酸.碱指示剂的变色原理是什么?选择指示剂的原则是什么?

酸碱指示剂为什么能变色?其选择原则是什么？~

变色原理是：指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的；酸、碱的加入破坏了指示剂成分的电离平衡。
在水溶液中，由于电离作用，一元弱酸/碱总以一对共轭酸/碱两种型体存在。如不管是CH3COOH溶液还是CH3COONa溶液，均存在CH3COOH与CH3COO-两种醋酸存在型体。比如在硫酸或硫酸盐的水溶液中，存在H2SO4与(SO4)2- 两种型体。石蕊在碱性环境中为蓝色，在中性环境中为紫色（红蓝同存），在酸性环境中为红色，这就是一种物质的不同型体。此处石蕊有不同形体是因为在不同酸碱环境下电离程度不同。因为石蕊分子颜色与其电离出的离子的颜色不同，所以会因电离程度不同而呈现不同的颜色。指示剂就因为在不同酸碱度环境中的型体不同而能指示酸碱性。
石蕊是一种酸，可简作HIn（即以“In”简记石蕊的酸根）。在水里有可逆的电离：
HIn → H+ + In-
H+ + In- → HIn
HIn分子为红色、In-阴离子为蓝色
若加入酸，则大量掺入氢离子离子，由于氢离子与In-的浓度积是恒定的，电离程度就会立即剧减，几乎没有了离子、全部为HIn分子，故显现为红色。反之亦然。若中性，则红色与蓝色均有，两者叠加为紫色。
指示剂的变色临界点不一定都是中性。石蕊由于本身就是一种酸，其变色临界点是偏向酸性的。指示剂由于本身就是根据氢离子或氢氧根离子被“排斥”的情况来指示的，它本身就是一种弱酸或弱碱，要参与反应，因此变色临界点总要偏差。下面是变色范围：
石蕊 变色范围 PH5.8——8.0 由红色变为蓝色 之间为紫色

甲基橙 变色范围 PH3.1——4.4 由红色变为黄色 之间为橙色

酚酞 变色范围 PH8.2——10.0 由无色变为红色

甲基红 变色范围 PH4.4——6.2 由红色变为黄色

若要检验碱性，则选择变色临界点偏向碱性的指示剂。若要检验酸性，则选择变色临界点偏向酸性的指示剂。上面所列的指示剂中，酚酞应该主要用来检验碱性，其它应该主要用来检验酸性。

酸碱指示剂有一大部分是有机弱酸。它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常用的酸碱指示剂主要有以下四类：
1 硝基酚类 这是一类酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。
2 酚酞类 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。
3 磺代酚酞类 有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。
4 偶氮化合物类 有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也可作碱式离解。

变色原理是：指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的；酸、碱的加入破坏了指示剂成分的电离平衡。
在水溶液中，由于电离作用，一元弱酸/碱总以一对共轭酸/碱两种型体存在。如不管是CH3COOH溶液还是CH3COONa溶液，均存在CH3COOH与CH3COO-两种醋酸存在型体。比如在硫酸或硫酸盐的水溶液中，存在H2SO4与(SO4)2- 两种型体。石蕊在碱性环境中为蓝色，在中性环境中为紫色（红蓝同存），在酸性环境中为红色，这就是一种物质的不同型体。此处石蕊有不同形体是因为在不同酸碱环境下电离程度不同。因为石蕊分子颜色与其电离出的离子的颜色不同，所以会因电离程度不同而呈现不同的颜色。指示剂就因为在不同酸碱度环境中的型体不同而能指示酸碱性。
石蕊是一种酸，可简作HIn（即以“In”简记石蕊的酸根）。在水里有可逆的电离：
HIn → H+ + In-
H+ + In- → HIn
HIn分子为红色、In-阴离子为蓝色
若加入酸，则大量掺入氢离子离子，由于氢离子与In-的浓度积是恒定的，电离程度就会立即剧减，几乎没有了离子、全部为HIn分子，故显现为红色。反之亦然。若中性，则红色与蓝色均有，两者叠加为紫色。
指示剂的变色临界点不一定都是中性。石蕊由于本身就是一种酸，其变色临界点是偏向酸性的。指示剂由于本身就是根据氢离子或氢氧根离子被“排斥”的情况来指示的，它本身就是一种弱酸或弱碱，要参与反应，因此变色临界点总要偏差。下面是变色范围：
石蕊 变色范围 PH5.8——8.0 由红色变为蓝色 之间为紫色

