一道化学题目

一道化学题目~

A
粉红色Co(OH)2
B
蓝色Co(OH)2
构型不同C[Co(NH3)5Cl]Cl2
D
FeCl3
E[Co(NH3)6]Cl3
说实话我猜的但有资料如下
3、
Fe、Co、Ni的配合物
黄血盐
K4[Fe(CN)6]•3H2O
（黄色晶体）
赤血盐
K3[Fe(CN)6]
（深红色晶体）
普鲁士蓝
Fe3++[Fe(CN)6]4-
滕氏蓝
Fe2++[Fe(CN)6]3-
K++
Fe3++[Fe(CN)6]4-
→
KFe[Fe(CN)6]↓
K4[Co(CN)6]4-
紫色；
Co(CN)2
红色
+H2O
[Co(CN)6]3-
，稳定
Fe(CO)5；
Ni（CO）4；
Co2(CO)8
→
金属簇配合物
Fe2+
+
3phen
→
Fe(phen)32+
(含邻菲罗啉)
Fe3+
+
S2O32-
→[Fe（S2O3）3]3-
Co2+
→
Co(NH3)62+
→
Co(NH3)63+
Co2+
→
CoCl42-
蓝
Ni2+
→
[Ni(NH3)6]2+
蓝
[实验现象剖析]
1、
Fe2+和碱反应生成的蓝绿色↓为何物？如何制纯Fe（OH）2？
Fe2+在碱性介质中很易被空气中的氧氧化，因此，一般情况下用FeSO4和NaOH反应很难得到白色Fe(OH)2↓。往往得到蓝绿色（灰黑色）↓。静置，絮状灰绿色↓可转化为绿黑色粉末状↓，绿黑色粉末状↓可非常缓慢从上至下转化为深红棕色↓（即水合氧化铁）。
经分析，这蓝绿色或灰黑色↓中，既有Fe2+，又有大量Fe3+，可以推断这种蓝绿色或灰黑色絮状或粉末状↓可能是一种极为复杂的混合物，其中有Fe2+，Fe3+的各级水解产物和以Fe2+，Fe3+为中心离子的多核络合聚合物。
制纯Fe（OH）2时，注意各环节中均要赶尽O2（如将NaOH煮沸，蒸馏水滴加H2SO4煮沸，隔空气冷却等）。
2、
Fe3+与SCN-的反应：
Fe3+与SCN-形成配位数为1～6的多种配离子，但碱能破坏这些配离子，故反应要在微酸性溶液中进行，否则易生成Fe（OH）3沉淀。
3、
三价水合铁离子是棕黄色的吗？
[Fe（H2O）6]3+并不是黄棕色而是淡紫色（或近似于无色）的。为什么一般溶液中又是棕黄色的呢？主要因为Fe3+在水中强酸水解（PH=1，即可水解），甚至PH=2～3时，水解程度已很大，溶液中主要以羟基水合络离子形式存在。由于它们的荷移带在紫外区，其尾部进入可见区，所以羟基水合离子是黄色的。
三价水合铁离子是否只能在晶体中存在呢？并非如此，只要创造酸性条件，抑制水解，[Fe（H2O）6]3+在水溶液中是能存在的。当往溶液中加强酸酸化（不能用HCl，因[FeCl6]3-为黄色），使PH=0，此时溶液黄色即消失，变为淡紫色或无色）。
4、
CoCl2溶液和碱作用最初有蓝色↓生成，逐渐转变为粉色，最后变为棕色，这是为何？
Co(Ⅱ)盐溶液与强碱作用生成的Co(OH)2固体有两种形式；一种是蓝色的，一种是粉色的。粉色的Co(OH)2稳定，蓝色的Co(OH)2不稳定。将蓝色的Co(OH)2悬浮体加热或放置一段时间便能变为粉色的Co(OH)2，所以这两种Co(OH)2只是由于制备条件不同而造成的，其实它们都是Co(OH)2。
粉红色Co(OH)2比蓝色Co(OH)2稳定，但长时间暴露在空气中，慢慢被氧化成Co(Ⅲ)的水合氧化物Co2O3•nH2O，它含有一些CoO(OH)，象Fe(OH)2氧化为Fe2O3•nH2O或FeO(OH)一样，实际上Co(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)的氢氧化物Co(OH)3、Fe(OH)3是不存在的，因此，说该棕色物是Co(OH)3不确切。
综上所述，蓝色和粉红色的都是同一物质Co(OH)2，棕色物为Co2O3•nH2O。
5、
氯化钴（Ⅱ）氨络合物在空气中被氧化的产物是什么？
氯化钴（Ⅲ）氨络合物有许多种，主要有：
①[Co(NH3)6]Cl3
橙黄色晶体
②[Co(NH3)5H2O]Cl3
砖红色晶体
③[Co(NH3)5Cl]Cl2
紫红色晶体
在不同条件下生成不同的络合物。
若在空气中被氧化，不加催化剂主要生成紫红色[Co(NH3)5Cl]Cl2，当有催化剂存在时，被空气氧化的产物为橙黄色[Co(NH3)6]Cl3；若催化剂为活性炭，用H2O2作氧化剂，则产物也是[Co(NH3)6]Cl3。

