初中化学

初中化学究竟是在讲什么~

《初中化学》内容简介：我国的课程与教学工作者认识到并明确阐释一个基本理念：道德教育并不是或主要不是关于道德知识的教育，除了各种专门化的德育活动之外，它更多地需要依靠各门学科依托其知识和方法而形成的道德价值观影响。纵观国外道德教育的发展历程和趋势，这一理念已经成为世界各国教育理论和实践的共识。
化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学。

扩展资料化学变化：有其他物质生成的变化（燃烧、钢铁生锈、食物腐烂、粮食酿酒、动植物呼吸、光合作用……）。
化学性质：化学性质，化学专业术语，是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。
20年代以后，由于世界经济的高速发展，化学键的电子理论和量子力学的诞生、电子技术和计算机技术的兴起，化学研究在理论上和实验技术上都获得了新的手段，导致这门学科从30年代以来飞跃发展，出现了崭新的面貌。
化学内容一般分为生物化学、有机化学、高分子化学、应用化学和化学工程学、物理化学、无机化学等七大类共80项，实际包括了七大分支学科。
参考资料来源：百度百科-初中化学
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初中化学合集百度网盘下载
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简介：初中化学优质资料下载，适合各阶段老师教学，学生日常辅导，中考冲刺，技能提升的学习。

是二氧化氯！
其中氯是+4价氧是-2价
没有过氧化氯这个物质
【中文名称】二氧化氯；亚氯酸酐；氯酸酐
【英文名称】chlorine dioxide
【结构或分子式】ClO2
Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 [cl 原子以 SP2杂化轨道形成西格玛键 其中一个电子垂直于 o- CL-0 平面,并与 O=O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)]
【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2
【相对分子量或原子量】67.46
【密度】3.09（11℃）
【熔点（℃）】-59
【沸点（℃）】11
【性状】
红黄色气体。
【溶解情况】
溶于水，同时分解。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。
【用途】
用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等。
【制备或来源】
由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。
【其他】
不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。
2003年5月1日，国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议，为了避免“非典”等传染病的传播，餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡，游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒。那么，什么是二氧化氯？它有哪些性质及用途？现就有关问题作以介绍。
CLO2 中 CL 的电子结构不是初中生所能够研究的，也无法理解。 ·· ∴ ··
CLO2中有一个大pi键，在高中有机物中的苯中也是有一个大pi键。 O ∷ Cl ∷ O
用 高 中 的 观点 我们 可以 简单 理解 为 如图的 电子结构。 ·· ·· ··
把多余的电子当作是配位键。其他都当作共价键处理。

按价层电子互斥理论来推导,氯原子应是sp3杂化，但CLO2在形成大pi键的时候，三个原子上的p轨道不一定是相互平行的，也可以存在一定角度。Cl还可以采用sp3杂化，而且由Cl提供1个离域电子。
在有机化学里，都知道自由基体系是一种离域体系。ClO2就与自由基体系差不多。

化学性质
二氧化氯的结构式：2个0与CL的两个双键间的夹角为117.70±1.720，2个0与CL之间的距离相等，即D=1.784±0.01A。
二氧化氯的红外光谱：υ1945cm-1;υ2445cm-1;υ31108cm-1。
二氧化氯在四氯化碳中的紫外吸收：λmax 375nm及355nm，在263nm处还有一个弱吸收。
二氧化氯以AB2的共振结构存在。
二氧化氯分子的电子结构呈不饱和状态，但在水中，却不以二聚或多聚状态存在，这对二氧化氯在水中的迅速扩散是有利的。二氧化氯对光较为敏感。在水中溶解的二氧化氯，在436nm处的光解量子率为为0.2mol/E,在405nm处上升为1.0mol/E,其机理如下：
2CLO2+hυ━2CLO1-+20·
CLO·+H2O━H2CLO2
H2CLO2＋CLO·━HCLO3+HCL
2CLO2+hυ+H2O━HCLO3+HCL+20·
因些，在实际应用中，二氧化氯必须避光保存，一般情况下，二氧化氯应现使用，现制备。
理论上，二氧化氯应为亚氯酸和氯酸的酸酐，即2CLO2+H2O━HCLO2+HCLO3，但是，在实际水处理条件下，Ph值为6～8时，二氧化氯却在水中有较大的安定性，其浓度可稳定在48h以上，这可从下式看出来：
水温20℃时，[HCLO2][HCLO3]/[CLO2]2=1.2×10-7。
只有在pH≥9碱性条件下，二氧化氯才发生歧化反应：
2CLO2+20H━CLO2+H2O