甲基橙 变色范围 PH3.1——4.4 由红色变为黄色 之间为橙色

酚酞 变色范围 PH8.2——10.0 由无色变为红色

甲基红 变色范围 PH4.4——6.2 由红色变为黄色

若要检验碱性，则选择变色临界点偏向碱性的指示剂。若要检验酸性，则选择变色临界点偏向酸性的指示剂。上面所列的指示剂中，酚酞应该主要用来检验碱性，其它应该主要用来检验酸性。

酸碱指示剂本来是一种结构较复杂的有机酸或碱，它们的分子结构在c(H+),c(OH-)不同的溶液中会发生内部重新排列，即产生不同型体，各种型体结构不同，对光的吸收选择性也不同，导致呈现不同的颜色。

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白云区17042009334： 酸.碱指示剂的变色原理是什么?选择指示剂的原则是什么? - ？
戚侄益肾： 变色原理是:指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的;酸、碱的加入破坏了指示剂成分的电离平衡. 在水溶液中,由于电离作用,一元弱酸/碱总以一对共轭酸/碱两种型体存在.如不管是CH3COOH溶液还是CH3COONa溶液,...

白云区17042009334： 酸碱指示剂变色原理 - ？
戚侄益肾： 一、指示剂的作用原理1、酸碱指示剂:一般是某些有机弱酸或弱碱,或是有机酸碱两性物质,它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应,因分子结构的改变而引起自身颜色的变化,并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的.例如酚酞,甲基...

白云区17042009334： 酸碱指示剂的显色原理是什么? - ？
戚侄益肾： 酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱,那么在不同的酸碱性溶液中,它们的电离程度就不同,于是会显示不同的颜色.pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的,通常情况下pH试纸就显金黄色,pH≈5,可见在制...

白云区17042009334： 酸碱指示剂变色原理 - ？
戚侄益肾：[答案] 一、指示剂的作用原理 1、酸碱指示剂:一般是某些有机弱酸或弱碱,或是有机酸碱两性物质,它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应,因分子结构的改变而引起自身颜色的变化,并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的.例如酚酞,甲基橙. 2、...

白云区17042009334： 酸碱指示剂为什么能变色 - ？
戚侄益肾： 酸碱指示剂实质上是有机弱酸或有机弱碱,为弱电解质.所以在溶液中存在电离平衡.酸碱指示剂分子和它电离出的离子呈现不同的颜色.当加入酸或碱时会消耗掉指示剂电离出的OH-或H+,促进指示剂电离,也就是电离程度增大,离子浓度增加的方向.这时,宏观的表现为指示剂的颜色逐渐由分子的颜色向离子的颜色转变....指示剂就变色了. 原创、原创,码这么多字不容易... 总之,希望能对您有所帮助,如果满意,帮忙推荐一下,十分感谢!

白云区17042009334： 酸碱指示剂变色的原理是什么? - ？
戚侄益肾： 酸碱指示剂有一大部分是有机弱酸.它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根离子),并且由于结构上的变化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色.常用的酸碱指示剂主要有以下四类: 1 硝基酚类 这是一类酸性显著的指示剂,如对-硝基酚等. 2 酚酞类 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等,它们都是有机弱酸. 3 磺代酚酞类 有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等,它们都是有机弱酸. 4 偶氮化合物类 有甲基橙、中性红等,它们都是两性指示剂,既可作酸式离解,也可作碱式离解

白云区17042009334： 酸碱指示剂的理论变色原理是什么? - ？
戚侄益肾：[答案] 酸碱指示剂本身就是一种弱酸或弱碱,它在溶液中也会发生电离:HA = A(-) + H(+)不过电离前的HA和电离后的A(-)分别表现不同的颜色,且颜色差异大;这样,在酸中体现酸色(HA),在碱中体现碱色[A(-)],如果HA和A(-)的浓度相...

白云区17042009334： 指示剂的变色原理是什么?急 - ？
戚侄益肾：[答案] 酸碱指示剂是一类在其特定的PH值范围内,随溶液PH值改变而变色的化合物,通常是有机弱酸或有机弱碱.当溶液PH值发生变化时,指示剂可能失去质子由酸色成分变为碱色成分,也可能得到质子由碱色成分变为酸色成分;在转变过...

白云区17042009334： 酸碱指示剂的理论变色原理是什么? - ？
戚侄益肾： 因为指示剂本身在溶液中存在一个平衡,比如说石蕊,HA=(H+)+(A-)可逆,在酸性条件下平衡向逆反应方向移动,而HA本身为红色,所以显红.相反,碱性条件下正反应方向移动,而A-为蓝色,所以显蓝.其他酸碱指示剂类似.