高中化学！

高中化学~

1、你必须把课本上的知识背下来。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格！因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然，无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。说“化学就是第二门外语”，化学的分子式相当于英语单词，化学方程式就是英语句子，而每一少化学计算题，就是英语的一道阅读理解。事实确实是这样，化学成绩优秀者，必定是准确记住了学过的每一种物质的典型的物理、化学性质并能顺利写出相应的化学方程式，理解并记住了常用的解题方法和基本的实验操作。而成绩一直徘徊在六七十分，甚至为及格而发愁的“差生”，则肯定在记的方面出了问题。但是，只靠记，也是难以及格！因为化学毕竟是理科，有些知识如果理解了，是没有必要刻意地死记硬背的。有些知识如果不理解，简直没法记住。就算你记下来了，稍微给你变一变，换换数据，你还是不会。

2、找一个本子，专门记录自己不会的，以备平时重点复习和考试前强化记忆。只用问你一个问题：明天就要考化学了，今天你还想再复习一下化学，你复习什么？对了，只用看一下你的不本本即可。正所谓：“考场一分钟，平时十年功！”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。”考前复习，当然是要复习平时自己易错的知识点和没有弄清楚的地方，而这些都应当在你的小本本才是！

3、把平时做过的题，分类做记号。以备考试前选择地再看一眼要重视前车之鉴，，防止“一错再错”，与“小本本”的作用相同。只是不用再抄写一遍，节约时间，多做一些其它的题。

4、及时总结。有的同学不知道怎么总结，其实你明白了就很简单，比如氧气这一节，我们可以大致按氧气的物理性质、氧气的实验室室制法、氧气的化学性质、氧气的用途等方面进行总结。以后，每个气体都按这个模式。这样，每天都总结，记忆的效果就好。知识点就记得牢固。

要养成好的做题习惯

我们不能只讲一些什么复习呀、听讲呀、做作业呀­­­­­……等大道理，而对化学没有学好的“差生”我们要特别指出的是他这一科成绩差的根本原因是什么？是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是初中的一些重要知识没有理解透彻等等。有一个地方弄不懂，就可能造成学习上的困难，有几个弄不清楚，就可能沦为“差生”的行列。找准之后，先把关键的知识补上，即自己找到相应的知识，自己钻研，不明白的多问老师。这时，为了给学生以信心，老师的教学要做相应的配合，如：知道这几个“差生”把某几个知识点补上了，就适时地针对这几个知识点来一次简单的阶段性测试，让他们也尝尝及格和高分的喜悦。暗暗地、一步一步地证明他们已经跟上了老师的教学进度。正所谓“失败是成功之母”，成功的喜悦比失败的教训更能激励“差生”的进步。同时在辅导时一定要强调做题习惯的培养。实践证明，“差生”做不好计算型化学题的原因除了相关的知识点掌握的不牢固外，最致命的缺点是做题习惯不正确，不知道怎样把已知的条件进行转化。如：以物质的质量为中心进行计算，把题目中的已知条件尽可能都转化成物质的质量，然后再找和未知的联系，最后设未知数、列方程。这些最基本的做题习惯，几乎所有的“差生”都没有掌握。

在课堂上要多表现

教师说好课是讲好课的前提，同样，对于学习成绩较差的学生，鼓励他们说题，是短期内提高成绩的最好方法。这一招不只是对“差生”有益，几乎对所有学生有益，“差生”的考试成绩之所以差，大多是不会思考，面对一个题不知从何下手，有时虽然能写两步，但最终还是想偏了，结果得不到分，等考试后，老师一讲，他们大都有顿悟感，“噢！原来是这样！”但大都是停留在这一声感叹上，以为听懂了，就是会了。其实，你马上让他说一说解题思路，说一说化学方程式的书写，他可能立马就说不完全。隔几天考试时，再把这道题拿来让他做，他又是“似曾相识”，却又做不出来，这就是“差生”的“一错再错”现象。“说题”的最大功效是把学生的思维充分展示出来，把缺点也暴露出来，老师可以有的放矢地进行当场辅导，辅导这一个，受益的是全班学生。在课堂上说题，一个人说题其他人也能从中吸取教训或开拓思维。若是连续提问，比一比看谁说的更有条理，看谁说的更简练，还有一种竞赛的气氛。毕竟，这是从学生角度的思维，若是正确的，则更容易接受；若不正确，可以当场纠正，解决一大部分学生的思维障碍。刚开始时，“差生”可能会用“不会”为理由逃避“说题”，这时老师一定不能让他坐下来，否则他永远也无法走出“差生”阴影笼罩，会的也不自信了。这时可以换一种方式：就题目回答问题，老师当场引导他把题目中最关键的部分回答出来，把一个题目分解成多个小问题，让他一一回答，同时要求其他学生做评判（这样对已经会了的同学来说也提出了更高的要求：做裁判，即使会了也会有兴趣听下去的）。如：题目中要求计算的是物质的量浓度，就启发他说出物质的量浓度的定义，再问题中关于溶质的物质的量和溶液体积的叙述，然后再逐步引导他说出来。这样做可能会多浪费一些课堂时间，但是换来的是“差生”的勇气和走出自卑的喜悦，还是值得的。全国特级教师、教育家魏书生之所以成功，恐怕有一半是得益于此，虽然他没有明确提出“说题”这个名词，但他的确是做了类似的工作。在“差生”的转化上做出了令人不可思议的成绩。

