主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主
(1)R为K元素，Q为F元素。(2)R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。(3)90.9g 试题分析：(1)设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。R 2 O＋H 2 O === 2ROH2M＋16 2(M＋17)4．7g x w(ROH)＝ ×100%＝5.6%M＝39。则R原子核内质子数为39－20＝19，为K。又因Q能与水反应置换O 2 ，并能跟R形成离子化合物RQ，则Q为－1价元素，为ⅦA族，则Q为F。(2)R在第4周期，ⅠA族；Q在第2周期，ⅦA族。(3)K 2 O ＋H 2 O===2KOH94g 18g 2mol4．7g m(H 2 O) n(KOH) 共需水：0.9g＋0.1mol×50×18g/mol＝90.9g。点评：本题考查的是元素周期表的应用和化学计算的性质，题目难度中，考查学生对周期表的掌握程度及化学计算的能力。
（1）主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，则Q为F元素，处于第二周期ⅦA族；Q能跟R形成典型的离子化合物RQ，则R处于ⅠA族，主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，得到ROH溶液，所得溶液的质量分数为5.6%，则ROH的质量=（4.7g+95.3g）×5.6%=5.6g，令R的相对原子质量为a，则根据R原子守恒：2×4.72a+16=5.6a+17，解得a=39，R原子核中含有20个中子，则其质子数为39-20=19，故R为K元素，处于第四周期ⅠA族，答：R为K元素，处于第四周期ⅠA族，Q为F元素，处于第二周期ⅦA族．（2）4.7g K2O的物质的量=4.7g94g/mol=0.05mol，由K2O+H2O=2KOH可知，0.05molK2O消耗0.05mol水，生成KOH为0.05mol×2=0.1mol，溶液中每50个水分子溶有1个R+离子，则溶液中水的物质的量=0.1mol×50=5mol，故需要水的物质的量=5mol+0.05mol=5.05mol，则需要水的质量=5.05mol×18g/mol=90.9g，答：需要水的质量为90.9g．
（1）设R的相对原子质量为M，R2O与水反应生成ROH的质量为x，R2O+H2O═2ROH
2M+16 2（M+17）
4.7g x
则：
| 2M+16 |
| 4.7g |
| 2(M+17) |
| x |
解得：x=
| 4.7(M+17) |
| M+8 |
溶液中ROH的质量分数为：w（ROH）=
| ||
| (4.7+95.3)g |
解得：M=39，
R原子核中含有20个中子，R原子核内质子数为：39-20=19，则R为K，
又因Q能与水反应置换O2，并能跟R形成离子化合物RQ，则Q为-1价元素，为ⅦA族，则Q为F，
答：R为K元素，Q为F元素；
（2）根据分析可知，R为K元素，位于周期表中第4周期ⅠA族；Q为F元素，位于周期表中第2周期ⅦA族，
答：R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族；
（3）R2O为K2O，设与K2O反应的水的质量为x，生成氢氧化钾的物质的量为y，
则：K2O+H2O═2KOH
94g 18g 2mol
4.7g x y
则：x=
| 18g×4.7g |
| 94g |
| 2mol×4.7g |
| 94g |
50个水分子溶有1个R+，则水分子的物质的量为钾离子的50倍，所以水的物质的量为：0.1mol×50=5mol，
共需要水的质量为：0.9g+18g/mol×5mol=90.9g，
答：需要加入水的质量为90.9g．
某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n-2,则元素R在其气态氢化 ...
-6-3n 设R在酸中的化合价是x。(+n)+x+(2n-2)*-2=2-3n 根据最高化合价与最低化合价的绝对值等于8，最低化合价的绝对值=8-(2-3n)=6+3n，最低化合价是-6-3n
主族元素R气态氢化物为RH4, 它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量...
健康导读：冬季是皮肤病的高发和易复发季节。一年中最冷的三九天马上就要到了，湿疹、和疱疹这两类疾病也明显增多。那么，皮肤病为何在寒冬高发，应该如何解决，冬季应该如何保护我们的皮肤?湿疹发病内外夹击 湿疹病因复杂，可分为内部因素和外部因素。常见的内部因素 慢性感染病灶：慢性胆囊炎、扁桃体炎、肠...
元素的最高价的氧化物和水化物 元素周期表全部的主族元素
你想表达什么？最高价氧化物的水化物就是说元素对应的酸或者碱。。。而你说的全部的主族元素。。。第一主族，氢锂钠钾铷铯钫。第二主族，铍镁钙锶钡镭。第三第四第五第六主族，只用各记住短周期的两个就可以了。第七主族，氟氯溴碘艾 ...
某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是
1正确 因为最高正化合价与负化合价代数和为6，所以它的族数肯定大于6，因为只有最高正化合价大于6才可能与负化合价代数和为6 所以只有ⅦA族和0族，0族不可能，所以只有ⅦA族 既然是ⅦA族，最高价氧化物为R2O7，所以2错了 例如HCl就不能燃烧，所以3也错了 也是HCl溶于水呈酸性，4也错了 ...
高一化学
某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数的和为4 所以此时元素为氧族元素（IVA族），（氧除外）最高价为+6价，最低价-2价，代数和为4 是主族元素，只能是S 所以只能选D C错误，该族最稳定为H2O
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
【答案】C 【答案解析】试题分析：由表中信息分析：Y和M的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫原子，故处于第二周期，为N元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素...
怎样算出某元素的最高氧化物?
Na2O对应的水化物为NaOH Cl2O7对应的水化物为HClO7；元素的最低价=该元素达到8个电子稳定结构得到电子的数目。只有非金属元素能得到电子，存在最低价，有最低价氢化物。氧族元素（元素周期表中第十六纵行）、卤族元素（元素周期表中第十七纵行）氢化物的化学式，氢元素写在前边，该元素写在后面；例如：氧...
