在恒温恒压条件下，能使可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率瞬间增大的措施是
D可以是没什么问题的
关键是B，这就要看是变化瞬间还是一段时间内！恒温恒容时，增大D的浓度的瞬间使逆反应速率加快、此时正反应速率不变，所以V正<V逆，平衡向逆反应方向移动，随着平衡的移动，反应物的浓度增大，所以正反应速率也增大，最后和逆反应速率相等时，达到新的平衡状态。
所以此题不严密，要说瞬间的话选D，不说瞬间选B、D.
减小C或D浓度能使逆反应速率瞬间降低，反应物浓度不变，正反应速率瞬间不变。
反应物浓度增大，反应速率增大。本题中A、B是正反应的反应物，A或B浓度增大，正反应速率增大；A或B浓度不变，正反应速率不变；A或B浓度减小，正反应速率减小。C、D是逆反应的反应物，C或D浓度增大，逆反应速率增大；C或D浓度不变，逆反应速率不变；C或D浓度减小，逆反应速率减小。
正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，正反应速率小于逆反应速率，平衡左移。
若选择A
增大了D的浓度,那么反应会向逆反应方向进行
想了好久
终于看懂什么叫瞬间增大了
意思就是说一下子增大
如果你加大D的浓度
不会一下子增大
而是会像你所说平衡先向做移动再向右移动
正反应速率虽然会增大
但不会一下子,要等一会
所以只能选B
他不是要瞬间增大么
b
如何判断一个反应是否自发进行?
如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0，△S>0时，反应自发进行；当△H>0，△S<0时，反应不自发进行；当△H>0，△S>0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。当△H<0，△S<0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。
焓变小于零是吸热还是放热
符号为△H,单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于0,是正的;放热反应的焓变小于0,是负的。焓变小于零是吸热还是放热放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。△H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能...
如何确定反应的反应级数?
质量作用定律是化学动力学中的一条基本定律，它反映了反应物和产物之间相互作用的速率与反应物质浓度的关系。这一定律的现代形式如下：对于一个封闭系统，在恒温恒压条件下，反应速率与反应物质的浓度幂的乘积成正比，与反应物质的化学计量数的乘积成正比。这一定律的直观表现是，当反应物质的浓度增加时，...
在恒温恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 那可逆反应中吸...
在热化学方程式中，δH的含义是发生一摩尔该反应的吸放热量，可逆是没有意义的。计算δH时视为反应反应完全
焓变等于恒压热的条件是啥?
烩变是化学反应中常见的能量转化方式之一，它指的是在恒温恒压条件下，将一种化学反应物加热到一定温度，然后通过冷却或其他方式，使其压力发生变化，但温度保持不变的过程。在烩变过程中，恒压热是一个重要的参数。它表示在恒压条件下，化学反应吸收或释放的热量。要实现恒压热，需要满足以下条件：恒...
化学等效平衡怎么判断
条件建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。 ①在恒温、恒容下只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。只要能使各物质初始物质...
恒温恒压加入气体反应中生成物体积分数不变可以说明反应达到平衡吗_百 ...
因此，如果在恒温恒压条件下，气体反应生成物的体积分数不发生变化，这表明反应物质的摩尔数没有发生变化，也就是反应物和生成物之间的摩尔比保持不变。这是平衡状态的一个重要特征。需要注意的是，仅仅通过生成物体积分数的不变性不能确保反应达到平衡。其他因素，如反应物物质的浓度、反应速率等，也需要...
恒温恒压条件下,平衡移动还是不移动呢?
由于是恒压，因此反应速率不变。由于是恒温，因此平衡不移动。①充入其中一种反应物，由于恒压，气体体积增大，该反应物浓度增大，速率增大，其他相反。②反应速率是针对一种物质的速率而言，所以浓度增大的速率增大，减小的相反。类似于平衡常数，总反应速率V=反应物浓度的化学计量数乘方，再相乘，除以...
