化学元素100至116的物理性质与化学性质(最少讲10种)

[化学]八大元素种族的物理性质跟化学性质~

0族元素
2 10 18 36 54 86
氦 氖 氩 氪 氙 氡
0族元素由于已经稳定，最外层电子数为8（氦为2），故常以单质气体存在。化学性质极不活泼，除如XeF2等极少数化合物外几乎不与其他物质在任何情况发生化学反应。其中氦、氖没有化合物。
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各元素概述
元素序号：2
元素符号：He
元素名称：氦
元素原子量：4.003
元素类型：非金属
发现人：杨森
发现年代：1868年
发现过程： 1868年，法国的杨森，最初从日冕光谱内发现太阳中有新元素，即氦。
元素描述： 是惰性元素之一。其单质氦气，分子式为 He，是一种稀有气体，无色、无臭、无味。它在水中的溶解度是已知气体中最小的，也是除氢气以外密度最小的气体。密度0.17847克/升，熔点 -272.2℃（26个大气压）。沸点-268.9℃。它是最难液化的一种气体，其临界温度为-267.9℃。临界压力为2.25大气压。当液化后温度降到-270.98℃以下时，具有表面张力很小，导热性很强，粘性很强的特性。液体氦可以用来得到接近绝对零度（-273.15℃）的低温。化学性质十分不活泼，既不能燃烧，也不能助燃。
元素来源： 氦是放射性元素分裂的产物，α质点就是氦的原子核。在工业中可由还氦达7%的天然气中提取。也可由液态空气中用分馏法从氦氖混合气体中制得。
元素用途： 用它填充电子管、气球、温度计和潜水服等。也用于原子核反应堆和加速器、冶炼、和焊接时的保护气体。
元素辅助资料： 1868年8月18日，法国天文学家詹森赴印度观察日全食，利用分光镜观察日珥，从黑色月盘背面如出的红色火焰，看见有彩色的彩条，是太阳喷射出来的帜热其他的光谱。他发现一条黄色谱线，接近钠光谱总的D1和D2线，日食后，他同样在太阳光谱中观察到这条黄线，称为D3线。1868年10月20日，英国天文学家洛克耶也发现了这样的一条黄线。
经过进一步研究，认识到是一条不属于任何已知元素的新线，是因一种新的元素产生的，把这个新元素命名为 helium，来自希腊文helios（太阳），元素符号定为He。这是第一个在地球以外，在宇宙中发现的元素。为了纪念这件事，当时铸造一块金质纪念牌，一面雕刻着驾着四匹马战车的传说中的太阳神阿波罗（Apollo）像，另一面雕刻着詹森和洛克耶的头像，下面写着：1868年8月18日太阳突出物分析。
过了20多年后，莱姆塞在研究钇铀矿时发现了一种神秘的气体。由于他研究了这种气体的光谱，发现可能是詹森和洛克耶发现的那条黄线D3线。但由于他没有仪器测定谱线在光谱中的位置，他只有求助于当时最优秀的光谱学家之一的伦敦物理学家克鲁克斯。克鲁克斯证明了，这种气体就是氦。这样氦在地球上也被发现了。
元素序号：10
元素符号：Ne
元素名称：氖
元素原子量：20.18
元素类型：非金属
发现人：莱姆塞、特拉威斯
发现年代：1898年
发现过程： 1898年，英国的莱姆塞、特拉威斯蒸发液体氢时，在最先溢出的气体光谱中发现了氖。
元素描述： 稀有气体元素之一，无色，无臭，无味，气体密度0.9092克/升，液体密度 1.204克/厘米3，熔点-248.67℃，沸点-245.9℃，化学性质极不活泼，电离能21.564电子伏特，不能燃烧，也不助燃，在一般情况下部生成化合物，气态氖为单原子分子，氖还有一个特殊性质是气体与液体体积之比，大多数深冷液态气体在室温条件下产生500到800体积的气体，而氖则生成大于1400体积的气体。这就为它的贮藏和运输带来方便。100升空气中含氖约1.818毫升。
元素来源： 由空气分离塔在制取氧氮气的同时，从中可以提取氖氦的混合气体，在经液氢冷凝法或活性炭硅胶的吸附作用，便可得到氖。
元素用途： 大量用于高能物理研究，让氖充满火花室来探测和微粒的行径。也是制造霓虹灯和指示灯的好原料，和氩混合使用会有美丽的蓝光产生，也可用来填充水银灯和钠蒸气灯。液体氖还用来做制冷剂。
元素辅助资料：莱姆塞在发现氩和氦后，研究了它们的性质，测定了它们的原子量。接着他考虑它们在元素周期表中的位置。因为，氦和氩的性质与已发现的其他元素都不相似，所以他提议在化学元素周期表中列入一族新的化学元素，暂时让氦和氩作为这一族的成员。他还根据门捷列夫提出的关于元素周期分类的假说，推测出该族还应该有一个原子量为20的元素。
在1896～1897年间，莱姆塞在特拉威斯的协助下，试图用找到氦的同样方法，加热稀有金属矿物来获得他预言的元素。他们试验了大量矿石，但都没有找到。最后他们想到了，从空气中分离出这种气体。但要将空气中的氩除去是很困难的，化学方法基本无法使用。只有把空气先变成液体状态，然后利用组成它成分的沸点不同，让它们先后变成气体，一个一个地分离出来。把空气变成液体，需要较大的压力和很低的温度。而正是在19世纪末，德国人林德和英国人汉普森同时创造了致冷机，获得了液态空气。1898年5月24日莱姆塞获得汉普森送来的少量液态空气。莱姆塞和特拉威斯从液态空气中首先分离出了氪。接着他们又对分离出来的氩气进行了反复液化、挥发，收集其中易挥发的组分。1898年6月12日他们终于找到了氖（neon），元素符号Ne，来自希腊文neos（新的）。
元素序号：18
元素符号：Ar
元素名称：氩
元素原子量：39.95
元素类型：非金属
发现人：瑞利
发现年代：1894年
发现过程： 1894年，英国的瑞利，从空气中除去氧、氮后，在对少量气体做光谱分析时发现氩。
元素描述： 其单质为无色、无臭和无味的气体。是稀有气体中在空气中含量最多的一个，100升空气中约含有934毫升。密度1.784克/升。熔点-189.2℃。沸点-185.7度。电离能为15.759电子伏特。化学性极不活泼，按化合物这个词的一般意义来说，它是不会形成任何化合物的。氩不能燃烧，也不能助燃。
元素来源： 可从空气分馏塔抽出含氩的馏分经氩塔制成粗氩，再经过化学反应和物理吸附方法分出纯氩。
元素用途： 氩的最早用途是向电灯泡内充气。焊接和切割金属也使用大量的氩。用作电弧焊接不锈钢、镁、铝和其他合金的保护气体。
元素辅助资料： 19世纪末期，英国物理学家瑞利勋爵发现利用空气除杂制得的氮气和从氨制得的氮气的密度有大约是千分之一的差别。他在当时很有名望的英国《自然》杂志上发表了他的发现，并请大家帮他分析其中的原因。伦敦大学化学教授莱姆塞推断空气中的氮气里可能含有一种较重的未知气体。他们两人又各自做了大量的实验，终于发现了在空气中还存在一种密度几乎是氮气密度一倍半的未知气体。
1894年8月13日，英国科学协会在牛津开会，瑞利作报告，根据马丹主席的建议，把新的气体叫做argon（希腊文意思就是“不工作”、“懒惰”）。元素符号Ar。
当然，当时发现的氩，实际上是氩和其他惰性气体的混合气体，正是因为氩在空气中存在的惰性气体的含量占绝对优势，所以它作为惰性气体的代表被发现。
氩的发现是从千分之一微小的差别开始的，是从小数点右边第三位数字的差别引起的，不少化学元素的发现，许多科学技术的发明创造，都是从这种微小的差别开始的。
元素序号：36
元素符号：Kr
元素名称：氪
元素原子量：83.80
元素类型：非金属
发现人：莱姆塞、特拉威斯
发现年代：1898年
发现过程： 1898年，英国的莱姆塞和特拉威斯用光谱分析液态空气蒸发后所剩下的残余气体时，发现了氪。
元素描述： 无色、无嗅、无味。密度3.736克/升（气），2.155克/厘米 3（液，-156.9℃）。熔点-156.6℃，沸点-152.30±0.10℃。第一电离能13.999电子伏特。氪原子的外壳是电子已填满了的稳定结构。所以它的化学性质极不活泼，不能燃烧，也不能助燃。具有能吸收X射线的性能。
元素来源： 100升空气中约含氪0.114毫升，可从大型的空气液化分离塔内，在制氧或氮的同时抽出的馏分中分出制得。
元素用途： 主要用来充填电灯和各种电子器件。也可作X射线工作时的遮光材料。它和氩的混合物广泛用于充填萤光灯。
元素辅助资料：莱姆塞在发现氩和氦后，研究了它们的性质，测定了它们的原子量。接着他考虑它们在元素周期表中的位置。因为，氦和氩的性质与已发现的其他元素都不相似，所以他提议在化学元素周期表中列入一族新的化学元素，暂时让氦和氩作为这一族的成员。他还根据门捷列夫提出的关于元素周期分类的假说，推测出该族还应该有原子量为20、82、129的元素。
在1896～1897年间，莱姆塞在特拉威斯的协助下，试图用找到氦的同样方法，加热稀有金属矿物来获得他预言的元素。他们试验了大量矿石，但都没有找到。最后他们想到了，从空气中分离出这种气体。但要将空气中的氩除去是很困难的，化学方法基本无法使用。只有把空气先变成液体状态，然后利用组成它成分的沸点不同，让它们先后变成气体，一个一个地分离出来。把空气变成液体，需要较大的压力和很低的温度。而正是在19世纪末，德国人林德和英国人汉普森同时创造了致冷机，获得了液态空气。1898年5月24日莱姆塞获得汉普森送来的少量液态空气。莱姆塞和特拉威斯从液态空气中成功分离出了一种新气体。莱姆塞决定把它叫做krypton（Kr），来自希腊文krptos（隐藏）。
元素序号：54
元素符号：Xe
元素名称：氙
元素原子量：131.3
元素类型：非金属
发现人：莱姆塞、特拉威斯
发现年代：1898年
发现过程： 1898年，英国的莱姆塞和特拉威斯，在分馏液态氪时发现了氙。
元素描述： 无色、无嗅、无味。是惰性气体的一种。密度5.887±0.009克/ 升，3.52克/厘米3（液），2.7克/厘米3（固）。熔点-111.9℃，沸点-107.1±3℃。电离能12.130电子伏特。是非放射性惰性气体中唯一能形成在室温下稳定的化合物的元素，能吸收X射线。在较高温度或光照射下可与氟形成一系列氟化物如XeF2、XeF4及XeF6等。氙也能与水、氢醌和苯酚一类物质形成弱键包合物。
元素来源： 从大型的空气液化分离塔内，在制氧或氮的同时抽出的馏分中分出。
元素用途： 由于它具有极高的发光强度，在照明技术上用来充填光电管、闪光灯合氙气高压灯。氙气高压灯具有高度的紫外光辐射，可用于医疗技术方面。
元素辅助资料：莱姆塞在发现氩和氦后，研究了它们的性质，测定了它们的原子量。接着他考虑它们在元素周期表中的位置。因为，氦和氩的性质与已发现的其他元素都不相似，所以他提议在化学元素周期表中列入一族新的化学元素，暂时让氦和氩作为这一族的成员。他还根据门捷列夫提出的关于元素周期分类的假说，推测出该族还应该有原子量为20、82、129的元素。
1898年，莱姆塞在特拉威斯的协助下先后发现了氪、氖。后来，由于获得新式空气液化设备的帮助，他们制备了大量的氪和氖，反复几次液化、挥发，在同年7月12日从其中又分离出一种惰性气体氙xenon（Xe），来自希腊文xenos（奇异的）。
元素序号：86
元素符号：Rn
元素名称：氡
元素原子量：[222]
元素类型：非金属
发现人：多恩（F.E.Dorn）
发现年代：1900年
发现过程： 1900年由德国人多恩（F.E.Dorn）在铀制品中发现。
元素描述： 第一电离能10.748电子伏特。无色气体。密度9.73克/升。熔点-71℃，沸点-61.8℃。易被吸附在活性碳、硅胶和其他吸附剂上，从而可从气体杂质中分离出来；加热到约350℃，又可从活性碳上脱附。溶于水。
元素来源： 由镭、钍等放射性元素蜕变而获得。
元素用途： 由于氡具有放射性，衰变后成为放射性钋和α粒子，因此可供医疗用。用于癌症的放射治疗；用充满氡气的金针插进生病的组织，可杀死癌细胞。
元素辅助资料： 物理学和化学家们在研究物质的放射性时发现，放射物质周围的空气也会变得具有放射性。
19世纪末，科学家们发现了钍不断放出一种气态的放射性物质，并确定它是化学惰性的，并且具有较高的原子量。由于来自于钍，就称它为钍射气，符号为ThEm。1918年德国化学家施密特按惰性气体氩、氖等命名方式，称它为thoron，元素符号定为Tn，正式承认它是一种元素。1900年德国物理学家多恩同样发现了镭射气radium emantion，符号为RaEM。1918年，施密特又把它改称radon，元素符号定为Rn。另外在1903年，还发现一种锕射气actinium emantion， AcEm；以及一种惰性气体niton。后来人们发现钍射气是氡220，锕射气是氡219，niton是氡222。
氡是地壳中放射性铀、镭和钍的蜕变产物，是一种惰性气体，因此地壳中含有放射性元素的岩石总是不断的向四周扩散氡气，使空气中和地下水中多多少少含有一些氡气。强烈地震前，地应力活动加强，氡气不仅运移增强，含量也会发生异常变化，如果地下含水层的地应力作用下发生形变，就会加速地下水的运动，增强氡气的扩散作用，引起氡气含量的增加，所以测定地下水中氡气的含量增加可以作为一种地震前兆。
由于氡是一种放射性元素，如果长期呼吸高浓度氡气，将会造成上呼吸道和肺伤害，甚至引发肺癌。氡为19种致癌物质之一。



