必须掌握中学化学实验...详细目录
化学实验室是进行化学实验教学、培养学生技能、开发学生智力的场所，加强化学实验室的建设和管理，充分发挥实验室在化学教学中的作用，是提高教学质量的重要环节。因此，在化学实验室建设初具规模的条件下，必须规范化管理化学实验室。
一、健全实验室管理制度
实验室的制度和规则是实验工作正常运转的保证。通过《实验室管理制度》、《实验室工作职责》，明确学校领导、科任教师和实验员的职责和应遵守的条例，理顺三者之间的关系。用《实验室规则》、《实验室仪器器材损坏赔偿制度》对学生进行管理，让学生明确奖惩条例，自觉遵守实验室的规章制度。首先通过制度管理化学实验室的使用者和管理者。
二、建立管理档案
管理档案包括仪器、药品管理档案和实验教学档案。建立档案记录时，做到及时、认真记录，分类存档。
仪器药品档案有以下内容：“学校实验室仪器设备登记卡”、“化学药品（低值材料）领用登记卡”、“教学仪器设备报损报告单”、“外借手续登记册”、“仪器维修保养记录卡”。仪器药品编号一律按照国家教委编发的中学理科仪器目录的编号，对仪器药品进行统一编号，使账本和各项记录规范化。购进的仪器和药品，首先进行验收和记录，然后上账本。凡损坏或正常消耗的仪器、药品及时记录。如果是损坏的还要酌情赔偿，根据消账记录进行学期末的消账工作。每一学年对实验室进行一次盘点，核对账目和记录，做到账册、记录、实物相符。做好仪器维修和保养记录，尤其是化学实验室的一些较贵重的仪器，要定期检查、保养，如发现问题立即修理，以提高设备的完好率。
建立化学实验教学档案。它包括以下内容：“学年（学期）实验教学计划进度安排总表”，“实验通知单”，“实验记录单”。把各种实验资料收集建档能客观反映实验设备效益，检验出实验研究水平和组织管理水平，因此化学实验室建立档案是提高管理水平的一项有效措施。
三、化学仪器、药品管理
中学化学仪器大致可以分三类：精密仪器、玻璃仪器、木制和铁制器材。
（1）精密仪器：如各种天平、电学仪器、电化学仪器等，应单独存放，不能和化学药品存放在一起，要保证室内干燥、清洁、通风；
（2）玻璃仪器是化学实验室的主要仪器，种类多，数量大、易碰碎。应按仪器的性能、规格分类存放，然后贴签定位，定位签的编号与账本编号统一。对于一些磨口器皿，如容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管、试剂瓶，用完洗净后要在磨口上涂一薄层凡士林或垫一层纸片，避免因长期不用而粘在一起。有些带活塞的仪器，如滴定管、分液漏斗、容量瓶和启普发生器，把活塞用橡皮筋与仪器拴在一起，既便于操作，也可防止活塞脱落或配错，能避免不必要的损失和消耗；
（3）铁制仪器，如铁架台、增朗钳、烧瓶夹、烧杯夹、剪刀、镊子等，用完后要保持干燥，并涂上一层清机油，防止锈蚀。
化学药品可按单质、氧化物、酸、碱和盐分类。根据药品性质，酸性物质和碱性物质、氧化剂和还原剂不能混在一起存放。易挥发的药品要用蜡封保存。见光易变质的应避光保存。易燃药品要特殊保管。剧毒药品要封好瓶口放入专柜，用锁锁好，使用时经领导批准，并定期检查，放置妥当后贴签定位，定位签编号仍与账本上统一。
在条件允许的情况下，教师演示所用的成套仪器可配1～3套，演示实验所用的试剂每种也配1～3瓶，分别放入演示实验仪器相和演示实验试剂柜里。同样，常用学生分组实验的仪器、试剂，可按略超出学生实验组数的数目进行配置，放在大小合适的木盘或瓷盘里，并根据仪器和试剂的种类、盘子的规格分别归放在试剂柜和仪器柜里。例如：学生实验分25组，常用试剂以28瓶配备，共配置58种试剂。根据柜子面积和28瓶试剂所占面积，选择 20cm×25cm和25cm×30cm两种规格的木盘装试剂瓶，根据试剂性质、木盘的大小和实验顺序统一归放。这样安排使实验室既规范，又整齐、美观，提高了实验工作效率，及时为教学服务，还能节约时间，减轻实验工作强度。
四、对学生进行定位管理
中学生正处于生长旺盛时期，对什么都好奇、好问、好动、热情。他们到了化学实验室，看到仪器想动一动，摸一摸，无论是可行还是不可行的实验都想试一试。针对这一特点，要确保学生的安全和实验课的顺利进行，必须对学生实行定位管理。在学生第一次上实验课时，对学生的组次、座次固定下来，不随意更改，并统一编号。教师按分组顺序，把组次写在桌上，留下一个分组编号名单，遇到问题时有据可查。每组选一个责任心强、有能力的同学担任组长，并交待其任务和职责。如果实验过程中，出现仪器损坏、丢失或清洁卫生不好的情况，由实验小组长根据位次号查出，责任到人，可减少仪器的损坏和丢失。实验小组长除了管理器材，还有组织实验的责任。实验开始前，各小组长先检查仪器是否完好，药品是否齐全，如果仪器出问题或操作遇到障碍，由组长向教师报告，能得到教师的调节和帮助，保证实验课顺利进行。所以对学生实行定位管理是提高实验课质量、保证实验室纪律和减少仪器损耗的关键。
五、实验室必须配有德才兼备的实验员
实验员的工作态度在化学实验室的管理中起决定因素，还关乎实验教学的成败。实验员除了具有一定的专业水平外，更重要的是对教学服务的精神。各项实验准备工作必须走在教学前头，提前做好实验准备工作，这要求实验员熟悉教材、熟悉仪器、熟悉进度、熟悉教师，做到周密、细致、耐心。按规定，化学教师应提前送交实验通知单，学生实验提前一周，演示实验提前三天。如果科任教师有特殊原因，不能提前通知，实验员应根据具体情况，尽量安排，以保证实验进度。实验员要当好教师的助手，对于一些仪器，教师如不熟悉其功能和用法，要主动向教师介绍，把仪器使用要领教给教师，使教师操作起来得心应手。
随着实验教学水平和难度的提高，对实验员业务水平的要求也不断提高。过去那种只保管仪器，照书配方的工作方法远远不能适应现代实验教学的需要，实验员必须具有较高的理论水平和较强的实验能力。实验员在完成管理工作和日常工作的前提下，应把精力投入到实验研究上，攻克难点实验。进修实验教材，提高自身的理论水平和业务能力。收集最新实验改进和仪器改进资料，并应用到实际工作中。对于一些难度较大的或效果不理想的实验，要反复实验研究找出好的实验方法提高实验可见度，保证实验成功从而提高教学质量。
化学学科实验考察项目一般为高锰酸钾制氧，配置一定比例溶液。考试要求的话就是两本书单元后的8个实验，把书上的实验背一下就可以了。
高考化学科考试范围分为必考内容与选考内容。一、必考内容部分
必考内容涵盖“化学1”、“化学2”和“化学反应原理”三个模块的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括以下五个方面：
（一）化学科学特点和化学研究基本方法
1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别、改变和创造分子。
2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是一门以实验为基础的科学。
3．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
5．了解科学，技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
（二）化学基本概念和基本理论
1．物质的组成、性质和分类
（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语及常用计量
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价、能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（5）理解质量守恒定律的含义。
（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
