九年级化学期中考试

初三化学期中考试重点~

初三考试一般不会太难，上学期主要是书本上的基本方程式，把方程式背好，最好还要背好化合价，这样就可以防止出现一些没见过的方程式。
初三还会考区别化合物，混合物，单质等，这个有定义就很容易判断，一般的体型也就是一道选择题。
稍微看一下，注意区别化学变化和物理变化
还有常考的一些内容就是一些实验的步骤，注意点，初中也就几个实验，尤其注重制二氧化碳，氧气，石灰石煅烧，澄清石灰水，炼铁，也就这几个了，具体题目你可以自己去找点题目做做，这样考试的时候更能上手。
还有就是一般会有一道学则题是关于微观的，一般会有核外电子排布的选择，最好背好原子序数表里面的前20位元素，并且能够灵活应用。

初三上半学期的重点一般是在方程式（理解置换反应，氧化还原反应等），考实验题也大部分是方程。
对初三的学生最难的就是推断题，但是这个也只要把方程熟记于心也就差不多了。
计算类型，方程式一些，就列出式子，一半分就到手了。
我初中化学就这么学的，那个学起来也满轻松的。中考也就这么写类型的题目。

期中测试题
（满分：100分时间：90分钟）
一、我能选（每题1.5分，共30分）
1.一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝的合金而被广泛应用，该金属是（　　）
A.铜 B.锌 C.钛 D.锰
2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（　　）
A.氧化物 B.化合物 C.混合物 D.金属或合金
3.我们常说“真金不怕火炼”的原因是（　　）
A.金的熔点高 B.金的硬度大 C.金的密度大 D.金不活泼，高温时也不与氧气反应
4.相同质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸充分反应，其结果是（　　）
A.镁反应生成的氢气的质量大 B.铝反应生成的氢气的质量大
C.铝和镁反应生成的氢气一样多 D.无法比较生成氢气的质量
5.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（　　）
A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B.CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液
C.CuSO4溶液、Fe、Al D.AlCl3溶液、Fe、Cu
6.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）
A.溶质的质量增加 B.溶剂的质量减少 C.溶液的质量不变 D.以上三种情况都有可能
7.一木块漂于水中，如图所示，若向水中加入食盐，则木块将（　　）
A.上浮 B.下沉 C.不变 D.无法确定
8.配制100 g 10%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液的溶质的质量分数（ ）
A.等于10% B.大于10% C.小于10% D.无法确定
9.下列物质各5 g，在室温下放入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数最小的是（　　）
A.KCl B.KNO3 C.CuSO4 D.Ca(OH)2
10.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（　　）
A.CO2 B.CO C.SO2 D.NH3
11.有些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4，苹果 2.9～3.3，柑橘 3.0～4.0，鸡蛋清 7.6～8.0，当人体胃酸过多时，适合食用的食品是（　　）
A.番茄 B.苹果 C.柑橘 D.鸡蛋清
12.人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，胃酸过多，反而造成消化不良。下列物质可用来制造治疗胃酸过多的药物的是（　　）
A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Al(OH)3 D.KOH
13.检验某溶液是否是酸时，不能选用的试剂是（　　）
A.无色酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液 C.碳酸钠溶液 D.锌粒
14.有关下列物质的用途不正确的是（　　）
A.建筑业上利用熟石灰制三合土或砌砖、抹墙 B.氢氧化钠可用于制肥皂和造纸业
C.利用硫酸来干燥氢气 D.利用盐酸除去金属表面的锈
15.在我国某地曾发生把白色的工业用盐误作食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有（　　）
A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4
16.玻璃棒不可用来（　　）
A.蘸取溶液测定其酸碱度 B.过滤时引流液体注入漏斗
C.搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度 D.搅拌烧杯中的溶液，加速溶解
17.做馒头的面团发酵过度会变酸，要除去酸味，可在面团中加入（　　）
A.NaOH B.CaO C.NaHCO3 D.NaCl
18.草木灰的主要成分是K2CO3，某同学为检验其含有的CO32-，所选择的试剂是（　　）
A.澄清的石灰水 B.水 C.稀盐酸和澄清的石灰水 D.稀盐酸
二、我能填（每空0.5分，化学方程式1分，共20分）
21.在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：
（1）常用于电镀和做干电池电极的金属是 ；
（2）常用于制造电线和电缆的金属是 ；
（3）常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是 ；
（4）具有银白色光泽的金属是 ；
（5）生铁和钢是哪种金属的合金？ ；
（6）包装糖果、香烟的银白色金属材料是 。
22.铜丝浸入硝酸银溶液中，发生的现象是 ，反应的化学方程式为 。
23.很多化学反应都在溶液中进行，这是因为 。
24.填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。
（1）除去粗盐中的泥沙用 。
（2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用 。
（3）除去氯化钠中混有的少量硝酸钾用 。
25.食品的包装袋内常放入一小包干燥剂，其主要成分为生石灰，干燥袋上都有“请勿食用”字样。
（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有 作用。
（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式： 。
26.在一张洁净干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现了一只红色的小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。滤纸上的小猫可能是用 画的，无色液体A是 ，B是 ，C是 。
27.在一定质量的Fe2O3中加入10倍其质量的稀硫酸刚好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数为 。
28.根据“粗盐提纯”实验，回答下列问题。
（1）写出实验中除玻璃棒以外，需用的其他五种玻璃或瓷的用品的名称：
① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
（2）写出实验中玻璃棒的三个作用：
① ；
② ；
③ 。
29. 与一氧化碳结合的能力是它与氧气的200倍，结合了一氧化碳的 不能再与氧气结合，人就会 死亡。
30.植物进行光合作用，可表示为：水+二氧化碳 淀粉+氧气。由此可推断淀粉的组成中一定含有 元素，可能含有 元素。
31.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定。
（1）把适量土样放入烧杯，并 。
（2）蘸取少量土壤浸出液滴在 。
（3）将其与 对照，即可测得土壤的酸碱度。
32.人体内的二氧化碳若不能由肺顺利排出，则血液的pH会 。
33.某河是一条酸河，经调查发现，这是由于上游河床含有的物质R在水中溶解了少量氧气而发生反应造成的，这里发生反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4 。根据此反应推断，R的化学式为 。
三、我能答（每题3分，共6分）
34.某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别废生铁和废钢，他们运用所学的生铁和钢的性能、用途等有关知识进行辨别，收获很大。试问：该课外小组可能是用哪些较简便的方法辨别废生铁和废钢的？
35.夏天，我们常看到“鱼浮头”现象，严重的会出现鱼大量死亡，解释这一现象。你认为怎样才能防止鱼大量死亡？
四、我能分析（36题8分，37题7分，38题9分，共24分）
36.有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠、碳酸钠，还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其组成做了“简化”），将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洁用水。问：
（1）采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙？
（2）用什么物质，可除去污水的臭味？
（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么？
（4）怎样检验（1）和（2）处理后在水里存在的阴离子？（提示：Ag2CO3是一种不溶物，若方法不当，会对实验产生干扰）
37.某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几次测一次pH，其数据见下表：
测定时间3:103:153:203:253:303:353:40
pH4.954.954.944.884.864.854.84
（1）根据所学知识，推测“正常雨水”的pH 7（填“＜”“＞”或“＝”），引起这种pH的原因是 。
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？ 。
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是 。你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的“酸雨”？（至少答出两条）
请说明雨水的pH在测定时间内发生变化的原因是 。
38.“垃圾是放错地方的资源。”垃圾处理应遵循无害化、资源化、减量化的原则。
（1）将城市垃圾进行分类，有利于资源循环利用。下列垃圾属于同类的是（　　）
A.易拉罐、烂菜叶 B.废铁、塑料袋 C.旧报纸、硬纸板 D.一次性饭盒、包装塑料
（2）执法部门处理假冒伪劣商品时往往采用焚烧的办法，如假酒、盗版书籍、劣质食品等。在焚烧现场，浓烟滚滚，火光冲天，刺激性气味弥漫四周。
①这种处理假冒伪劣商品的办法是否科学？请简述你的理由。（至少答2条）
②你对执法部门处理假酒、盗版书籍、劣质食品的做法有什么建议？（至少答出两条）□期中测试题
五、我能设计（每题6分，共12分）
39.实验室有饱和的食盐水和蒸馏水各一杯，请你用两种简单的办法加以区别。（要求说明实验方法、现象和结论）
40.淮河近年来由于种种原因其生态环境遭到严重的破坏，河水被严重污染，严重影响周边居民的生活。下面列出一道研究性学习课题：淮河水污染情况的研究调查。把该课题作为你的课题，请简要列出你的研究计划和研究方法。
六、我能计算（8分）
41.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲乙丙
取用金属混合物的质量（/g）101020
取用稀硫酸的质量（/g）100100120
反应后过滤得到干燥固体的质量（/g）2212
计算：（1）金属混合物中铁的质量分数。
（2）甲制得的硫酸亚铁的质量。
（3）该硫酸中溶质的质量分数。

