应在某个条件下是自发的。但你不能说这个反应是自发的。因为在常温时这个反应不是自发的。

必须反应物能量高于生成物，还有其他条件。非自发反应需要其他条件，比如碳燃烧首先要点燃，你不点它能燃吗？有空参看热力学第二定律，那里面的解释十分精彩

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汉南区15738917241： 60分求解一个高二化学有关自发反应的问题,会追加分数.谢谢! - ？
贡姿复方： 孩子别急,上了大学学完物理化学你就明白了.大理石高温下分解,我们认为在高温下是自发的,高温就是自发的条件,石.墨在一定条件下能变成金刚石,就是自发反应哦 为70分追加 在等温、等压、不做非膨胀功条件下,自发的化学反应总...

汉南区15738917241： 化学问题1. 自发反应的活化能是0吗?为什么?2. 对于反应2NO+2CO(=可逆)N2+2CO2 (正反应放热) 达到平衡后,降低温度同时增大压强,反应速率怎... - ？
贡姿复方：[答案] 不是,很多自发反应都可以用催化剂加快反应速率,催化剂的作用是降低反应所需的活化能,如果自发反应活化能为零那催化就没有意义.2:正反应是放热反应,降低温度反应向正反应方向进行,反应物气体的化学计量和为4,生成物...

汉南区15738917241： 高二化学 详细解释BCD - ？
贡姿复方： 自发反应的判断标准(下面都省去Δ,不好打)H-TS<0B:H>0,S<0,则H-TS恒大于0,所以不能D:H<0,S>0,则H-TS恒小于0,所以不能C: 我做过这题,这题目有问题,我做的题目是“常温...

汉南区15738917241： 高二化学,化学反应的方向 - ？
贡姿复方： 1.自发反应 高中只研究△H,也就是焓变,但是自发反应是有熵变和焓变共同影响的,(高中选修4里也有介绍熵变,但不是介绍的很多)在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变.焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,...

汉南区15738917241： 自发反应与非自发反应 求大神! - ？
贡姿复方： 虽然碳酸钙在高温下能自发进行分解,但这个反应仍然是一个非自发反应. 在化学选修四第二章第四节“化学反应进行的方向”中有这样一段话:在讨论过程的方向问题时,我们指的是没有外界干扰时体系的性质.如果允许外界对体系施加某种作用,就可能出现相反的结果.例如.........但是,实现后者的先决条件是要向体系中输入能量,该过程的本质仍然是非自发性的. 从这一段话可以看出:碳酸钙在高温下发生分解是由于条件的改变,即外界对这个反应的体系输入了能量,从而改变了这个反应的反应方向.因此碳酸钙分解的反应是非自发反应,与温度条件无关. 判断一个反应是否自发,可以用吉布斯自由能来判断.

汉南区15738917241： 关于高二化学选修四的吉布斯自由能的问题. - ？
贡姿复方： ΔG=ΔH-TΔS ,它是小于零就自发,大于零就非自发.然后把相应的温度代进去不就知道温度的界限了嘛.因为这个涉及具体值,所以抽象地说就是低温高温了.不进行准确定量.要定量就直接用这个公式计算T就行.理论推导也是用的这个公式,前提是你要大概知道H,S.这个可以查表得到数据.对于这个非自发的,那就可以通过外部的其它作用.比如一个自发跟一个非自发的反应进行结合,其中自发的G比非自发的G负很多,两者相加就为负了. 另外也可以用外力的作用.比如压缩,光照,通电之类的.水变成氢气和氧气是非自发的,但只要通电就可以了.用电能转成化学能.

汉南区15738917241： 高中化学、自发反应的问题？
贡姿复方： 会自发的反应,都基本都不在,只有缓慢的还存在.例如金的氧化.那个只要是发热混乱的都不可能存在.

汉南区15738917241： 可以向右自发进行的是吸热还是放热反应 - ？
贡姿复方： 可以向右自发进行的是吸热还是放热反应这个是无法确定的. 在给定的条件下,无需外界帮助,一经引发即能自动进行的过程或反应,称为自发反应. 化学热力学指出,熵增加,焓减小的反应必定是自发反应.自发反应不一定是快速反应. 反...

汉南区15738917241： 2NO2==N2O4(可逆)在常温下自发吗?N2O4===2NO2(可逆)自发吗? - ？
贡姿复方： 不是的,你完全弄错了,2NO2 N2O4 是共存的,不是反应生成的,在你制取气体时就生成2种气体了 也就是说根本不存在2NO2或N2O4的纯净物

汉南区15738917241： 化学选修4第二章知识点总结 - ？
贡姿复方： 一、自发反应:在一定条件下,无需外界帮助就能自动进行的反应.能量判据:体系趋向于从高能状态转变为低能状态(△H 对于化学反应而言,绝大多数的放热反应能自发进行,且放出的热量越多,体系能量降低越多,反应越完全 焓变(△H...