（7）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
3．溶液与胶体
（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶液解度、饱和溶液的概念。
（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
（4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
（5）了解胶体是一种常见的分散系。
4．物质结构和元素周期律
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
5．化学反应与能量
（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解热化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
（4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
6．化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解化学反应的可逆性。
（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
7．电解质溶液
（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（4）了解水的电离、离子积常数。
（5）了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
8．以上各部分知识的综合应用。
（三）常见无机物及其应用
1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）掌握常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用
（四）常见有机物及其应用
1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
6．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
7．以上各部分知识的综合应用。
（五）化学实验基础
1．了解化学实验是科学探过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
,
6．能根据实验试题要求，做到。
（1）设计、评价或改进实验方案；
（2）了解控制实验条件的方法；
（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；
（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7．以上各部分知识与技能的综合应用。
二、选考内容部分
选考内容包括“物质结构与性质”、“有机化学基础”两个部分的内容，考生从中任选一个部分的试题作答。
物质结构与性质
（一）原子结构与元素的性质
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系
4．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
（二）化学键与物质的性质
1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解原子晶休珠特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp, sp2, sp3)
（三）分子间作用力与物质的性质
1．了解分子间作用力和化学键的区别。
2．了解氢键的存在对物质性质的影响能列举含有氢键的物质(08年增加的)
3．了解氢分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
有机化学基础
（一）有机化合物的组成与结构
1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2．了解常见有机化合物的结构，了解有机分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）
5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
（二）烃及其衍生物的性质与应用
1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
5．了解加成反应、取代反应和消去反应。
6．结合实际，了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
删去7．以上各部分知识的综合应用。
（三）糖类、氨基酸和蛋白质
1．了解糖类的组成的性质，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。
3．了解蛋白质的组成、结构和性质。
4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
（四）合成高分子化合物
1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。
3．了解新型高分子材高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
必考内容涵盖“化学1”、“化学2”和“化学反应原理”三个模块的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括以下五个方面：
（一）化学科学特点和化学研究基本方法
1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别、改变和创造分子。
2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是一门以实验为基础的科学。
3．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
5．了解科学，技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
（二）化学基本概念和基本理论
1．物质的组成、性质和分类
（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2．化学用语及常用计量
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价、能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（5）理解质量守恒定律的含义。
（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
（7）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
3．溶液与胶体
（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶液解度、饱和溶液的概念。
（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
（4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
（5）了解胶体是一种常见的分散系。
4．物质结构和元素周期律
