每个电子最多容纳2n^2个电子，次外层倒数第三层…和原子的那个288结构图是什么关系？

原子倒数第三层最多容纳多少电子~

倒数第三层最多能容纳32个电子
次外层最多容纳18个电子
最外层最多容纳8个电子

原子核外电子排布中，每个电子层上最多排列2n2个电子，最外层电子不能超过8个，当第一电子层为最外层时不能超过2个电子，倒数第二层不能超过18个电子、倒数第三电子层不能超过32个电子，当n=4时，N层上最多排列32个电子，故答案为：32．

一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。 1．最低能量原理 电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… 2．保里不相容原理 我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。 3．洪特规则 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于 全满（s2、p6、d10、f14） 半满（s1、p3、d5、f7） 全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。 二、核外电子排布的方法 对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 1s22s22p63s23p64s23d4 根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为： 1s22s22p63s23p64s13d5 最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成 1s22s22p63s23p63d54s1 即可。 三、核外电子排布在中学化学中的应用 1．原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上， 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态，而核外电子排布式不具备后一项功能。原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况，但它并没有指明电子分布在哪些亚层上，也没有指明每个电子的自旋情况，其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）。 2．原子的核外电子排布与元素周期律的关系 在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期 如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的 第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~22p0~6决定的 第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~23p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~23d0~104p0~6决定的。 由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力越来越强，使原子半径逐渐减小，金属性越来越差，非金属性越来越强。

K L是表示电子层，这个是人为画出来的，其实也就是大概电子在那个层运动的几率最大。
288图，总共才18个电子，假如分布成两层的话，最外层就成了16个了，这就违背了最外层不超过8个，所以最外层是八个，此外层也是八个，
不知道你矛盾的意思是指什么。。

是这个样子滴。第一层2个，第二层8个，按2n×2的规律以此类推
而从最外层算，最外层最多有8个，倒数第二层最多18个，按照2（n+1）×2的规律计算
以2-8-8为例，第一层最多2个，排满算第二层8个，而第三层最多有18个，但是最外层规律限制了他，只能是8个

并不矛盾
是呈现阶梯状的电子排布

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隆昌县19255552696： 每个电子最多容纳2n^2个电子,次外层倒数第三层…和原子的那个288结构图是什么关系?每个电子最多容纳2n^2个电子,最外层不超过8个,次外层不超... - ？
哀蒲白内：[答案] K L是表示电子层,这个是人为画出来的,其实也就是大概电子在那个层运动的几率最大. 288图,总共才18个电子,假如分布成两层的话,最外层就成了16个了,这就违背了最外层不超过8个,所以最外层是八个,此外层也是八个, 不知道你矛盾的...

隆昌县19255552696： 电子层2n^2是什么意思 - ？
哀蒲白内：[答案] 这是指核外电子排布中,每个电子层上最多不超过2n^2个电子如:第1电子层能容纳的电子数最多为:2X1^2=2X1=2第2电子层能容纳的电子数最多为:2X2^2=2X4=8第3电子层能容纳的电子数最多为:2X3^2=2X9=18第4电子层能容纳...

隆昌县19255552696： 每层最多容纳的电子数为2n^2是什么意思?为什么学的是2,8,8…… - ？
哀蒲白内： 每层最多容纳的电子数为2n^2如第一层最多2,第二层最多8,第三层18....这个是最多的,还要看总电子数,看在那个周期

隆昌县19255552696： 每个电子层最多可容纳的电子分别为多少,有什么规律? - ？
哀蒲白内： 公式:N=2n^2.N是电子数,n是电子层序数

隆昌县19255552696： 最外层电子数不超过8而每个电子层最多容纳2N^2 - ？
哀蒲白内： 每层最多容纳2N^2个电子是电子排布规律中的一条,不仅要满足这一条,还要保证最外层电子数不超过8个,(次外层不超过十八个,倒数第三层不超过三十二个),这几条要综合考虑才完整

隆昌县19255552696： 元素化合价与什么有关系 - ？
哀蒲白内： 与元素最外层电子有关,也有和次外电子层有关,元素的第N层电子层最多能容纳2N^2个电子,如第一层只能容纳2个电子,第二层最多能容纳8个电子,第三层最多能容纳18个,而次外层不能超过18个电子,最外层不能超过8个电子.而元素的化合价是由最外层电子得失有关,而最外层为8个电子的时候最稳定.所有的元素变成离子都是趋于最稳定状态.如果最外层少于4个电子,那么这些电子容易失去.而显正价,多于4个电子时,容易得到电子而显负价.

隆昌县19255552696： 请问电子层能容纳的电子数最多为2N^2这个怎么理解,请老师进来看下有没理解错今天看教程讲课是这样讲的.各电子层最多能容纳电子的数为2N^2个.(N为... - ？
哀蒲白内：[答案] 现在你学的还是很基础的,很好.2n^2的意思是这一层最多排2n^2个电子.如第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,第三层最多排18个电子.为什么与每一周期容纳的元素种类数不对应,到高中学习选修3才能明白.

隆昌县19255552696： 在有多个电子层的原子中,第一层最多容纳 - ？
哀蒲白内： 在有多个电子层的原子中,第一层最多容纳2个电子.各层最多容纳的电子数为2n²个,其中n为电子层数. 多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原理,由低能级逐步填充到高能级.

隆昌县19255552696： (1)核外电子一般总是尽先排布在 - --的电子层里. (2)①每个电子层最多容纳的电子数为----个 - ？
哀蒲白内： (1)核外电子一般总是尽先排布在_能量低__的电子层里.(2)①每个电子层最多容纳的电子数为__2n方__个. ②最外层最多容纳电子数不超过__8_个(K层为最外层时不超过__2_个). ③次外层最多容纳的电子数不超过__18_个,倒数第三层不超过__32_个.

隆昌县19255552696： 最外层电子数不超过8而每个电子层最多容纳2N^2 他们不是冲突的吗?当N=3 那电子层最多容纳18个 但最外层电子数不超过8怎么会事?还是不懂! - ？
哀蒲白内：[答案] 每层最多容纳2N^2个电子是电子排布规律中的一条,不仅要满足这一条,还要保证最外层电子数不超过8个,(次外层不超过十八个,倒数第三层不超过三十二个),这几条要综合考虑才完整