1 ClO2的性质

ClO2是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，是一种黄绿色并有刺激性气味的气体，沸点11℃，凝固点-59℃，易溶于水，溶解度是氯气的5倍，气体密度约3.09g/L。ClO2稳定性较差，长期放置或遇热易分解失效，给生产、储存和应用带来一定困难。在空气中质量分数>10%或水中>30%时，ClO2都会发生爆炸。ClO2溶于水的同时即分解，可用作氧化剂、脱臭剂或漂白剂，由于它的不稳定性和腐蚀性，使其应用范围受到很大限制。但ClO2在氧化作用的同时，不伴随氯化作用，因而不会产生卤代烃等有机致癌物质[3，4]，其残留生成物为H2O、NaCl和CO2，而且它不与酚类结合生成有毒的氯酚化物[5]。

2 ClO2的制备方法

ClO2的制备方法主要有化学法和电解法两种。其中化学法又分为还原法和氧化法。以亚氯酸盐和氯酸盐为原料的化学法发生ClO2的技术已趋成熟，而以亚氯酸盐和氯酸盐为原料的电解法发生ClO2技术正在发展中[6]。

2.1 还原法

还原法根据还原剂的不同，可分为二氧化硫法、盐酸法、硫酸法、甲醇法和双氧水法。

（1）二氧化硫法[7]。又称为马蒂逊（Mathieson）法，它是在硫酸介质中用二氧化硫还原氯酸钠得到ClO2。反应方程式如下：

2NaClO3+SO2→2ClO2↑+Na2SO4

从反应方程式可以看出，反应不需要另外加酸，只需加入维持反应液酸度的硫酸。因而，酸耗较低。二氧化硫法反应副产物少，工艺成熟，操作简便，容易控制，一次性投资少，适合工业化生产，尤其适用于二氧化硫来源方便的硫酸厂。但是产品收率低，产品混合物中含有二氧化硫。一般不适用于现场生产，原因是二氧化硫难于现场制取。

（2）盐酸法[8]。又称开斯汀法，以盐酸作还原剂，与氯酸钠溶液发生反应得到ClO2和氯的混合气体，用水吸收ClO2得到水溶液，使之与氯分离。反应式如下：

NaClO3+2HCl→ClO2↑+NaCl+1/2Cl2↑+H2O

该法的优点是工艺较成熟，不需要专门的还原剂。产物中ClO2含量较高。缺点是该法一次性投资相对较大，ClO2的收率低，氯气含量高，需要特别处理。

（3）硫酸法。为了降低盐酸法的成本，用硫酸代替盐酸与氯酸钠反应就成了硫酸法（又称R2法）[9~11]。该法是将氯酸钠和氯化钠按物质的量比为1:1~1:1.1制成含氯酸钠350g/L的溶液，加热后与硫酸一起进入反应槽，硫酸与氯化钠和氯酸钠反应生成氯化氢和氯酸，氯化氢还原氯酸产生ClO2，反应式如下：

NaClO3+H2SO4+NaCl→ClO2↑+Na2SO4+1/2Cl2↑+H2O

为了保持较高的收率，反应液中硫酸的浓度>4.5mol/L，这样ClO2的产率可达90%。R2法一次性投资少，操作简单，ClO2收率高。但产生的废酸较多，副产大量的芒硝（Na2SO4），产品（气体）中常含有少量氯气，回收较困难。

为了减少硫酸的用量，把废酸蒸发浓缩使硫酸钠结晶析出，分离固体后液体循环使用，这种改进的方法称为R3法[12]。现在又将反应器、真空蒸发器和结晶器合为一体，叫做单室法（又称R3/SVP法），是在较高的温度和真空下反应，在生成ClO2时，一部分水蒸发结晶出硫酸钠，过滤分离后，反应液循环使用。这样可大幅度地减少硫酸的用量，ClO2的产量可提高至93%。

硫酸法与盐酸法相比，投资较少，成本较低，但产物中也混有氯气，需要特别处理。目前世界上有几十套装置采用该生产工艺，生产规模为5~300t/d。

（4）甲醇法。该法是用甲醇为还原剂，使氯酸钠还原为ClO2[13，14]。其中R8法是甲醇法应用的典型。自1985年R8法在美国投产后，由于其具有一次性投资少，工艺操作简单，生产效率高，运行成本低，产品气纯净等优点，现已得到了较为广泛的应用。该法一般在硫酸浓度高（>4mol/L）、一定负压（13.3~16kPa）和反应物沸腾温度（约70℃）下进行。n（NaClO3）：n（CH3OH）约4:1，其主反应式如下：