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
5．化学反应与能量
（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解热化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
（4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
（6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
6．化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
（3）了解化学反应的可逆性。
（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
7．电解质溶液
（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（4）了解水的电离、离子积常数。
（5）了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
8．以上各部分知识的综合应用。
（三）常见无机物及其应用
1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）掌握常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用
（四）常见有机物及其应用
1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
6．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
7．以上各部分知识的综合应用。
（五）化学实验基础
1．了解化学实验是科学探过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
,
6．能根据实验试题要求，做到。
（1）设计、评价或改进实验方案；
（2）了解控制实验条件的方法；
（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；
（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7．以上各部分知识与技能的综合应用。
二、选考内容部分
选考内容包括“物质结构与性质”、“有机化学基础”两个部分的内容，考生从中任选一个部分的试题作答。
物质结构与性质
（一）原子结构与元素的性质
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系
4．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
（二）化学键与物质的性质
1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解原子晶休珠特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp, sp2, sp3)
（三）分子间作用力与物质的性质
1．了解分子间作用力和化学键的区别。
2．了解氢键的存在对物质性质的影响能列举含有氢键的物质(08年增加的)
3．了解氢分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
有机化学基础
（一）有机化合物的组成与结构
1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2．了解常见有机化合物的结构，了解有机分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）
5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
（二）烃及其衍生物的性质与应用
1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
5．了解加成反应、取代反应和消去反应。
6．结合实际，了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
删去7．以上各部分知识的综合应用。
（三）糖类、氨基酸和蛋白质
1．了解糖类的组成的性质，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。
3．了解蛋白质的组成、结构和性质。
4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
（四）合成高分子化合物
1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。
3．了解新型高分子材高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
1.O2的制取与收集
2.CO2的制取与收集
3.CL2的制取与收集
4.H2的制取与收集
5.制取Fe(OH)3胶体
6.银镜反应
7.探究硫酸铜溶液与镁、铝、锌等活泼金属反应的产物。
8.配置一定物质的量浓度的溶液
9.NH3的制取
10.Fe(OH)2的制取
11.AL(OH)3性质的检验
12.氯离子的检验
13.硅酸性质的检验
14.浓硫酸性质的检验
15.浓硝酸性质的检验
16.苯的溴代或硝化反应。甲苯与酸性高锰酸钾溶液的作用。
17.测定不同盐溶液的pH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。
18.促进或抑制氯 化铁的水解。
19.氯气的漂白性。
20.几种金属盐的焰色反应。
21.中和反应与中和热的测 定。
22.乙烯、乙醇、乙 酸的主要化学性质。
23.乙醇的酯化；醛基的检验；乙酸乙酯的水解。
24.苯酚的化学性质及其检验。
25.蛋白质的性质。
实验室制取气体是我们初中阶段必须掌握化学实验的基本技能教育校区在...
（1）制取氧气、二氧化碳、氢气是初中阶段必须学会的； （2）制备气体时都必须检查装置的气密性； （3）收集气体要考虑气体的密度和溶水性，不易溶于水的用排水法收集，密度大于空气密度的用向上排空气法，密度小于空气密度的用向下排空气法． 故答案为：（1）CO 2 、O 2 （或CO 2 、H 2 ...
初中化学必须掌握的内容
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变...
如图为初中化学必须掌握的两个实验示意图:(5)图a实验前将铁丝绕成螺旋...
（1）将铁丝绕成螺旋状是为了增5其与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度，故填：增5其与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度；（三）在铁丝下端系一根火柴，火柴起引燃铁丝的作用，故填：引燃铁丝；（上）在测定空气三氧气的体积分数时可燃物应用红磷，因为红磷燃烧生成五氧化二磷固体，装置内...
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为一套实验装置...
必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口； g；（3）①操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置...
