缓冲溶液中的共轭酸碱对用ka2计算吗
缓冲溶液中的共轭酸碱对用ka2计算。
共轭酸碱对的离解常数Ka和Kb之间有确定的关系。
HAc+H2O===>H3O+ + Ac-。
Ka===c(H3O+)*c(Ac-)/c(HAc)。
Ac-+H2O==>HAc+OH-。
Kb===c(HAc)*c(OH-)/c(Ac-)。
Ka*Kb= c(H3O+)*c(Ac-)/c(HAc) * c(HAc)*c(OH-)/c(Ac-)=c(H+)*c(OH-)=Kw。
酸碱质子理论
根据布朗斯特德和劳莱的酸碱质子理论，认为酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质。酸失去质子，变成该酸的共轭碱碱得到质子后变成该碱的共轭酸，有这种关系的酸碱称共轭酸碱对。根据酸碱的质子理论，酸或碱可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子。
共轭酸的酸性越强,共轭碱的碱性是越强吗?
3、缓冲溶液：缓冲溶液由共轭酸碱对组成，能够在一定范围内维持溶液的pH值稳定。当出现酸性或碱性改变时，共轭酸或共轭碱会接受或释放质子，从而保持溶液的稳定性。4、酸性或碱性的确定：通过测定共轭酸碱对的酸解离常数，可以在化学实验中准确确定物质的酸性或碱性。5、药物作用机制：理解药物的酸碱性质...
缓冲溶液的缓冲容量取决于哪些因素
溶液浓度的大小、溶液中共轭酸碱组份的比例。缓冲溶液中共轭酸碱的浓度越大，其缓冲容量越大，当缓冲溶液的浓度一定时，共轭酸碱组份比例为1：1时缓冲容量最大，其组份比例离1∶1越远，缓冲容量越小，由此看出缓冲容量取决于溶液浓度的大小、溶液中共轭酸碱组份的比例因素。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐...
水中的共轭酸碱对是什么
水中的共轭酸碱对有：H3O+ H2O ； H2O OH- 按照酸碱质子理论：酸 = 碱 + H+ 如果是水,则可存在：H2O = OH- + H+ 酸 碱 H3O+ = H2O + H+ 酸 碱
缓冲溶液是由一对共轭酸碱组成,且共轭酸、碱间存在质子转移平衡,通过...
缓冲溶液的选择与计算为了保证缓冲溶液有足够强的缓冲能力，在配制缓冲溶液时，需要做到：为使共轭酸碱对的浓度比接近于1，应根据所需要维持的pH范围选择合适的缓冲对，使其中的弱酸的PKa等于或接近于所要求的pH。例如，生物培养液中需用PH=7.0的缓冲溶液，已知H2PO4-的pKa2=7.21，因此，H2PO4—HPO...
共轭酸碱性是什么意思
这种共轭酸碱性的相互关系对于理解化学反应很重要。共轭酸碱性在生物学、化学等领域中都有着广泛的应用。例如，在生物体内，各种代谢过程需要通过酸碱反应来进行。另一方面，在化学方面，共轭酸碱性也是酸碱滴定、氧化还原等反应的基础。因此，在化学学习和实践中，共轭酸碱性都是非常重要的概念。
按酸碱质子理论h2o的共轭碱是
酸碱反应：酸碱质子理论中的酸碱反应是酸碱之间的质子传递，这个反应无论在水溶液中、苯或气相中，它的实质都是一样的。HCl是酸，放出质子给NH3，然后转变成共轭碱Cl，NH3是碱，接受质子后转变成共轭酸NH。强碱夺取了强酸放出的质子，转化为较弱的共轭酸和共轭碱。酸碱质子理论不仅扩大了酸碱的范围，...
氨水的共轭酸和共轭碱
氨水的共轭酸和共轭碱是相互转化的。1、氨水，也称为氨溶液，是一种常见的弱碱溶液，其共轭酸和共轭碱在化学中具有重要地位。共轭酸和共轭碱是指形成共轭体系的酸和碱，它们之间通过共享电子对相互关联。氨水的共轭酸和共轭碱是了解氨水性质和反应机制的关键。2、氨水的共轭酸是氨分子NH3。在氨水中，氨...
什么叫做“共轭酸碱对”?
NH4+ H2O = NH3 +H3O+ 酸 共轭碱 NH4+ H2O = NH3 +H3O+ 碱 共轭酸 NH3+H2O<=>NH4+ +OH- 碱 共轭酸 NH3+H2O<=>NH4+ +OH- 酸 共轭碱 因此共轭酸碱对是 1) NH4+ \/NH3 2) H3O+\/H2O 3) H2O \/OH-
缓冲溶液的原理是什么
此答案由提问者自己选择，并不代表爱问知识人的观点 揪错 ┆ 评论 ┆ 举报 68583998 [智者]能够抵抗少量外加强酸强碱或稀释的影响，而保持溶液本身的pH值相对稳定的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液通常由浓度较大的共轭酸碱对的混合物组成，组成缓冲溶液的共轭酸碱对又称为缓冲对。缓冲溶液中存在着大量的共轭...
什么是共轭碱
凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能与质子结合的物质都是碱，酸与碱之间的这种关系称为酸碱共轭关系，相对应的酸碱称为共轭碱。根据酸碱的质子理论，酸或碱可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子。既有酸的性质又有碱的性质的物质称为两性物质，同理，具有酸的性质又有碱的性质的溶剂为两性溶剂。...
真静罗盖： 根据缓冲溶液的PH=PK±1的原则,该缓冲溶液中的共轭酸碱对为HA-/A2-. PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-] 6.5=6.3-lg[HA-]/[A2-] lg[HA-]/[A2-]=-0.2 [HA-]/[A2-]=0.63/1 HA-的物质的量1*0.63/1.63=0.4mol A2-的物质的量1*1/1.63=0.6mol H2A+NaOH-------NaHA+Na2A 加等体积的氢氧化钠溶液 1 1 1 0 再加0.6升氢氧化钠溶液 0.6 0.4 0.6 即需要在1.0L此酸溶液中加入多少NaOH溶液1.6升才能得到pH=6.50的缓冲溶液.
容城县19751623956： 用二元弱酸配制1L的ph=6.5的溶液.只有1mol/l的该弱酸和1mol/NaOH.ka1=0.002,Ka2=0.0000005.需要NaOH多少?感激不尽! - ？
真静罗盖：[答案] PKa2=6.3 缓冲溶液中的共轭酸碱对为 HA-/A2- PH=6.3-lg[HA-]/[A2-] lg[HA-]/[A2-]=-0.2 [HA-]/[A2-]=0.63/1 如果没有其他条件要求,那么 如果1mol/l的该弱酸溶液取一升. 则需要1mol/NaOH溶液的体积是1+1*1/1.63=1.6升.
容城县19751623956： 草酸 - 草酸钠缓冲溶液 - ？
真静罗盖： 欲配置的缓冲溶液pH=4.49 草酸的pKa1=1.23,pka2=4.19 明显pKa2与目标pH较为接近,因此应选择的共轭酸碱对为HC2O4-和C2O4^2- 根据缓冲溶液pH的计算公式: pH=pKa-lg(c酸/c碱) 4.49=4.19-lg(c酸/c碱) c酸/c碱=0.50 缓冲溶液中c(NaHC2O4):c(Na2C2O4)=1:2 缓冲溶液体积为500mL 需要H2C2O4溶液体积为187.5mL 需要NaOH溶液体积为312.5mL
容城县19751623956： 用缓冲溶液ph计算公式写出此题详细过程,特别是共轭酸碱对 - ？
真静罗盖： 是否搞错了?该缓冲体系应该是氯乙酸-氯乙酸根体系,怎么会有氯化钠?是否是氯乙酸钠啊.氯乙酸钠与HCl,或者氯乙酸与NaOH均可以构成该体系.设氯乙酸为HA(共轭酸),氯乙酸根为A-(共轭碱) pH=pKa-lg[c(HA)/c(A-)] 3.00=2.86-lg[c(HA...
容城县19751623956： 1mol/l NH3 - NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算 - ？
真静罗盖： 缓冲溶液pH计算公式:pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH31mol/l NH3-NH4Cl按照题目意思好像是二者浓度均是1mol/l ,所以pH=pKa
容城县19751623956： 请弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液PH计算公式是怎样的?以HAc - NaAc为例,请教各位高手. - ？
真静罗盖： 这个可以推导,设某弱酸HA. K=[H+]*[A-]/[HA], 则1/[H+]=[A-]/([HA]*K) 取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA]) 因为pH=-lg[H+],pKa=-lgK. 所以pH=pKa+lg([A-]/[HA]) 也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱),没错.顺便感慨一句,现在高中书也有这个内容了啊……
容城县19751623956： 向100毫升某缓冲溶液中加入0.2克氢氧化钠固体,所得缓冲溶液的PH为5.6.已知原缓冲溶液共轭酸 - ？
真静罗盖： PH=PKa+lg(A/HA),其中PKa=5.3,加入的0.2克氢氧化钠固体与酸发生反应,0.2/40=0.005mol,有lg(A+0.005)/(HA-0.005)=5.6-5.3=0.3,其中HA=0.25mol/L,求得A=0.438839mol/L,所以原缓冲溶液的PH=5.3+lg0.438839/0.25=5.544365.
容城县19751623956： 由 K(HA)*K(A - )=Kw可知,酸越强,其共轭碱就越弱;酸越弱,其共轭碱就越强.求解释一下. HA - A - 缓冲溶液的pH取决于HA的标准解离常数和缓冲比.这句话对不对? - ？
真静罗盖： 正确,大学无机课本有公式缓冲溶液PH=PKa+lg(α(共轭碱)/α(共轭酸)),前者为共轭酸的解离常数,后者为共轭碱与共轭酸的活度比(水溶液中一般用浓度比或物质的量比来计算).
容城县19751623956： 缓冲溶液的PH怎么求? - ？
真静罗盖： 利用PH=PKa+lg[共轭碱]/[共轭酸]方程式求. 它表明缓冲溶液的PH值决定于共轭酸的离解常数Ka和组成缓冲溶液的共轭碱与共轭酸浓度的比值.
容城县19751623956： 题1、 用 0.2mol*L - 1 HCl 滴 定 Na2CO3 至 第 一 化 学 计 量 点,此 时 可 选 用 的 指 示 剂 是 :A.甲 基 橙; B.甲 基 红; C.酚 酞; D.中 性 红( 6.8.0)2、... - ？
真静罗盖：[答案] 哪天交作业?自己先试着做.过了交作业那天,俺给你答案. ----------------------------- 1、 第 一 化 学 计 量 点时,产物为HCO3-.溶液中〔H+〕=(Ka1+Ka2)^0.5 ==>pH~8 C.酚 酞 2、缓 冲 溶 液 =弱酸共轭酸碱对形成 :A.CH3COOH+CH3COONa 3、用 克 ...