30NaClO3+7CH3OH+20H2SO4→30ClO2↑+6HCOOH+10Na3H(SO4)2+23H2O+CO2↑

近几年我国广西、福建、内蒙等几家纸厂分别从加拿大和瑞典等国引进了R8法生产工艺，总体运行效果较好。现在，加拿大已对R8法进行了改进，研究出了制备ClO2的R10法，它可使制取ClO2的酸碱消耗量降低20%~25%[15,16]。

CLO2 中 CL 的电子结构不是初中生所能够研究的，也无法理解。 ·· ∴ ··
CLO2中有一个大pi键，在高中有机物中的苯中也是有一个大pi键。 O ∷ Cl ∷ O
用 高 中 的 观点 我们 可以 简单 理解 为 如图的 电子结构。 ·· ·· ··
把多余的电子当作是配位键。其他都当作共价键处理。

按价层电子互斥理论来推导,氯原子应是sp3杂化，但CLO2在形成大pi键的时候，三个原子上的p轨道不一定是相互平行的，也可以存在一定角度。Cl还可以采用sp3杂化，而且由Cl提供1个离域电子。
在有机化学里，都知道自由基体系是一种离域体系。ClO2就与自由基体系差不多。

化学性质
二氧化氯的结构式：2个0与CL的两个双键间的夹角为117.70±1.720，2个0与CL之间的距离相等，即D=1.784±0.01A。
二氧化氯的红外光谱：υ1945cm-1;υ2445cm-1;υ31108cm-1。
二氧化氯在四氯化碳中的紫外吸收：λmax 375nm及355nm，在263nm处还有一个弱吸收。
二氧化氯以AB2的共振结构存在。
二氧化氯分子的电子结构呈不饱和状态，但在水中，却不以二聚或多聚状态存在，这对二氧化氯在水中的迅速扩散是有利的。二氧化氯对光较为敏感。在水中溶解的二氧化氯，在436nm处的光解量子率为为0.2mol/E,在405nm处上升为1.0mol/E,其机理如下：
2CLO2+hυ━2CLO1-+20·
CLO·+H2O━H2CLO2
H2CLO2＋CLO·━HCLO3+HCL
2CLO2+hυ+H2O━HCLO3+HCL+20·
因些，在实际应用中，二氧化氯必须避光保存，一般情况下，二氧化氯应现使用，现制备。
理论上，二氧化氯应为亚氯酸和氯酸的酸酐，即2CLO2+H2O━HCLO2+HCLO3，但是，在实际水处理条件下，Ph值为6～8时，二氧化氯却在水中有较大的安定性，其浓度可稳定在48h以上，这可从下式看出来：
水温20℃时，[HCLO2][HCLO3]/[CLO2]2=1.2×10-7。
只有在pH≥9碱性条件下，二氧化氯才发生歧化反应：
2CLO2+20H━CLO2+H2O

1 ClO2的性质

ClO2是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，是一种黄绿色并有刺激性气味的气体，沸点11℃，凝固点-59℃，易溶于水，溶解度是氯气的5倍，气体密度约3.09g/L。ClO2稳定性较差，长期放置或遇热易分解失效，给生产、储存和应用带来一定困难。在空气中质量分数>10%或水中>30%时，ClO2都会发生爆炸。ClO2溶于水的同时即分解，可用作氧化剂、脱臭剂或漂白剂，由于它的不稳定性和腐蚀性，使其应用范围受到很大限制。但ClO2在氧化作用的同时，不伴随氯化作用，因而不会产生卤代烃等有机致癌物质[3，4]，其残留生成物为H2O、NaCl和CO2，而且它不与酚类结合生成有毒的氯酚化物[5]。

2 ClO2的制备方法

ClO2的制备方法主要有化学法和电解法两种。其中化学法又分为还原法和氧化法。以亚氯酸盐和氯酸盐为原料的化学法发生ClO2的技术已趋成熟，而以亚氯酸盐和氯酸盐为原料的电解法发生ClO2技术正在发展中[6]。

2.1 还原法

还原法根据还原剂的不同，可分为二氧化硫法、盐酸法、硫酸法、甲醇法和双氧水法。

（1）二氧化硫法[7]。又称为马蒂逊（Mathieson）法，它是在硫酸介质中用二氧化硫还原氯酸钠得到ClO2。反应方程式如下：

2NaClO3+SO2→2ClO2↑+Na2SO4

从反应方程式可以看出，反应不需要另外加酸，只需加入维持反应液酸度的硫酸。因而，酸耗较低。二氧化硫法反应副产物少，工艺成熟，操作简便，容易控制，一次性投资少，适合工业化生产，尤其适用于二氧化硫来源方便的硫酸厂。但是产品收率低，产品混合物中含有二氧化硫。一般不适用于现场生产，原因是二氧化硫难于现场制取。