（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，为配制溶液的主要仪器，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管； 容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：c；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，温度计应...
怎样学好化学?
一、中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置...
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,图为两套实验装置...
（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：c；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用温度计；温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管处，冷凝水由下口...
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实...
（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，①为蒸馏烧瓶②为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：④；（3）制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，冷凝管下口是进水口，上口是出水口故答案为：酒精灯；蒸馏；g；（4）...
中学化学教师的主要任务是什么
2、中学化学教师必须按照《全日制中学化学教学大纲》的要求，通过中学化学教学，使学生掌握中学化学的基础理论和基础知识，培养和发展学生逻辑思维能力，分析和解决问题的能力，激发学生的学习兴趣，完成本学科的教学任务。3、教师负责本学科实验室、仪器室内设备及仪器的管理使用，负责演示实验和学生实验的准备...
怎样教好初中化学?
初中化学合集百度网盘下载 链接：https:\/\/pan.baidu.com\/s\/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ ?pwd=1234 提取码：1234 简介：初中化学优质资料下载，适合各阶段老师教学，学生日常辅导，中考冲刺，技能提升的学习。
岑果美洛： 化学实验基本操作 化学变化中的现象 分子运动 粗盐提纯 氧气的制取和性质 二氧化碳的性质和制取 一定溶质质量分数溶液的配制 酸的性质 碱和盐的性质
北仑区18410872532： 初中化学必须做的实验清单 - ？
岑果美洛： 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出...
北仑区18410872532： 初中人教版要求必须掌握的化学实验?谢谢! - ？
岑果美洛： 化学学科实验考察项目一般为高锰酸钾制氧,配置一定比例溶液.考试要求的话就是两本书单元后的8个实验,把书上的实验背一下就可以了.
北仑区18410872532： 初中必须掌握i的化学实验? - ？
岑果美洛： 1.测量氧气体积2.制取氧气(3种)3.研究水的组成4.过滤5.制取二氧化碳和一氧化碳6.研究二氧化碳的性质7.制取氢气8.氢气和二氧化碳还原金属9.配制溶液10.金属的相互置换 差不多就这些了,希望对你有用!
北仑区18410872532： 我需要用到初中化学必须做的实验清单,哪个朋友能帮忙 - ？
岑果美洛： 实验室制取氧气 二、实验室制取二氧化碳 三、金属的主要化学性质 四、配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液 五、酸的化学性质 六、溶液酸碱性的检验 七、粗盐中难溶性杂质的去除
北仑区18410872532： 高中化学所有实验名称及分类 - ？
岑果美洛： 高一 粗盐的提纯,检验提纯后的食盐是否含有杂质(检验SO42-),检验自来水中是否含有杂质并利用蒸馏除去杂质,萃取和分液,配置一定物质的量浓度的氯化钠溶液,气体体积与物质的量、物质的质量之间关系(电解水),离子反应及其发...
北仑区18410872532： 高中化学要掌握的实验有哪些? - ？
岑果美洛： 1- 2氯溴碘的性质 .(3)1-4 硫酸的性质硫酸根离子的检验(2)1-5碱金属及其化合物的性质(3)1- 6同周期、同主簇元素性质的递变(1)1- 7氨的制取和性质铵离子的检验(2)1- 8硝酸的性质(1)2- 1铝和氢氧化铝的化学性质(2)2...
北仑区18410872532： 初中化学课本中的实验有哪些?最好一一列出 - ？
岑果美洛： 实验1-1水的沸腾 实验1-2胆矾的碾碎 实验1-3硫酸铜和氢氧化钠的反应 实验1-4大理石和稀盐酸的反应 实验1-5氧气和二氧化碳的区分 学生实验:对蜡烛及其燃烧的探究 学生实验:对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验1-6取颗粒状固体 实验1-7取粉末状固体 实验1-8滴管的使用 实验1-9酒精灯 实验1-10给物质加热 实验1-11洗涤仪器
北仑区18410872532： 初中化学实验一览表,谁有帮忙发一下? - ？
岑果美洛： 一、化学基本实验:1、知识点盘点 常 用 仪 器 加热仪器 酒精灯 火焰温度:外焰>内焰>焰芯 四不原则 酒精量不超过灯内容积2/3 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火 不能吹灭酒精灯(用灯帽盖灭) 直接 加热 仪器 试管 用途:...
北仑区18410872532： 高中化学实验都有哪些?谁能给我总结一下? - ？
岑果美洛：[答案] 其实学习高中化学实验非常简单,只要用VCM仿真实验就可以了,用VCM仿真实验做实验,每个实验的反应都可以掌握.1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.2.木炭在氧气中燃烧:发...