答案错了，这道题的原型是2014年广东理综化学部分的第31题。原题及答案如下： 正确答案应该是O2，因为氧气能够与二氧化硫、C发生反应，所以在初始原料中加入适量的氧气，可以抑制副反应②③的进行，有利于获得更纯净的CO2 你照片拍的这道题不完整截取了2014年广东理综化学部分的第31题，答案是错的，题干也不完整，如果是练习题，说明这套教辅材料编辑不严谨，如果是考试题那说明出题老师不严谨。建议你错题本以2014年广东理综化学部分的第31题为准。

首先,反应要停止,必须至少一种反应物完全反应.
第一次的数据可以得出生成的H2质量为:
120+25-144.6=0.4g
在第一次中,哪种物质反应完了呢?分析第二次的数据能得到结果:
第二次与第一次比较,是增加了硫酸的质量,但生成的H2质量仍然为:25+160-184.6=0.4g
这样就能得出第一次反应中,是合金中的Zn反应完全了.而硫酸可能刚好也反应完了或者有剩余.那具体25g合金中的Zn到底与多少硫酸刚好完全反应呢?第三次的数据能得到答案:
第三次与第一次比较,是增加了合金的质量还减少了硫酸的质量.但生成的H2质量仍然为:50+100-149.6=0.4g.而第一次的数据告诉你25g合金就能得到0.4gH2,说明50g合金中的Zn没有完全反应,有剩余,这样100g硫酸溶液中的硫酸就应该反应完全.就是说要生成0.4gH2需要硫酸溶液的质量为100g.
以上分析得出:25g合金中的Zn与100g硫酸溶液中硫酸恰好完全反应.(即质量比为1:4)
设合金中Zn的质量为X,硫酸溶液的溶质质量分数为Y%,生成ZnSO4的质量为Z.
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65----98-----161---2
X------100*Y%----Z---0.4
X==13g;Y%=19.6%;Z=32.2g
合金中Cu%=(25-13)/25=48%

生成水物质的量=7.2/18=0.4mol，
二氧化碳物质的量=8.8/44=0.2mol
该可燃物分子中的碳，氢原子数分别为0.2/0.2=1
0.4*2/0.2=4
CH4

有0.2mol由碳，氧元素组成的某可燃物，它在氧气中完全燃烧生成7.2g水和8.8g二氧化碳，
0.2CxHy-------0.2xCO2------0.1yH20
8.8/44=0.2
7.2/18=0.3
x=1y=4
那么该可燃物中的碳，氧原子数分别为1和4

[思路分析]
本题数目较少
比较抽象
所以可以设一个整数
[解题过程]
设有100克溶液则有HCl质量=100*25.26%=25.26克
=0.692mol
H2O质量=100-25.26=74.74克=4.15mol
H2+Cl2=2HCl
2H2+O2=2H2O
H2摩尔数=0.692/2+4.15=4.496mol
O2摩尔数=4.15/2=2.075mol
Cl2摩尔数=0.692/2=0.346mol
H2:O2:Cl2=4.496:2.075:0.346=13:6:1

第一问用第一次实验的数据
列出反应方程
用相对分子质量和生成氢气质量来求出参加反应的锌的质量。
然后用这个质量除以2.5就行了
第二问是1比4，由三次数据可以看出
第一第二次稀硫酸过量
第三次是金属过量
所以2.5的金属和10的稀硫酸可以正好完全反应。

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零陵区18925426604： 一道化学题目？
年克颇得： 选C 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2气体符号 偏铝酸钠可溶于水,镁不与烧碱反应,经过滤氯化钠后可分离出镁粉..姐姐就是学化学的,相信偶!!

