高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下
向NaOH溶液中通入Cl2，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，然后向溶液中加入Fe（NO3）3，发生的反应为3NaClO+2 Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，向溶液中加入HCl来调节溶液的pH，然后过滤得到NaCl，向滤液中加入饱和KOH，发生反应Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，分离得到粗的K2FeO4，通过提纯得到纯的K2FeO4，（1）用pH试纸测定溶液pH的方法是：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，故答案为：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在PH试纸上，再与标准比色卡对照；（2）由流程图可知，“转化”（反应③）是Na2FeO4→K2FeO4，该转化是在某低温下进行的，说明此温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，二者结构类型相同，所以Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4），故答案为：＜；（3）由图1可知，Fe（NO3）3浓度一定，温度在26℃时，K2FeO4的生成率最高，故工业生产中最佳温度为26℃；由图1可知，Fe（NO3）3浓度在330g/L时，K2FeO4的生成率最高，由图2可知，NaClO在275g/L时，K2FeO4的生成率最高，所以Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为330g/L：275g/L=6：5，故答案为：26；6：5；（4）K2FeO4 在水溶液中易水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤．A．K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，且容易损失，不能用水洗，故A错误；B．CH3COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，故B正确；C．NH4Cl不能抑制水解，促进水解，故C错误；D．Fe（NO3）3不能抑制水解，促进水解，故D错误，故选：B；（5）由题目信息可知，K2FeO4处理含有NH3污水时生成Fe（OH）3胶体，根据电子转移守恒可知，生成无污染的物质为氮气，由电荷守恒可知，还生成KOH，反应离子方程式为：2FeO42-+2NH3?H2O=2Fe（OH）3（胶体）+N2↑+4OH-，故答案为：2FeO42-+2NH3?H2O=2Fe（OH）3（胶体）+N2↑+4OH-．
（1）Cl 2 + 2OH - =Cl - + ClO - + H 2 O（2）＜ （3）① 26；6 : 5；② 2FeO 4 2- + Fe 3+ + 8OH - = 3FeO 4 3- + 4H 2 O（4）B
（1）Na2FeO4在水溶液中会发生水解，并且水解后溶液呈碱性，如果在氢氧化钠溶液中，NaOH溶液呈碱性，会抑制其水解，有利于减少产品损失，故答案为：Na2FeO4 在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失；
（2）根据反应信息知道：反应物是金属锌、高铁酸钠、产物是氢氧化铁、氢氧化锌，配平后的方程式为3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，
故答案为：3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH；
（3）n（NO）=
| 2.688L |
| 22.4L/mol |
设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y
56g?mol-1×x+232g?mol-1×y=13.12g
x+3y=0.2mol，
解得：x=0.11mol，y=0.03mol
单质铁的质量分数为
| 0.11mol×56g/mol |
| 13.12g |
故答案为：47%．
（1）Na2FeO4在水溶液中会发生水解，并且水解后溶液呈碱性，如果在氢氧化钠溶液中，NaOH溶液呈碱性，会抑制其水解，有利于减少产品损失，
故答案为：Na2FeO4 在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失；
（2）根据反应信息知道：反应物是金属锌、高铁酸钠、产物是氢氧化铁、氢氧化锌，配平后的方程式为3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，
故答案为：3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH；
（3）n（NO）=
2.688L
22.4L/mol
=0.12mol，溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+，溶液中有n（NO3-）=200mL×4mol?L-1/1000mL?L-1-0.12mol=0.68mol，根据电荷守恒 n（NO3-）×1=n（H+）×1+n（Fe3+）×3，n（Fe3+）=0.2mol，样品中所有铁元素物质的量为0.2mol．
设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y
56g?mol-1×x+232g?mol-1×y=13.12g
x+3y=0.2mol，
解得：x=0.11mol，y=0.03mol
单质铁的质量分数为
0.11mol×56g/mol
13.12g
×100%=47%，
故答案为：47%。
...式但不知道中文名称 Na2S4O6 Na2S4O6 Na2FeO2 Na2Fe2O4
Na2S4O6是连四硫酸钠,白色粉末,不稳定,既有氧化性又有还原性 可用碘或过氧化氢氧Na2S2O3氧化成连四硫酸钠Na2S4O6 亚铁酸钠(Na2FeO2)和铁酸钠(Na2Fe2O4)
制取铁酸钠的化学方程式
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O; 干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ .其他制法 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+...
Na2FeO3的化合价
Na：+1价,Fe：+4价,O：-2价.这种物质叫铁酸钠,是一种常见氧化剂.铁常见化合价为+2、+3价,但也有其它价态.还有一种叫高铁酸钠的——Na2FeO4,铁是+6价.
【化学】有Na2Fe2O4这种物质吗?
Na2FeO4叫高铁酸钠,为紫色或紫黑晶体,溶液淡紫色.Na2Fe2O4是叫铁酸纳,也可写为Na3Fe(OH)6
Na2fe3中铁的化合价是多少?急急急急
Na2FeO3中铁的化合价是+4价，因为氧元素-2价，钠元素+1价，这些都是单一价态。由正负电子守恒就能推出铁元素+4价。这种物质叫铁酸钠，是一种常见氧化剂。铁常见化合价为+2、+3价，但也有其它价态。还有一种叫高铁酸钠的——Na2FeO4，铁是+6价。
Fe3O4+4NaOH==2NaFeO2+Na2FeO2+2H2O中NaFeO2为铁酸钠,Na2FeO2读什么呀...
