Ksp 是表示难溶性物质的溶度积常数，请问kspa 表示的是什么啊？
作者&投稿：敏贡 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
A．化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故A错误；B．二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B错误；C．溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故C错误；D．弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大，故D正确；故选D．
D
都一样 一个意思只邰益母： ksp是溶度积 以BaSO4为例: BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积(用Ksp表示) Ksp=[Ba2+][SO42-]
青龙满族自治县15798668116： 化学的Ksp是什么 - ？
只邰益母： Ksp 是专指难溶物质在水中的溶解平衡的常数 比如说 CaCO3=Ca2++CO32- Ksp=[Ca2+][CO32-]
青龙满族自治县15798668116： 一定温度下,难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示 即:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm... - ？
只邰益母：[答案] 饱和AgCl溶液的物质的量浓度为C,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] cXc=1.8*10-10c= 1.8*10-10开平方=1.34X10-5 mol/L饱和Ag2CrO4l溶液的物质的量浓度为C,Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] =(2c)^2xc=4c^3=1.1*10-12=6.5X1...
青龙满族自治县15798668116： KSP是什么意思 - ？
只邰益母： 难溶物的溶度积
青龙满族自治县15798668116： 化学 难溶物质的溶解度与溶度积怎么转换 - ？
只邰益母： 目前常用的溶解度有两种表示方法. 某温度,饱和溶液中 1.利用100g溶剂中溶解的溶质的质量,初中就学过这个; 2.利用溶质的物质的量浓度来表示,虽然知识在高中就学过,但是高中一般仍沿用初中的表示方法,这种表示思路大...
青龙满族自治县15798668116： 下列说法正确的是() - ？
只邰益母：[选项] A. 难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小ؤ B. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示ؤ C. 溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大ؤ D. 升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小
青龙满族自治县15798668116： 下列说法正确的是() - ？
只邰益母：[选项] A. 难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小 B. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示 C. 溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大 D. 升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小
青龙满族自治县15798668116： 化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中,正确... - ？
只邰益母：[答案] A.平衡常数的大小只与温度有关,而与浓度、压强、催化剂等无关,故A错误; B.AgCl、AgI是组成结构相似的物质,因为 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以可以判断AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)能够发生,故B正确; C.弱电解质的电离过程是吸热过程,...
青龙满族自治县15798668116： Ksp是什么意思?知道了溶度积能知道什么? - ？
只邰益母： Ksp沉淀平衡常数 Ksp简称溶度积 以BaSO4为例: BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体,浓度看成1,所...
青龙满族自治县15798668116： 难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀.已知常温下AgCl的Ksp=1.8*10 - 10,AgI的Ksp=8.5*10 - ... - ？
只邰益母：[选项] A. c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) B. c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) C. c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) D. c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)