氧族元素
氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素（IUPAC新规定：16族）。
这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素，其中钋为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。
在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时，最高氧化态可达+6。
一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS2、ZnS等。氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合,生成氢化物.例如,硫与氢气反应时,生成硫化氢.
一.原子结构的异同点
1.原子结构的相同点.(1)原子最外层有6个电子.
(2)反应中易得到2个电子.
(3)表现氧化性.
2.原子结构的不同点.
(1)核电荷数依次增大.
(2)电子层数依次增大.
(3)原子半径依次增大,得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.
二.单质的化学性质
1.相似性
(1)能与大多数金属反应.
(2)均能与氢化合生成气态氢化物.
(3)均能在氧气中燃烧.
(4)氧化物对应的水化物为酸.
(5)都具有非金属性.
2.递变性(从氧-->碲)
(1)气态氢化物的稳定性逐渐减弱.
(2)气态氢化物的还原性逐渐增强.
(3)气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强.
(4)最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱.
(5)非金属性逐渐减弱.
氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te）
核电荷数 8 16 34 52
常温色态 无色气体 淡黄固体 灰色固体 银白固体
熔、沸点 → 依次升高
化合价 -2 -2、+4、+6 -2、+4、+6 -2、+4、+6
与H2反应 爆炸 加热 加热 ╱
H2R稳定性 1000℃ 300℃ 加热易分解 极易分解
最高价水化物 ╱ H2SO4 H2SeO4 H2TeO4