高中化学
4对电子就需要4个轨道。所以是sp3杂化。ZW2-的立体构型。ZW2-是亚硝酸根NO2-，价电子N有5个，O有6个，外来的1个，一共18个。18÷8=2余2，用余数2除2=1，所以需要轨道2+1=3个 3个轨道就是sp2杂化。sp2杂化就是V型结构。3）Y的最高价氧化物是CO2，R的最高价氧化物是SiO2。熔沸点都...
非金属元素R的最高正价含氧酸的化学式H3RO4,则R的气态氢化物的化学式...
因为R是非金属元素，所以R一定为主族元素。判断R的化合价为+5，可知R为氮族元素。有NH3符合题意。考虑N族元素的特征，最外层有5个电子，所以需要三个电子才能达到8电子稳定结构，一个H可以提供一个，所以应该有三个氢。另外，如果是两个H或者4个H的话，不满足R给出5个电子或者得到3个电子的成键...
高一化学
同周期元素从左到右非金属性递增 同主族元素从上到下非金属性递减 非金属性：P＜S＜Cl 所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl D.非金属性：F＞O＞S（正确）解析：同周期元素从左到右非金属性递增 同主族元素从上到下非金属性递减 非金属性：F＞O＞S 故选择 C 2.某元素R的最高价氧化物对应水化物...
枕秆泪然：[答案] R2O, R +1价 ROH+HCl ----> RCl+H2O 12/(r+17)=0.75*0.4 r+17=40 r=23 的相对原子质量是23 质子数+中子数=23 质子数+质子数+1=23 质子数=11 R是钠Na元素
五营区13057035077： 化学元素周期表各主族的最高价氧化物和水化物的通式是什么? - ？
枕秆泪然： 每个主族的元素最高价氧化物为R2O7,R代表该元素 水化物为HRO4
五营区13057035077： 把4.7克主族元素R的最高价氧化物R2O溶于...把4.7克主族元素R的最高价氧化物R2O(2为下角标)溶于95.3克水,得到的溶液中溶质的质量分数为5.6%.(已知R... - ？
枕秆泪然：[答案] K20+H20 == 2KOH 4.7g 5.6g 2*x+16 2*(x+17) x = 39; R为K NaOH + HCL = NaCl + H20 12g xmol 0.3mol x = 23;
五营区13057035077： 主族元素R的最高价氧化物R 2 O 4.7g溶于95.3g水中,所得溶液的质量分数为5.6%,R原子核中含有20个中子; - ？
枕秆泪然： (1)R为K元素,Q为F元素.(2)R在第4周期ⅠA族,Q在第2周期ⅦA族.(3)90.9g试题分析:(1)设R的相对原子质量为M,生成ROH的质量为x.R 2 O+H 2 O === 2ROH2M+16 2(M+17)4.7g x w(ROH)= *100%=5.6%M=39.则R原子核内质子...
五营区13057035077： 某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5, - ？
枕秆泪然： 14 最高价氧化物的化学式为r2o5的化学式为r2o5,可以计算出r的化合价是+5价.因为最高价氧化物中的化合价=最外层电子数,所以r是氮族元素(第五主族). 那么r与氢元素形成氢化物化学式是rh3,氢元素质量数是3,质量分数为17.6%,所以rh3的式量=3/17.6%=17.04. 因而r的相对原子质量=17-3=14(实际上r是氮) 明白没?
五营区13057035077： 主族元素R最高化合价氧化物的化学式为R205,则它的气态氢化物的化学式是( ) - ？
枕秆泪然： 最高价氧化物为R2O5 代表最高是+5价,最外层有5个电子 则得到3个电子能够达到饱和 因此气态氢化物化学式应该是RH3
五营区13057035077： 短周期主族元素R,其最高价氧化物化学式为RO2中的质量分数为46.7%,并且R原子核内的质子数与中子数相等... - ？
枕秆泪然： RO2可知最高价为+4,第IVA族元素,设其相对原子质量为X46.7%=X/(X+16*2) X=28所以R为硅元素,第3周期第IVA族
五营区13057035077： 元素的最高价的氧化物和水化物 元素周期表全部的主族元素 - ？
枕秆泪然： 你想表达什么?最高价氧化物的水化物就是说元素对应的酸或者碱...而你说的全部的主族元素...第一主族,氢锂钠钾铷铯钫.第二主族,铍镁钙锶钡镭.第三第四第五第六主族,只用各记住短周期的两个就可以了.第七主族,氟氯溴碘艾
五营区13057035077： 短周期主族元素R,其最高价氧化物化学式为RO2中的质量分数为46.7%,并且R原子核内的质子数和中子数相等.1,确定R元素名称2,R元素周期表中的位置 - ？
枕秆泪然：[答案] RO2中O的质量分数为46.7%,可知R的相对原子质量为16*2*(1-46.7%)/46.7%=28,R原子核内的质子数和中子数相等,其质子数为28/2=14,R为Si元素,在周期表中位于第三周期的IVA族.
五营区13057035077： 帮求找一份化学试卷？
枕秆泪然： 解析:H2SO4和NaOH完全反应时,存在关系:2c(酸)·V(酸)=c(碱)·V(碱), 变换后得到:c(酸):c(碱)=V(碱):2V(酸)=5:1, ============================== 设体积为1L和10L 所以OH-的物质的量为10^(-2)mol 因为完全反应,所以H+的物质的量也为10^(-2)mol 所以H+的浓度为10^(-2)mol/L 所以硫酸的浓度应该是H+的一半为5*10(-3)mol/L 而氢氧化钠溶液的浓度为10^(-3)mol/L 所以酸比碱为5:1 ==============================
