化学题目··
（1） 根据题意可的KOH的质量为： m(KOH)=100g X 5.6% = 5.6 g
（2）设氢气的量为yg. 化学反应式为 2K + 2H2O = 2KOH + H2 (气体)
M(KOH)=56 M(H2)=2
根据 5.6/2X56=y/2 得 y=0.1g
(3) 设消耗的水为z g. 化学反应式为 2K + 2H2O = 2KOH + H2 (气体)
M(KOH)=56 M(H2O)=18
根据 5.6/2X56=z/2X18 得 z=1.8g
得到的KOH溶液中的水的质量为： m=(1-5.6%)X100=94.4g
则反应前水的总质量为：m(总)=m+z=94.4+1.8=96.2g
1.氯化银AgCl 硫酸钡BaSO4
2.氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化锌，碳酸钙等...
3.无水硫酸铜 CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
4.氢氧化铜 氢氧化铁
5.高锰酸钾 KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
1
（1）因为质量分数为87%，所以二氧化锰有130.5克，所以有1.5mol。由于完全反应和反应方程式MnO2 + 4 HCl（浓）==（加热） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O可知道有6mol的盐酸，又因为体积为0.5L，所以浓盐酸物质的量浓度为6÷0.5=4mol／L，产生了1.5mol的氯气在标况下也就是33.6L。
（2）应为生成了1.5mol的氯化锰，所以氯化锰物质的量浓度为1.5÷1=1.5mol／L
2
（1）因为硫酸溶液体积为250ml，密度为1.17g/cm3，所以硫酸溶液质量为292.5克，又因为硫酸质量分数为24.5%，所以有硫酸71.6625克，为0.73125mol，所以量浓度为0.73125÷0.25=2.925mol／L
（2）由于硫酸有0.73125mol，由方程式得到氢气有0.73125mol，在标况下就是16.38L
（3）可以知道生成了0.73125mol的硫酸锌，所以硫酸锌物质的量浓度为0.73125÷0.5=1.4625mol／L
3
（1）假设有100克硝酸溶液，可以知道硝酸为65克，且溶液体积为100÷1.4=71.43ml（约等于），又硝酸物质的量为1.03（约等于），所以硝酸物质的量浓度为1.03÷0.07143=14.44mol／L（约等于）
（2）由于可以知道配置这样的硝酸需要硝酸0.75mol，所以得到需要浓硝酸体积为0.75÷14.44=0.05L（约等于）
所以综上答案是1（1）4mol／L 33.6L （2）1.5mol／L
2（1） 2.925mol／L（2）16.38L（3）1.4625mol／L
3（1）14.44mol／L （2）0.05L
第二题我觉得答案有点科幻，以上仅供参考
第一题。根本没办法算浓度。。。浓盐酸反应到后来是稀的了，不会再反应了。因此实际浓度要大些！
数学题目 1\/(1×5)+1\/(5×10)+1\/(10×15)+···+1\/(2005×2010)=
1\/(1×5)+1\/(5×10)+1\/(10×15)+···+1\/(2005×2010)=1\/5+1\/5×﹙1\/5-1\/10+1\/10-1\/15+1\/15-1\/20+……+1\/2005-1\/2010)=1\/5×﹙1+1\/5-1\/2010)=1\/5×2412\/2010 =1402\/1675
高一的数学题目,答案已有,理解过程+100!!
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几道数学题目,高手帮个忙啊...
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胡姿莲芪： CN2不能燃CH4燃烧生成CO2和水O2助燃不能燃,最后肯定有剩余所以选C
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胡姿莲芪： 1、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O 这样石灰水就变成了氯化钙溶液,不能再和二氧化碳反应.2、有水 蒸气CuSO4 + 5H2O =CuSO4.5H2O