碳族元素
位于元素周期表中ⅣA族，包括碳C、硅Si、锗Ge、锡Sn、铅Pb五种元素。价电子层构型为ns2np2，有4个价电子。碳、硅是非金属，锡、铅是金属，锗是半金属。特殊的结构使其获得电子与失去电子的能力几乎相等，往往通过电子的共用达到稳定结构，当与其它元素的原子化合时，主要形成共价型化合物。
碳和硅在自然界中分布很广，碳的含量并不多，但它是地上化合物种类最多的元素。硅在地壳中的含量仅次于氧。
游离态的碳以金刚石和石墨两种单质形式存在，硅以化合态存在于二氧化硅和硅酸盐中，锗、锡主要以氧化物形式存在(锗石GeO2、锡石SnO2)、铅以硫化物存在居多。铅单质为金属晶体，其它四种元素的单质为原子晶体(石墨为层状晶体、白锡为金属晶体)。空气中的二氧化碳、地壳中各种碳酸盐、煤、石油里都含有大量的碳，脂肪、糖类、蛋白质及其它有机物都是含碳的化合物。碳和锡都有同素异形体(金刚石、石墨和碳-60，灰锡和白锡等)。
本族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增加，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱(得电子能力减弱)，金属性逐渐增强(失电子能力增强)。化学性质差异很大。
1.碳可以跟浓硫酸、硝酸反应，被氧化成二氧化碳，不与盐酸作用。硅不跟盐酸、硫酸、硝酸作用，只与氢氟酸反应。锗不和稀盐酸、稀硫酸反应，但能被浓H2SO4、浓HNO3氧化。锡和稀盐酸、稀H2SO4反应，生成低价锡Sn(Ⅱ)的化合物；跟浓H2SO4、浓HNO3反应生成高价锡Sn(Ⅳ)的化合物。铅跟盐酸、硫酸、硝酸都能反应被氧化成Pb2+。
2. 跟碱溶液反应的有硅和锡，如生成SiO3，2-，放出氢气，表明锡不全是金属性的。
3.在加热时都能跟氧反应，被氧化成CO2、SiO2和PbO等。
4.跟硫、氯共热生成相应的高价氯化物和硫化物，铅则生成PbS和PbCl2。
5.碳、硅跟金属共热生成碳化物和硅化物，锡、铅与金属形成合金。都不能直接与氢化合，其氢化物是间接制得的。



铂族元素
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矿物分类中，铂族元素矿物属自然铂亚族，包括铱、铑、钯和铂4种自然元素矿物。它们彼此之间广泛存在类质同象置换现象，从而形成一系列类质同象混合晶体。同时，其成分中常有铁、铜、镍、银等类质同象混入物，当它们的含量较高时，便构成相应的殓种。铂族元素旷物均为等轴晶系，单晶体极少见，偶而呈立方体或八面体的细小晶粒产出。一般呈不规则粒状、树枝状、葡萄状或块状形态。颜色和条痕为银白色至钢灰色，金属光泽，不透明，无解理，锯齿状断口，具延展性，为电和热的良导体。由铂族元素矿物熔炼的金属有钯金、铱金、铂金、铑金、等。
1．钯金：主要由自然钯熔炼而成。颜色银白色，外观与铂金相似，金属光泽。 硬度4~4.5。相对密度12。熔点为1555℃。化学性质较稳定。因产量比铂金和黄金大，故价值低，很少用来制作首饰。
2．铑金：主要由自然铑提炼而成，是一种稀少的贵金属。颜色为银白色， 金属光泽，不透明。硬4~4．5，相对密度12．5。熔点高，为1955℃。化学性赏稳定。由於铑金耐腐蚀，而且光泽好，因此主要用於电镀业，将其电镀在其它金属表面，镀层色泽坚固，不易磨损，反光效果好。
3．铱金：主要由自然铱或铱矿提炼而成。颜色为银白色，具强金属光泽，硬度7 。相对密度22.40 ，性脆但在高温下可压成箔片或拉成细丝，熔点高，达2454℃。化学性质非常稳定。主要用於制造科学仪器、热电偶、电阻绫等。高硬度的铁铱和铱铂合金，常用来制造笔尖和铂金首饰。
4．铂金：由自然铂、粗铂矿等矿物熔拣而成。因"铂"由"金"和"白"两字组合，颜色又为银白色，故亦称“白金”。色泽银白，金属光泽，硬度4~4．5, 相对密度为21．45。熔点高，为1773℃。富延展性，可拉成很细的铂丝，轧成极薄的铂箔。化学性质极稳定，不溶於强酸强缄，在空气中不氧化。广泛用於珠宝首饰业和化学工业中，用以制造高级化学器皿、铂金坩锅以及加速化学反应速度的催化剂等。


第十六章 硼族元素
本章摘要
1. 单质 硼烷 硼的含氧化合物 硼与硅的相似性
2. 铝Al2O3的两种变体 铝盐
3. 镓 铟 铊 单质 氧化物及氢氧化物 盐类Tl(III)的氧化性
§0. 概述
硼族元素位于III A 族,价电子构型为ns2np1
硼 B 以硼酸盐矿物存在
铝 Al 以Al-O键存在,矿物以铝矾土(Al2O3)最为广泛, 第3位
镓 Ga 与Zn, Fe, Al, Cr等矿共生
铟 In 与闪锌矿共生
铊 Tl 与闪锌矿共生
Ga, In, Tl 属稀散元素,无单独矿藏
§1.硼
一.单质 黄棕色固体,高硬度,高沸点,原子晶体,结构单元B12二十面体
1.制备: 用Mg或Al 还原B2O3:
B2O3 + 3Mg === 3MgO + 2B (高温)
用H2还原三溴化硼:
2BBr3 + 3H2 === 2B + 6HBr (W丝, 高温)
2. 硼的反应
常温下不活泼,高温下活泼
4B + 3O2 === 2B2O3
2B + 3Cl2 === 2BCl3
2B + N2 === 2BN
和氧化性酸起反应,比硅活泼些
B + 3HNO3(浓) ==== H3BO3 + 3NO2
和强碱起反应
2B + 2NaOH(浓) + H2O ===2NaBO2 + 3H2(气体) (偏硼酸钠)
二 硼烷
硼氢化合物虽没有碳氢化合物种类多, 但远比硅烷多. 其结构比烷烃,硅烷复杂.
结构
最简单的硼烷,分子式是B2H6, 分子化学键如下:

端基上的H和B之间形成σ键(sp3-s). 四个端H和两个B形成分子平面,中间两个H不在分子平面内,其连线垂直于分子平面,上下各一个, 上面的H所成的键


共用价电子44个


乙硼烷制备
质子置换法:
相当于Mg2Si和盐酸反应制备SiH4.
还原法:
4BCl3 + LiAlH4 === 2B2H6 + 3LiCl + 3AlCl3
乙硼烷的性质
1° 稳定性
B2H6 === 2B +3 H2
B2H6要在100℃以下保存,稳定性不如硅烷.
2 °还原性
B2H6 + 3O2 === B2O3 + H2O 自燃
属高能燃料,但毒性极大,不易储存.
3 °水解性
B2H6 + 6H2O===2B(OH)3 + 6H2(气体)
4 °路易斯酸的反应,缺电子反应