要求学生准备一个“小本本”，记下自己不会的知识点，解题方法，和“顿悟”到的“一句话知识”。

俗话说“好记性不如烂笔头”，很多知识是必须记在纸上再看一遍才能理解和掌握的，这是减少“一错再错”的最有效的方法，正所谓“不动笔墨不读书”。这时我想到了考试作弊成功者的窃喜。其实会作弊也是一种能力---姑且称之为“作弊能力”，作弊为正人君子所不耻，但推敲一下考试作弊的手法也可以给我们的学习带来一些启示：估计考试要考这一点而又不会，抄下来，带入考场，如果有，则抄……。而我们的“差生”呢？他甚至不知道某一些知识点是必考的，会不会也不清楚，你问哪里不会？他随口答到“都不会！”这是典型的逃避现实的回答----越自卑越封闭，越封闭越落后，越落后越自卑，这是一个可怕的恶性循环。这时教师要耐心地，特别要和蔼可亲地启发学生怎样把不会的记下来，记在“小本本”上。“都不会”的也没关系，从现在开始，一点一点地积累，先挑常用的记。这时，我们可以明确地告诉学生：把“记”定位在“作弊”上，就好比明天要考这一点，你把它弄清楚了，记下来，以备考试前复习一下。这里要强调一点：是“记”下来而不是“抄”。有同学说：“我好多都不会”，于是把课本上的、资料上的相关知识从头到尾抄了很多，其实还不如去复印一份更好！这里所说的“记”，可以分为两类六种：

第一类是在学习或复习课本知识和相关辅导材料时遇到的，包括四种情况：

①记下你自己认为重要的和你认为容易忘的知识点。这一点因人而异。同一节内容，因为认知水平不同，需要记的内容就不同，但是大多人符合“英雄所见略同”的规律。在正常情况下，学生的认识与出题人的认识是相同的，即学生认为重要的（学生的认识往往从老师那里来的），就是考试要考的。因为考试考的是重点，并且不回避常见题和做过的题。这正是有些人作弊成功的一个原因。作弊是可耻的，我们不屑为之，但是从作弊中我们可以提取一种“作弊学习法 ”还是值得我们仔细研究的。作弊者明知不会，却不学，想不劳而获得高分，为考试纪律不容；“作弊学习法”要求我们找到不会的，记下来请教别人，把它学会。考试前再看一眼，不是作弊却与作弊者有异曲同工之效。

②记下顿悟到的知识（大多是“一句话知识”）。有时，我们一直对某一问题比较模糊，相关的题目总是理不清思路。直到有一天看到或听到关于这一方面的某一句论述后，感到豁然开朗，不由得脱口而出：“原来是这样啊！”这时，一这要及时将这一句话和相关问题记下来，这是学习产生质的飞跃的重要时机。就好象作家、音乐家、科学家的灵感一样，当灵感闪现的时候，一定要它捕捉到，迅速记下来。若不抓紧记下来，则顿悟到的知识会很快与你擦肩而过。白白错过了一次提高成绩的大好机会。下一次的这种顿悟，还不知道什么时候才会再次出现。这就好比玩游戏时，飘来一个“炸弹”，吃下去以后，火力猛增，才能顺利闯过这一关。若让“炸弹” 飘走，可能无论如何这一关也闯不过去。有时老师就某个问题的讲角解打了个比喻，可能就是你闯关的“炸弹”，一定要及时记在“小本本”上。

