如何比较相同物质的量浓度的氯化铵溶液与硫酸氢铵溶液中铵根离子的浓度
NH3•H2O，NH4Cl，NH4HCO3，NH4HSO4，(NH4)2SO4，这5种溶液物质的量浓度相同NH4++H2O==可逆==NH3•H2O+H+（铵根的水解）
1，(NH4)2SO4强电解质，铵根完全电离，加上铵根正常的水解，铵根离子浓度最大
2，其次是NH4HSO4，铵根离子完全电离，中学阶段认为硫酸氢根中氢离子也完全电离，不考虑水解，这样电离出的氢离子可以抑制铵根离子的水解，即铵根离子完全电离加上受抑制的水解
3，再次是NH4Cl，即铵根离子完全电离加铵根正常的水解
4，接着是NH4HCO3，铵根离子完全电离，这里注意因为HCO3-水解程度大于电离，为了方便我们就只考虑水解，不影响结论，HCO3-+H2O==可逆==H2CO3+OH-（碳酸氢根的水解），这里的OH-离子促使铵根离子的水解，是铵根离子浓度降低，即铵根离子完全电离加上铵根受促进的水解（这里实际上是双水解）
5，最小的是NH3•H2O，只有它是弱电解质，电离出的铵根离子浓度小的可怜，远远远远小于上面4种物质
综上：(NH4)2SO4大于NH4HSO4大于NH4Cl大于NH4HCO3大于NH3•H2O
溶液PH由大到小排列，
1，这里NH3•H2O是弱碱，PH最大无疑问
2，NH4HSO4中H+在中学阶段认为完全电离，呈酸性，PH最小无疑问
好了我们再看剩下的3种物质：NH4Cl，NH4HCO3，(NH4)2SO4
3，NH4Cl和(NH4)2SO4同为强酸弱碱盐，(NH4)2SO4中铵根离子浓度较大，水解程度也就更大，水解得到的H+浓度更大酸性更强，PH更小
即PH：NH3•H2O大于NH4Cl大于(NH4)2SO4大于NH4HSO4
4，还剩下NH4HCO3，NH4HCO3和NH4Cl相比，Cl-在水中不变而HCO3-在水中水解大于电离，考虑水解，产生OH-，则NH4HCO3碱性更强，PH更大
综上：PH：NH3•H2O大于NH4HCO3大于NH4Cl大于(NH4)2SO4大于NH4HSO4
说了好多，希望对你有帮助，这种神级回答不采纳对不起围观的群众啊！！！！！
A．物质的量浓度相同的溶液中，氨水是碱，其溶液的pH最大，碳酸氢根离子和铵根离子相互促进水解，硫酸氢铵中氢离子抑制铵根离子水解，硫酸氢铵溶液呈酸性，大于氯化铵溶液的酸性，所以溶液的PH大小顺序是：①＞③＞②＞④，故A错误；B．一水合氨是弱电解质，电离程度很小，铵根离子浓度很小，碳酸氢根离子和铵根离子相互促进水解，硫酸氢铵中氢离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是④＞②＞③＞①，故B错误；C．根据A知，溶液的PH大小顺序是：①＞③＞②＞④，则氢离子浓度大小顺序是：①＜③＜②＜④，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，其电离程度很小，所以一水合氨浓度最大，盐溶液中铵根离子水解程度越大，其一水合氨浓度越大，碳酸氢根离子和铵根离子相互促进水解，硫酸氢铵中氢离子抑制铵根离子水解，所以一水合氨浓度大小顺序是：①＞③＞②＞④，故D正确；故选D．
硫酸氢铵中铵根浓度高氯化铵溶液中，水解作用占主导作用，铵根一定比例以NH3.H2O的形式存在，浓度小于氯化铵溶液的物质的量浓度
而在硫酸氢铵中，氢离子体现的酸性占到了支配的地位，由于同离子效应，抑制的水的电离，从而大大降低了水本身电离出来的OH-浓度，也基本抑制了水解反应，铵根浓度基本等于物质的量浓度
1.硫酸氢铵，会电离出氢离子抑制铵根离子的水解
2.氯化铵，有水解且程度比硫酸氢铵强
3.醋酸铵，完全电离，但因为醋酸是弱酸，所以会双水解，水解程度较大4.氨水，电离产生的铵根离子没有铵盐的铵根离子浓度大，排最后
硫酸氢铵中铵根浓度高
氯化铵溶液中，水解作用占主导作用，很大一部分铵根离子水解以氨水的形式存在于水中~~
而在硫酸氢铵中，硫酸氢根离子电离出大量的氢离子，由于同离子效应，抑制的水的电离，从而大大降低了水本身电离出来的OH-浓度，也基本抑制了水解反应，铵根浓度基本等于物质的量浓度
HSO4-会部分电离产生额外的H+，抑制NH4+水解
1楼正解
这个等物质的量浓度hcl和ch3cooh的h+浓度是怎么比较的
CH3COOH存在电离平衡（不完全电离）CH3COOH==CH3COO-+H+ 所以不可能电离出的H+大于完全电离的HCl 中和酸所用的NaOH的物质的量两者相等是因为相同物质的量浓度与相同体积,酸物质的量相等,最终所能电离出的H+相等（CH3COOH是由于与碱反应时平衡不断移动,最终全部电离）
质量相同的物质,含分子数最少该怎么判断
因此比较分子数的多少只需比较它们的物质的量的大小就行了，而物质的量就等于1g除以各物质的摩尔质量，对A：物质的量=1\/2;对B：物质的量=1\/32;对C：物质的量=1\/28;对D：物质的量=1\/44;比较得二氧化碳的物质的量最小，因此分子数也最少；答案为D ...
