初三的化学题
(1)10mL（恰好完全反应说明溶液ph为7.0，所以对应找“加入NaOH溶液的体积/mL”，所以是10mL）
(2)蓝色（当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，对应烧杯中溶液的pH在11-12.2之间，所以溶液显碱性，又因为碱性溶液使紫色石蕊试剂变蓝，故此）
(3)有HCl，和NaCl。（氢氧化钠与盐酸反应生成NaCl和水，又因为氢氧化钠量不足，所以有盐酸剩余）
希望能帮到你啦~ 看我辛辛苦苦打字的份上，采纳我的吧！
解：(1)根据题意反应前后减少的质量就是氢气的质量0.34克，设样品中铁的质量为X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
xg 0.34g
x=56x0.34/2=9.52g
杂质质量：10g-9.52g=0.48g
(2)这题可以用化学方程式计算，也可以用质量守恒定律来计算
设需要赤铁矿质量为Y
100tx9.52/10x100%=Yx80%x112/160x100%
Y=170t
第二题：A：因为溶质质量相同，溶液质量相同
因为Na的质量分数小于K，所以Na2SO4的物质的量要大，因此阳离子应该是不相等的。
第三题：A生成CO2气体
B生成BaSO4沉淀
C生成CO2气体，但是原来的CaCO3不算在溶液中。增重100－44＝56
溶液质量不增加
D生成了水，因此溶液质量不变。
所以C正确
第一题：酸HCl，碱NH3.H2O，盐NH4Cl
第二题：A：因为溶质质量相同，溶液质量相同
第三题：生成CO2气体
生成BaSO4沉淀
生成CO2气体，但是原来的CaCO3不算在溶液中。增重100－44＝56
溶液质量不增加
所以C正确
1
A.HCl NH3.H2O NH4Cl
B.亚铁酸
2
A.溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的总质量,因为两种溶液的溶质与溶液的质量相同,所以A正确
B.质量相同的K2SO4和Na2SO4,因为K和Na的相对原子质量不同,所以Na2SO4的物质的量更多一些,所以Na+比K+更多
3
答案是A(个人观点)
因为把H2SO4溶液加入Na2CO3溶液 后生成Na2SO4和H2O,放出CO2,SO4离子比CO2相对分子量大,所以溶液总质量增加
1 铵盐不就不含金属元素吗B错 A对
2 因为这两者都为强电解质 质量又相同 所以溶于水后溶液中溶质的质量分数相同A对 质量相同 但物质的量不同 所以阳离子数目不同B错
3 C对 虽然HCL和CaCO3反应放出CO2 但溶液中多出了Ca离子和氧离子 失去一个CO2是44 多出了CaO是56 当然质量增加喽`~！
呵呵 我也是刚上高1 答错了请原谅啊 你再仔细思考一下
想想我说的怎么样
1.A
酸：这个不用说了吧！
碱：氨水
盐：NH4Cl
2.A
溶质质量相同，溶液质量相同，自然溶液中溶质的质量分数
3.C
CaCO3本不容于水反应后CaCl融水自然增加
1.A
因为有铵根阿
2.A
因为钾和钠相对原子质量不同，所以数目不会一样
3.C对
碳酸钙被溶解了
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