Fe3O4中有2个铁原子的化合价为+3,1个铁原子的化合价为+2 所以,NaFeO2为铁酸钠,铁的化合价为+3,Na2FeO2为亚铁酸钠,铁的化合价为+2.
用硝酸钾和亚硝酸钠工业发蓝涉及的化学反应方程式?
反应生成亚铁酸钠(Na2FeO2) 和铁酸钠(Na2Fe2O4)， 亚铁酸钠与 铁酸钠又相互作用生成四氧 化三铁 氧化膜。其反应方程式为： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2 O+NH3↑ 8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2F e2O4+3NH3↑ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+ 4NaOH ...
Fe3O4+4NaOH==2NaFeO2+Na2FeO2+2H2O中NaFeO2为铁酸钠,Na2FeO2读什么呀...
Fe3O4中有2个铁原子的化合价为+3，1个铁原子的化合价为+2 所以，NaFeO2为铁酸钠，铁的化合价为+3，Na2FeO2为亚铁酸钠，铁的化合价为+2。
二氧化铁和水反应,生成物H2FeO3怎么读?
不对吧 应该是FeO2·H2O 带一个水的二氧化铁 如果本题有什么不明白可以追问，如果满意请点击右上角好评并“采纳为满意回答”如果有其他问题请采纳本题后，另外发并点击我的头像向我求助，答题不易，请谅解，谢谢。， 你的采纳是我服务的动力。
烤蓝的操作试验
铁在含有氧化剂和苛性钠的混合溶液中，一定温度下经过一定的时间后，反应生成亚铁酸钠(Na2FeO2)和铁酸钠(Na2Fe2O4)，亚铁酸钠与铁酸钠又相互作用生成四氧化三铁的氧化膜。其反应方程式为：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=...
晨夜双料：[选项] A. 由两种金属和一种非金属组成 B. 钠、铁、氧三种元素质量比是2:1:4 C. 铁元素化合价为+6 D. 属于氧化物
神农架林区19895098699： 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂.高铁酸钠中铁元素的化合价是() - ？
晨夜双料：[选项] A. +6 B. +3 C. +4 D. +2
神农架林区19895098699： 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效水处理剂.下列有关高铁酸钠的说法正确的是() - ？
晨夜双料：[选项] A. 属于氧化物 B. 由钠原子、铁原子、氧原子构成 C. 铁元素化合价为+6 D. 氧元素与钠元素的质量比是2:1
神农架林区19895098699： 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂,下列有关高铁酸钠的说法正确的是() - ？
晨夜双料：[选项] A. 属于氧化物 B. 钠、铁、氧三种元素的质量比为2:1:4 C. 钠元素的质量分数最高 D. 铁元素的化合价为+6价
神农架林区19895098699： 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂.高铁酸钠中铁元素的化合价为() - ？
晨夜双料：[选项] A. 0 B. +2 C. +6 D. +3
神农架林区19895098699： 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效水处理剂,它除了具有优异的漂白、杀菌作用以外,还能迅速去除淤泥中的臭味物质.高铁酸钠中铁元素的化合价为 - ？
晨夜双料：[选项] A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
神农架林区19895098699： 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为:3NaClO+2Fe(NO3)3+10... - ？
晨夜双料：[答案] (1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为:56:(14*3)=4:3. 故填:4:3. (2) 设高铁酸钠的质量为x, 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O, 223.5 332 44.7g x 223.5 44.7g= 332 x, x=66.4g, 答:最多可得到高铁酸钾的...
神农架林区19895098699： 高铁酸钠(Na 2 FeO 4 )是一种新型高效的水处理剂.下列有关高铁酸钠的说法正确的是 A.属于氧化物 B - ？
晨夜双料： C 试题分析:A.属于氧化物是错误的叙述,氧化物是含有两种元素,且一种是氧元素的化合物;B.钠、铁、氧三种元素质量比是2:1:4是错误的叙述,应该为钠、铁、氧三种元素原子的个数比是2:1:4;C.铁元素化合价为+6是正确的叙述,根据化学式推求化合价的计算原则化学式中元素原子的正负化合价的代数和为零,设铁元素的化合价为X,则(+1)*2+x+(-2)*4+0,得到X=+6;D.由两种金属和一种非金属组成 是错误的叙述,应为由两种金属元素和一种非金属元素组成,故答案选择C
神农架林区19895098699： 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂.(1)Na2FeO4中铁元素的化合价是______价,Na2FeO4具有较强的______(填“氧... - ？
晨夜双料：[答案] (1)化合物中化合价的代数和为0,Na2FeO4中钠元素为+1价,氧元素为-2价,故铁元素为+6价;+6价的铁是铁元素的最高价态,有很强的氧化性;故答案为:+6;氧化性; (2)Fe3+是弱碱阳离子,能结合水电离出的氢氧根生成Fe(OH)3胶体,可...
神农架林区19895098699： 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂.湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)3+3ClO - +4OH - → 2FeO42 - +3Cl - +5H2O;干法制备化... - ？
晨夜双料：[选项] A. 等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠 B. 湿法中氢氧化铁被氧化 C. 干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 D. 高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠
