高锰酸钾与浓盐酸反应
高锰酸钾与浓盐酸反应是一个典型的氧化还原反应，这个反应涉及到两种化合物之间的相互作用。具体内容如下：
1、高锰酸钾是一种强氧化剂，具有非常高的氧化性，能够将多种还原性物质氧化。而浓盐酸则是一种强酸，能够提供大量的氢离子，从而与高锰酸钾发生反应。当高锰酸钾与浓盐酸混合时，会发生以下化学反应：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+H2O+Cl2。
2、在这个反应中，高锰酸钾中的锰元素被还原为二价锰离子，而浓盐酸中的氯元素被氧化为氯气。这个反应还生成了水和氯化钾。
3、这个反应的化学方程式虽然简单，但是它在实际应用中却非常广泛。例如，在实验室中，高锰酸钾和浓盐酸常常被用来制备氯气。氯气是一种重要的工业原料，可以用于制造漂白剂、塑料、合成纤维等。
4、高锰酸钾和浓盐酸的反应还可以用于消毒和杀菌。高锰酸钾是一种强氧化剂，能够杀死细菌、病毒和其他微生物。在医疗领域，高锰酸钾溶液常常被用来清洗伤口、消毒医疗器械等。
5、高锰酸钾和浓盐酸的反应也需要注意安全问题。高锰酸钾是一种强氧化剂，具有腐蚀性和毒性，如果误食或吸入高锰酸钾粉末，可能会导致严重的健康问题。此外，氯气是一种有毒气体，如果吸入过量氯气，也可能会引起中毒症状。
高锰酸钾与浓盐酸反应的应用如下：
1、氯气的制备：高锰酸钾与浓盐酸反应可以产生氯气，这是一种重要的工业原料。在氯碱工业中，这个反应被用于生产氯气和氢氧化钠。氯气可以用于制造漂白剂、塑料、合成纤维等。
2、消毒和杀菌：高锰酸钾是一种强氧化剂，能够杀死细菌、病毒和其他微生物。在医疗领域，高锰酸钾溶液常常被用来清洗伤口、消毒医疗器械等。此外，高锰酸钾还可以用于游泳池、水族馆等场所的消毒。
3、化学分析：高锰酸钾与浓盐酸反应可以用于化学分析中，例如测定溶液中的氯离子浓度。这个反应可以生成氯气，通过测定氯气的产量可以计算出氯离子的浓度。
4、氧化剂的制备：高锰酸钾是一种强氧化剂，可以用于制备其他氧化剂。例如，通过高锰酸钾与浓盐酸的反应，可以生成高锰酸根离子和氯离子，进一步可以制备其他锰盐和氯盐。
5、高锰酸钾与浓盐酸反应会产生氯气，这是一种有毒气体，因此在操作过程中必须采取适当的防护措施，确保操作人员的安全。同时，高锰酸钾和浓盐酸都具有腐蚀性和毒性，如果不慎误食或吸入粉末，可能会导致严重的健康问题。
高锰酸钾与浓盐酸反应制取氧气
高锰酸钾与浓盐酸反应不能制取氧气，应该是制取氯气。化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂↑ 作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸和酸酐，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式
高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾介绍如下：高锰酸钾（Potassium permanganate）是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化学...
高锰酸钾与浓盐酸反应的方程式
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1）此反应的氧化剂是—KMnO4，反应电子转移的数目为—10 高锰酸钾（KMnO4，相对分子质量=158.034），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。正交晶系。在化学品生产中，广泛用作为氧化剂。盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：...
高锰酸钾+浓盐酸反应吗?
将1mol的高锰酸钾投入浓盐酸中，电离出的高锰酸根在酸性溶液中极不稳定，与8mol的氢离子反应，同时结合5mol电子，本身被还原成2价锰离子，氢离子被氧化成4mol水，那5mol电子从部分阴离子（氯离子）处获得，宏观表现即氯离子被氧化成氯气。这就是全过程，可以说不是高锰酸钾先分解。(无须加热）化学...
高锰酸钾与盐酸的反应
稀盐酸，常温即可 化学方程式 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 离子方程式 2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾（KMnO4，相对分子质量=158.034），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。正交晶系。1659年被西方人发现。中文俗称： 灰锰氧。在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用...
高锰酸钾和浓盐酸反应盐酸的浓度最低是多少?
