化学必修一第一章知识点总结

作者&投稿:官柳 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
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化学必修一第一章知识点总结如下:

混合物的物理分离方法:固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3NaCl(H2O)。

固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3)。

升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl)。

固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)。

渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl。盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油。

气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl)。

液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4)。

特别注意

溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)而不是没有单位。在一定的温度和压力下,物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。一般以100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质,即溶质在溶剂的溶解平衡常数。

例如,水是最普通最常用的溶剂,甲醇和乙醇可以任何比例与水互溶。大多数碱金属盐类都可以溶于水;苯几乎不溶于水。

溶解度仪

溶解度明显受温度的影响,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大;气体物质的溶解度则与此相反,随温度的升高而降低。溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大,硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大,而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小。




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