质量相同的物质,怎样判别所含分子数目最多的?
你只需比较物质的量的大小就行了例子：相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是A 氧气 B二氧化碳 C氯气 D甲烷氧气式量32g\/mol，二氧化碳式量44g\/mol，氯气式量71g\/mol，甲烷式量16g\/mol；相同质量下，量最多的是甲烷。n=m\/M，m相同，M越小，n越大！所以选D，甲烷！
物质的量浓度大小比较
C(NH4Cl)>C[(NH4)2FeSO4]>C［（NH4）2SO4］因为三种溶液都是强酸弱碱盐,三种溶液呈酸性，主要是由于NH4^+水解,使溶液呈酸.由于1摩尔氯化铵中含有1摩尔铵根离子,而1摩尔(NH4)2FeSO4或者1摩尔（NH4）2SO4中都含有2摩尔铵根离子,所以使三种溶液的PH相同,三种溶液中铵根离子的水解程度应相同,因此氯化...
高一化学求解答!!!
（1）质量相同的下列各组物质，所含“物质的量”关系是：①CO>CO2 ②H2SO4=H3PO4 （2）相同物质的量的下列各组物质，比较其质量的大小：①HCl >HF ②HNO3<H3PO4 ③Mg<Al ④Na+<Al3+ （3）比较分子数目多少 ①9g H2O>11g CO2 ②1g H2>1g O2 (4)比较下列物质中氢原...
相同质量的两种气体氯气和氧气,它们的物质的量之比是?它们所含的分子数...
氧气一摩尔质量是32克，氯气一摩尔是71克，所以物质的量是：m\/32:m\/71=71:32所含的分子数之比等于物质的量之比，体积之比也等于物质的量之比。因为每摩尔的物质分子个数都是相同的，每摩尔气体相同条件下体积也是相同的。
比较相同浓度的KCl、KOH和HCl电解 质溶液摩尔电导率的大小,说明原因
如果是相同的物质的量浓度，则KCl、KOH和HCl电解质溶液摩尔电导率的大小相等，因为这三种物质都是强电解质，在溶液中都能完全电离，溶液中离子的物质的量浓度相同。如果是相同的质量百分比浓度，则三者的摩尔电导率的大小是：KCl＜KOH＜HCl，因为在相同的质量百分比浓度下，这三者的溶液中，离子的浓度大小...
同种物质的溶液 为什么物质的量浓度相同质量分数同?
而溶质的物质的量浓度c=n\/V=ρVw\/M\/V=ρw\/M,但在化学中，体积单位一般为L（升），密度单位为g\/cm3，则上面推出的c=ρw\/M的单位为mol\/cm3，换算后为1000mol\/L，（因为1L=1000cm3），故：c=1000*ρw\/M，是单位为标准单位mol\/L的公式。所以对于物质的量浓度一定的溶液，质量分数相同。
化学,相同物质的量\/质量的有机物,耗氧多少\/产生二氧化碳多少_百度知...
这样给你说吧，如果是等物质的量是很容易判断出来的，假如只含有C、H的有机物，在燃烧的过程中，可以分别认为是C和H的燃烧，当然是越多消耗氧气越多了，生成CO2的量就看该有机物中有多少C原子就可以了。等质量一般出的不多，因为其计算量大些。
给一系列有机物,问当质量或物质的量相同时谁耗氧多,谁生成二氧化炭或...