B2H6 + 2LiH === 2Li(BH4) 白色固体,火箭推进剂

三 硼的含氧化合物
三氧化二硼
单质硼燃烧或硼酸脱水得B2O3,无色晶体.
B2O3 + 3H2O ===2H3BO3 硼酸酐
B2O3和水蒸气反应生成易挥发的偏硼酸:
B2O3 + HH2O === 2HBO2
B2O3和许多种金属氧化物在熔融时生成有特征颜色的硼珠,可用于鉴定.
CoO + B2O3 === Co(BO2)2 深蓝色
Cr2O3的硼珠 绿色 CuO的硼珠 蓝色
MnO的硼珠 紫色 NiO的硼珠 绿色
Fe2O3的硼珠 黄色

2. 硼酸 H3BO3
2 °弱酸性

缺电子结构造成的:
在H3BO3中加入甘油(丙三醇),酸性可增强,原因是显酸性的机理发生了变化:

H3BO3遇到某种比它强的酸时,有显碱性的可能:
B(OH)3 + H3PO4==== BPO4 + 3H2O (中和反应)
3°硼酸的鉴定反应

点燃时: 硼酸三乙酯燃烧显绿色火焰
3. 硼砂
硼砂是硼的最主要的含氧酸盐, 白色, 玻璃光泽.

因此硼砂和过渡金属氧化物Cr2O3, CuO, MnO, NiO, Fe2O3等也发生硼珠反应, 而实际上的硼珠反应是用硼砂来做.
2°硼砂的水解

生成等物质的量硼酸和硼酸盐, 形成缓冲溶液. 0.01的硼砂溶液pH= 9.24.
四 硼与硅的相似性
相似性
除硼与硅氧化物及含氧酸不相似以外,硼与硅单质的制备, 与酸碱的作用, 氢化物的制备与性质等都相似.
硼和硅的卤化物水解性也相似:
SiCl4 + 4H2O === H4SiO4 + 4HCl
BCl3 + 2H2O === HBO2 + 3HCl
3SiF4 + 4H2O === H4SiO4 + 2H2SiF6 氟硅酸
4BF3 + 2H2O === HBO2 + HBF4 氟硼酸
对角线规则

向下金属性加强,向右非金属性加强,向右向下金属性非金属性相近. 实质是原子或离子的电场力引起的, 电场力相近, 对外层 电子的约束力相近
所以, Li-Mg, Be-Al, B-Si的性质相近
§2.铝
铝单质和酸碱的反应,还原性,化合物酸碱性, 铝的冶炼中学全部讲过.
一.Al2O3的两种变体
γ-Al2O3: 由Al(OH)3脱水制得,是既可溶于酸, 又可溶于碱的Al2O3.
-Al2O3: 若将-Al2O3 高温灼烧, 则变成-Al2O3. -Al2O3 既不溶于酸也不溶于碱. 和KHSO4共熔时转变为可溶物. 其实相当于K2S2O7的熔矿作用
二 铝盐
向Al3+溶液中滴加Na2CO3得Al(OH)3沉淀, 不能得Al2(CO3)3;
加Na2S也得Al(OH)3沉淀, 不能得Al2S3.
水溶液中不能结晶出AlCl3无水盐, 制无水AlCl3要用干法
2Al + 3Cl2=== 2AlCl3 或
Al2O3 + 3Cl2 + 3C === 2AlCl3 + 3CO(气体)
除了铝的氟化物是离子晶体外, 其余卤化物共价性强, 所以熔点沸点较低.
气相AlCl3, 有双聚分子, 有配位键, 或认为中央是形成三中心四电子的氯桥键.

§3.镓 铟 铊
单质
1. 物理性质
Ga, In, Tl都是银白色的软金属, 比铅软.m.p.都很低. Ga熔点29.78℃, 但b.p.为2403℃, 以液相存在的温度范围最大. Hg处于液体的温度范围: -38 ~ 356℃
2. 化学性质
和非氧化性酸反应
2Ga + 3H2SO4 === Ga2(SO4)3 + 3H2(气体) III价 (In的反应相同)
2Tl + H2SO4 === Tl2SO4 + H2 (气体) I价
和氧化性酸反应
Ga + 6HNO3 === Ga(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (In的反应相同)
Tl + 2HNO3 === TlNO3 + NO2 + H2O 不能将Tl氧化到Tl(III)
和碱反应
2Ga + 2NaOH + 2H2O=== 2NaGaO2 + 3H2(气体) 两性
二 氧化物及氢氧化物
* Ga2O3和Ga(OH)3两性偏酸;
*Ga(OH)3可溶于NH3·H2O, Al(OH)3 不溶于NH3·H2O, 所以Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3强.
* In2O3和In(OH)3几乎无两性表现, In2O3溶于酸, 但不溶于碱.
按Ga(OH)3, In(OH)3, Tl(OH)3顺序, 越来越易脱水, 生成氧化物:
2M(OH)3 === M2O3 + 3H2O (In2O3黄)
以致于Tl(OH)3几乎不存在.
* Tl2O3易分解:
Tl2O3(棕色) === Tl2O(黑色) + O2 (加热)
* Tl2O易溶于水,形成TlOH也易溶于水:
Tl2O(黑) + H2O === 2TlOH(黄)
* 氢氧化物中, TlOH是强碱(不如KOH); Ga(OH)3酸性最强
三 盐类Tl(III)的氧化性
Tl有(III)和(I)的盐及化合物, Ga(I)和In(I)难生成, 而Al(I)不存在. MF3为离子型化合物, 其余卤化物为共价型, b.p.低, 由于惰性电子对效应, Tl(III)有较强的氧化性.
TlX与AgX相似, 难溶, 光照分解; Tl(I)与变形性小的阴离子成盐时, 与K+,Rb+等相似, 如Tl2SO4易溶于水, 易成矾

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。

化学元素周期表最早由门捷列夫于1869年编定



1 H氢1.0079
2 He氦4.0026
3 Li锂6.941
4 Be铍9.0122
5 B硼10.811
6 C碳12.011
7 N氮14.007
8 O氧15.999
9 F氟18.998
10 Ne氖20.17
11 Na钠22.9898
12 Mg镁24.305
13 Al铝26.982
14 Si硅28.085
15 P磷30.974
16 S硫32.06
17 Cl氯35.453
18 Ar氩39.94
19 K钾39.098
20 Ca钙40.08
21 Sc钪44.956
22 Ti钛47.9
23 V 钒50.94
24 Cr铬51.996
25 Mn锰54.938
26 Fe铁55.84
27 Co钴58.9332
28 Ni镍58.69
29 Cu铜63.54
30 Zn锌65.38
31 Ga镓69.72
32 Ge锗72.5
33 As砷74.922
34 Se硒78.9
35 Br溴79.904
36 Kr氪83.8
37 Rb铷85.467
38 Sr锶87.62
39 Y 钇88.906
40 Zr锆91.22
41 Nb铌92.9064
42 Mo钼95.94
43 Tc锝(99)
44 Ru钌161.0
45 Rh铑102.906
46 Pd钯106.42
47 Ag银107.868
48 Cd镉112.41
49 In铟114.82
50 Sn锡118.6
51 Sb锑121.7
52 Te碲127.6
53 I碘126.905
54 Xe氙131.3
55 Cs铯132.905
56 Ba钡137.33
57-71La-Lu镧系
57 La镧138.9
58 Ce铈140.1
59 Pr镨140.9
60 Nd钕144.2
61 Pm钷(147)
62 Sm钐150.3
63 Eu铕151.96
64 Gd钆157.25
65 Tb铽158.9
66 Dy镝162.5
67 Ho钬164.9
68 Er铒167.2
69 Tm铥168.9
70 Yb镱173.04
71 Lu镥174.967
72 Hf铪178.4
73 Ta钽180.947
74 W钨183.8
75 Re铼186.207
76 Os锇190.2
77 Ir铱192.2
78 Pt铂195.08
79 Au金196.967
80 Hg汞200.5
81 Tl铊204.3
82 Pb铅207.2
83 Bi铋208.98
84 Po钋(209)
85 At砹(201)
86 Rn氡(222)
87 Fr钫(223)
88 Ra镭226.03
89-103Ac-Lr锕系
89 Ac锕(227)
90 Th钍232.0
91 Pa镤231.0
92 U铀238.0
93 Np镎(237)
94 Pu钚(239,244)
95 Am镅(243)
96 Cm锔(247)
97 Bk锫(247)
98 Cf锎(251)
99 Es锿(252)
100 Fm镄(257)
101 Md钔(258)
102 No锘(259)
103 Lr铹(260)
104 Rf钅卢(257)
105 Db钅杜(261)
106 Sg钅喜(262)
107 Bh钅波(263)
108 Hs钅黑(262)
109 Mt钅麦(265)
110 Ds钅达(266)
111 Rg钅仑(272)
112 Uub(285)
113 Uut(284)
114 Uuq(289)
116 Uuh(292)
118 Uuo(293)
……