（2）盐酸法[8]。又称开斯汀法，以盐酸作还原剂，与氯酸钠溶液发生反应得到ClO2和氯的混合气体，用水吸收ClO2得到水溶液，使之与氯分离。反应式如下：

NaClO3+2HCl→ClO2↑+NaCl+1/2Cl2↑+H2O

该法的优点是工艺较成熟，不需要专门的还原剂。产物中ClO2含量较高。缺点是该法一次性投资相对较大，ClO2的收率低，氯气含量高，需要特别处理。

（3）硫酸法。为了降低盐酸法的成本，用硫酸代替盐酸与氯酸钠反应就成了硫酸法（又称R2法）[9~11]。该法是将氯酸钠和氯化钠按物质的量比为1:1~1:1.1制成含氯酸钠350g/L的溶液，加热后与硫酸一起进入反应槽，硫酸与氯化钠和氯酸钠反应生成氯化氢和氯酸，氯化氢还原氯酸产生ClO2，反应式如下：

NaClO3+H2SO4+NaCl→ClO2↑+Na2SO4+1/2Cl2↑+H2O

为了保持较高的收率，反应液中硫酸的浓度>4.5mol/L，这样ClO2的产率可达90%。R2法一次性投资少，操作简单，ClO2收率高。但产生的废酸较多，副产大量的芒硝（Na2SO4），产品（气体）中常含有少量氯气，回收较困难。

为了减少硫酸的用量，把废酸蒸发浓缩使硫酸钠结晶析出，分离固体后液体循环使用，这种改进的方法称为R3法[12]。现在又将反应器、真空蒸发器和结晶器合为一体，叫做单室法（又称R3/SVP法），是在较高的温度和真空下反应，在生成ClO2时，一部分水蒸发结晶出硫酸钠，过滤分离后，反应液循环使用。这样可大幅度地减少硫酸的用量，ClO2的产量可提高至93%。

硫酸法与盐酸法相比，投资较少，成本较低，但产物中也混有氯气，需要特别处理。目前世界上有几十套装置采用该生产工艺，生产规模为5~300t/d。

（4）甲醇法。该法是用甲醇为还原剂，使氯酸钠还原为ClO2[13，14]。其中R8法是甲醇法应用的典型。自1985年R8法在美国投产后，由于其具有一次性投资少，工艺操作简单，生产效率高，运行成本低，产品气纯净等优点，现已得到了较为广泛的应用。该法一般在硫酸浓度高（>4mol/L）、一定负压（13.3~16kPa）和反应物沸腾温度（约70℃）下进行。n（NaClO3）：n（CH3OH）约4:1，其主反应式如下：

30NaClO3+7CH3OH+20H2SO4→30ClO2↑+6HCOOH+10Na3H(SO4)2+23H2O+CO2↑

近几年我国广西、福建、内蒙等几家纸厂分别从加拿大和瑞典等国引进了R8法生产工艺，总体运行效果较好。现在，加拿大已对R8法进行了改进，研究出了制备ClO2的R10法，它可使制取ClO2的酸碱消耗量降低20%~25%[15,16]。

是二氧化氯
不是同一样东西
根本就没有过氧化氯这种东西，如果假设存在也不知道过氧化氯中氯的价态，不能推断化学式
氧的化合价是-2价，氯是+4价

是二氧化氯哦
没有过氧化氯这种东西啊
这是二氧化氯的介绍
【中文名称】二氧化氯；亚氯酸酐；氯酸酐
【英文名称】chlorine dioxide
【结构或分子式】ClO2
Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 [cl 原子以 SP2杂化轨道形成西格玛键 其中一个电子垂直于 o- CL-0 平面,并与 O=O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)]
【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2
【相对分子量或原子量】67.46
【密度】3.09（11℃）
【熔点（℃）】-59
【沸点（℃）】11
【性状】
红黄色气体。
【溶解情况】
溶于水，同时分解。溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。
【用途】
用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等。
【制备或来源】
由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。
【其他】
不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。
2003年5月1日，国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议，为了避免“非典”等传染病的传播，餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡，游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒。那么，什么是二氧化氯？它有哪些性质及用途？现就有关问题作以介绍。

是二氧化氯
他们不是同一种物质
我知道过氧化氢，但没听过过氧化氯
氧往往都是-2价，特殊的很少，除非单质，初中化学里只有在过氧化氢中 ，才显示-1价，所以可以根据氧的化合价来判断氯的化合价，氯的化合价有很多，但氯在第七主族，所以它最高就是+7价了，这在初中很少见的。

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