高锰酸钾和浓盐酸反应可以得到氯气、水、钾氯和二氧化锰。在此反应中，高锰酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂。盐酸的浓度最低需要满足反应的需要，一般来说，反应需要一定的活化能才能进行。由于高锰酸钾和浓盐酸反应是一种放热反应，因此需要满足反应的最低放热值才能开始反应。在实验室中，通常使用浓度为6...
酸性高锰酸钾与浓盐酸反应生成什么
16HCl+2KMnO4 = 2KCl + 5Cl2 + 8H2O + 2MnCl2 这也是实验室另一种制取氯气的方法
高锰酸钾与浓盐酸气体中有浓盐酸挥发的氯化氢吗?
这个肯定是有的，该反应很剧烈，属于放热反应，如果是一个实验题，要想得到纯净的氯气，就需要通过报个氯化钠溶液除杂。望采纳，谢谢。
高锰酸钾和浓盐酸反应时,氧化剂是?氧化产物是?反应中Hcl所起的作用是...
2KMnO4 + 16HCl(浓)==2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 在高锰酸钾固体与盐酸的反应中，HCl的作用是还原剂和酸性化合价升高了~就是氧化产物~是还原剂(HCL)化合价降低了~就是还原产物~是氧化剂(高锰酸钾)
闫胃小青：[答案] 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O Mn化合价降低,被还原,KMnO4是氧化剂,MnCl2是还原产物 Cl化合价升高,被氧化,HCl是还原剂,Cl2是氧化产物 反应用于(常温下制备氯气).不用加热,反应迅速而简便
荥经县17580428456： 高锰酸钾与盐酸反应 - ？
闫胃小青：[答案] 这个主要是看谁过量.浓盐酸情况下是盐酸过量,那么就会反应成MnCl2,而KMnO4消耗完. 如果盐酸浓度低,那么KMnO4过量,它会把之前反应生成的MnCl2氧化成MnO2沉淀: 2KMnO4 + 3MnCl2 + 2H2O = 5MnO2↓ + 2KCl + 4HCl
荥经县17580428456： 盐酸和高锰酸钾的反应 - ？
闫胃小青： 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O 反应中,KMnO₄作为还原剂,HCl作为还原剂.反应产物中Cl₂为氧化产物,MnCl₂为还原产物. 在化学品生产中,广泛用作为氧化剂,例如用作制糖精,维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化...
荥经县17580428456： 浓盐酸与高锰酸钾反应的现象. - ？
闫胃小青：[答案] 一段时间后高锰酸钾褪色(也就是紫色的溶液变透明).放出黄绿色气体. 这个是高锰酸钾和浓盐酸发生了氧化还原反应.
荥经县17580428456： 高锰酸钾与浓盐酸反应的全部过程,越详细越好.(是高锰酸钾先分解吗?) - ？
闫胃小青： 将1mol的高锰酸钾投入浓盐酸中,电离出的高锰酸根在酸性溶液中极不稳定,与8mol的氢离子反应,同时结合5mol电子,本身被还原成2价锰离子,氢离子被氧化成4mol水,那5mol电子从部分阴离子(氯离子)处获得,宏观表现即氯离子被氧化成氯气.这就是全过程,可以说不是高锰酸钾先分解.(无须加热)
荥经县17580428456： 高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式 - ？
闫胃小青： 高锰酸钾与浓盐酸反应: 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O
荥经县17580428456： 高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应:KMnO4+Hcl(浓)--->Kcl+Mncl2+Cl2↑+H2O(未配平) (1)其中还原剂是(1)其中还原剂是----,氧化产物是----(2)若... - ？
闫胃小青：[答案] (1)Hcl Cl2是氧化产物 (2)10mol 2KMnO4+16Hcl(浓)--->2Kcl+2Mncl2+5Cl2↑+8H2O
荥经县17580428456： 高锰酸钾与浓盐酸反应现象 - ？
闫胃小青： 一段时间后高锰酸钾褪色(也就是紫色的溶液变透明).放出黄绿色气体. 这个是高锰酸钾和浓盐酸发生了氧化还原反应.
荥经县17580428456： 高锰酸钾与浓盐酸反应生成什么 - ？
闫胃小青： 生成Cl2,方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)=加热=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
荥经县17580428456： 高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O(1)用双线桥在方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目.(2)若消耗... - ？
闫胃小青：[答案] 高锰酸钾和浓盐酸的反应实质是:,故答案为:; (2)反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O转移电子数为10mol,消耗氧化剂为2mol,被氧化的还原剂的物质的量为10mol,当消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为1...