求等效平衡详细讲解
化学平衡状态与条件息息相关,而与建立平衡的途径无关.对于同一可逆反应,在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,以不同投料方式(即从正反应、逆反应或从中间状态开始)进行反应,只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数(体积、物质的量或质量分数)相等,这样的化学平衡即互称为等效平衡.切记的是组分的百分数相同,包...
热力学可逆的三无限是什么?
热力学中可逆过程的定义是，在整个过程中系统和环境之间不存在任何熵的产生。而三无限则是指热力学中可逆过程的三个基本条件：无摩擦无粘滞：在整个过程中不存在任何摩擦和粘滞，能量的转换是完全无损失的。无热传导：在整个过程中不存在任何热传导，系统和环境之间的热量交换只能通过热辐射进行。无限慢...
种栏涩肠： 当然不能选A 若选择A 增大了D的浓度,那么反应会向逆反应方向进行 想了好久 终于看懂什么叫瞬间增大了 意思就是说一下子增大 如果你加大D的浓度 不会一下子增大 而是会像你所说平衡先向做移动再向右移动 正反应速率虽然会增大 但不会一下子,要等一会 所以只能选B
东市区15130636036： 在恒温恒压的条件下,对于气体反应体系,充入其中一种气体反应物,反应速率怎样变化 - ？
种栏涩肠： 速率是增大的.比如A+B=C+D这一个可逆反应中,加入A,即使是恒压的,但A的浓度一定增大,(你可以假设恒温恒压下通入ABCD,则A浓度不变,但现在只通A,则A的浓度增大.)所以正反应速率瞬间变大,逆反应速率随之变大.
东市区15130636036： 等效平衡等效平衡到底是怎么转换的,怎样按化学计量数换算到一边?(越详细越好) - ？
种栏涩肠：[答案] 一、可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡结论:等温等容,只要对应物起始量等物质的量,平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率.记为:等温等容等摩.若 aA(g) + bB(g) cC(g) Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y z Ⅰ、Ⅱ要达成相同...
东市区15130636036： 什么是可逆反应?为什么可逆?？
种栏涩肠： 1,可逆反应及其特征 (1)可逆反应是a)同一条件下,同时向正逆两个方向进行的反应. b)绝大部分的反应都存在可逆性,在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的,只不过可逆程度小而将其忽略了而已. (2)特征是a)一般不...
东市区15130636036： 关于等效平衡与平衡移动的问题 - ？
种栏涩肠： 根据盖吕萨克定律 PV=nRT,式中,P为压强,V为体积,n为物质的量,R为常数,T为温度.则P/RT = n/V, 由于是恒温恒压所以V与n成正比,化学反应速率与反应物浓度成正比,所以你在在比较浓度时候一定要在同样的V下比才有意义,因为你同时扩大物质的量的倍数时,体积也在变为相同的倍数,物质的量的浓度没有变!所以你第二种等效是不对的.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡后,将氨器全部抽走,平衡将会向右移动,原因很简单,反应速率与反应物浓度成正比,类沙特列原理只是浓度变化对反应影响在气象反应的一个表现,恒温横容,氨气的量总是比原平衡要少,负反应速率小于正反应,故平衡向逆方向移动.
东市区15130636036： 在恒温恒压下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是 - ？
种栏涩肠： 在恒温恒压下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是: 反应前后,气体体积不同的反应,所以应选:A.A(g)+B(g)=C(g)
东市区15130636036： 一可逆反应在恒温恒压容器内发生,可逆反应的反应物只有一种( A ),达到平衡后,再加入一定量的反应物A, - ？
种栏涩肠： 容器体积会变大,浓度不变,所以平衡不变转化率不变.应为是恒压容器,所以在加入A的时候,为了保证气压不变.转化率不变.望采纳
东市区15130636036： 恒温恒压条件下可逆反应:2A(g)=B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的A,新平衡体系中, - ？
种栏涩肠： 假设原容器充入了a molA,平衡后容器体积为1L. 再充入a molA,平衡后容器体积变为2L,相当于两个1L的状态,B的物质的量分数肯定是相同的.