门捷列夫出生于1834年，他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。门捷列夫14岁那年，父亲逝世，接着火灾又吞没了他家中的所有财产，真是祸不单行。1850年，家境困顿的门捷列夫藉着微薄的助学金开始了他的大学生活，后来成了彼得堡大学的教授。

幸运的是，门捷列夫生活在化学界探索元素规律的卓绝时期。当时，各国化学家都在探索已知的几十种元素的内在联系规律。

1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。

显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神”的裙角，差点就揭示元素周期律了。不过，条件限制了他作进一步的探索，因为当时原子量的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的原子量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。

可见，任何科学真理的发现，都不会是一帆风顺的，都会受到阻力，有些阻力甚至是人为的。当年，纽兰兹的“八音律”在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?”

门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将当时已知的仍种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。

先背熟元素周期表,然后就会慢慢找出各族元素的规律,以后见到没有学过的元素只要是同一族的都会知道有什么特点,有什么化学性质,那就不是可以举一反三了

横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环
竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质

主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。去找本高一的化学课本都有啊！

第一周期：氢氦----侵害
第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）
第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命
铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪----生气休克
第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你
钼锝钌----不得了
铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤
碲碘氙----地点仙
第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵
铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）
第七周期：钫 镭 锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！

用谐音狂想记忆法较好记：轻（氢）孩（氦）离（锂）皮（铍），朋（硼）叹（碳）淡（氮）养（氧），佛（氟）奶（氖）那（钠）没（镁），屡（铝）归（硅）临（磷）留（硫），滤（氯）牙（氩）加（钾）钙。
意思是说：瘦弱体重很轻的小孩皮肤脱皮，朋友慨叹说你应该粗放型地养他。我们家老佛爷也就是孩子的奶奶说：那样没法子养。屡次回老家讨偏方，临走时还给人家留下钱，人家屡次说，你应该给他的牙加补一些钙。
这是我上初中时学化学时自己编的，你瞧都二十年了还记得很清楚。元素周期表”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。
德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫生于一八三四年二月七日俄国西伯利亚的托波尔斯克市。这个时代，正是欧洲资本主义迅速发展时期。生产的飞速发展，不断地对科学技术提出新的要求。化学也同其它科学一样，取得了惊人的进展。门捷列夫正是在这样一个时代，诞生到人间。门捷列夫从小就热爱劳动，热爱学习。他认为只有劳动，才能使人们得到快乐、美满的生活；只有学习，才能使人变得聪明。
门捷列夫在学校读书的时候，一位很有名的化学教师，经常给他们讲课。热情地向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创的新原子论。由于道尔顿新原于学说的问世，促进了化学的发展速度，一个一个的新元素被发现了。化学这一门科学正激动着人们的心。这位教师的讲授，使门捷列夫的思想更加开阔了，决心为化学这门科学献出一生。
门捷列夫在大学学习期间，表现出了坚韧、忘我的超人精神。疾病折磨着门捷列夫，由于丧失了无数血液，他一天一天的消瘦和苍白了。可是，在他贫血的手里总是握着一本化学教科书。那里面当时有很多没有弄明白的问题，缠绕着他的头脑，似乎在召呼他快去探索。他在用生命的代价，在科学的道路上攀登着。他说，我这样做“不是为了自己的光荣，而是为了俄国名字的光荣。”——过了一段时间以后，门捷列夫并没有死去，反而一天天好起来了。最后，才知道是医生诊断的错误，而他得的不过是气管出血症罢了。
由于门捷列夫学习刻苦和在学习期间进行了一些创造性的研究工作，一八五五年，他以优异成绩从学院毕业。毕业后，他先后到过辛菲罗波尔、敖德萨担任中学教师。这期间，他一边教书，一边在极其简陋的条件下进行研究，写出了《论比容》的论文。文中指出了根据比容进行化合物的自然分组的途径。一八五七年一月，他被批准为彼得堡大学化学教研室副教授，当时年仅二十三岁。
攀登科学高峰的路，是一条艰苦而又曲折的路。门捷列夫在这条路上，也是吃尽了苦头。当他担任化学副教授以后，负责讲授《化学基础》课。在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？这些问题，当时的化学界正处在探索阶段。近五十多年来，各国的化学家们，为了打开这秘密的大门，进行了顽强的努力。虽然有些化学家如德贝莱纳和纽兰兹在一定深度和不同角度客观地叙述了元素间的某些联系，但由于他们没有把所有元素作为整体来概括，所以没有找到元素的正确分类原则。年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域，开始了艰难的探索工作。
他不分昼夜地研究着，探求元素的化学特性和它们的一般的原子特性，然后将每个元素记在一张小纸卡上。他企图在元素全部的复杂的特性里，捕捉元素的共同性。一但他的研究，一次又一次地失败了。可他不屈服，不灰心，坚持干下去。
为了彻底解决这个问题，他又走出实验室，开始出外考察和整理收集资料。一八五九年，他去德国海德尔堡进行科学深造。两年中，他集中精力研究了物理化学，使他探索元素间内在联系的基础更扎实了。 一八六二年，他对巴库油田进行了考察，对液体进行了深入研究，重测了一些元素的原子量，使他对元素的特性有了深刻的了解。一八六七年，他借应邀参加在法国举行的世界工业展览俄罗斯陈列馆工作的机会，参观和考察了法国、德国、比利时的许多化工厂、实验室，大开眼界，丰富了知识。这些实践活动，不仅增长了他认识自然的才干，而且对他发现元素周期律，奠定了雄厚的基础。
门捷列夫又返回实验室，继续研究他的纸卡。他把重新测定过的原子量的元素，按照原子量的大小依次排列起来。他发现性质相似的元素，它们的原子量并不相近；相反，有些性质不同的元素，它们的原子量反而相近。他紧紧抓住元素的原子量与性质之间的相互关系，不停地研究着。他的脑子因过度紧张，而经常昏眩。但是，他的心血并没有白费，在一八六九年二月十九日，他终于发现了原素周期律。他的周期律说明：简单物体的性质，以及元素化合物的形式和性质，都和元素原子量的大小有周期性的依赖关系。门捷列夫在排列元素表的过程中，又大胆指出，当时一些公认的原子量不准确。如那时金的原子量公认为169.2，按此在元素表中，金应排在锇、铱、铂的前面，因为它们被公认的原子量分别为198.6、6.7、196.7，而门捷列夫坚定地认为金应排列在这三种元素的后面，原子量都应重新测定。大家重测的结果，锇为190.9、铱为193.1、铂为195.2，而金是197.2。实践证实了门捷列夫的论断，也证明了周期律的正确性。
在门捷列夫编制的周期表中，还留有很多空格，这些空格应由尚未发现的元素来填满。门捷列夫从理论上计算出这些尚未发现的元素的最重要性质，断定它们介于邻近元素的性质之间。例如，在锌与砷之间的两个空格中，他预言这两个未知元素的性质分别为类铝和类硅。就在他预言后的四年，法国化学家布阿勃朗用光谱分析法，从门锌矿中发现了镓。实验证明，镓的性质非常象铝，也就是门捷列夫预言的类铝。镓的发现，具有重大的意义，它充分说明元素周期律是自然界的一条客观规律；为以后元素的研究，新元素的探索，新物资、新材料的寻找，提供了一个可遵循的规律。元素周期律象重炮一样，在世界上空轰响了！
门捷列夫发现了元素周期律，在世界上留下了不朽的光荣，人们给他以很高的评价。恩格斯在《自然辩证法》一书中曾经指出。“门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学上的一个勋业，这个勋业可以和勒维烈计算尚未知道的行星海王星的轨道的勋业居于同等地位。”
由于时代的局限性，门捷列夫的元素周期律并不是完整无缺的。一八九四年，惰性气体氛的发现，对周期律是一次考验和补充。一九一三年，英国物理学家莫塞莱在研究各种元素的伦琴射线波长与原子序数的关系后，证实原子序数在数量上等于原子核所带的阳电荷，进而明确作为周期律的基础不是原子量而是原子序数。在周期律指导下产生的原于结构学说，不仅赋予元素周期律以新的说明，并且进一步阐明了周期律的本质，把周期律这一自然法则放在更严格更科学的基础上。元素周期律经过后人的不断完善和发展，在人们认识自然，改造自然，征服自然的斗争中，发挥着越来越大的作用。
门捷列夫除了完成周期律这个勋业外，还研究过气体定律、气象学、石油工业、农业化学、无烟火药、度量衡等。由于他总是日以继夜地顽强地劳动着，在他研究过的这些领域中，都在不同程度上取得了成就。
一九0七年二月二日，这位享有世界盛誉的科学家，因心肌梗塞与世长辞了。但他给世界留下的宝贵财产，永远存留在人类的史册上。