零陵区18925426604： 一道化学题目？
年克颇得： 有题目恰好完全反应可知2.2gCO2全部来至Na2CO3,由此可得出Na2CO3的物质的量为0.05mol.NaOH的物质的量为9.3-106*0.05=4g/40=0.1mol.则最终溶液的质量为50+9.3-2.2=57.1g,溶液中溶质(0.1+0.05)*142=21.3g 则溶质质量分数位21.3/57.1*100%=37.3%

零陵区18925426604： 一道化学题目？
年克颇得： 首先这五种物质中一氧化碳只能与氧化铁反应,所以A与E其中一种是一氧化碳,又因为条件说E是实验室一种常见的溶液,所以E不可能是一氧化碳,从而得出A是一氧化碳,则B是氧化铁, 而氧化铁还与稀盐酸,所以C是稀盐酸, 而稀盐酸又与氢氧化钠溶液,所以D是氢氧化钠溶液. 而氢氧化钠溶液又与硫酸铜溶液,所以E是硫酸铜溶液. 1.C可用于检验Ag离子. D、E反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 2. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 3,H2或C

零陵区18925426604： 一道化学题目 - ？
年克颇得： 产生了水煤气H2O+C=CO+H2 条件高温

零陵区18925426604： 一道化学题目？
年克颇得： 第一步:由于CuO 加入过量的稀盐酸,那么溶液A为氯化铜溶液和过量的稀盐酸.第二步:CuO+H2=Cu+H2O 而溶液B为H2O而且在H2O中有Cu和Fe第三步:溶液A与溶液B反应为 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 故气体C为H2 溶液D中肯定含有FeCl2 由于E为固体纯净物所以只有可能是Cu 如果不是固体纯净物的话,就有可能是Cu和Fe的混合物.

零陵区18925426604： 一道化学题目·急急急急急········ - ？
年克颇得： A中Ca(HCO3)2和NaOH的物质的量浓度是一样的,所以方程式为Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3 + H2O + NaHCO3注意哦,物质的量浓度和体积都一样,所以它们是一比一...

零陵区18925426604： 一道化学题目？
年克颇得： 很高兴为你解答,这题利用化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑, 78*2 18*2 40*4 32,理论上计算知78*2g的Na2O2与水反应得到32g氧气,易得78gNa2O2可以制得16g氧气,所以体积就是V=m/p=16g/(1.43g/L)=11.19L. 还有疑问吗?希望我能帮助你.华夏好人帮为你解答,祝你学习进步.

零陵区18925426604： 一道化学题目？
年克颇得： 分析:因为充分反应后,KSCN不显红色,就是说溶液中没有Fe3+, 化学方程式: Fe+H2SO4=FeSO4+H21 1 1 11mol 1mol 1molFe的质量为56g故剩下的物质质量是 未反应的Fe和铁锈(Fe2O3)的质量M=58.16-56=2.16铁锈的成分式...

零陵区18925426604： 一道化学题目 - ？
年克颇得： C正确.正极反应:2e-+2CO2+O2===2CO32- 由题目中总反应可知,消耗的只是H2和O2,所以电解质中的CO32-没有被消耗,电池工作时,由负极反应可知,负极消耗CO32-,所以CO32-从正极移向负极,由负极反应可知,负极放出电子,所以电子是从负极流向正极的H2+CO32--2e-==H2O+CO2可以写成H2+CO32-==H2O+CO2+2e- 而正极反应方程式可以由总反应和负极反应推导出来

零陵区18925426604： 一道化学题目？
年克颇得： 很简单啊 硫酸过量 没消耗完 题目只说硫酸和氧化铜反应 但没说谁过量 加入是氧化铜 那已经过滤去了 应该无上述现象 但如果硫酸过量 则剩余的硫酸会中和氢氧化钠 所以开始会没沉淀