③记下规律性知识。如：元素周期表的元素性质的变化规律，金属活动性顺序等等。这是记的重点，即使会了，也要整理一下。这是各类考试的热点。

④记下特殊的知识。可以说，考试一半是考规律，一半是考规律中的特例。规律好记，但特例容易忘。如：氟与水反应、氢氟酸的性质、非金属之间的形成的离子化合物、氢氧化钙的溶解度等等。一定要特别注意。

第二类是在做题中总结出的知识（大多是做题的经验和教训），包括两种情况：

记下多次做错的题型和相关的知识点。由于先入为主的影响，第一次做错了的题，后来便一而再、再而三地错，虽然不是相同的题，但是题型一样，相关的知识和方法也一样。这是最致命的错误。这些题目可能分散在好章里，复习时一定要把它们挑出来，记在“小本本”上的一个地方。这些题目就是从不同的侧面来考察某个知识点的。把这些题目集中起来，就是对这一知识点的最全面的复习。如果不记下来，今天碰到一个，明天又碰到一个，不清楚。这样就会造成一个假象，即：自己很多题都不会做，逐渐自信心就没有了，学习便开始退步。集中起来一对比，你会发现，错了这么多题，原因却只有一个，“一错再错”现象是学生中存在的普遍现象，预防一错再错的最有效的方法就是考试前看一下自己曾多次错过的题，相当于考试前有人给你提个醒。但是，如果平时做题和复习没有把这些题记下来，考试前也就没有什么可提醒的。自己哪些地方容易错，也不知道。这就是“差生”这所以差的最根本的原因。学的不明不白，考试稀里糊涂。成绩当然就不理想。当然这时的记，可以采取另外的形式：不抄题，记题目的所在。原来曾经流行过“错题集”，要求把错了的题 目全抄下来。实际上，典型的“错题集”只适用于学习比较好的学生，对于“差生”来说，很难做好。因为需要抄在错题目上的题目太多了。这时可以不抄题，只记下题目在哪里，相关的答案在哪里就可以了。如：课本P38-6表示：课本上38页的第六题自己做错了。

记下经过请教别人才会的题的详细解题过程和注意事项。大量的调查结果显示：优秀学生之所以能在各种考试中保持较好的成绩，一个关键的原因是他把不会的知识真正问清楚了，真正内化为自己的知识了。这是为什么要强调“真正”两个字呢？因为我们的“差生”也问了，也耐心地听老师讲了，也听懂了。但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一道题或干其它事了。几天后考试又遇到了这样的题 ，下笔写和时候，才发现写不完整，重蹈了“一错再错”的覆辙了。若是问壶之后，马上写下来，发现问题继续问，就不会出现后悔莫及的事了。正所谓“行百步而半九十”。就差一个“写下来”却道出了与“差生”的丁点区别，天壤之别！

以上是我教学过程中的一些经验与体会，每一外都在教学中实践过。结果证明，“差生”之所以差，“优生”之所以优，关键是学习习惯和方法上的差与优。“差生”要转化为“优生”，关键要转变学习习惯，掌握最有效的学习方法。学无定法，却也不是无法。“差生”是当局者迷，作为旁观者清的老师，有责任，也有义务帮助“差生”尽快冲破迷雾，清清楚楚学习，明明白白考试，昂起头来做一个优秀学生。这大概也是老师最快慰的事情。