元素周期律的发现是许多科学家共同努力的结果。
1789年，拉瓦锡出版的《化学大纲》中发表了人类历史上第一张《元素表》，在这张表中，他将当时已知的33种元素分四类。
1829年，德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的三元素组规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。
1850年，德国人培顿科弗宣布，性质相似的元素并不一定只有三个；性质相似的元素的原子量之差往往为8或8的倍数。
1862年，法国化学家尚古多创建了《螺旋图》，他创造性地将当时的62种元素，按各元素原子量的大小为序，标志着绕着圆柱一升的螺旋线上。他意外地发现，化学性质相似的元素，都出现在同一条母线上。
1863年，英国化学家欧德林发表了《原子量和元素符号表》，共列出49个元素，并留有9个空位。
上述各位科学家以及他们所做的研究，在一定程度上只能说是一个前期的准备，但是这些准备工作是不可缺少的。而俄国化学家门捷列夫、德国化学家迈尔和英国化学家纽兰兹在元素周期律的发现过程中起了决定性的作用。
1865年，纽兰兹正在独立地进行化学元素的分类研究，在研究中他发现了一个很有趣的现象。当元素按原子量递增的顺序排列起来时，每隔8个元素，元素的物理性质和化学性质就会重复出现。由此他将各种元素按着原子量递增的顺序排列起来，形成了若干族系的周期。纽兰兹称这一规律为“八音律”。这一正确的规律的发现非但没有被当时的科学界接受，反而使它的发现者纽兰兹受尽了非难和侮辱。直到后来，当人人已信服了门氏元素周期之后才警醒了，英国皇家学会对以往对纽兰兹不公正的态度进行了纠正。门捷列夫在元素周期的发现中可谓是中流砥柱，不可避免地，他在研究工作中亦接受了包括自己的老师在内的各个方面的不理解和压力。
门捷列夫生于1834年，10岁之前居住于西伯利亚，在一个政治流放者的指导下，学习科学知识并对其产生了极大兴趣。1847年，失去父亲的门捷列夫随母亲来到披得堡。1850年，进入中央师范学院学习，毕业后曾担任中学教师，后任彼得堡大学副教授。
1867年，担任教授的门捷列夫为了系统地讲好无机化学课程中，正在着手著述一本普通化学教科书《化学原理》。在著书过程中，他遇到一个难题，即用一种怎样的合乎逻辑的方式来组织当时已知的63种元素。
门捷列夫仔细研究了63种元素的物理性质和化学性质，又经过几次并不满意的开头之后，他想到了一个很好的方法对元素进行系统的分类。门捷列夫准备了许多类似扑克牌一样的卡片，将63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物理性质、化学性质等分别写在卡片上。门捷列夫用不同的方法去摆那些卡片，用以进行元素分类的试验。最初，他试图像德贝莱纳那样，将元素分分为三个一组，得到的结果并不理想。他又将非金属元素和金属元素分别摆在一起，使其分成两行，仍然未能成功。他用各种方法摆弄这些卡片，都未能实现最佳的分类。
1869年3月1日这一天，门捷列夫仍然在对着这些卡片苦苦思索。他先把常见的元素族按照原子量递增的顺序拼在一起，之后是那些不常见的元素，最后只剩下稀土元素没有全部“入座”，门捷列夫无奈地将它放在边上。从头至尾看一遍排出的“牌阵”，门捷列夫惊喜地发现，所有的已知元素都已按原子量递增的顺序排列起来，并且相似元素依一定的间隔出现。
第二天，门捷列夫将所得出的结果制成一张表，这是人类历史上第一张化学元素周期表。在这个表中，周期是横行，族是纵行。在门捷列夫的周期表中，他大胆地为尚待发现的元素留出了位置，并且在其关于周期表的发现的论文中指出：按着原子量由小到大的顺序排列各种元素，在原子量跳跃过大的地方会有新元素被发现，因此周期律可以预言尚待发现的元素。
事实上，德国化学家迈尔早在1864年就已发明了“六元素表”，此表已具备了化学元素周期表早几个月，迈尔又对“六元素表”进行了递减，提出了著名的《原子体积周期性图解》。该图解比门氏的第一张化学元素表定量化程度要强，因而比较精确。但是，迈尔未能对该图解进行系统说明，而该图解侧重于化学元素物理性质的体现。
1871年12月，门捷列夫在第一张元素周期表的基础上进行增益，发表了第二张表。在该表中，改竖排为横排，使用一族元素处于同一竖行中，更突出了元素性质的周期性。至此，化学元素周期律的发现工作已圆满完成。
客观上来说，迈尔和门捷列夫都曾独自发现了元素的周期律，但是由于门捷列夫对元素周期律的研究最为彻底，故而在化学界通常将周期律称为门捷列夫周期律。

主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。
同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。
同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。
最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定
中学化学就讲这些，过渡元素不要求。
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1.2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2. 推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

化学元素周期表
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门得列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门得列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
--------------------------------------------------------------------------------