如果提问是质量相同，则主要看碳及氢的百分含量，含碳的重量分数越多，生成CO2也越多。含氢多生成的水就多，耗氧也多。如果提问是物质的量，就看分子式中的碳和氢原子数。一个分子中碳及氢原子总数决定耗氧量和生成CO2及水的量。一个碳原子耗2个氧原子生成1个CO2，两个氢原子耗1个氧原子生成1...
左柿丹七：[答案] 醋酸的电离常数是1.8*10^-5 氨水的电离常数也是1.8*10^-5 所以两者的酸性是一样的. 换一种说法的话:我们知道醋酸铵的PH值等于7 即这个醋酸铵双水解中铵根离子和醋酸根离子的水解能力一样强,也就说明了CH3COOH溶液和NH4Cl酸性一样
华莹市18237987996： 如何比较相同物质的量浓度的氯化铵溶液与硫酸氢铵溶液中铵根离子的浓度 - ？
左柿丹七：[答案] HSO4-会部分电离产生额外的H+,抑制NH4+水解
华莹市18237987996： 如何比较相同物质的量浓度的氯化铵溶液与硫酸氢铵溶液中铵根离子的浓度 - ？
左柿丹七： HSO4-会部分电离产生额外的H+,抑制NH4+水解
华莹市18237987996： 同物质的量浓度的氨水,氯化铵,碳酸氢铵,硫酸铵,硫酸氢氨溶液中,氨根离子的浓度大小比较,溶液ph大小比较 - ？
左柿丹七：[答案] 硫酸铵含有两个铵根离子,所以最大 硫酸氢铵,会电离出氢离子抑制铵根离子的水解,排第二 氯化铵,有水解且程度比硫酸氢铵强,排第三 碳酸氢铵,弱酸弱碱盐发生水解促进,铵根离子要比水解程度更高,排第四 氨水,电离产生的铵根离子...
华莹市18237987996： 怎样比较同物质的量浓度的氯化铵和醋酸的PH值,注意,是氯化铵,不是醋酸铵 - ？
左柿丹七：[答案] 由于氯化铵水解显酸性,只有知道水解平衡常数才能知道水解后H+的浓度,并计算出pH. 醋酸是弱酸,部分电离,只有知道它的电离常数,才能算出电离出来H+的浓度,并求出pH.
华莹市18237987996： 等物质的量浓度的 氯化铵溶液、硫酸氢铵溶液、醋酸铵溶液、碳酸氢铵溶液、那个铵根离子的浓度最高? - ？
左柿丹七： 氯化铵溶液
华莹市18237987996： 相同物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+):(NH4)2 SO4 >(NH4)2 CO3> NH4Cl这个如何比较? - ？
左柿丹七：[答案] 首先明确这题和水解有关 其次 即使水解 水解也是小部分 所以 c(NH4+):(NH4)2 SO4 , (NH4)2 CO3要大于NH4Cl 再次 比较(NH4)2 SO4 , (NH4)2 CO3 (NH4)2 CO3中 不仅NH4+ 水解 CO3也水解生成NH3 和 CO2 也就是说 CO3的存在促进了c(NH4+)...
华莹市18237987996： 物质的量浓度相等的NaCl,氨水和氯化铵混合溶液中钠离子和铵离子的浓度比较 - ？
左柿丹七： 假设浓度都为0.1molL-1,则钠离子浓度为0.1molL-1,由于同浓度的氨水的电离程度大于氯化铵中铵根离子的水解程度,所以铵根离子浓度大于0.1molL-1,即铵根离子浓度大于钠离子浓度.
华莹市18237987996： 相同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中铵根浓度大小比较 - ？
左柿丹七： 一水合氨是弱电解质,电离的部份很少的,大部份以分子形态存在.而氯化铵是强电解质,水解的部份也很少的,大部份还是以离子形态存在.
华莹市18237987996： 混合等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨,怎么比较氢离子和氢氧根离子浓度的大小,怎么比较电离和水解的相 - ？
左柿丹七： 最简单的就是比较PH,酸性溶液氢离子浓度大于氢氧根,碱性溶液反之.在这题中氯化铵为酸性(它是强酸弱碱盐)一水合氨(氨水)为碱性,所以前者氢离子浓度高,后者氢氧根浓度高.