一些建议

1、对学习问题保持一种积极的和进取的态度。

2、迅速地开始学习。

3、一旦开始学习就要认真地干。要将机械记忆含量大的学习材料分成容易掌握的几个部分，对这些短材料进行经常地学习，以求牢固掌握。

4、带着学习和记忆的意图进行学习。

5、建立学习的分目标，把这些目标牢固记在心里。

6、使学习越有意义越好。

7、想象新学习的概念、术语的意义。

8、把新知识和学过的知识以及将要学习的知识联系起来。具体的做法是：在做新作业之前，迅速在复习前一课并把下一课的主题浏览一遍。

9、在进行深入和细致的学习之前，对新作业做一次迅速初步的概观。

10、尽力探索新作业的一般模式、全面结构和重要规律。

11、尽力编写所学内容的提纲，并使用提纲。

12、自行举出关于一般规律和原理的具体丰富的实例。

13、强调学习的理由和学习的用途（为何目的而学习这些知识）。

14、当需要复习时，把复习分几次进行。

15、一次复习的时间要长一些，以便充分利用“准备动作期”，但也不要太长，以避免发生疲劳。

16、紧张学习之后，在转向学习新材料之前给予一段休息时间。

17、第一天预习，第二天精习，第三天复习，这种方式大大优于在一天中三者连续并举。

18、注意获取关于学习进步情况的信息。

19、养成内心复习的习惯，学完一段或一节后立即复习它。

20、自己写提纲。方法是：在预习时成为自己的考察人，并自行确定已经学到了什么，还需要进一步学习哪些东西。

21、听课时注意自己是否理解掌握，是否与教师、教材思路一致，提高“元认识能力（类似反馈能力）”，及时发现自己思想方法的不足之处，并调适之。

22、只要可能，就要按一种活动（技能技巧）学会后使用方式来学习这种活动（技能技巧）。

23、对特别重要的内容的学习要超过当时就能回忆起来的学习量（过度学习）。

24、不要单独依靠复习来学习，复习需要一定的目的，“温故而知新”。特别是理解性的概念、方法、规律的学习，要力求在第一次学习中就掌握其意义度充分应用。

反应物用量的改变与转化率
一.若反应物只有一种时，如aA(g)=bB(g)+cC(g)
增加A的量：（1）若a=b+c,则A的转化率不变
（2）若a>b+c,则A的转化率增大
（3）若a<b+c,则A的转化率减小
二.若反应物不止一种时，如aA(g）+bB(g)=cC(g)+dD(g）
1.若增加A的量，A 的转化率减小，B的转化率增加
2.若按原比例同倍数增加反应物A和B的量
(1)若a+b=c+d,则A,B的转化率都不变
(2)若a+b>c+d，则A,B的转化率都增大

化学反应速率

1. 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应进行快慢的物理量。

2. 表达式：v（i）＝△c（i）/ △t

3. 单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

4. 对某一具体化学反应，用不同物质表示的同一反应速率，数值之比等于方程式中系数之比。

如：aA＋bB＝dD＋eE，

v（A）：v（B）：v（D）：v（E）＝a：b：d：e。

5. 判断反应进行的快慢时，需做到两个统一，即：统一物质和单位。

（二）浓度对化学反应速率的影响

对于反应：H2O2＋2HI＝2H2O＋I2，实验测定其速率公式为v＝kc（H2O2）c（I2）；其中k为速率常数，表示单位浓度下的反应速率。

当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。此规律只适用于气体反应或溶液中的反应。对于纯固体或纯液体物质，一般情况下其浓度常视为常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率。一般来讲，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越高。例如：铝粉和铝条分别与盐酸反应时，铝粉的反应速率明显高于铝条，因此块状固体物质可以通过研细以增大表面积来提高反应速率。

说明：任何反应的速率公式只能由实验测定，不能根据方程式任意写。

（三）温度对化学反应速率的影响

1. 经验规律：当其它条件不变时，升高温度，反应速率常数增大，反应速率提高。反应速率常数与温度的关系由阿伦尼乌斯经验公式表示：k＝Ae-Ea/RT

其中，k为速率常数；e为自然对数的底；A为指前因子；Ea为活化能，单位是J.mol-1或KJ.mol-1；R为摩尔气体常量；T为热力学温度。显然，对一个反应来说，温度越高，速率常数越大，速率越大。

2. 活化能Ea：不同的反应有不同的活化能。反应活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。温度对反应速率的影响适用于任何反应，即不论反应物质的状态及反应的热效应如何，升高温度，反应速率都提高。无论放热反应还是吸热反应，虽然温度升高.反应速率都提高,但是提高的倍数是不同的：吸热反应提高的倍数多，放热反应提高的倍数少。

范特霍夫根据实验事实总结出一条近似规律：温度每升高10K，反应速率通常提高到原来的2-4倍，但是有些反应只有在一定温度范围内升温才能提高反应速率。

（四）压强对反应速率的影响

对于有气体参加的化学反应，若其它条件不变，压强的变化实质上是气体浓度的变化。因此增大压强，反应速率提高；减小压强，反应速率降低。如果参加反应的物质是固体、液体或者溶液，压强的改变对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。对于气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率和逆反应速率都提高；减小压强，正反应速率和逆反应速率都降低。