周
期
I A
11 H
氢
1.0079
IIA化学元素周期表
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA2 He
氦
4.0026
23 Li
锂
6.9414 Be
铍
9.01225 B
硼
10.8116 C
碳
12.0117 N
氮
14.0078 O
氧
15.9999 F
氟
18.99810 Ne
氖
20.17
311 Na
钠
22.989812 Mg
镁
24.305
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
IIB13 Al
铝
26.98214 Si
硅
28.08515 P
磷
30.97416 S
硫
32.0617 Cl
氯
35.45318 Ar
氩
39.94
419 K
钾
39.09820 Ca
钙
40.0821 Sc
钪
44.95622 Ti
钛
47.923 V
钒
50.941524 Cr
铬
51.99625 Mn
锰
54.93826 Fe
铁
55.8427 Co
钴
58.933228 Ni
镍
58.6929 Cu
铜
63.5430 Zn
锌
65.3831 Ga
镓
69.7232 Ge
锗
72.5933 As
砷
74.921634 Se
硒
78.935 Br
溴
79.90436 Kr
氪
83.8
537 Rb
铷
85.46738 Sr
锶
87.6239 Y
钇
88.90640 Zr
锆
91.2241 Nb
铌
92.906442 Mo
钼
95.9443 Tc
锝
9944 Ru
钌
101.0745 Rh
铑
102.90646 Pd
钯
106.4247 Ag
银
107.86848 Cd
镉
112.4149 In
铟
114.8250 Sn
锡
118.651 Sb
锑
121.752 Te
碲
127.653 I
碘
126.90554 Xe
氙
131.3
655 Cs
铯
132.90556 Ba
钡
137.3357-71
La-Lu
镧系72 Hf
铪
178.473 Ta
钽
180.94774 W
钨
183.875 Re
铼
186.20776 Os
锇
190.277 Ir
铱
192.278 Pt
铂
195.0879 Au
金
196.96780 Hg
汞
200.581 Tl
铊
204.382 Pb
铅
207.283 Bi
铋
208.9884 Po
钋
(209)85 At
砹
(201)86 Rn
氡
(222)
787 Fr
钫
(223)88 Ra
镭
226.0389-103
Ac-Lr
锕系104 Rf
炉
(261)105 Db
𨧀
(262)106 Sg
𨭎
(266)107 Bh
𨨏
(264)108 Hs
𨭆
(269)109 Mt
䥑
(268)110 Ds
鐽
(271)111 Rg
錀
(272)112
Uub
(285)113
Uut
(284)114
Uuq
(289)115
Uup
(288)116
Uuh
(292)117
Uus
118
Uuo

--------------------------------------------------------------------------------
镧
系57 La
镧
138.90558 Ce
铈
140.1259 Pr
镨
140.9160 Nd
钕
144.261 Pm
钷
14762 Sm
钐
150.463 Eu
铕
151.9664 Gd
钆
157.2565 Tb
铽
158.9366 Dy
镝
162.567 Ho
钬
164.9368 Er
铒
167.269 Tm
铥
168.93470 Yb
镱
173.071 Lu
镥
174.96锕
系89 Ac
锕
(227)90 Th
钍
232.0391 Pa
镤
231.0392 U
铀
238.0293 Np
镎
237.0494 Pu
钚
(244)95 Am
镅
(243)96 Cm
锔
(247)97 Bk
锫
(247)98 Cf
锎
(251)99 Es
锿
(254)100 Fm
镄
(257)101 Md
钔
(258)102 No
锘
(259)103 Lr
铹
(260)

元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表。
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：
随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减； 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近。 同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。 如果粒子的电子构型相同，则负离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。（如O>F>Na>Mg）
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
其本质为:
元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。
其内容为:
一、原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
同一族的元素性质相近。
具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
以上规律不适用于稀有气体。
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。

电能:
电能是表示电流做多少功的物理量
电能指电以各种形式做功的能力。分为直流电能、交流电能，这两种电能均可相互转换。

能量转换
日常生活中使用的电能主要来自其他其他形式能量的转换，包括水能（水力发电）、内能（俗称热能、火力发电）、原子能（原子能发电）、风能（风力发电）、化学能（电池）及光能（光电池、太阳能电池等）等。电能也可转换成其他所需能量形式。它可以有线或无线的形式作远距离的传输。
物理介绍
·1）电能单位：千瓦时
·2）电能换算：1kW·h=3.6×1000000J
·3) 瓦和千瓦的运算：1kW=1000w
(千瓦时，是"度"的学名。符号是kW·h；更常用的单位是焦耳（joule），简称“焦”符号是J)
1．元素序号：100
元素符号：Fm
元素名称：镄
元素原子量：[257]
元素类型：金属
发现人： 发现年代：
2．发现过程：
它和锿一样，1952年从氢弹爆炸的残骸物中分析出来的。
3．元素描述：
化学性质类似稀土元素。镄在水溶液中主要以氧化态+3价存在，但强烈的还原剂可使之成+2价。已经发现的镄的同位素有：镄244~镄259，都有放射性。半衰期从千分之几秒到100天不等。因为它存在的寿命十分短暂，致使科学家们怀疑是否能制出足够称量得出的数量；到目前为止，还没有分离出可称量的镄同位素。
4．元素来源：
5．元素用途：
6．元素辅助资料：
在1950-1951年间，国外科学杂志中就出现报道，发现了100号元素。文章的作者叙述这种元素是用碳原子核照射钚获得的，并分别命名为 centurium，这是从拉丁文“一百”（centum）一词而来，元素符号是Ct。但是，它没有得到更多的证实和承认。
1952年11月1日，美国在太平洋中的安尼维托克岛（Eniwetok）上空试验爆炸了一颗氢弹，在从爆炸地点仔细地收集了几百公斤土壤中发现100号元素的同位素。
在1955年8月，在瑞士日内瓦召开的和平利用原子能国际科学技术会议中，根据人工合成这个新元素者们的建议，将100号元素命名为fermium，以纪念20世纪中在原子和原子核科学中作出卓越贡献的著名物理学家费米。100号元素符号定为Fm。

1．元素序号：101
元素符号：Md
元素名称：钔
元素原子量：[258]
元素类型：金属
发现人：乔索（A.Gniorso）、哈维（B.G.Harvey）、肖邦（G.R.Choppin）等
2．发现年代：1955年
3．发现过程：
1955年，由美国的乔索（A.Gniorso）、哈维（B.G.Harvey）、肖邦（G.R.Choppin）等人，在加速器中用氦核轰击锿（253Es），锿与氦核相结合，发射出一个中子，而获得了钔（256Md）。
4．元素描述：
化学性质仅限于示踪量，在离子交换色谱上显示出主要以+3价存在于水溶液中。此外，也有+2价和+1价。钔的同位素主要有：钔248~钔258。半衰期从几秒到大约55天。最稳定的同位素是258Md，半衰期为55天。
5．元素来源：
钔在自然界中不存在。用氦核轰击锿所获得的钔很少，但总算证明钔确实存在。
6．元素用途：
7．元素辅助资料：
西博格在1951年获得诺贝尔化学奖后没有懈怠，在1955年4月30日又在美国物理学会举行一次会议上宣布合成了101号元素，并用俄罗斯化学家门捷列夫（Mendeleev）的名字来命名它为mendelevium，元素符号定为Mv。1957年国际纯粹和应用化学联合会所属无机物质命名委员会根据许多国家拼音字母中没有V，将其改为Md。