初三化学复习资料（元素及其化合物）
一、空气与氧气
主要考点：
1．常识：空气的污染及其防治，
① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）
② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）
③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识
2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法
① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）
② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5
③ 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%
注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）
④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性
a. 与金属发生反应
2Mg + O2 点燃== 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；
3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；
2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体
2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）
b. 与非金属发生反应
C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟
c. 与化合物发生反应
2CO + O2 点燃== 2CO2 （蓝色的火焰）；CH4 + 2 O2 点燃== 2H2O + CO2 （明亮的蓝色火焰）
C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 点燃== 4H2O + 2CO2
⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）
⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。
3．掌握：氧气的实验室制法
① 反应原料：氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）
② 反应条件：加热
③ 反应原理：2KClO3 2KCl + O2↑；2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑
④ 发生装置：铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管
⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）
⑥ 反应步骤：a. 按照要求安装反应仪器；
b. 检验反应装置的气密性；
c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；
d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热；
e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；
f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；
（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）
g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。
⑦ 注意事项：
a. 如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；
b. 试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；
c. 如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。

(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
（组成与结构）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

这是我老师说的。老师说一般考试第一题是选择题，选择题无非是有关实验室的一些器材之类的。然后是填空题，填空题绝对是做实验的，所有要把课本上的实验弄会。填空题还有一些填定义之类的，所有课本上的定义一定要记清。哦，还有考你实验的时候文字表达式是必考的，它还会让你写出相对的化学符号。有的时候还加几个扩展题。比如说让你举出生活中用到的化学现象等等。

首先，书本上的基础知识要掌握牢固，一些重点知识可能会考到；其次将之前做的一些习题快速的过几遍，对于做错的和比较难的要重点温习掌握；再次，找几套模拟试题进行练习，找到那些还有欠缺的地方进行弥补，同时做模拟试题也锻炼了自己的做题速度和技巧。

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