（五）催化剂对反应速率的影响

催化剂是指能提高反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能，从而提高化学反应速率。催化剂能同等倍数地改变正逆反应速率，但不能影响化学平衡的移动，即催化剂虽然能提高反应速率但不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。催化剂具有选择性，即它只对某一反应或某类反应起催化作用。

【典型例题】

例1. 对于反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列用不同物质表示的反应速率，最快的是（ ）

A. v（NH3）＝0.2mol·L-1·s-1 B. v（O2）＝14.4mol·L-1·min-1

C. v（H2O）＝0.25mol·L-1·s-1 D. v（NO）＝9mol·L-1·min-1

解析：将B.D.C三个选项所表达的速率都换算成用NH3的速率表示，且单位都统一成mol·L-1·s-1 。B.C.D表示的速率分别为v（NH3）＝0.192mol·L-1·s-1 ，v（NH3）＝

0.167mol·L-1·s-1 ，v（NH3）＝0.15mol·L-1·s-1 。

答案：A

点评：比较同一反应的速率时，应做到“物质和单位都统一”。

例2. 对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于（ ）

A. 提高反应物的平衡转化率 B. 同等程度改变正、逆反应速率

C. 增大正反应速率，减小逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成

解析：根据催化剂的作用原理可知：催化剂不能改变平衡转化率，不能影响化学平衡的移动。能同等倍数地改变正逆反应速率。值得注意的是，催化剂不是只提高正反应速率，而是同时、同等程度的提高正，逆反应速率。

答案：B

点评：本题考查催化剂的作用，注意正确理解其对“正、逆反应的等效性”。

例3. 化学反应速率公式是由实验测定的。例如H2＋Cl2＝2HCl的速率公式可表示为：v＝kcm（H2）vn（Cl2）,式中k为反应速率常数，m和n的数值可以用下表的数据推算出：

c（H2）mol/L
c（Cl2）mol/L
v/mol/L·s

1.0
1.0
1.0k

2.0
1.0
2.0k

2.0
4.0
4.0k

由此推知，m和n的正确的值为（ ）

A. m＝1 n＝1 B. m＝1/2 n＝1/2 C. m＝1/2 n＝1 D. m＝1 n＝1/2

解析：解答本题要根据题给信息：v＝kcm（H2）vn（Cl2），选择表中某一反应物浓度相同时的速率关系，利用数学知识推导计算：

若选择c（Cl2）＝1.0mol/L的两种情况，代入数据则有；

1.0k＝k·1.0m·1.0n ①

2.0k＝k·2.0m·1.0n ②

由①/②可得：1/2＝（1/2）m m＝1

若选择c（H2）＝2.0mol/L的两种情况，代入数据则有；

2.0k＝k·2.0m·1.0n ③

4.0k＝k·2.0m·4.0n ④

由③/④可得：1/2＝（1/4）n n＝1/2

答案：D

点评：对速率公式的应用首先要明确公式中各部分的含义，其次要注意借助相关数学知识解答。

例4. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④同时增加反应物和生成物 ⑤加入MnO2

A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③

解析：改变反应速率的条件很多，但如果增加固体或液体物质的用量，不会增加其浓度，故此种情况不能加快反应速率；而缩小反应容器的体积，对有气体参加的反应才能加快速率；而升高温度能增大任何反应的速率常数，故能加快反应速率。

答案：C

点评：本题考查影响反应速率的因素，要掌握影响实质。

1.排出试管内的空气，防止对空气中的气体对实验造成干扰（一氧化氮能很快被空气中氧气氧化）
2.你自己写了，我省了
3.A中一氧化氮进入E被E中所含空气中的氧气氧化成二氧化氮；氧气增多大量一氧化氮被氧化
4将A伸入E中的导管变短，C伸入E中的变长
5二氧化氮溶于水中生成硝酸与碳酸钙反应使其溶解
6吸收剩余一氧化氮，二氧化氮防止造成空气污染

2NH4CL+CA(OH)2===加热===CACL2+2NH3上升+2H2O
107g
44.8L
10.7g
x
x=4.48L
氨气物质的量为0.2mol
所以将这些氨气配成500ml氨水，其物质量浓度0.2/0.5=0.4mol/L

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