1．元素序号：102
元素符号：No
元素名称：锘
元素原子量：[259]
元素类型：金属
发现人：—— 发现年代：1957至1958年
2．发现过程：
1957年，英国、瑞典和美国的国际科学家小组，首先报道制成了元素102，曾引起一场激烈的争论。1958年美国加州大学科学家们终于很确实地证明了它的存在。
3．元素描述：
在溶液中+2价最稳定。锘的同位素有：251No~257No、259No。254No半衰期约1分钟，259No半衰期为58分钟。
4．元素来源：
用碳离子轰击锔而获得。现今制成的这种元素数量极少，只能用原子数量来计算。
5．元素用途：
6．元素辅助资料：
紧接在101后的102号元素最初是在1957年由瑞典、英国和美国的科学家们组成的研究小组用加速了13C离子轰击244Cm得到的。为了纪念瑞典科学家、发明家诺贝尔命名它为nobelium，元素符号定为No。但这个结果没能获得所有的人的承认。直到1957底到1958年初，分别由前苏联的科学家和美国加州大学的西博格领导的小组分别利用加速16O离子轰击241Pu都得到了102号元素。

1．元素序号：103
元素符号：Lr
元素名称：铹
元素原子量：[260]
元素类型：金属
发现人：乔索（A.Ghiorso）、西克兰（T.Sikkeland）、拉希（A.E.Larsh）
2．发现年代：1961年
3．发现过程：
1961年在美国加利福尼亚旧克利市劳伦斯放射实验室中，由乔索（A.Ghiorso）、西克兰（T.Sikkeland）、拉希（A.E.Larsh）等人发现。
4．元素描述：
在水溶液中显示出稳定的+3价。同位素有255Lr到260Lr。最稳定的同位素是260Lr，半衰期是3分钟。
5．元素来源：
用硼核轰击锎而获得。这种新发现的元素，当时是一个原子被送到放射探测室，以证实它的存在。
6．元素用途：
7．元素辅助资料：
在1961年4月美国出版的《物理评论》中登载出关于发现103号元素的最早报道。这个新元素是用约70百万电子伏特的硼-10和硼-11的原子核轰击3微克的锎-250和锎-249获得的。发现者为了纪念回旋加速器的发明人、美国物理学家劳伦斯（Lawrens）命名它为lawrencium，元素符号为Lw，后来改为Lr。

1．元素序号：100
元素符号：Fm
元素名称：镄
元素原子量：[257]
元素类型：金属
发现人： 发现年代：
2．发现过程：
它和锿一样，1952年从氢弹爆炸的残骸物中分析出来的。
3．元素描述：
化学性质类似稀土元素。镄在水溶液中主要以氧化态+3价存在，但强烈的还原剂可使之成+2价。已经发现的镄的同位素有：镄244~镄259，都有放射性。半衰期从千分之几秒到100天不等。因为它存在的寿命十分短暂，致使科学家们怀疑是否能制出足够称量得出的数量；到目前为止，还没有分离出可称量的镄同位素。
4．元素来源：
5．元素用途：
6．元素辅助资料：
在1950-1951年间，国外科学杂志中就出现报道，发现了100号元素。文章的作者叙述这种元素是用碳原子核照射钚获得的，并分别命名为 centurium，这是从拉丁文“一百”（centum）一词而来，元素符号是Ct。但是，它没有得到更多的证实和承认。
1952年11月1日，美国在太平洋中的安尼维托克岛（Eniwetok）上空试验爆炸了一颗氢弹，在从爆炸地点仔细地收集了几百公斤土壤中发现100号元素的同位素。
在1955年8月，在瑞士日内瓦召开的和平利用原子能国际科学技术会议中，根据人工合成这个新元素者们的建议，将100号元素命名为fermium，以纪念20世纪中在原子和原子核科学中作出卓越贡献的著名物理学家费米。100号元素符号定为Fm。

1．元素序号：101
元素符号：Md
元素名称：钔
元素原子量：[258]
元素类型：金属
发现人：乔索（A.Gniorso）、哈维（B.G.Harvey）、肖邦（G.R.Choppin）等
2．发现年代：1955年
3．发现过程：
1955年，由美国的乔索（A.Gniorso）、哈维（B.G.Harvey）、肖邦（G.R.Choppin）等人，在加速器中用氦核轰击锿（253Es），锿与氦核相结合，发射出一个中子，而获得了钔（256Md）。
4．元素描述：
化学性质仅限于示踪量，在离子交换色谱上显示出主要以+3价存在于水溶液中。此外，也有+2价和+1价。钔的同位素主要有：钔248~钔258。半衰期从几秒到大约55天。最稳定的同位素是258Md，半衰期为55天。
5．元素来源：
钔在自然界中不存在。用氦核轰击锿所获得的钔很少，但总算证明钔确实存在。
6．元素用途：
7．元素辅助资料：
西博格在1951年获得诺贝尔化学奖后没有懈怠，在1955年4月30日又在美国物理学会举行一次会议上宣布合成了101号元素，并用俄罗斯化学家门捷列夫（Mendeleev）的名字来命名它为mendelevium，元素符号定为Mv。1957年国际纯粹和应用化学联合会所属无机物质命名委员会根据许多国家拼音字母中没有V，将其改为Md。

1．元素序号：102
元素符号：No
元素名称：锘
元素原子量：[259]
元素类型：金属
发现人：—— 发现年代：1957至1958年
2．发现过程：
1957年，英国、瑞典和美国的国际科学家小组，首先报道制成了元素102，曾引起一场激烈的争论。1958年美国加州大学科学家们终于很确实地证明了它的存在。
3．元素描述：
在溶液中+2价最稳定。锘的同位素有：251No~257No、259No。254No半衰期约1分钟，259No半衰期为58分钟。
4．元素来源：
用碳离子轰击锔而获得。现今制成的这种元素数量极少，只能用原子数量来计算。
5．元素用途：
6．元素辅助资料：
紧接在101后的102号元素最初是在1957年由瑞典、英国和美国的科学家们组成的研究小组用加速了13C离子轰击244Cm得到的。为了纪念瑞典科学家、发明家诺贝尔命名它为nobelium，元素符号定为No。但这个结果没能获得所有的人的承认。直到1957底到1958年初，分别由前苏联的科学家和美国加州大学的西博格领导的小组分别利用加速16O离子轰击241Pu都得到了102号元素。

1．元素序号：103
元素符号：Lr
元素名称：铹
元素原子量：[260]
元素类型：金属
发现人：乔索（A.Ghiorso）、西克兰（T.Sikkeland）、拉希（A.E.Larsh）
2．发现年代：1961年
3．发现过程：
1961年在美国加利福尼亚旧克利市劳伦斯放射实验室中，由乔索（A.Ghiorso）、西克兰（T.Sikkeland）、拉希（A.E.Larsh）等人发现。
4．元素描述：
在水溶液中显示出稳定的+3价。同位素有255Lr到260Lr。最稳定的同位素是260Lr，半衰期是3分钟。
5．元素来源：
用硼核轰击锎而获得。这种新发现的元素，当时是一个原子被送到放射探测室，以证实它的存在。
6．元素用途：
7．元素辅助资料：
在1961年4月美国出版的《物理评论》中登载出关于发现103号元素的最早报道。这个新元素是用约70百万电子伏特的硼-10和硼-11的原子核轰击3微克的锎-250和锎-249获得的。发现者为了纪念回旋加速器的发明人、美国物理学家劳伦斯（Lawrens）命名它为lawrencium，元素符号为Lw，后来改为Lr。

去买一本((无机化学))，很详细。

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边坝县13556814973： 化学元素100至116的物理性质与化学性质(最少讲10种) - ？
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边坝县13556814973： 各大主族元素的物理性质和化学性质各大主族元素的物理,第一族,第二族,碳族,氧族,卤族,氮族,硼族,惰性元素. - ？
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边坝县13556814973： 跪求元素周期表中,前二十位元素的物理.化学性质.加上铁铜锌溴银碘金的,急!! - ？
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边坝县13556814973： 元素周期表第一周期的物理性质？
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